福建省漳州市华安一中2022学年高二化学下学期期末试题含解析

2022-2022学年福建省漳州市华安一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题仅一个答案正确，每题3分，共48分）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼A．AB．BC．CD．D2．下列反应不属于取代反应的是()A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠3．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）()A．3种B．4种C．5种D．6种4．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl5．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是()A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．苯酚6．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是()A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上-22-\n7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是()A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W8．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2022年诺贝尔化学奖．下列有关13C、15N的叙述正确的是()A．15N与14N互为同位素B．13C与C60互为同素异形体C．13C、15N具有相同的中子数D．15N的核外电子数与中子数相同9．氯化硼（BCl3）的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是()A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈平面正三角形，属非极性分子D．氯化硼B﹣Cl之间是sp3形成的σ键10．己知丙烷的燃烧热△H=﹣2215KJ•mol﹣1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为()A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ11．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是()A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO212．已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是()-22-\nA．分子式为C9H5O4B．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应C．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应13．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为()A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O514．下列有关实验的选项正确的是()A．配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mLA．AB．BC．CD．D15．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是()A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC．电池工作时，CO32﹣向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣16．40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是()-22-\nA．在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）＞c（CO32﹣）B．不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（NH2COO﹣）+c（OH﹣）C．随着CO2的通入，不断增大D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成二、填空题，共52分17．（14分）请回答：Ⅰ：C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．（1）Si位于元素周期表第__________周期第__________族．（2）N的基态原子核外电子排布式为__________；Cu的基态原子最外层有__________个电子．（3）用“＞”或“＜”填空：原子半径电负性熔点沸点Al__________SiN__________O金刚石__________晶体硅CH4__________SiH4Ⅱ：（4）H2O2的电子式__________．（5）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由__________．（6）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式__________．（7）完成以下氧化还原反应的离子方程式：__________MnO4﹣+__________C2O42﹣+__________=__________Mn2++__________CO2↑+__________．18．工业上，向500﹣600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．回答下列问题：-22-\n（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为__________，装置B中加入的试剂是__________．（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取__________．尾气的成分是__________．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是__________、__________．（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是__________．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先点燃__________处的酒精灯，目的是__________．19．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH（1）Cr3+基态核外电子排布式为__________；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是__________（填元素符号）．（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为__________；1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为__________．（3）H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________．20．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2﹣和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：（1）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是__________（填分子式），原因是__________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为__________和__________．（2）化合物D2A的立体构型为__________，中心原子的价层电子对数为__________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为__________．（3）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示（大黑色球为A，小黑色球为B），晶胞参数，a=0.500nm（晶胞边长），F的化学式为__________：晶胞中A原子的配位数为__________；列式计算晶体F的密度__________（g．cm﹣3）．21．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按如图路线合成：-22-\n已知：RXROH；RCHO+CH3COOR’RCH=CHCOOR’请回答：（1）乙烯中官能团的名称是__________，制取C的反应类型：__________．（2）制取A的化学方程式__________．（3）B的结构简式__________．（4）X的结构简式__________．（5）对于化合物X，下列说法正确的是__________．A．能发生水解反应B．不与浓硝酸发生取代反应C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能发生银镜反应（6）写出D的同分异构体中属酚类的结构简式（最少写两个）：__________．-22-\n2022-2022学年福建省漳州市华安一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题仅一个答案正确，每题3分，共48分）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼A．AB．BC．CD．D【考点】真题集萃；金属冶炼的一般原理；生活中的有机化合物．【分析】化学反应的根本标志是有新物质生成，发生化学变化，题中火药使用、粮食酿酒以及铁的冶炼都发生化学变化，而转轮排字不涉及化学反应．【解答】解：A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选．故选C．【点评】本题为2022年北京考题，涉及化学反应与生活、生产的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．2．下列反应不属于取代反应的是()A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠【考点】真题集萃；取代反应与加成反应．【分析】有机物中原子或原子团被其它原子或原子团取代的反应为取代反应，如水解反应、酯化反应等，以此来解答．【解答】解：A．淀粉水解制葡萄糖，为水解反应，也属于取代反应，故A不选；B．石油裂解制丙烯，为大分子转化为小分子的反应，不属于取代反应，故B选；C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯，为酯化反应，也属于取代反应，故C不选；D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠，为油脂的水解反应，也属于取代反应，故D不选；故选B．【点评】本题考查有机物的性质及反应类型，为基础性习题，把握有机物的性质、反应类型的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．-22-\n3．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）()A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】真题集萃；有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】分子式为C5H10O2且与NaHCO3溶液能产生气体，则该有机物中含有﹣COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为﹣C4H9，丁基异构数等于该有机物的异构体数．【解答】解：分子式为C5H10O2且与NaHCO3能产生气体，则该有机物中含有﹣COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为﹣C4H9，﹣C4H9异构体有：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）CH3，﹣C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4．故选B．【点评】本题为2022年考题，主要考查同分异构体书写、官能团的性质与确定等，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，熟练掌握碳原子数小于5的烃基的个数是解决本题的关键，甲基与乙基均1种，丙基2种、丁基4种、戊基8种．4．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B．氯离子的核外电子总数为18，最外层含有8个电子；C．氯气分子中，氯原子最外层达到8电子稳定结构；D．氯乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中需要标出碳碳双键．【解答】解：A．质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子可以表示为：1737Cl，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子正确的离子结构示意图为：，故B错误；C．氯分子中含有1个ClCl键，氯气的电子式为，故C正确；D．氯乙烯分子中含有官能团碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CHCl，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，涉及离子结构示意图、结构简式、电子对、元素符号等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题的能力．-22-\n5．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是()A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．苯酚【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】亚铁离子具有还原性，可与氯水、高锰酸钾等氧化剂反应，以此解答该题．【解答】解：A．加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁离子，故A错误；B．亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故B正确；C．亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，故C错误；D．亚铁离子与苯酚不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的检验，为高频考点，题目难度不大，本题注意亚铁离子与铁离子性质的区别，检验时必须有明显不同的现象．6．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是()A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应；B．加入碎瓷片，防止暴沸．C．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性；D．碳酸氢钠分解生成水．【解答】解：A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；B．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，从实验安全的角度考虑，故B正确；C．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故C错误；D．碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故D错误；故选B．【点评】本题为2022年山东高考题，侧重化学与生活、实验安全的考查，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键，题目难度不大．7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是()A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W【考点】真题集萃；位置结构性质的相互关系应用．-22-\n【分析】Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断A、X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si，结合各个选项解答即可．【解答】解：Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断A、X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si，A、最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数Y＞X＞W＞Z，故A正确；B、电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，即半径关系：Al＞Si＞O＞F，即Z＞W＞X＞Y，故B错误；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性F＞O＞Si＞Al，故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，即Y＞X＞W，故D错误，故选A．【点评】本题主要考查的是元素的推断，涉及元素非金属性强弱的比较、半径大小比较、气态氢化物稳定性比较等，难度不大．8．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2022年诺贝尔化学奖．下列有关13C、15N的叙述正确的是()A．15N与14N互为同位素B．13C与C60互为同素异形体C．13C、15N具有相同的中子数D．15N的核外电子数与中子数相同【考点】同位素及其应用．【分析】A、质子数相同，中子数不同的同种元素的原子互为同位素；B、同种元素的不同种单质互为同素异形体；C、中子数=质量数﹣质子数；D、原子的核外电子数=质子数．【解答】解：A、15N与14N质子数相同、中子数不同，且属于同一元素的不同原子，互为同位素，故A正确；B、13C是原子，C60是单质，不是同素异形体，故B错误；C、中子数=质量数﹣质子数，则13C中子数=13﹣6=7、15N中子数=15﹣7=8，所以二者中子数不同，故C错误；D、原子的核外电子数=质子数，15N的质子数=7，中子数=15﹣7=8，两者不同，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学用语，涉及原子核外电子排布式的书写、中子数的计算、同位素等知识点，根据基本概念、构造原理等知识点分析即可，属于基础题．9．氯化硼（BCl3）的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是()A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈平面正三角形，属非极性分子D．氯化硼B﹣Cl之间是sp3形成的σ键【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．-22-\n【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．氯化硼是共价化合物；B．三氯化硼水解生成HCl；C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子；D．三氯化硼中的硼为sp2杂化．【解答】解：A．氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误；B．三氯化硼水解生成的HCl，则氯化硼加到水中使溶液的pH降低，故B错误；C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，分子中正负电荷中心重叠，为非极性分子，故C正确；D．三氯化硼中的硼原子形成3个共价键，没有孤对电子，为sp2杂化，故D错误．故选C．【点评】本题考查原子轨道杂化，分子立体构型等，难度适中，注意三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构．10．己知丙烷的燃烧热△H=﹣2215KJ•mol﹣1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为()A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ【考点】有关反应热的计算．【分析】根据丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol﹣1写出热化学方程式，然后根据生成水的质量计算放出的热量．【解答】解：丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol﹣1，则丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2215kJ•mol﹣1，一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为=553.75kJ≈550kJ，故选：C．【点评】本题考查了燃烧热的概念、反应热的计算，题目难度不大，注意把握燃烧热的概念即1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．11．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是()A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2【考点】化学键；真题集萃．【分析】A、为有机物的结构简式，其中顶点省略的是C原子，每个C原子均形成4对共价键，每个O原子形成2对共价键，C原子价键不饱和的用H原子补充，据此判断分子式；-22-\nB、单键即为σ键，依据此结构简式判断σ键的个数；C、相同原子之间形成非极性共价键，不同原子之间形成极性共价键，据此解答；D、依据C的完全燃烧产物为二氧化碳，依据此有机物物质的量判断标准状况下生成二氧化碳的体积．【解答】解：A、，此有机物中含有3个C、3个O和2个H，故分子式为：C3H2O3，故A正确；B、此分子中存在4个C﹣O键、1个C=O双键，还存在2个C﹣H键，1个C=C双键，总共8个σ键，故B错误；C、此有机物中存在C=C键，属于非极性共价键，故C错误；D、8.6g该有机物的物质的量为：=0.1mol，由于未指明标准状况，故生成的二氧化碳的体积不一定是6.72L，故D错误，故选A．【点评】本题主要考查的是有机物结构简式的判断，涉及分子式书写、化学键类型判断、有机物的燃烧等，综合性较强，但是难度不大．12．已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是()A．分子式为C9H5O4B．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应C．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，分子中含酚﹣OH、碳碳双键、﹣COOH，结合酚、烯烃、羧酸的性质来解答．【解答】解：A．分子中含8个H，分子式为C9H8O4，故A错误；B．含双键与溴水发生加成反应，含酚﹣OH，酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应，故B正确；C．苯环与双键与氢气发生加成反应，则1mol咖啡酸最多可与4mol氢气发生加成反应，故C错误；D．含﹣COOH，与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸、烯烃性质的考查，注意D中酚与羧酸性质的差别，题目难度不大．-22-\n13．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为()A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O5【考点】真题集萃；有机物实验式和分子式的确定．【分析】1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，则说明酯中含有2个酯基，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断．【解答】解：某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M，则反应的方程式为C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，由质量守恒可知M的分子式为C14H18O5，故选A．【点评】本题为2022年高考题，考查有机物的推断，为高频考点，把握酯化反应中碳原子个数变化、官能团的变化为推断的关系，侧重酯的性质的考查，题目难度不大．14．下列有关实验的选项正确的是()A．配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mLA．AB．BC．CD．D【考点】化学实验方案的评价；真题集萃．【分析】A、容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解固体，溶解固体需在烧杯中进行；B、二氧化碳为酸性气体，和强碱反应形成盐，CO既不溶于碱也不溶于水；C、苯的密度小于水，萃取后的溶液应位于分液漏斗的上层，上层溶液从上口倒出；D、滴定管的0刻度在上方，据此读数即可．【解答】解：A、溶解固体药品应用烧杯，不能直接在容量瓶中溶解，故A错误；B、CO不与水和氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳可以与氢氧化钠反应，利用此装置可以除去CO中混有的二氧化碳，故B正确；C、苯萃取碘水中的碘，在分液漏斗的上层，应从上口倒出，故C错误；D、滴定管的0刻度在上方，此图中正确读数应为11.80mL，故D错误，故选B．【点评】本题主要考查的是实验室中常见仪器的使用以及简单实验操作，还考查了仪器的读数等，难度不大．15．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是()-22-\nA．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC．电池工作时，CO32﹣向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣【考点】真题集萃；原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】甲烷和水经催化重整生成CO和H2，反应中C元素化合价有﹣4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO32﹣，以此解答该题．【解答】解：A．反应CH4+H2O3H2+CO，C元素化合价有﹣4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，故A错误；B．电解质没有OH﹣，负极反应为H2+CO+2CO32﹣﹣4e﹣=H2O+3CO2，故B错误；C．电池工作时，CO32﹣向负极移动，即向电极A移动，故C错误；D．B为正极，正极为氧气得电子生成CO32﹣，电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故D正确．故选D．【点评】本题为2022年江苏考题第10题，考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等．16．40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是()-22-\nA．在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）＞c（CO32﹣）B．不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（NH2COO﹣）+c（OH﹣）C．随着CO2的通入，不断增大D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成【考点】真题集萃；离子浓度大小的比较．【分析】A．根据pH=9时，图象中各种离子浓度的大小关系分析；B．溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度；C．根据Kb=分析；D．根据图象可知开始没有NH2COO﹣，后来也不存在NH2COO﹣．【解答】解：A．pH=9时，图象中各种离子浓度的大小关系：c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）＞c（CO32﹣），故A正确；B．溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则不同pH的溶液中存在电荷守恒关系为：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（NH2COO﹣）+c（OH﹣），故B正确；C．已知Kb=，温度一定时，Kb为常数，不随浓度的变化而变化，随着CO2的通入，c（NH4+）逐渐增大，则不断减小，故C错误；D．由图象可知开始没有NH2COO﹣，后来也不存在NH2COO﹣，所以NH2COO﹣为中间产物，即在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成，故D正确．故选C．【点评】本题考查了溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒的应用、图象的分析与应用等，题目难度中等，侧重于考查学生对图象的分析与应用能力．二、填空题，共52分17．（14分）请回答：-22-\nⅠ：C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．（2）N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的基态原子最外层有1个电子．（3）用“＞”或“＜”填空：原子半径电负性熔点沸点Al＞SiN＜O金刚石＞晶体硅CH4＜SiH4Ⅱ：（4）H2O2的电子式．（5）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO22MgO+C．（6）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式AgCl（s）+Br﹣═AgBr（s）+Cl﹣．（7）完成以下氧化还原反应的离子方程式：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．【考点】元素周期表的结构及其应用；电子式；离子方程式的书写；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；氧化还原反应方程式的配平．【分析】I．（1）主族元素周期数=电子层数、族序数=最外层电子数；（2）N原子核外有7个电子，结合能量最低原理书写核外电子排布式，Cu原子外围电子排布为3d104s1；（3）同周期自左而右原子半径减小、电负性增大；金刚石与晶体硅均为原子晶体，原子半径越小，化学键越稳定，熔点越高；分子组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高；Ⅱ．（4）H2O2中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对；（5）Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳；（6）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明生成AgBr；（7）反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，C元素化合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，可以确定MnO4﹣的系数为2、C2O42﹣的系数为5，由原子守恒可知Mn2+的系数为2、CO2的系数为10，由电荷守恒可知，反应物中缺项为H+，由元素守恒可知生成物中缺项为H2O．【解答】解：I．（1）Si原子序数为14，有3个电子层，最外层电子数为4，故Si处于第三周期第IVA族，故答案为：三；IVA；（2）N原子核外电子数为7，其核外电子排布式为：1s22s22p3，Cu元素为29号元素，处于第四周期IB族，原子外围电子排布为3d104s1，故其最外层电子数为1，故答案为：1s22s22p3；1；（3）同周期自左而右原子半径减小、电负性增大，故原子半径Al＞Si，电负性：N＜O，金刚石与晶体硅均为原子晶体，由于原子半径C＜Si，故C﹣C键长＜Si﹣Si键长，故C﹣C键更稳定，故熔点：金刚石＞晶体硅；SiH4、CH4均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，由于SiH4相对分子质量大于CH4，故沸点CH4＜SiH4，故答案为：＞；＜；＞；＜-22-\nⅡ．（4）H2O2中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故答案为：；（5）Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；（6）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明生成AgBr，反应离子方程式为：AgCl（s）+Br﹣═AgBr（s）+Cl﹣，故答案为：AgCl（s）+Br﹣═AgBr（s）+Cl﹣；（7）反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，C元素化合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，可以确定MnO4﹣的系数为2、C2O42﹣的系数为5，由原子守恒可知Mn2+的系数为2、CO2的系数为10，由电荷守恒可知，反应物中缺项为H+，由元素守恒可知生成物中缺项为H2O，配平后离子方程式为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2；5；16H+；2；10；8H2O．【点评】本题考查知识点较多，涉及结构与位置关系、核外电子排布、元素周期律、熔沸点比较、电子式、沉淀转化、氧化还原反应配平等，属于拼合型题目，需要学生具备扎实的基础，难度中等．18．工业上，向500﹣600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B中加入的试剂是浓硫酸．（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．尾气的成分是HCl和H2．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收．（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，目的是排出装置中的空气，防止在加热时Fe与O2反应．【考点】制备实验方案的设计．-22-\n【分析】（1）实验室制备无水氯化铁：A装置：烧瓶中反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，制取的氯气中含有水蒸气，B装置：容器中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，用浓硫酸干燥氯气；C装置：氯气与铁在加热条件下生成氯化铁，反应方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，氯气有毒不能排放到空气中，D装置：吸收尾气氯气，Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，防止污染空气．实验室利用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，浓硫酸可以干燥氯气；（2）制取无水氯化亚铁，需要HCl气体，尾气的成分是剩余HCl和生成的氢气，HCl极易溶解于水，氢气不能溶于水；（3）检验氯化铁常用硫氰化钾溶液，若要制取纯净的FeCl2，需先点燃A处的酒精灯排除装置中的空气，据此解答即可．【解答】解：（1）制取无水氯化铁的实验中，A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，制取的氯气中含有水蒸气，装置B的作用是干燥氯气，常用浓硫酸，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓硫酸；（2）制取无水氯化亚铁，需要HCl气体，故A装置制取的是HCl，反应方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2，故尾气的成分为未反应的HCl和生成的氢气，由于HCl极易溶于水，故若仍然采用D装置进行尾气处理，很容易造成倒吸，且氢气不溶于水，不利于氢气的吸收，氢气易燃，造成安全隐患，故答案为：HCl；HCl和H2；发生倒吸；可燃性气体H2不能被吸收；（3）检验氯化铁常用硫氰化钾溶液，若要制取纯净的FeCl2，需先排净装置中的空气，防止在加热时Fe与O2反应，故先点燃A处的酒精灯，再点燃C处的酒精灯，故答案为：KSCN溶液；A；排出装置中的空气，防止在加热时Fe与O2反应．【点评】本题以氯化铁以及氯化亚铁的制取为载体，考查的是实验室中氯气的制取方法、常见尾气的处理方法以及铁离子的检验等，题目难度中等．19．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH（1）Cr3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是O（填元素符号）．（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为sp3和sp2；1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为7mol或7×6.02×1023．（3）H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O与CH3CH2OH分子之间可以形成氢键．【考点】原子核外电子排布；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）Cr位于周期表第四周期ⅥB族，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，失去3个电子生成Cr3+，配合物[Cr（H2O）6]3+中Cr3+为中心离子，H2O为配体；（2）CH3COOH中C原子分别形成4个、3个δ键，没有孤对电子，CH3CHOOH分子中含有1个C﹣C、3个C﹣H、1个C﹣O、1个C=O、1个O﹣H等化学键；（3）H2O与CH3CH3OH都含有氢键，且都为极性分子，二者互溶．-22-\n【解答】解：（1）Cr位于周期表第四周期ⅥB族，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，失去3个电子生成Cr3+，则离子的电子排布为1s22s22p63s23p63d3，配合物[Cr（H2O）6]3+中Cr3+为中心离子，H2O为配体，O原子提供孤对电子，与Cr3+形成配位键，故答案为：1s22s22p63s23p63d3；O；（2）CH3COOH中C原子分别形成4个、3个δ键，没有孤对电子，分别为sp3杂化、sp2杂化，CH3CHOOH分子中含有1个C﹣C、3个C﹣H、1个C﹣O、1个C=O、1个O﹣H等化学键，则1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为7mol或7×6.02×1023，故答案为：sp3和sp2；7mol或7×6.02×1023；（3）H2O与CH3CH3OH都含有氢键，且都为极性分子，二者互溶，故答案为：H2O与CH3CH2OH分子之间可以形成氢键．【点评】本题综合考查原子结构与元素的性质，题目涉及核外电子排布、杂化类型等问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关知识的判断方法，难度不大．20．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2﹣和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：（1）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是O3（填分子式），原因是O3相对分子质量较大，范德华力大；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体．（2）化合物D2A的立体构型为V形，中心原子的价层电子对数为4，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）．（3）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示（大黑色球为A，小黑色球为B），晶胞参数，a=0.500nm（晶胞边长），F的化学式为Na2O：晶胞中A原子的配位数为8；列式计算晶体F的密度3.30（g．cm﹣3）．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】C核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为P元素，C、D为同周期元素，则应为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，应为Cl元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知A为O元素，B为Na元素．（1）A为O元素，有O2、O3两种同素异形体，均属于分子晶体，相对原子质量越大，沸点越高；A、B的氢化物分别为H2O、NaH，前者为分子晶体、后者为离子晶体；（2）化合物D2A为Cl2O，计算O原子孤电子对数，价层电子对数=δ键数目+孤电子对数，进而确定空间构型；氯气与湿润的Na2CO3反应得到Cl2O，由电子转移守恒可知，先得到HCl生成，HCl再与碳酸钠反应；（3）A和B能够形成化合物F为离子化合物，阴离子位于晶胞的定点和面心，阳离子位于晶胞的体心，则Na的个数为8，O的个数为8×+6×-22-\n=4，N（Na）：N（O）=2：1，则形成的化合物为Na2O，由晶胞结构可知B原子配位数为4，结合化学式可以计算A原子配位数，计算质量和体积，可计算密度．【解答】解：C核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为P元素，C、D为同周期元素，则应为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，应为Cl元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知A为O元素，B为Na元素．（1）A为O元素，有O2、O3两种同素异形体，二者对应的晶体都为分子晶体，因O3相对原子质量较大，则范德华力较大，沸点较高，A的氢化物为H2O，属于分子晶体，B的氢化物为NaH，属于离子晶体，故答案为：O3；O3相对原子质量较大，范德华力较大；分子晶体；离子晶体（2）化合物D2A为Cl2O，O为中心原子，形成2个δ键，孤电子对数为=2，则中心原子的价层电子对数为4，立体构型为V形，氯气与湿润的Na2CO3反应得到Cl2O，由电子转移守恒可知，先得到HCl生成，HCl再与碳酸钠反应，反应的方程式为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl），故答案为：V形；4；2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）；（3）A和B能够形成化合物F为离子化合物，阴离子位于晶胞的定点和面心，阳离子位于晶胞的体心，则Na的个数为8，O的个数为8×+6×=4，N（Na）：N（O）=2：1，则形成的化合物为Na2O；由晶胞结构可知B（O）原子配位数为4，结合化学式可知A（Na）原子配位数为4×2=8；晶胞的质量为，晶胞的体积为（0.5×10﹣7）cm3，则晶体F的密度为÷（0.5×10﹣7）cm3=3.30g•cm﹣3，故答案为：Na2O；8；3.30．【点评】本题是对物质结构与性质的考查，涉及沸点比较、空间构型判断、化学方程式书写、晶胞计算等，侧重考查学生的分析能力、计算能力，难度中等．21．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按如图路线合成：已知：RXROH；RCHO+CH3COOR’RCH=CHCOOR’-22-\n请回答：（1）乙烯中官能团的名称是碳碳双键，制取C的反应类型：取代反应．（2）制取A的化学方程式CH2=CH2+H2OCH3CH2OH．（3）B的结构简式CH3COOH．（4）X的结构简式．（5）对于化合物X，下列说法正确的是AC．A．能发生水解反应B．不与浓硝酸发生取代反应C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能发生银镜反应（6）写出D的同分异构体中属酚类的结构简式（最少写两个）：．【考点】有机物的推断．【分析】乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故A是乙醇，乙醇催化氧化最终生成乙酸，故B是乙酸；甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，则C为，C在氢氧化钠的水溶液中发生的是取代反应，那么D应为，由D能被氧化为E，且结合给出的信息：RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′，那么应E为，据此推断得出F为：，那么X为，据此结合各小题回答即可．【解答】解：（1）乙烯中含有的官能团名称为碳碳双键，有甲苯与氯气制取1﹣氯甲苯是取代反应，故答案为：碳碳双键；取代反应；（2）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（3）B为乙酸，其结构简式为CH3COOH，故答案为：CH3COOH；-22-\n（4）E为，F为：，那么X为，故答案为：；（5）X为，含有碳碳双键、酯基和苯环，能够发生水解反应、使溴的四氯化碳溶液褪色、与浓硝酸发生取代反应，不能发生银镜反应，故答案为：AC；（6）D应为，其同分异构体中属酚类的结构有酚羟基与甲基处于临间对位置三种，结构简式有，故答案为：．【点评】本题考查了有机物合成、同分异构体，难度中等，注意根据转化关系中有机物的结构确定发生的反应特点．-22-