甘肃省白银市甘沟中学2022学年高一化学下学期期中试题 理（含解析）

2022-2022学年甘肃省白银市甘沟中学高一（下）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个正确选项）1．（2分）（2022春•五华区校级期末）2022年广西龙江发生重大镉污染事件，为了及时处理污染带来的危害，往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染．镉（Cd）是一种重金属元素，有多种核素．下列关Cd和Cd的说法正确的是（　　）　A．Cd和Cd都含有48个中子　B．Cd和Cd互为同位素　C．Cd和Cd的核外电子数不同　D．Cd和Cd分别含有60和62个质子2．（2分）（2022春•白银校级期中）下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（　　）　A．Ca（OH）2B．Na2O2C．HClOD．H2O23．（2分）（2022春•五华区校级期末）下列表达方式中错误的是（　　）　A．次氯酸电子式：B．S2﹣的结构示意图：　C．O﹣18的原子符号：OD．CO2分子的结构式：O=C=O4．（2分）（2022秋•聊城期末）Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（　　）　A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S5．（2分）（2022春•汕头期末）下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（　　）　A．食盐溶解B．干冰升华C．氯化铵受热D．电解水6．（2分）（2022春•白银校级期中）构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（　　）　A．NH4ClB．K2SC．MgCl2D．SO37．（2分）（2022•山东）下列说法正确的是（　　）　A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力　B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱　C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强　D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果8．（2分）（2022秋•宁波期末）下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）　A．水溶液能导电　B．由金属和非金属元素的原子组成　C．熔融状态能导电　D．可以溶于水9．（2分）（2022春•白银校级期中）已知：C（金刚石，固）→-25-\nC（石墨，固）+1.9kJ，则下列判断正确的是（　　）　A．金刚石转变为石墨的能量的反应进程的关系可用右图表示　B．等质量的石墨比金刚石能量高　C．石墨比金刚石稳定　D．金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成10．（2分）（2022春•白银校级期中）下列说法正确的是（　　）　A．需要加热的化学反应都是吸热反应　B．物质的燃烧都是放热反应　C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置　D．水力发电是将化学能转化为电能的过程11．（2分）（2022秋•扬州期末）下列有关化学反应与能量的说法正确的是（　　）　A．酸碱中和是放热反应　B．炭在氧气中燃烧属于吸热反应　C．化学键的形成需吸收能量　D．化学反应过程中，化学能一定转化成热能12．（2分）（2022春•白银校级期中）开发和利用清洁、高效新能源已成为人类共同关注的重大课题．下列说法错误的是（　　）　A．低碳经济是尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放　B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应　C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用　D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程13．（2分）（2022•江苏校级学业考试）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（　　）　A．该电池工作时电能转化为化学能　B．该电池中电极a是正极　C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a　D．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O14．（2分）（2022•福建校级学业考试）下列各装置中，能构成原电池的是（　　）-25-\n　A．B．C．D．15．（2分）（2022春•资阳期末）电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（　　）　A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细　B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能　C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化　D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅16．（2分）（2022春•白银校级期中）原电池在工作时，发生氧化还原反应，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是（　　）　A．Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2AgB．2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2　C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．2H2+O2═2H2O17．（2分）（2022•宁夏校级学业考试）对于反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（　　）　A．增加A的物质的量B．升高体系的温度　C．减少C的物质的量D．增加体系的压强18．（2分）（2022•站前区校级学业考试）用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（　　）　A．冬天，块状锌与2mol/L硫酸溶液反应　B．冬天，粉末状锌与2mol/L硫酸溶液反应　C．夏天，块状锌与2mol/L硫酸溶液反应　D．夏天，粉末状锌与2mol/L硫酸溶液反应19．（2分）（2022秋•金沙县校级期末）在化学反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（　　）　A．vA=vBB．vA=2vCC．3vB=vCD．vB=3vD20．（2分）（2022秋•姜堰市期末）实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（　　）　A．用锌粉代替锌粒　B．改用3mol/L硫酸溶液　C．改用热的2mol/L硫酸溶液　D．向该硫酸溶液中加入等体积的水21．（2分）（2022春•湖南校级期末）一定条件下的可逆反应2NO2⇌2NO+O2，在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是（　　）　A．反应停止了　B．正反应速率与逆反应速率均为零　C．反应物和生成物浓度相等　D．混合气体的颜色不变22．（2分）（2022春•桥东区校级期末）硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应：2SO2+O22SO3的说法不正确的是（　　）　A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3-25-\n　B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零　C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等　D．在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题23．（2分）（2022•天津校级学业考试）对于工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法错误的是（　　）　A．使用合适的催化剂可以加大反应速率　B．升高温度可以增大反应速率　C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%　D．增大N2浓度可以增大反应速率24．（2分）（2022春•白银校级期中）天然气和液化石油气（主要成分为C3～C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（　　）　A．增大空气进入量或减小石油气进入量　B．减小空气进入量，增大石油气进入量　C．减小空气进入量，减小石油气进入量　D．减小空气进入量或增大石油气进入量25．（2分）（2022秋•安徽校级期末）将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是（　　）　A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅　B．瓶内壁有油状液滴形成　C．若日光直射可能发生爆炸　D．生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷　二、解答题（共7小题，满分0分）26．（2022春•白银校级期中）有下列几组物质：A.H和HB．甲烷和己烷C．正丁烷和异丁烷D．和E．和其中，①属于同分异构体的是　　　　　　；②属于同位素的是　　　　　　；③属于同一种物质的是　　　　　　；④属于同系物的是　　　　　　．27．（2022春•白银校级期中）下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．主族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅤⅡAO2CNO3NaMgSiSClAr4Ca（1）金属性最强的元素是　　　　　　（填元素名称）；（2）Ar原子结构示意图为　　　　　　；（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是　　　　　　（填化学式）；-25-\n（4）C和N中，原子半径较小的是　　　　　　；（5）“高钙牛奶”中的钙是指　　　　　　（填“元素”或“单质”）；（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造　　　　　　（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（7）O元素与Na形成的特殊氧化物的化学式是　　　　　　，该物质中阳离子与阴离子个数比　　　　　　．28．（2022春•白银校级期中）B、C、D、E均是短周期元素．B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色．E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应．（1）上述4种元素按照原子序数由大到小排列为　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　；（填元素符号）；（2）B、C形成的化合物（比空气重）的结构式为　　　　　　；（3）C、D的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为　　　　　　；X的电子式为　　　　　　；（4）Y是C的气态氢化物．常温下，将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为　　　　　　；该反应　　　　　　（填“能”、“不能”）作为设计原电池的反应原理．29．（2022春•白银校级期中）某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验．请填写下列空白：【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成．（1）该反应的反应类型为　　　　　　；（2）该反应的化学方程式为　　　　　　；（只写第一步）（3）水槽中盛放的液体应为　　　　　　（填标号）；A．水　　B．饱和石灰水　　C．饱和食盐水　　D．饱和NaHCO3溶液【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成．（4）该实验设计的错误之处　　　　　　．30．（2022春•白银校级期中）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.18molHI，480℃时反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H=akJ/mol，体系中n（HI）随时间变化情况如下表：t/min0246810N（HI）/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．（1）0～2min内H2的平均反应速度为　　　　　　．（2）反应到达平衡时间是　　　　　　（3）平衡时c（H2）=　　　　　　．（4）下列措施不能加快化学反应速率的是　　　　　　．A．升高温度　　　　B．缩小容器的体积C．减小HI浓度　　D．使用合适的催化剂．31．（2022春•白银校级期中）某烃A-25-\n0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，通过计算确定烃A的分子式．32．（2022春•白银校级期中）（宏志班做）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）⇌xQ（g）+3R（g），经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L．求：（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？（2）反应前后的压强比？（3）N的转化率是多少？（4）平衡时气体Q所占的体积分数为多少？　-25-\n2022-2022学年甘肃省白银市甘沟中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、单项选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个正确选项）1．（2分）（2022春•五华区校级期末）2022年广西龙江发生重大镉污染事件，为了及时处理污染带来的危害，往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染．镉（Cd）是一种重金属元素，有多种核素．下列关Cd和Cd的说法正确的是（　　）　A．Cd和Cd都含有48个中子　B．Cd和Cd互为同位素　C．Cd和Cd的核外电子数不同　D．Cd和Cd分别含有60和62个质子考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；质子数=核外电子数=质量数﹣中子数．解答：解：A.Cd的质子数为108﹣48=60，Cd的中子数为110﹣48=62，故A错误；B.Cd和Cd质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C.Cd的核外电子数为8，Cd的核外电子数为48，两者相同，故C错误；D.Cd的质子数为48，Cd的质子数为48，故D错误；故选B．点评：本题考查同位素的概念和微粒间的数量关系，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．　2．（2分）（2022春•白银校级期中）下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（　　）　A．Ca（OH）2B．Na2O2C．HClOD．H2O2考点：离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答．解答：解：A．Ca（OH）2中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H之间存在极性键，故A错误；-25-\nB．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O之间存在非极性键，故B正确；C．HClO分子中H﹣O、O﹣Cl之间存在极性键，故C错误；D．H2O2分子中H﹣O之间存在极性键、O﹣O之间存在非极性键，故D错误；故选B．点评：本题考查化学键，侧重考查基本概念，熟悉物质构成微粒及微粒之间作用力即可判断，注意过氧化钠、次氯酸电子式的书写，注意双氧水分子不是平面结构，为易错点．　3．（2分）（2022春•五华区校级期末）下列表达方式中错误的是（　　）　A．次氯酸电子式：B．S2﹣的结构示意图：　C．O﹣18的原子符号：OD．CO2分子的结构式：O=C=O考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．次氯酸中不存在氢氯键，其分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键；B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18；C．氧原子的质子数为8，质量数为18；D．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键．解答：解：A．次氯酸中存在1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸正确的电子式为：，故A错误；B．硫离子为硫原子得到两个电子形成的，硫离子的结构示意图为：，故B正确；C．氧元素的核电荷数为8，O﹣18的原子质量数为18，该氧原子可以表示为：O，故C正确；D．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，为直线型结构，二氧化碳的结构式为：O=C=O，故D正确；故选A．点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、结构式的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构式、粒子结构示意图等化学用语的概念及表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别．　4．（2分）（2022秋•聊城期末）Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（　　）　A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据最高正价与最低负价的绝对值能推断出元素的化合价；根据电子层结构能推出具体的元素．解答：-25-\n解：根据题意，Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，则Y最高正价为+6，Y为S元素，再由Y元素与M元素形成离子化合物且在水中电离出电子层结构相同的离子，推出M为第四周期的金属元素，可能K元素，该化合物为K2S．故选D．点评：本题考查元素的推断与物质的组成，推出Y为S元素是解答本题的关键，学生应学会利用原子结构来推断元素．　5．（2分）（2022春•汕头期末）下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（　　）　A．食盐溶解B．干冰升华C．氯化铵受热D．电解水考点：化学键；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：化学键被破坏的状况有：1、该物质电离出自由移动的离子；2、发生化学反应；解答：A、食盐溶解，氯化钠在水分子的作用下，电离出自由移动的阴阳离子，所以有化学键的破坏，故A错误．B、干冰升华，只是状态上的变化，既没电离出自由移动的离子又没发生化学反应，故B正确．C、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，发生了化学反应，故C错误．D、电解水，水在通电条件下，发生了化学反应，分解生成氢气和氧气，故D错误．故选B点评：判断化学键是否被破坏的方法有：1、该物质是否能电离出自由移动的离子；2、是否发生化学反应；　6．（2分）（2022春•白银校级期中）构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（　　）　A．NH4ClB．K2SC．MgCl2D．SO3考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．解答：解：A．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N﹣H之间存在共价键，故A正确；B．硫化钾中硫离子和钾离子之间存在离子键，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；D．三氧化硫分子中S﹣O原子之间只存在共价键，故D错误；故选A．点评：本题考查离子键、共价键判断，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可判断，注意铵根离子中含有配位键，配位键也属于共价键．　7．（2分）（2022•山东）下列说法正确的是（　　）　A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力-25-\n　B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱　C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强　D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果考点：元素周期律的实质；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；离子键的形成．分析：利用离子键的定义和元素性质的递变规律以及元素周期律的实质解决此题．解答：解：A、离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故A错误；B、同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故B错误；C、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故C错误；D、由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；故选D．点评：本题涉及化学键的定义、元素性质的递变规律等问题的理解和运用，对学生有较好的区分度，如：比较非金属性强弱必须依据最高价氧化物水化物的酸性强弱，而不能错误认为是氧化物的水化物的酸性强弱等问题，此题为好题．　8．（2分）（2022秋•宁波期末）下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）　A．水溶液能导电　B．由金属和非金属元素的原子组成　C．熔融状态能导电　D．可以溶于水考点：离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：离子化合物具有较高的熔点，含有离子键，在熔融状态下或水溶液中能导电，但共价化合物在水溶液中也能导电．解答：解：A．共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，故A错误；B．由金属和非金属元素的原子组成的可能是共价化合物，如氯化铝，故B错误；C．熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，故C正确；D．离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故D错误．故选C．点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意化合物的类型与性质，把握离子键与共价键的区别．　9．（2分）（2022春•白银校级期中）已知：C（金刚石，固）→C（石墨，固）+1.9kJ，则下列判断正确的是（　　）-25-\n　A．金刚石转变为石墨的能量的反应进程的关系可用右图表示　B．等质量的石墨比金刚石能量高　C．石墨比金刚石稳定　D．金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：从金刚石和石墨的转化关系式可见，金刚石能量比石墨高，据此分析．解答：解：A、金刚石比石墨能量高，右图所示金刚石比石墨能量低，故A错误；B、从金刚石和石墨的转化关系式可见，金刚石能量比石墨高，故B错误；C、金刚石比石墨能量高，能量越低越稳定，故C正确；D、石墨转化为金刚石是化学变化，有化学键的断裂和生成，故D错误．故选：C．点评：本题考查金刚石和石墨的转化，即同分异构体之间的转化，是化学变化，注意能量越低越稳定．　10．（2分）（2022春•白银校级期中）下列说法正确的是（　　）　A．需要加热的化学反应都是吸热反应　B．物质的燃烧都是放热反应　C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置　D．水力发电是将化学能转化为电能的过程考点：吸热反应和放热反应；原电池和电解池的工作原理．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．放热反应有时需要引发；B．燃烧都是放热反应；C．原电池是将化学能直接转换为电能的装置；D．水力发电将水能转化为电能．解答：解：A．放热反应有时需要加热引发，如铝热反应，故A错误；B．可燃物的燃烧都是放热反应，故B正确；C．原电池将化学能直接转换为电能，故C错误；D．水力发电是将水能转化为电能的过程，故D错误．故选B．点评：本题考查放热反应和能量的转化，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．　11．（2分）（2022秋•扬州期末）下列有关化学反应与能量的说法正确的是（　　）　A．酸碱中和是放热反应　B．炭在氧气中燃烧属于吸热反应-25-\n　C．化学键的形成需吸收能量　D．化学反应过程中，化学能一定转化成热能考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、酸碱中和反应是放热反应；B、碳燃烧是放热反应；C、形成化学键放热；D、化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，一定伴随能量变化；解答：解：A、酸碱中和反应是放热反应，故A正确；B、碳燃烧是放热反应生成二氧化碳．故B错误；C、形成化学键放热，化学键的形成需放出能量，故C错误；D、化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，一定伴随能量变化，能量转化形式可以是热量、光能、电能等，故D错误；故选A．点评：本题考查反应能量变化的分析判断掌握基础，理解实质是解题关键，题目较简单．　12．（2分）（2022春•白银校级期中）开发和利用清洁、高效新能源已成为人类共同关注的重大课题．下列说法错误的是（　　）　A．低碳经济是尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放　B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应　C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用　D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程考点：常见的生活环境的污染及治理；清洁能源．专题：化学应用．分析：A、低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济、社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．B、使用太阳能减少二氧化碳的排放；C、生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量．它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，同时也是唯一一种可再生的碳源．生物质能是太阳能的一种表现形式．D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程解答：解：A、低碳经济是指在可持续发展理念指导下，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济、社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态，故A正确；B、发展太阳能经济，减少化石燃料的燃烧，减少温室气体的排放，有助于减缓温室效应，故B正确；C、生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，太阳能热水器不符合生物质能的概念，故C错误；-25-\nD、光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，光合作用是将太阳（或光）能转化为化学能，葡萄糖中储存的能量是稳定的化学能，葡萄糖分解释放的能量大部分转化为热能，故D错误；故选CD．点评：本题考查了常见的能量转化形式，侧重生物质能的考查，题目难度不大，明确生物质能的概念及利用方式即可解答，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．　13．（2分）（2022•江苏校级学业考试）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（　　）　A．该电池工作时电能转化为化学能　B．该电池中电极a是正极　C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a　D．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：氢氧燃料电池工作时，是把化学能转变为电能，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2﹣2e﹣=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O，正负极电极反应式相加得电池反应式，电子由负极经外电路流向正极．解答：解：A、该电池工作时化学能转化为电能，故A错误．B、氢氧燃料电池中，H2在负极上a被氧化，O2在正极b上被还原，所以该电池中电极b是正极，故B错误．C、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故C错误；D、负极电极反应式2H2﹣4e﹣=4H+，正极电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O，正负极电极反应式相加得电池反应式2H2+O2=2H2O，故D正确．故选D．点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意电极方程式的书写，电极反应式与电解质溶液的酸碱性有关，电极反应式相加时，得失电子数必须相等．　14．（2分）（2022•福建校级学业考试）下列各装置中，能构成原电池的是（　　）-25-\n　A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．解答：解：A．该装置符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，故A正确；B．该装置不能自发的进行氧化还原反应，且两个电极材料相同，故B错误；C．该装置中两个电极材料相同，故C错误；D．该装置不能构成闭合回路，故D错误；故选A．点评：本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可．　15．（2分）（2022春•资阳期末）电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（　　）　A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细　B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能　C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化　D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：A、根据锌锰干电池的正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应；B、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置；C、氢氧燃料电池中，燃料做负极发生失电子的氧化反应；D、太阳能电池的主要材料是半导体硅．解答：解：A、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故A错误；B、氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不可将热能直接转变为电能，故B错误；C、氢氧燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故C正确；D、太阳能电池的主要材料是半导体硅，不是二氧化硅，故D错误．故选C．点评：本题考查锌锰干电池以及氢氧燃料电池的有关知识，属于基本知识的考查，难度不大．　16．（2分）（2022春•白银校级期中）原电池在工作时，发生氧化还原反应，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是（　　）-25-\n　A．Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2AgB．2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2　C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．2H2+O2═2H2O考点：原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应．专题：电化学专题．分析：原电池工作时发生的反应是一个氧化还原反应，氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化的反应来分析判断．解答：解：A、属于氧化还原反应，能作为原电池工作时发生的反应，故A错误；B、属于氧化还原反应，能作为原电池工作时发生的反应，故B错误；C、不属于氧化还原反应，不能作为原电池工作时发生的反应，故C正确；D、属于氧化还原反应，能作为原电池（燃料电池）工作时发生的反应，故D错误；故选C．点评：本题考查学生电化学中有关氧化还原反应的概念知识，注重基础知识的考查，难度不大．　17．（2分）（2022•宁夏校级学业考试）对于反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（　　）　A．增加A的物质的量B．升高体系的温度　C．减少C的物质的量D．增加体系的压强考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：决定化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质（内因），温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素，根据每个因素的使用条件来回答．解答：解：A、对于反应A+B=C，如果B、C均是气体，而A是固体，增加A的物质的量不会引起速率的变化，故A错误；B、升高体系的温度，所有化学反应的反应速率均加快，故B正确；C、对于反应A+B=C，如果B、A均是气体，而C是固体，减少C的物质的量不会引起速率的变化，故C错误；D、对固体或液体之间的反应，改变压强不会引起化学反应速率的变化，故D错误．故选B．点评：本题考查影响化学反应速率的外界因素的适用范围，可以根据教材知识来回答，难度不大．　18．（2分）（2022•站前区校级学业考试）用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（　　）　A．冬天，块状锌与2mol/L硫酸溶液反应　B．冬天，粉末状锌与2mol/L硫酸溶液反应　C．夏天，块状锌与2mol/L硫酸溶液反应　D．夏天，粉末状锌与2mol/L硫酸溶液反应考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：根据升高温度、增大浓度、增大物质的接触面积等可加快反应速率来回答判断．-25-\n解答：解：冬天温度低，夏天温度高，所以夏天的反应速率比冬天的高，故A、B错误，在硫酸浓度大小一样的情况下，粉末状的金属锌的反应速率比块状锌的反应速率要快，故C错误，D正确．故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意温度、浓度、压强、接触面积等对反应速率的影响即可解答，难度不大．　19．（2分）（2022秋•金沙县校级期末）在化学反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（　　）　A．vA=vBB．vA=2vCC．3vB=vCD．vB=3vD考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行判断．解答：解：根据化学反应速率之比等化学计量数之比可知：v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=1：3：2：1，A.3vA=vB，故A错误；B.2vA=vC，故B错误；C.2vB=3vC，故C错误；D．vB=3vD，故D正确，故选D．点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．　20．（2分）（2022秋•姜堰市期末）实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（　　）　A．用锌粉代替锌粒　B．改用3mol/L硫酸溶液　C．改用热的2mol/L硫酸溶液　D．向该硫酸溶液中加入等体积的水考点：化学反应速率的影响因素．分析：增大金属与酸反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施，注意浓硫酸和铁发生钝化反应．解答：解：A．用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故A不选；B．改用3mol/L硫酸溶液，浓度增大，则反应速率增大，故B不选；C．改用热的2mol/L硫酸溶液，温度升高，化学反应速率增大，故C不选；D．向该硫酸溶液中加入水，硫酸浓度降低，反应速率减小，故D选．故选D．点评：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．　21．（2分）（2022春•湖南校级期末）一定条件下的可逆反应2NO2⇌2NO+O2，在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是（　　）-25-\n　A．反应停止了　B．正反应速率与逆反应速率均为零　C．反应物和生成物浓度相等　D．混合气体的颜色不变考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．解答：解：A．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，故A错误；B．反应达到平衡时，正逆反应速率相等但不为0，故B错误；C．反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，不能作为判断是否达到平衡的依据，故C错误；D．混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故D正确；故选D．点评：本题考查平衡状态的判断，对于反应前后气体的计量数之和不相等的可逆反应来说，可从浓度、温度、颜色、压强、百分含量等角度判断是否达到平衡状态．　22．（2分）（2022春•桥东区校级期末）硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应：2SO2+O22SO3的说法不正确的是（　　）　A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3　B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零　C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等　D．在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题考点：化学平衡状态的判断；化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：A、依据可逆反应的特征分析判断；B、化学平衡是动态平衡；C、依据平衡建立的过程分析；D、合成需要考虑温度压强对平衡的影响和经济效益．解答：解：A、可逆反应是在一定条件下不能进行彻底的反应，正反应和逆反应同时进行，该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3，故A正确；B、达到平衡后，正反应速率和你反应速率相同，是动态平衡，速率不能为0，故B错误；C、一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等达到平衡，故C正确；D、反应是放热反应，但为了反应速率需要一定温度，催化剂活性最大，压强在常温下，二氧化硫的转化率已经横高改变压强对转化率影响不大，故D正确；-25-\n故选B．点评：本题考查了化学平衡的建立和平衡的特征分析，注意平衡建立过程、平衡的可逆性理解是解题关键，题目难度中等．　23．（2分）（2022•天津校级学业考试）对于工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法错误的是（　　）　A．使用合适的催化剂可以加大反应速率　B．升高温度可以增大反应速率　C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%　D．增大N2浓度可以增大反应速率考点：合成氨条件的选择．专题：化学平衡专题．分析：从影响化学反应速率的因素判断反应速率的变化，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化．解答：解：A．催化剂可降低反应物的活化能，提高活化分子百分数，提高反应速率，故A正确；B．升高温度可提高活化分子的百分数，提高反应速率，故B正确；C．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故C错误；D．增大N2浓度，单位体积活化分子的数目增大，反应速率增大，故D正确．故选：C．点评：本题考查合成氨的条件选择，题目难度不大，注意把握可逆反应的特点．　24．（2分）（2022春•白银校级期中）天然气和液化石油气（主要成分为C3～C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（　　）　A．增大空气进入量或减小石油气进入量　B．减小空气进入量，增大石油气进入量　C．减小空气进入量，减小石油气进入量　D．减小空气进入量或增大石油气进入量考点：燃料的充分燃烧．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据已知的反应方程式，来分析相同体积的液化石油气、天然气消耗的氧气的多少，消耗氧气多时需要增大空气的进入量或减少液化石油气的进入量，消耗氧气少的则应减小空气的进入量或增加液化石油气的进入量．解答：解：促进可燃物燃烧的方法有：增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积．由化学方程式CH4+2O2→CO2+2H2O；C3H8+5O2→3CO2+4H2O可知，天然气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：1：2，液化石油气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：1：5，所以同体积的两种燃气，液化石油气耗氧量多，把天然气为燃料的灶具改用液化石油气为燃料时，需要加大空气的量，减少液化石油气的进入量，故选A．点评：本题考查学生利用已知信息来分析解答问题，明确相同体积的气体消耗的氧气的量的多少是解答的关键，注重利用化学知识来处理生活中的常见问题，题目难度不大．-25-\n　25．（2分）（2022秋•安徽校级期末）将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是（　　）　A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅　B．瓶内壁有油状液滴形成　C．若日光直射可能发生爆炸　D．生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷考点：甲烷的取代反应．专题：有机物的化学性质及推断．分析：甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，一氯甲烷是气体，生成的氯化氢极易溶于水，其中的有机产物均难溶于水，生成的产物均无色，试管中气体颜色会变浅，据此判断．解答：解：A、甲烷和氯气发生取代反应，生成的产物均无色，试管中气体颜色会变浅，故A正确；B、一氯甲烷是气体，内壁出现油状液体，是甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，故B正确；C、若日光直射，甲烷与氯气迅速反应生成大量气体，气体剧烈膨胀，可能发生爆炸，故C正确；D、生成物除了有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，还有氯化氢，故D错误；故选D．点评：本题考查甲烷的取代反应与实验现象，难度不大，清楚甲烷的取代反应及产物的性质，注意生成HCl容易忽略．　二、解答题（共7小题，满分0分）26．（2022春•白银校级期中）有下列几组物质：A.H和HB．甲烷和己烷C．正丁烷和异丁烷D．和E．和其中，①属于同分异构体的是　CE　；②属于同位素的是　A　；③属于同一种物质的是　D　；④属于同系物的是　B　．考点：同分异构现象和同分异构体；同位素及其应用；芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：①具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；②具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；③具有相同的分子式、相同结构的化合物为同一种物质；④有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个CH2原子团、在结构与性质上相似的化合物互为同系物；根据以上概念进行解答．解答：解：①-25-\n同分异构体必须具有相同分子式、不同的结构，满足该条件的为：C．正丁烷和异丁烷、E．和，故答案为：CE；②同位素为同一元素的不同核素之间的互称，满足该条件的为：A.H和H，故答案为：A；③同一种物质一定具有相同的分子式、相同结构，满足条件的为：D．和，故答案为：D；④互为同系物的有机化合物中具有相似的结构、分子组成上相差一个或多个CH2原子团，满足该条件的为：B．甲烷和己烷，故答案为：B．点评：本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体等知识，题目难度不大，注意掌握“五同”的概念、区别及判断方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．　27．（2022春•白银校级期中）下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．主族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅤⅡAO2CNO3NaMgSiSClAr4Ca（1）金属性最强的元素是　Ca　（填元素名称）；（2）Ar原子结构示意图为　　；（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是　HClO4　（填化学式）；（4）C和N中，原子半径较小的是　N　；（5）“高钙牛奶”中的钙是指　元素　（填“元素”或“单质”）；（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造　光导纤维　（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（7）O元素与Na形成的特殊氧化物的化学式是　Na2O2　，该物质中阳离子与阴离子个数比　2：1　．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：-25-\n（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，结合金属活动顺序表判断；（2）Ar原子质子数为18，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；（3）同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强；（4）同周期自左而右原子半径减小；（5）“高钙牛奶”中的钙是指钙元素；（6）二氧化硅可以制造光导纤维；（7）O元素与Na形成的特殊氧化物为过氧化钠，由钠离子与过氧根离子构成．解答：解：（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，结合计算活动顺序表可知，Ca的金属性最强，故答案为：Ca；（2）Ar原子质子数为18，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为：，故答案为：；（3）同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故酸性最强的为HClO4，故答案为：HClO4；（4）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径C＞N，故答案为：N；（5）“高钙牛奶”中的钙是指钙元素，故答案为：Ca；（6）二氧化硅可以制造光导纤维，故答案为：光导纤维；（7）O元素与Na形成的特殊氧化物为过氧化钠，化学式为：Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，该物质中阳离子与阴离子个数比为2：1，故答案为：Na2O2；2：1．点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对基础知识的巩固，比较基础．　28．（2022春•白银校级期中）B、C、D、E均是短周期元素．B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色．E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应．（1）上述4种元素按照原子序数由大到小排列为　Cl　、　Na　、　O　、　C　；（填元素符号）；（2）B、C形成的化合物（比空气重）的结构式为　O=C=O　；（3）C、D的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为　离子键、共价键　；X的电子式为　　；（4）Y是C的气态氢化物．常温下，将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为　2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑　；该反应　能　（填“能”、“不能”）作为设计原电池的反应原理．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：-25-\nB、C、D、E均是短周期元素，B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2，则C元素原子最外层电子数为6或2，C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色，含有钠元素，则D为Na元素，C不能是金属元素，故C为氧元素；E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物NaOH反应，则E为Cl元素，据此解答．解答：解：B、C、D、E均是短周期元素，B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2，则C元素原子最外层电子数为6或2，C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色，含有钠元素，则D为Na元素，C不能是金属元素，故C为氧元素；E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物NaOH反应，则E为Cl元素，（1）根据上面的分析可知，上述4种元素按照原子序数由大到小排列为：Cl、Na、O、C，故答案为：Cl；Na；O；C；（2）C、O形成的化合物（比空气重）为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；（3）O、Na的单质在加热条件下生成物质X为Na2O2，含有离子键、共价键，其电子式为，故答案为：离子键、共价键；；（4）常温下，将Na的单质投入水中，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，该反应属于自发的氧化还原反应，所以能作为设计原电池的反应原理，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；能．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意对基础知识全面掌握．　29．（2022春•白银校级期中）某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验．请填写下列空白：【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成．（1）该反应的反应类型为　取代反应　；（2）该反应的化学方程式为　CH4+Cl2CH3Cl+HCl　；（只写第一步）（3）水槽中盛放的液体应为　C　（填标号）；A．水　　B．饱和石灰水　　C．饱和食盐水　　D．饱和NaHCO3溶液【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成．（4）该实验设计的错误之处　氯水中加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀　．-25-\n考点：甲烷的取代反应．专题：实验题．分析：（1）甲烷中氢原子被氯原子取代生成氯代甲烷，该反应为取代反应；（2）甲烷与氯气在光照条件下能够发生取代反应，第一步反应为甲烷中1个H被氯原子取代生成一氯甲烷，据此写出反应的化学方程式；（3）水槽中的液体必须满足：氯气在该溶液中溶解度很小，以便证明氯气与甲烷发生了反应；（4）氯水中含有氯离子，加入硝酸银溶液同样产生氯化银沉淀，干扰了氯离子的检验．解答：解：（1）甲烷与氯气的反应属于取代反应，故答案为：取代反应；（2）甲烷中一个氢原子被氯气取代的反应方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；（3）Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，所以防止氯气和水反应，水槽中盛放的液体最好为饱和食盐水；由于氯气在水中溶解度较大、氯水能够与饱和石灰水、饱和碳酸氢钠溶液反应，干扰的实验结果，而不能使用水，更不能使用饱和石灰水、饱和碳酸氢钠溶液，故答案为：C；（4）氯水中存在化学平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO；次氯酸是弱电解质，溶液中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣（少量），所以当氯水中加入AgNO3溶液时会发生反应：Ag++Cl﹣=AgCl↓，同样会产生白色沉淀，干扰了氯离子的检验，故答案为：氯水中加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀．点评：本题考查了甲烷的取代反应、同分异构体的书写、有机反应类型的判断等知识，题目难度中等，注意掌握甲烷的化学性质及甲烷与氯气发生取代反应的原理，明确物质检验方案设计必须满足严密性．　30．（2022春•白银校级期中）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.18molHI，480℃时反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H=akJ/mol，体系中n（HI）随时间变化情况如下表：t/min0246810N（HI）/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．（1）0～2min内H2的平均反应速度为　0.002mol/（L•min）　．（2）反应到达平衡时间是　8min　（3）平衡时c（H2）=　0.01mol•L﹣1　．（4）下列措施不能加快化学反应速率的是　C　．A．升高温度　　　　B．缩小容器的体积C．减小HI浓度　　D．使用合适的催化剂．考点：反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：（1）根据反应速率的表达计算出0～2min内氢气的平均反应速率；（2）根据平衡的概念来判断；-25-\n（3）根据三段式计算；（4）增大反应速率，可升高温度、增大浓度、压强或加入催化剂等，以此解答该题．解答：解：（1）碘化氢的物质的量变化为：0.180mol﹣0.164mol=0.016nol，根据反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），生成氢气的物质的量为0.008mol，0～2min内氢气的平均反应速率为：=0.002mol/（L•min），故答案为：0.002mol/（L•min）；（2）平衡后各物质浓度不再变化，从所给数据看，8min浓度不变，故达到平衡所用时间为8min，故答案为：8；（3）2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）起始浓度0.0900转化浓度0.020.01平衡浓度0.070.01故答案为：0.01mol/L；（4）升高温度、加入催化剂等都可增大活化分子的百分数，反应速率增大，增大压强可增大反应物的浓度可增大单位体积的活化分子的数目，增大反应速率，减少HI浓度，减少反应物的浓度可减少单位体积的活化分子的数目，则反应速率降低，故选C．点评：本题考查化学反应速率计算及影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系．　31．（2022春•白银校级期中）某烃A0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，通过计算确定烃A的分子式．考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：烃含有C、H两种元素，某烃A0.2mol在氧气的充分燃烧后生成化合物B，C各1.2mol，即生成CO2、H2O各1.2mol，则根据原子守恒可以确定分子式．解答：解：烃含有C、H两种元素，某烃A0.2mol在氧气的充分燃烧后生成化合物B，C各1.2mol，即生成CO2、H2O各1.2mol，所以碳原子和氢原子的个数是6、12，所以烃A的分子式为C6H12，答：烃A的分子式为C6H12．点评：本题考查有机物分子式的确定，利用燃烧法确定有机物中C、H元素的个数比是解决此类题常用方法，题目难度中等．　32．（2022春•白银校级期中）（宏志班做）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）⇌xQ（g）+3R（g），经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L．求：（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？（2）反应前后的压强比？-25-\n（3）N的转化率是多少？（4）平衡时气体Q所占的体积分数为多少？考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：结合化学平衡三段式列式计算，根据n=cV计算生成Q的物质的量，结合R的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；（1）依据反应速率V=计算得到；（2）反应前后气体压强之比等于气体物质的量之比；（3）根据C可知参加反应N的物质的量，N的转化率=×100%；（4）平衡时气体Q所占的体积分数，可以利用气体物质的量分数计算．解答：解：经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，Q物质的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，0.8：2.4=x：3，计算得到x=1；2M（g）+3N（g）⇌Q（g）+3R（g）起始量（mol）2300变化量（mol）1.62.40.82.4平衡量（mol）0.40.60.82.4（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率==0.4mol/L；答：用气体M来表示该反应的化学反应速率0.4mol/L；（2）反应前后的压强比=气体物质的量之比=（2+3）：（0.4+0.6+0.8+2.4）=25：21；答：反应前后的压强比25：21；（3）N的转化率=×100%=80%；答：N的转化率80%；（4）平衡时气体Q所占的体积分数=气体物质的量分数=×100%=19%；答：平衡时气体Q所占的体积分数19%．点评：本题考查了化学平衡计算分析应用，主要是气体体积分数，转化率，压强之比等的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．　-25-