湖北省武昌区2022届高三化学上学期元月调研测试试题

武昌区2022届高三年级元月调研测试理科综合　化学试卷7．下列说法不正确的是A．二氧化硅晶体是一种无色透明的固体，常用作光导纤维的材料B．臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作餐具的消毒剂C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀D．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到OHO8．某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述正确的是A．该有机物属于芳香烃B．该有机物苯环上一氯代物有6种C．该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应D．1mol该有机物在适当条件下，最多可与3molBr2、5molH2反应9．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2mole－时生成1mol白色沉淀10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W>Y>Z>XB．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物D．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键11．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是①pH＝3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物质的量前者大③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol/LA．①②B．②③C．①③D．②④12．下列实验操作与安全事故处理错误的是A．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约三分之一处，手持试管夹长柄末端，进行加热B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中D．实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中13．25℃，向50mL0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为A．1.8×10－7mol/LB．1.8×10－8mol/LC．1.8×10－9mol/LD．1.8×10－10mol/L-7-26．（13分）水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：（1）纯水在100℃时，pH＝6，该温度下0.1mol·L－1的NaOH溶液中，溶液的pH＝。（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为，由水电离出的c(OH－)＝mol·L－1。20100300500HClHXpHV/mL（3）体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX是（填“强酸”或“弱酸”），理由是。（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11①25℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为（填化学式）。②25℃时，在0.5mol/L的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的倍。26．（13分）（1）11　（2分）（2）CO＋H2OHCO＋OH－（2分）10－3　（2分）（3）弱酸　（1分）稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比HCl的小，说明HX存在电离平衡，故HX为弱酸。（2分）（4）①Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（2分）　②9×108（2分）　27．（15分）三苯甲醇(C6H5)3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体。实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示。滴液漏斗搅拌器AB已知：①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；②部分相关物质的沸点如下：物质沸点/℃三苯甲醇380乙醚34.6溴苯156.2③三苯甲醇的相对分子质量为260。请回答下列问题：（1）装置中玻璃仪器B的名称为；装有无水CaCl2的仪器A的作用是。（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是；制取格氏试剂时要保持温度约为40℃，可以采用加热方式。（3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：-7-粗产品三苯甲醇①操作②溶解、过滤③洗涤、干燥其中，操作①的名称是；洗涤液最好选用（填字母序号）。a．水b．乙醚c．乙醇d．苯检验产品已经洗涤干净的操作为　。（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为。27．（15分）（1）冷凝管（2分）防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解（2分）；（2）平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下（2分）水浴（1分）（3）蒸馏或分馏（2分）a（1分）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已经洗涤干净（2分）（4）90%（3分）28．（15分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。下图是以含H2S杂质的天然气为原料制取氢气的流程图。天然气（含H2S）①②水蒸气氨水NH4HS溶液甲烷③氢气氧气I2+H2O氨水硫SO2⑤500℃④HIH2SO4氧气回答下列问题：（1）反应②的化学方程式为。（2）反应④的离子方程式为。（3）步骤③中制氢气的原理如下：Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.4kJ·mol－1Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1①对于反应Ⅰ，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是（填字母代号）。a．升高温度　b．增大水蒸气浓度　c．加入催化剂　d．降低压强②利用反应Ⅱ，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1.00molCO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为。③若该天然气中硫化氢的体积分数为5%，且甲烷与水蒸气反应转化成二氧化碳和氢气的总转化率为80%，则通过上述流程1.00m3天然气理论上可制得氢气m3（同温同压条件下）。电源3.4mol气体（忽略水蒸气）多孔惰性电极E多孔惰性电极DH2OAB质子膜含苯的物质的量分数为10%的混合气体10mol混合气体，其中苯的体积分数为25%（4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（生成的有机物为气体，忽略其他有机物）。①-7-生成目标产物的电极反应式为。②该储氢装置的电流效率为η＝。（η＝×100%，计算结果保留小数点后1位）28．（15分）　（1）2NH4HS＋O2===2NH3·H2O＋2S↓（2分）（2）SO2＋I2＋2H2O===4H+＋SO＋2I－（2分）（3）①a（2分）　②90%（2分）③3.09（2分）（4）①C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12（有机物可写结构简式）（2分）②51.7%（3分）36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。（1）海水中盐的开发利用：①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和池。②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用（写一点即可）。+②①①①①②②②阳极室阴极室abAB海水阳膜阴膜++++（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：①海水不能直接通入到阴极室中，理由是。②A口排出的是（填“淡水”或“浓水”）。（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl－、Br－等离子）可提取溴，其生产流程如下：苦卤吹出塔纯碱液空气吸收塔蒸馏塔液溴稀H2SO4Cl2①②③Br2(g)①若吸收塔中的溶液含BrO，则吸收塔中反应的离子方程式为。②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液。③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是。-7-37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：K3[Fe(SCN)6][硫氰合铁(Ⅲ)酸钾]和Fe(CO)x等。（1）①基态Fe3+的M层电子排布式为。②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因。（2）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=。（3）FeBr2为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个Fe2+离子最近的所有Br－离子为顶点构成的几何体为。（4）二茂铁是最重要的金属茂基配合物，也是最早被发现的夹心配合物，包含两个环戊二烯基与铁原子成键。二茂铁的结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯基环的之间，结构如图b所示，已知二茂铁的一氯代物只有一种。FeE变化进程D5dD5h图a图b图c①二茂铁的分子式为。②穆斯堡尔谱学数据显示，二茂铁中心铁原子的氧化态为+2，每个茂环带有一个单位负电荷。因此每个环含有个π电子。③二茂铁中两个茂环可以是重叠的（D5h），也可以是错位的（D5d），它们之间的能垒仅有8~20kJ/mol。温度升高时则绕垂直轴相对转动，使得两种结构可以相互转换，转换过程中能量变化如图c。比较稳定的是结构（填“重叠”或“错位”）。38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）以下是合成香料香豆素的路径图：—OH—CHOCOOCH3COCH3CH3（Ⅰ）①②OHCOOCH2CO—OH—CH（Ⅱ）香豆素OO③④COOCHCOCH3—OH—CH（Ⅲ）COOHCH—OH—CH（Ⅳ）（1）香豆素的分子式为。（2）Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为。（3）反应②的反应类型是。（4）反应④的化学方程式是。（5）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。Ⅴ的结构简式为。（6）一定条件下，—CHO与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为。-7-武昌区2022届高三年级元月调研考试理科综合试卷（化学）评分标准一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号78910111213答案CDACDBA26．（13分）（1）11　（2分）（2）CO＋H2OHCO＋OH－（2分）10－3　（2分）（3）弱酸　（1分）稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比HCl的小，说明HX存在电离平衡，故HX为弱酸。（2分）（4）①Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（2分）　②9×108（2分）　27．（15分）（1）冷凝管（2分）防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解（2分）；（2）平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下（2分）水浴（1分）（3）蒸馏或分馏（2分）a（1分）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已经洗涤干净（2分）（4）90%（3分）28．（15分）　（1）2NH4HS＋O2===2NH3·H2O＋2S↓（2分）（2）SO2＋I2＋2H2O===4H+＋SO＋2I－（2分）（3）①a（2分）　②90%（2分）③3.09（2分）（4）①C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12（有机物可写结构简式）（2分）②51.7%（3分）36．（15分）（1）①结晶；（2分）②阻止氢气与氯气反应，或阻止氯气与氢氧化钠反应使烧碱不纯；（2分）（2）①海水中含有较多的镁离子和钙离子，会产生氢氧化物沉淀从而堵塞阳离子交换膜。（3分）②淡水；（2分）（3）①3CO32－＋3Br2===5Br－＋BrO3－＋3CO2↑；（2分）②富集溴；（2分）③顺利将溴蒸出，同时防止水馏出。（2分）37．（共15分）（1）①3s23p63d5（2分）②+3价铁3d轨道有5个电子，处于半充满状态较稳定（2分）（2）5（3分）（3）立方体（2分）（4）①C10H10Fe（2分）②6（2分）③重叠（2分）38．（共15分）（1）C9H6O2（2分）-7-（2）—OH—CH2OH（2分）（3）消去反应（1分）（4）COOHCH—OH—CHOO△浓H2SO4+H2O（3分）（5）—CHO—CH2COOH、—CH2CHO—COOH（各2分，共4分）（6）CHOCH—CH（3分）-7-