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湖北省浠水实验高中2022届高三化学五月份第四次模拟考试试题

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浠水实验高中2022届高三年级五月份第四次模拟考试理科综合试卷本试卷共7页,满分300分。考试时间150分钟。★祝考试顺利★7、化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系,下列说法正确的是()A、生活中常见的金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼B、有机玻璃受热软化,易于加工成型,是一种硅酸盐材料C、常用的灭火剂成分有干冰、四氯化碳、小苏打和硫酸铝等D、河水中有许多杂质和有害细菌,加入明矾消毒、杀菌后可以饮用8、在一定条件下电解盐酸和氯化铵混合溶液的化学方程式为2H++NH4++3Cl-=3H2↑+NCl3,放出气体。设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A、NH4Cl溶液含有NH4+数目小于0.2NAB、该反应生成的H2分子数目为0.6NAC、反应中转移的电子数目为0.3NAD、反应中生成的N-Cl共价键数目为0.3NA9、三种烃的球棍模型如图所示,下列说法正确的是()A、、、互为同系物B、、的一氯代物均只有一种C、、的所有碳原子均不能处于同一平面上D、、均能使酸性高锰酸钾溶液褪色10、铝碳微电解技术是利用原电池原理处理污水的一种工艺,曝气条件下,污水中溶解一定量的氧可以增大铝的腐蚀效率,装置如图所示。下列有关叙述不正确的是()A、实验前,将铝屑放在质量分数为5%的NaOH溶液中碱洗10min,目的是除去铝屑表面的油污和氧化膜B、曝气条件下处理酸性废水,正极的电极反应式为O2+4H++4e-==2H2OC、不曝气条件下处理酸性废水,上端开口应关闭D、每消耗2.7g铝有0.3mol电子发生转移11、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和原子最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是()A、Y、M、R三种元素位于同一周期B、简单离子半径:M>RC、气态氢化物:稳定性Z>M,沸点Z<md、y、z形成的化合物能溶于r的最高价氧化物对应的水化物中12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论a测定等浓度的na2co3和na2so3溶液的ph前者的ph比后者的大非金属性:s>CB装有NO2的玻璃瓶浸入热水中加热气体红棕色变深NO2生成N2O4的反应是放热反应C向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀<d将ki和fecl3溶液在试管中混合后,加入ccl4,振荡,静置下层液体显紫红色氧化性:fe3+<i213、常温下,将naoh溶液分别加到hf溶液、ch3cooh溶液中,测得两混合溶液中离子浓度与ph变化关系如图所示,下列有关叙述正确的是()a、常温下,ka(ch3cooh)=10-6b、点时,c(f)-=c(hf)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C、常温下,NaF溶液的pH大于CH3COONa溶液的pHD、NaOH溶液加到CH3COOH溶液后的混合溶液中,26、(14分)氧化亚铜在强性溶液中发生歧化反应,某小组同学设计如下实验制备氧化亚铜并测定其纯度。(1)该小组同学利用葡萄糖还原CuSO4溶液制备氧化亚铜。①配制490mLCuSO4溶液,需要称取胆矾晶体的质量为,完成该实验操作需要的玻璃仪器除胶头滴管外还要。②该反应最适宜温度为80900C,为探究反应发生的最低温度,应选用的加热方式为.(2)某同学为检验Cu2O样品中是否含有CuO,设计如下实验方案:将Cu2O样品与足量稀硫酸反应,观察到溶液呈蓝色。即得出结论:样品中含有CuO杂质。若探究该同学的方案和结论是否合理,需用化学方程式来进行解释。(3)该小组取含有少量CuO杂质的Cu2O进行如下实验,以测定氧化亚铜的纯度,①装置中所加的酸是(填化学式)。②通过测定下列物理量,能达到实验目的是(填字母)。A、反应前后装置的质量B、装置充分反应后所得固体的质量C、反应前后装置的质量D、反应前后装置的质量③验纯后点燃装置中酒精灯之前,对、进行的操作是.④若缺少装置,则氧化亚铜的纯度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。27、(14分)硝酸镓在激光材料的制备中起着重要的作用,以废催化剂GCS(主要成分为Ga2O3、Gr2O3和SiO2)为原料制备硝酸镓晶体的工艺流程如下。(1)滤渣的主要成分是(填化学式),用稀氨水调节溶液pH到3.03.5的目的是.(2)用硝酸溶解时,温度应控制在,并用玻璃棒不断搅拌,其中搅拌的目的是,温度高于时,溶解速率减慢,其原因是。(3)废催化剂GCS可用于催化热乙烯还原一氧化氮,以消除尾气排放对大气的污染,写出该反应的化学方程式:。(4)硝酸镓晶体加热过程中,固体失重率随温度的变化关系如图所示。失重率=(加热后固体减少的质量/加热前原固体质量)×100%.A点时,固体物质的化学式为,B点至C点变化过程中,生成的气体为N2O5和另一种红棕色气体,则该变化的总反应方程式为.28、(15分)硒Se是动物必需的营养元素和植物有益的营养元素,可以形成SeO2、H2SeO3、H2SeO4等化合物。(1)硒的原子结构示意图可表示为,则的值为。(2)向亚硒酸溶液中通入二氧化硫,有单质硒析出,写出该反应的化学方程式:.(3)已知:Se(s)+H2(g)+2O2(g)=H2SeO4(s);H2(g)+O2(g)=H2O(l);2SeO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SeO4(s).则反应Se(s)+O2(g)=SeO2(g)的。(用含、、的代数式表示)(4)温度为T0C时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molH2SeO3(g),发生反应:H2SeO3(g)SeO2(g)+H2O(g)。保持容器中温度不变,时改变一种条件,整个过程中H2SeO3(g)、SeO2(g)、H2O(g)的物质的量随时间的变化如图所示:①要提高平衡时SeO2的体积分数,可采取的措施有(填字母)。.容器容积不变,升高反应温度使用高效催化剂C.温度和容积不变,减小H2SeO3的起始量d.温度不变,压缩容器容积,增大压强②的平均反应速度.③10min时改变的条件是。④温度为T0C时,该反应的平衡常数K为。若起始时向该容器中充入2.0molH2SeO3(g)、1.0molSeO2(g)和0.15molH2O(g),反应达到平衡前,(正)(填”>””<”或”=”)(逆)。35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料,掺入少量Ti的NaAlH4在1500C时释氢,在1700C、15.2Mpa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如下图所示。(1)基态Ti原子的价电子轨道表达式为。(2)NaH的熔点为8000C,不溶于有机溶剂。NaH属于晶体,其电子式为。(3)AlCl3在1780C时升华,其蒸气的相对分子质量约为267,其蒸气分子的结构式为(标明配位键)。(4)AlH4-中,Al的轨道杂化方式为;列举与AlH4-空间构型相同的两种离子:、(填化学式)。(5)NaAlH4晶体中,与Na+紧邻且等距的AlH4-有个;设阿伏加德罗常数为NA,则NaAlH4晶体的密度为(用含NA、的代数式表示)。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代,得到的晶体为(填化学式)。(6)NaAlH4和释氢机理如下:每3个AlH4-中,有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子,同时与该Al原子最邻近的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位,形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体,从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为。36、【化学——选修5:有机化学基础】(15分)以有机物M为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂H的合成路线如下(部分反应条件和产物已经略去):回答下列问题:(1)有机物M的名称为。(2)F中官能团的名称为。(3)化合物G的化学式为C5H10O3N2,其结构简式为。(4)A→B反应的化学方程式为,其反应类型为(5)有机物N主D互为同分异构体且均含有苯环,符合下列条件的N的结构有种,①只有两个取代基,其中一个取代基为异丁基②能发生水解反应和银镜反应(6)已知:。结合上述流程中的信息,设计由制备的合成路线:。第四次测试化学参考答案</d将ki和fecl3溶液在试管中混合后,加入ccl4,振荡,静置下层液体显紫红色氧化性:fe3+<i213、常温下,将naoh溶液分别加到hf溶液、ch3cooh溶液中,测得两混合溶液中离子浓度与ph变化关系如图所示,下列有关叙述正确的是()a、常温下,ka(ch3cooh)=10-6b、点时,c(f)-=c(hf)></md、y、z形成的化合物能溶于r的最高价氧化物对应的水化物中12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论a测定等浓度的na2co3和na2so3溶液的ph前者的ph比后者的大非金属性:s>

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:57:26 页数:11
价格:¥3 大小:1.59 MB
文章作者:U-336598

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