湖北省浠水实验高中2022届高三化学五月份第三次模拟考试试题

湖北省浠水实验高中2022届高三化学五月份第三次模拟考试试题本试卷共8页，满分300分。考试时间150分钟。★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。4．考生必须保持答题卡的清洁。考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。可能用到的相对原子质量：相对原子质量：H1；C12；N14；O16；K39；Cr52；Fe56第Ⅰ卷（选择题共126分）一、本卷共13个小题，每小题6分，共78分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。17．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是A．变色眼镜“光致变色”，是因为掺进了微量光敏感物质(如溴化银)B．日常生活中，卤水点豆腐、花生中提取花生油、硬水软化都是物理变化C．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，不能促进高级脂肪酸钠的析出D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染9．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b(结构简式如下)的新方法。下列说法不正确的是A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种C．1molb最多能与8molH2加成D．b能使酸性高锰酸钾溶液褪色-11-9．碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是A.在不同时刻都存在关系：3v(N2)=v(CO)B.c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C.从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率D.维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙10.某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法正确的是A．起始滤液常温下pH＝7B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液C．上图过程须经2次过滤D．步骤③目的是除去CO32－11.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是A.上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-B．在不同溶液中，Cl-是影响吸氧腐蚀速率的主要因素C．向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快D．在300min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液12.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1-11-；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A.原子半径：W>Z>Y>X>MB.常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜ZC.1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键13.亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如右图所示。下列说法中，不正确的是A.K3AsO3溶液中的水解方程式：AsO33-+H2OHAsO32-+OH-B.pH=12.8时，c(HAsO32-)>c(H2AsO3-)=c(AsO33-)C.pH=12时，溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)D.pH=9.2时，在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中：c(H2AsO3-):c(H3AsO3)=1:1-11-26．(14分)资料显示：O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱，某学习小组利用右图装置探究在室温下不同条件下KI与O2的反应；并用沉淀滴定法测定KI溶液中c(I－)。实验记录如下：序号烧杯中的液体5分钟后现象①2mL1mol·L－1KI溶液+5滴淀粉无明显变化②2mL1mol·L－1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol·L－1HC1溶液变蓝③2mL1mol·L－1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol·L－1KC1无明显变化④2mL1mol·L－1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol·L－1CH3COOH溶液变蓝，颜色较②浅回答下列问题：(1)实验③的目的是______________________________________________。(2)实验②中发生反应的离子方程式是____________________________________。(3)实验②比实验④溶液颜色深的原因是____________________________________。为进一步探究KI与O2的反应，用上述装置继续进行实验：序号烧杯中的液体5小时后现象⑤2mL混有KOH的pH=8.5的lmol·L－1KI溶液+5滴淀粉溶液略变蓝⑥2mL混有KOH的pH=10的lmol·L－1KI溶液+5滴淀粉无明显变化对于实验⑥的现象。甲同学猜想“pH=10时O2不能氧化I－”，他设计了下列装置进行实验以验证猜想。(4)烧杯a中的溶液为___________________。实验结果表明此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，___________________________________________。-11-(4)乙同学向pH=10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO3－，用离子方程式表示褪色的原因是_____________。(5)该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①和实验⑥的现象产生的原因分别可能是_____________________________________________________________。27．(14分)硒(Se)、碲(Te)为VIA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一，电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se和少量金属单质及其他化合物，工业上从其中回收碲、硒的一种工艺流程如下:已知:I.Se单质难溶于水。TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱；II.元素碲在溶液中可能以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；III.25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。(1)Se的氢化物的电子式是_______________。0.1mol/L的H2TeO3电离度(当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做电离度)约为_____________________。(2)加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎，其目的是___________________。(3)SeO2与SO2在冷却后通入水中反应的化学方程式____________________________。反应后分离出Se单质的操作①为_________________(填操作名称)。(4)焙砂中碲以TeO2形式存在，与足量NaOH溶液反应后得到的溶液①，其溶质的主要成分为_______(填化学式，过量的NaOH除外)。工业上也可以通过电解溶液①得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为_____________________________。(5)向溶液①中加入硫酸时控制溶液的pH为4.5~5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4过量，将导致碲的回收率__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(6)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再将SO2通入到溶液中得到Te单质，请写出由四氯化碲得到Te单质的离子方程式________________________________。(7)上述流程中可循环利用的物质_______________(填化学式)。-11-28.(15分)2022年，中科院大连化学物理研究所碳资源小分子与氢能利用研究组通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。(1)工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5~26.5℃后用氨水吸收过量的CO2，该反应的化学方程式为________________________。在用氨水吸收前，烟气需冷却至15.5~26.5℃的可能原因是_____________________________。(2)该研究成果用CO2制取高辛烷值汽油的路线是先将CO2按逆水煤气反应生成CO，然后由CO与H2反应生成烃，产物中汽油组分占所有烃类产物的百分比近80%。①已知：H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H1=－285.8kJ·mol－1C8H18(1)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH2=－5518kJ·mol－1试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式_____________________________________________。②在一实验容器中充入一定量的CO2和H2，若加入催化剂恰好完全反应，且产物只生成C5及以上的烃类物质和水，则CO2与H2的物质的量之比不低于__________。(3)二甲醚(CH3OCH3)的十六烷值高(十六烷值是衡量柴油在压燃式发动机中发火性能的重要指标)，燃烧尾气中污染物少，可代替柴油。CO、CO2混合加氢的方法是在一个反应器中将合成气直接转化为二甲醚，包括以下4个反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)③2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)④①已知反应④在某温度下的平衡常数为K=400。此温度下，在一恒容密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L－1)0.440.60.6此时正、逆反应速率的大小：v(正)_________v(逆)，(填“>"、“<”或“=”)。若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH)=__________________。-11-②某科研小组在反应温度503K~543K，反应压强分别是3、4、5、6、7Mpa，n(CO)/n(CO+CO2)=0.5的情况下计算了二甲醚的平衡收率(二甲醚实际产量与反应物总量之比)，结果如图1所示。a~e曲线分别对应不同的压强条件，则e对应的压强是__________，理由是____________________________________________________________。③该科研小组在反应温度523K、反应压强5MPa的条件下，按照合成反应的化学计量比进料，改变n(CO)/n(CO+CO2)的比例，二甲醚的平衡收率的变化规律如图2所示。由图2可知，二甲醚的平衡收率随着n(CO)/n(CO+CO2)比值的增大而单调上升，其原因是_________。35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）硼的无机化学问题比周期表里任何一种元素都更复杂和变化多端。(1)基态B原子的价电子轨道表达式为___________________，第二周期第一电离能比B高的元素有_______种。(2)B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的结构式为__________(标出配位键)，其中心原子的VSEPR模型名称为________，写出[BH4]－的两种等电子体_____________________。(3)图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)，图2表示的是一种五硼酸根离子，其中B原子的杂化方式为__________。图1图2图3-11-(4)硼酸晶体是片层结构，图3表示的是其中一层的结构。同一层微粒间存在的作用力有______________；同一片层划分出的一个二维晶胞（平行四边形）含有_______个H3BO3分子。（5）1892年，化学家已用Mg还原B2O3制得硼单质。Mg属六方最密堆积，其晶胞结构如图4所示，若在晶胞中建立如图5所示的坐标系，以A为坐标原点，把晶胞的底边边长和高都视作单位1，则B、E、C的坐标分别为B（1，0，0）、E（0，1，0）C（0，0，1），请写出D点的坐标：D:__________________ABCDE图5yzxY36、【化学——选修5：有机化学基础】（15分）M：是牙科粘合剂，X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：-11-R、R1、R2代表烃基或其他基团，C属于环氧类物质。（1）A为烯烃，B中所含官能团名称是_________，A→B的反应类型是_________。（2）C→D的反应条件是____________。（3）E分子中有2个甲基和1个羧基，F的化学名称是__________________。（4）D+F→K的化学方程式是___________________________________。（5）下列关于J的说法正确的是______。a．可与Na2CO3溶液反应b．1molJ与饱和溴水反应消耗8molBr2c．可发生氧化、消去和缩聚反应（6）G分子中只有1种氢原子，G→J的化学方程式是_____________________________。（7）N的结构简式是______________。（8）Q+Y→X的化学方程式是_________________________________________。第三次测试化学参考答案7A8B9D10D11B12B13C26．(14分)(1)验证Cl－是否影响KI与O2的反应(2分)(2)4I－+O2+4H+=2I2+2H2O(2分)(3)HCl是强电解质(强酸)，醋酸是弱电解质(弱酸)，相同温度下，同浓度的盐酸中c(H+)较醋酸大，O2的氧化性较强(2分)(4)pH=10的KOH溶液(2分)电流表指针偏转，烧杯b中的溶液逐渐变蓝色(2分)(5)3I2+6OH－=IO3－+5I－+3H2O(2分)(6)中性条件下，O2的氧化性比较弱，短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化；pH=10的KOH溶液中I－被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3－和I－(2分)27．(14分)(1)(1分)10%(1分)(2)增大接触面积，提高反应速率(1分)(3)SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se ↓（2分）过滤(1分)-11-(4)Na2TeO3(1分)TeO32-+3H2O+4e-= Te+ 6OH-（2分）(5)偏低(1分)(6)Te4++ 2SO2+ 4H2O= Te+8H++ 2SO42-（2分）(7)H2SO4、HCl（2分）28．(15分)(1)NH3+CO2+H2O=NH4CO3 (或NH3·H2O +CO2= NH4HCO3)(1分)降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对CO2的吸收(2分)(2)①8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(1) +16H2O(1)△H=－1627kJ·mol－1(2分)②5︰16(或或0.3125)(2分)(3)①>(1分)0.16 mol·L－1·min－1(2分)②7MPa(1分)合成二甲醚的总反应为气体分子数减少的反应，压强越大，二甲醚的平衡产率越大(2分)③增大CO 浓度，消耗了反应体系中的水，促进反应④平衡正向移动，增加了产品的平衡收率(2分)35.（15分）（1）（1分），6（1分）（2）（1分），正四面体形（1分），CH4、NH4＋（2分，其他合理答案也给分）（3）(BO2)nn-（2分），sp3　、sp2（１分）（4）氢键、共价键、范德华力（2分），2（2分）（５）D：（2/3，1/3，1/2）（2分）36、（15分）(除标注外，每空2分)（1）碳碳双键、氯原子（１分）；取代反应（１分）（2）NaOH/H2O，△（１分）（3）2–甲基丙烯酸（4）（5）a-11-（6）（7）（8）-11-