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湖南省娄底市2022学年高一化学上学期期末考试试题

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湖南省娄底市2022-2022学年高一上学期期末考试化学试题温馨提示:1.请同学们将答案做在答题卡上,否则不计分数;2.本卷可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Cu—64 一、选择题(本大题包括25个小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个正确答案。)1.下列气体不会造成大气污染的是A.二氧化硫B.一氧化氮C.一氧化碳D.氮气2.下列物质中,导电性能最差的是A.石墨B.固体KClC.稀盐酸D.熔融NaOH3.下列反应一定属于氧化还原反应的是A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应4.下列物质可以直接用分液漏斗分离的是A.泥沙和水B.碳酸钠和水C.乙醇和水D.汽油和水5.酸雨有很大的危害。下列气体在空气中达到一定含量时,可形成酸雨的是A.NH3B.COC.SO2D.H26.纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级(1—100nm,1nm=10-9m)粒子物质制造出更加优秀的材料和器件,使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。下列分散系与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液7.“神舟八号”飞船成功发射升空,开启了与“天宫一号”交会对接之旅。下列物质在一定条件下均可产生氧气,其中能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是A.KMnO4B.Na2O2C.KClO3D.H2O28.与100mL0.1mol·L—1AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度相等的是A.50mL0.1mol·L—1NaCl溶液B.50mL0.15mol·L—1MgCl2溶液C.10mL1.0mol·L—1FeCl3溶液D.100mL0.3mol·L—1KClO3溶液9.对I~IV的实验操作现象判断正确的是A.实验I:产生红褐色沉淀B.实验II:溶液颜色变红C.实验III:放出大量气体D.实验IV:先出现白色沉淀,后沉淀又溶解10.下列说法正确的是A.Mg的摩尔质量是24gB.用酒精可以萃取碘酒中的碘C.微生物可以用摩尔作单位D.胶粒直径在1~100nm,光照胶体有光的通路11.下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.空气、氮气、胆矾B.烧碱、液态氧、碘酒C.干冰、铁、氯化氢D.生石灰、白磷、碳酸钠12.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA-5-\nB.25℃、101.3kPa时,11.2LH2中含有的原子数为NAC.标况下1molSO3的体积约为22.4LD.2L1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA13.下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2),其中不能够直接实现的化学反应是A.A→BB.B→CC.C→DD.D→E2--14.下列各组离子能在溶液中大量共存的是2--A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、CO3、NO3C.Cu2+、K+、SO4、NO3D.Na+、H+、OH-、Ca2+2-15.下列离子方程式中正确的是-A.CO3+H+=CO2↑+H2OB.Cu+Zn2+=Cu2++ZnC.Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2OD.Cl-+AgNO3=AgCl↓+NO316.已知某溶液中c(Na+)=0.2mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.4mol/L,如果溶液中还有SO,那么c(SO)应是A.0.1mol/LB.0.3mol/LC.0.15mol/LD.0.5mol/L17.CaH2常作为生氢剂,其中氢元素呈-1价,化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,则在这个反应中,反应物水是A.氧化剂B.还原剂C.既是还原剂又是氧化剂D.既不是氧化剂又不是还原剂18.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A.H2B.Cl2C.SO2D.NH319.光纤通信是一种现代化的通信手段,制造光纤的主要原料是A.CaCO3B.CaOC.Na2CO3D.SiO220.下列物质中,在一定条件下不能与二氧化硅反应的是A.氢氟酸B.氧化钙C.氢氧化钠D.水21.下列气体不能用来作喷泉实验的是A.NH3B.HClC.SO2D.NO22.将一小块钠投入到硫酸铜溶液中,不可能观察到的现象是A.钠熔化成小球在液面四处游动B.有无色气体生成C.溶液底部有紫红色物质生成D.溶液中有蓝色沉淀生成23.将铜粉放入稀硫酸中,加热无明显变化,但加入某盐后发现铜粉质量明显减少,则该盐不可能是A.Fe2(SO4)3B.NaClC.KNO3D.Cu(NO3)224.下列各组物质中,Y是X物质中含有的少量杂质,Z是除杂试剂,其中所加试剂最合理的一组是XYZANaHCO3溶液Na2CO3BaCl2溶液BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸25.将1.92g铜投入一定量的浓硝酸溶液中,铜完全溶解,生成气体的颜色越来越浅,共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的氧气恰好使上述气体完全溶于水,则通入氧气的体积是A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL-5-\n二、填空题(本大题包括4个小题,共28分)26.(4分)“资源节约型和环境友好型社会”就是要谋求社会的和谐发展。请根据这一主题,选择下列序号进行填空:A.二氧化碳B.氮氧化物C.二氧化硫D.氟氯烃(1)推广使用燃煤脱硫技术,防治污染;www.(2)造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是;(3)会破坏臭氧层的物质是;(4)导致光化学烟雾的物质是。27.(6分)(1)按要求写出化学式:①石灰石的主要成分;②纯碱;③漂白液的有效成分;(2)将下列6个反应分成两类:①白色的Fe(OH)2先变成灰绿最后变成红褐色;②NaOH腐蚀玻璃;③铝屑溶于NaOH溶液;④小苏打受热分解;⑤NO2被水吸收;⑥NH4Cl与熟石灰反应;第一类是;第二类是(填序号)。分类依据是。28.(10分)(1)0.5molNa2CO3的质量为g,其中含有个Na+。(2)质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是。(3)配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液,需要CuSO4·5H2Og。29.(8分)某课题组研究以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺,其设计的流程如下:回答下列问题:(1)已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4,则该反应的化学方程式是;(2)“酸溶”中反应的离子方程式是;(3)“过滤”后滤液中金属阳离子有;(4)“氧化”中使用的氧化剂最好是;三、推断题(本题包括1个小题,每空2分,共10分)30.(10分)工业上用铝土矿(主要成份是Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝冶炼铝的原料(纯净的Al2O3),提取操作过程如下:请回答下列问题:(1)写出主要成份的化学式:滤渣A,滤液丙中的溶质是NaCl和。(2)反应②中Al3+反应的离子方程式是;反应③的离子方程式是;反应④的化学方程式是。四、实验题(本题包括2个小题,每空1分,共12分)31.(6分)实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题(1)用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)g。-5-\n(2)配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平(带砝码、摄子)、烧杯、玻璃棒、、等。(3)若实验遇下列情况,则溶液的浓度可能会发生变化,在下列问题中选择填空:A(偏高)B(偏低)C(不变)①忘记将洗涤液转入容量瓶_______;②若该物质溶于水放热,溶解后没有冷却便转入容量瓶进行定容;③加水定容时超过刻度线_______。32.(6分)我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的的常见仪器装置。NaOH溶液溶液水E结合所学知识回答下列问题:(1)下列气体中,只能用碱石灰干燥的是(填字母)。A.H2B.Cl2C.SO2D.NH3E.O2(2)实验室用软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热制得氯气,所选制备装置是,尾气处理装置是。氯气溶于水得到氯水,氯水成分中有三种分子四种离子,其中的四种离子是。(3)实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气,其化学反应方程式是;检验收集氨气已满的常用方法是(任写一种)。-5-\n娄底市2022-2022学年上学期高一期末考试化学评分及参考答案一、选择题(每小题2分,共50分)、填空题(包括4个小题,共28分)26.(4分,每空1分)(1)C(2)A(3)D(4)B27.(6分,每空1分)(1)①CaCO3②Na2CO3③NaClO(2)①③⑤②④⑥(顺序可颠倒)有无电子转移或化合价变化。(只要有以上关键词即给满分。)高温28.(10分,每空2分)(1)53NA或6.02X1023(2)CO2NH3(3)2.529.(8分,每空2分)(1)3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2;(没配平扣1分,无高温不扣分。)(2)Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;(没配平扣1分)(3)Fe3+、Fe2+(填对1个而未有他错计1分);(4)Cl2(H2O2等只要合理也可);三、推断题(本题包括1个小题,每空2分,共10分)△30.(10分)(1)SiO2NaHCO3(2)Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-2Al(OH)3=Al2O3+3H2O四、实验题(本题包括2个小题,每空1分,共12分)-5-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:56:33 页数:5
价格:¥3 大小:126.06 KB
文章作者:U-336598

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