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湖南省娄底市湘中名校2022学年高一化学上学期期末考试试卷

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湖南省娄底市湘中名校2022-2022学年高一上学期期末考试化学试题时量:90分钟分值:100分相对原子质量:Fe-56O-16H-1C-12N-14S-32Na-23Ca-40。第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题:每小题3分,每小题只有一个正确答案。1.下列物质中,属于电解质的是A.稀硫酸,B.氢氧化钾,C.乙醇,D.SO3。2.借助新的显微技术,能成功观察到小于200nm的粒子。下列分散系中,分散质粒子半径最小的是A.雾,B.蛋白质溶液,C.石灰乳,D.硝酸钾溶液。3.下列反应中,必须加入氧化剂才能进行的是A.Cl2→ClO-,B.Zn→Zn2+,C.Na2O2→O2,D.CuO→CuCl2。4.下列物质不能通过化合反应制得的是A.FeCl3,B.FeCl2,C.Fe(OH)3,D.Fe(OH)2。5.向含有下列离子的溶液中分别加入Na2O2(忽略溶液体积的变化),离子浓度基本不变的是A.AlO2-,B.Na+,C.Fe2+,D.HCO3-。6.镁、铝和铜的混合物中依次加入过量盐酸、过量烧碱溶液并充分反应后,原混合物中金属的最终存在形式正确的是A.Mg2+,B.Al3+,C.AlO2-,D.Cu(OH)2。7.将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3+,且溶液中的Fe2+与生成的H2的物质的量之比为4∶1,则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为A.1∶1,B.2∶5,C.1∶2,D.3∶1.8.能正确表示下列反应的离子方程式是:A.Cl2通往NaOH溶液中:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O;B.NaHCO3溶液中加入HCl:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O;D.Cu溶液于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。9.某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na+、SO42―、Al3+,将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断合理的是①一定有Cl―,②一定有SO42―,③一定没有Al3+,④一定没有CO32―。A.①②,B.③④,C.①③,D.②④。10.下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是A.2Na2O2+CO2→2Na2CO3+O2;B.2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2;C.Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2;D.3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O11.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D、Fe3O412.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2;B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-;C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+;-4-\nD.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO。13.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是14.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol∙L-1的Ca(OH)2溶液15.下列有关物质应用的说法错误的是A.生石灰用作食品抗氧剂;B.氢氧化铝用于制胃酸中和剂;C.浓氨水可检验氯气管道泄漏;D.氧化铁能用于制作红色涂料。16.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A.高温下,0.3molFe与足量水蒸气反应,转移电子数目为0.8NA;B.MnO2与浓盐酸共热,0.4molHCl被氧化时,转移电子数目为0.4NA;C.5.6g铁片投入足量浓H2SO4中,转移电子数目为0.3NA;D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA。第Ⅱ卷非选择题(共52分)二、简答题:17.(4分)20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度=,Ba2+的物质的量=。18.(10分)现有五种溶液,分别含下列离子:①Ag+,②Mg2+,③Fe2+,④Al3+,⑤Fe3+。(1)写出符合下列条件的离子符号:既能被氧化又能被还原的离子是,遇KSCN溶液显血红色的是,加铁粉后溶液增重的是;(2)向③的溶液中滴加NaOH溶液,现象是,写出此步操作属于氧化还原反应的化学方程式。19.(8分)某溶液含Cl-、SO42-、CO32-三种阴离子,欲依次检验出此三种阴离子且只取用一次该溶液,则:(1)最先检出的离子是,需加入稍过量的试剂是(写化学式);(2)最后检出的离子是,反应的离子方程式为。三、实验题20.(6分)科学探究结果的准确性来自于探究-4-\n活动中研究方法的科学性,研究过程的计划性、研究目的的明确性。某学生用右图所示方法研究物质的性质,其中,气体A的主要成分是氯气(含有空气和水蒸气)。请回答下列问题:(1)该项研究(实验)的主要目的是;(2)浓硫酸的作用是_;(3)与研究目的直接相关的实验现象是:。21.(6分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2=Na2S2O5。(1)装置I中产生气体的化学方程式为:;(2)要从装置II中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是;(3)装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。22.(6分)X、Y、Z、W四种化合物,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。XZW△+Y请回答:(1)W的化学式是          ;(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是:                  ;△(3)中反应的化学方程式是:                     。四、计算:23.(4分)硫有多种含氧酸,亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸、硫代硫酸(H2S2O3)等等,其中硫酸最为重要,在工业上有广泛的应用,在实验室,浓硫酸是常用的干燥剂。(1)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水,其中的SO3都转化为硫酸,若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,该硫酸的物质的量浓度=mol·L-1;(2)若以浓硫酸吸水后生成H2SO4·H2O计算,250g质量分数为98%的硫酸能吸收水的质量=。-4-\n生成的盐化学式质量/gAB24.(8分)已知标准状况下22.4LCO和CO2混合气体的质量为40g。将此混合气体通入1L1mol/LNaOH溶液充分反应,生成的盐用A、B表示。请将生成盐的化学式及质量填入右表(若只生成一种盐,此表不用填满)。2022-2022学年上学期湘中名校高一期末联考试卷化学参考答案17.(4分)0.2mol/L,2×10-3mol。18.(10分)(1)Fe2+,Fe3+,Fe3+;(2)生成白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。19.(8分)(1)CO32-,HNO3;(2)Cl-,Ag++Cl-=AgCl↓。20.(6分)(1)比较干燥的氯气和次氯酸(潮湿的氯气)的漂白性(或研究氯气的漂白性实验);(2)吸收气体A中的水;(3)B中有色布条不褪色,C中有色布条褪色。-4-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:56:31 页数:4
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文章作者:U-336598

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