福建版2022届高三化学第六次月考试题

第六次月考化学试题【福建版】说明：1.试卷由本试题（共6页）和答题卡组成，全部答案要填写在答题卡上，否则不得分。2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cr-52一、选择题（每题仅一个正确选项，各3分，共45分）1.关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是A．均含共价键B．互为同分异构体C．互为同位素D．性质相同2.下列说法正确的是A．BaSO4是强电解质    B．CO是酸性氧化物C．氢氧化铁胶体属于纯净物 D．纯碱属于碱类物质3.下列有关元素性质比较正确的是A．碱性：NaOH<mg(oh)2<al(oh)3b．氢化物稳定性:hf>HCl>PH3C．原子半径：S>F>OD．酸性：HClO>HNO3>H2CO34.下列关于有机物的说法，正确的是A．聚氯乙烯和乙烯互为同分异构体B.纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C.乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇等化学变化过程5.下列不能达到实验目的的是A．等量的CH4和Cl2在光照下反应生成纯净的CH3ClB.将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯C.将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛D.可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液6．安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列判断正确的是A.每生成16molN2转移30mol电子B.NaN3中N元素被氧化C.N2既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物质量之比为1:157．关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是①②③④A．实验①可用于制取氨气B．实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C．装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇8．短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是8A．R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体D．甲、乙、丙、丁受热均易分解AgClAg2CrO4AgI颜色白砖红黄Ksp1.8×10-101.0×10-128.5×10-179．25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如右表，下列说法正确的是A.AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减弱B.Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）约为1.0×10-6mol·L-1C.向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀10．下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别溴蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽B证明氧化性：H2O2比Fe3＋强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色C证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深D证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀11．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2＋、SO42-、I-、S2-中的几种。①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Na+　B．SO42-C．Ba2+D．NH4+12．为测定石灰石样品中碳酸钙（含SiO2杂质）的含量。现利用下图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。下列说法正确的是A.装置A中药品应为浓硫酸B.在B—C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体C.为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作D.只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数13．25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)小于c(B-)B.a点溶液的导电性大于b点溶液C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)D.HA的酸性强于HB14．电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y皆Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。下列说法正确的是8A.物质A为NH3B.X电极为电解池阳极C.Y电极上发生了还原反应D.Y电极反应式为NO－3e－＋4OH-==NO＋2H2O15．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59g样品，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用0.1mol·L-1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+===H2O+CO2↑B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-C．此样品n（NaHCO3）=(28.1-2×11.9)×10-4molD．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点二、填空题（5题，共55分）16.（10分）元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为。（2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为。（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为。（4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，该反应的离子方程式为。（5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示：汽车尾气中含有的少量NO2和SO2在一定条件下会发生反应，该反应的热化学方程式为_________________________________。17.（10分）已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系。（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是。（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且8该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为。（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为。（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14。①该反应的化学反应方程式为。②某种以B为反应物的新型电池如右所示，该电池的负极的电极反应式为　　　　　。18.（12分）铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠(Na2Cr2O7)的流程如下图所示：煅烧时反应为：4FeO·Cr2O3+7O2+20NaOH8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O(1)步骤①是在坩埚中进行煅烧，可用作此坩埚材料的是。A.铁B.氧化铝C.石英D.陶瓷(2)步骤①煅烧反应极慢，需要升温至NaOH呈熔融状态，反应速率才加快，其原因为______。(3)步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，其化学方程式为。(4)将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。根据数据分析，步骤③的最佳结晶温度为___________。(5)步骤④中滤渣3的成分是_________________________。(6)假设该流程中铬元素完全转化为红矾钠，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为__________（用含m1、m2的代数式表示）。19．（12分）为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。实验一探究铜和稀硝酸反应的产物。8实验装置如右图，气密性已检查。已知：FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是。（2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为。（3）本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为；若只有NO生成，B的实验现象是。实验二探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因经过实验一，测得硝酸的浓度<6mol•L-1，只有NO生成。当铜片与5mol•L-1硝酸反应时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究：探究一：研究反应过程的温度变化对反应速率的影响实验所得曲线和现象记录如下图表。时间/min现象0~15铜表面出现气泡，但速度很慢25溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快30气泡生成速度较快，均匀冒出45洗气瓶中可见少量淡棕色的物质50溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突显明显棕色（5）获得图2数据所需的测量仪器有________________________________。（6）从上述图表分析可得到的结论是。序号温度铜片/g硝酸/mL硝酸铜/g125℃①②③225℃5200.5325℃5201.0探究二：研究化学反应产物对反应速率的影响设计了如下实验，利用图1装置测定溶液突显明显棕色的时间。（7）请将上表中将实验1的实验条件填写完整①②③（8）通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是。20.（12分）从图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力。（1）图1是在一定条件下，反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的实验曲线。①图中P1、P2、P3、P4代表不同压强，则压强大小的排列顺序为。该反应的△H0（选填“>”、“<”、“=”）。8②压强为P4时，在Y点：υ(正)υ(逆)。（选填“>”、“<”、“=”）；③压强为P4时，密闭容器中CH4和CO2的起始浓度均为0.10mol•L-1，则1100℃时该反应的化学平衡常数为（保留三位有效数字）。(2)温度与HCl压强对MgCl2·6H2O受热分解产物的影响如下图所示，下列说法正确的是A.温度低于100℃，MgCl2·6H2O不会发生分解B.要得到MgO温度至少需要加热至600℃C.要得到无水MgCl2只要控制温度，不一定要在HCl气体中D.在HCl气体压强为0.25×106Pa时，温度由室温升高至300℃，发生的反应为MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O(3)X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在。Al－LiBH4是新型产氢复合材料，常温下可以与H2O反应生成H2。图3是含LiBH4为25%时Al－LiBH4复合材料的X－射线衍射图谱，图4是该复合材料在25℃(图谱a)和75℃(图谱b)时与水反应后残留固体物质的X－射线衍射图谱。据图分析，25℃时Al－LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是__(填化学式)，25℃和75℃时产物中不相同的物质是__(填化学式)。化学试题参考答案及评分标准总体说明：1、化学方程式书写中，化学式错不得分；未配平、条件漏写或写错均扣1分。2、其他合理答案参照给分。一、选择题（每小题仅有1个正确答案，各3分，共45分）1234567891011121314158AABDADCDCCACDDC二、填空题（5题，共55分）16．（10分）（1）（2分）（2）Cl2+H2S=S↓+2HCl或Cl2+Na2S=S↓+2NaCl（2分）（3）[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]（2分）（4）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+（2分）（5）NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g);△H=-41.8kJ·mol-1（2分）17．（10分）（1）焊接钢轨（2分）（2）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）浓硫酸Δ（3）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（2分）（4）①CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O（2分）②C2H5OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+（2分）18．（11分）（1）A（1分）（2）熔融后增大了反应物的接触面积（2分）（3）NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH（2分）（4）40（2分）（5）Fe(OH)3、H2SiO3(或H4SiO4)（2分）（6）52m2/131m1（2分）19．（13分）（1）利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰（2分）（2）3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）（3）B瓶溶液出现血红色；B瓶溶液出现棕色（各1分，共2分）（4）温度计和秒表（或使用pH传感器）（2分）（5）反应溶液温度升高不是使反应速率加快的主要因素（2分）（6）5；20；0（1分）（7）研究NO对反应速率的影响（2分）820．（11分）（1）P4（1分）；>（1分）；>（1分）；1.64（2分）（2）①bd（2分）每选对一个得1分，错选不得分。②LiBH4（2分），[Li(H2O)4][B(OH)4](H2O)2（2分）8</mg(oh)2<al(oh)3b．氢化物稳定性:hf>