天津版2022届高三化学第六次月考试题

第六次月考化学试题【天津版】化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,满分100分第Ⅰ卷(共36分)1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。2.本卷共6道题,每题6分,在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5K—39Fe—56Ag—108I—127P-311.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是A．体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精B．石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能2.下列有关化学用语表示正确的是①乙烯的最简式：CH2=CH2CH3②对甲基苯甲醇的结构简式：③Cl－的结构示意图：④甲烷分子的球棍模型：2017Cl⑤羟基的电子式：⑥原子核内有20个中子的氯原子：⑦HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋⑧的名称：1,3二甲基2丁烯A．①④B．④⑤C．③⑦D．②⑧3.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是甲乙丁丙冰水热水生石灰6A.用图甲所示装置控制制取少量纯净的CO2气体B.用图乙所示装置制取并收集氨气C.用图丙所示装置可以说明反应2NO2（g）N2O4（g）是放热反应D.用图丁所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色4.室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+）：②＞③＞①C.0.1mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）D.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）5.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A.该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C.1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFeD.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓6.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是A.30min时降低温度，40min时升高温度B.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C.8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•min）D.30min～40min间该反应使用了催化剂第Ⅱ卷(共64分)注意事项:用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上，本卷共4道题。7.(共17分)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。6请回答下列问题：(1)G元素在周期表中的位置_________________，C的电子式_____________________。(2)比较Y与Z的原子半径大小______>________(填写元素符号)。(3)写出E和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示)；反应类型：。(4)写出实验室制备G的离子反应方程式。(5)气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为。(6)实验室中检验L溶液中的阳离子常选用溶液，现象是。(7)A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为。(8)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其1种同素异形体的名称______________、____________。8.(共15分)不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。（1）下列关于化合物I的说法，正确的是  A．可能发生酯化反应和银镜反应B．1mol化合物I最多与2molNaOH反应C．与FeCl3溶液能显紫色D．能与溴发生取代和加成反应（2）下面反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法ⅢⅡ①化合物II的分子式为       。②1mol化合物II能与   molH2恰好反应生成饱和烃类化合物。③化合物Ⅲ与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为；反应类型：（3）3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：①C②H+已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O①A中官能团的名称为。D中含氧官能团的名称为　　。②E的结构简式为。6③试剂C可选用下列中的　　a、溴水b、银氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu（OH）2悬浊液④B在一定条件下可以生成高聚物F，该反应的化学方程式为　_________　。9.(共16分)硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工业上有广泛的应用。它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品。Na2S与Na2SO3混合液(一).硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。70%H2SO4Na2SO3烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（Ⅲ）（1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为：_______________________________。装置D的作用是。（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液（3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有。a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是__________________。(二)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（5）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是(填序号)。a．测定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为g·L－1。②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果     (填“偏高”“偏低”或“不变”)。其原因是（用化学方程式表示）610.(共16分)Ⅰ.CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393．5kJ·mol-1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131．3kJ·mol-1则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H=kJ·mol-1。(2)利用反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1:1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示。则有：①燃料电池即电源的N极的电极反应式为_______________________；②已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11．2mL(标准状况)，若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为。Ⅱ.CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题：(3)一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=amol、n(N0)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的1/4。①该反应的平衡常数K=（用只含a、V的式子表示）②判断该反应达到平衡的标志是____（填序号）A．v(CO2)生成=v(CO)消耗B．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．混合气体的密度不再改变D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化(4)在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如右图所示，则：①有害气体NO的转化率是，0～15minCO2的平均反应速率v(CO2)=____。（保留小数点后三位）②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是。（填序号）。A．增加CO的量B．加入催化剂C．减小CO2的量D．扩大容器体积参考答案第Ⅰ卷(选择题，各6分，共36分)123455DBCDCC第Ⅱ卷(共64分)7.（共17分）(1)第三周期第ⅦA族(2分)，(2分)△(2)C>O(各1分)(3)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH---->CH3COONa+2Cu2O↓+H2O(2分)氧化反应(1分)(4)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)(5)纯碱（或苏打）(1分)(6)KSCN(1分)溶液变红色(1分)(7)Cu2(OH)2CO3(1分)6(8)金刚石、石墨（足球烯）(各1分)8.（共15分）（1）CD（2分）△（2）①C9H10 （1分）②4（1分）③+NaOH---->ONa+ROH+H2O（2分）水解反应（取代反应）（1分）CH3（3）①醛基（1分）羧基（1分）②（2分）CHOCHO③b、d（2分）一定条件下④n----------->（2分）9.（共16分）(一)（1）SO32-+2H+=H2O+SO2↑（2分）防止倒吸（2分）（2）c（1分）（3）ad（2分）（4）若SO2过量，溶液显酸性，产物分解（2分）(二)（5）ae（2分）（6）①0.16（2分）②偏低（1分）4HI+O2=2I2+2H2O（2分）10.（共16分）Ⅰ.(1)-524.8（2分）(2)①O2+4e-+2CO2=2CO32-（2分）②11（2分）（2分）27VaⅡ.(3)①②BD（2分）(4)①40%（2分）0.027mol·L-1·min-1（2分）②CD（2分）6