辽宁版2022届高三化学第六次月考试题

第六次月考化学试题【辽宁版】时间：90分钟满分：100分（可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Al-27、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Ba-137）第Ⅰ卷（共72分）一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意。共24小题，每小题3分，共72分）1、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（）A、光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B、氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂C、高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D、SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2、下列说法不正确的是（）A、利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B、在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C、胶体与溶液的分离可用渗析的方法D、KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系3、关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A、实验室用装置①制取氨气B、装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C、装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D、装置④可以测定反应速率4、氰化钠（）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑该反应中的还原剂为（）A、NH3B、C和NaC、Na和NH3D、C和NH35、下列说法正确的是（）①可用酒精萃取碘水中的碘单质；②用酒精灯加热试管内固体时，一定要先给试管预热再集中对准药品加热；③分离碘的CCl4溶液应使用蒸馏法；④用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部；⑤稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中；⑥配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出；⑦检测某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸。A、①②④⑤⑦B、①②③④⑥C、①④⑦⑥D、②③④6、为除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）物质杂质除杂所用试剂和方法AKCl溶液I2CCl4，萃取BKNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液，过滤CCuCuO盐酸，过滤6DCaCO3CaO盐酸，过滤7、下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是（）A、将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色B、向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2＋C、将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D、用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色8、下列叙述一定正确的是（）A、将wga％的NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到2a％的NaCl溶液。B、将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L。C、将1体积c1　mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1　mol/LD、将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。9．下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出10、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（）A、1∶1∶1B、1∶3∶1C、3∶3∶8D、1∶1∶411、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是（）12、下列推断正确的是（）A、N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B、向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解C、可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解13、下列说法正确的是（）6①含共价键的化合物一定是共价化合物　②气态单质分子中一定含有共价键③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物④离子化合物中一定含有离子键⑤由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键　A、②③　　　B、②③⑤　　　C、③④　　　　D、①②④14、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（）A、X、Y元素的金属性X<yb、一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2c、y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水d、一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来15、下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物a碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳b盐酸石炭酸小苏打氧化镁二氧化氮ch2o2硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫d五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫16、下列说法正确的是（）a、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应b、放热反应在常温下一定很容易发生c、反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小d、化学反应只生成新物质，没有能量的变化17、下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）a、已知2h2(g)+o2(g)＝2h2o(g)△h=－483.6kj mol="">0，则金刚石比石墨稳定C、含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=－57.4kJ/molD、已知I2(g)+H2(g)＝2HI(g)△H1，I2(s)+H2(g)＝2HI(g)△H2则△H1>△H218、将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）19、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A、无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－B、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I－、NO3－6C、FeCl2溶液：K+、Na+、SO42－、AlO2－D、强碱性溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－20、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有（）①标准状况下,20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA②0.5molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移0.5NA个电子③将2molNO和1molO2混合后,体系中的分子总数为3NA④乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA⑤2mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA⑦22.4L的N2的共用电子对数为3NAA、3个B、4个C、5个D、全部正确21、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋COB、向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC、磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na+＋2OH-=Na2SiO3↓＋H2OD、NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓22、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是（）A、原子半径由小到大的顺序为：Y<x<w<zb、x元素最高价氧化物分子的比例模型为c、z单质与x元素最高价氧化物、y单质都能反应，体现氧化性d、w的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。23、某温度下，将cl2通入naoh溶液中，反应得到nacl，naclo，naclo3的混合液，经测定clo－与clo3－的物质的量浓度之比为1∶3，则cl2与naoh溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）a、21∶5b、11∶3c、3∶1d、4∶124、向fei2、febr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中不正确的（）a、还原性：i->Fe2+>Br-B、原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC、当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D、原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3第Ⅱ卷（共28分）25、（96分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请回答下列问题：（1）A是，G是（2）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是（填序号）。（3）反应⑤的化学方程式为；甲与B反应的离子方程式为。（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是。26、（8分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：（1）A和Ｄ的氢化物中，沸点较高的是__________（写出化学式）。（2）写出A单质的结构式___________。B的最高价氧化物的水化物的电子式__________。（3）写出E离子的离子结构示意图___________________。元素D在元素周期表中的位置是____________________。（4）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2:2:1，该盐的名称为__________。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为______________________。27、（11分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是。（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用（选填序号）。a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数。写出探究②中出现的所有离子反应方程式。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。6（3）装置B中试剂的作用是。（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的。（用化学方程式表示）。（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于（选填序号）。a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是。参考答案25、（9分）（1）Na2O2（1分）;FeCl3（1分）（2）①②⑤（2分）（全对给2分，对一个或两个给1分，错选不给分）（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）;2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2分）（4）先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀（1分）6</x<w<zb、x元素最高价氧化物分子的比例模型为c、z单质与x元素最高价氧化物、y单质都能反应，体现氧化性d、w的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。23、某温度下，将cl2通入naoh溶液中，反应得到nacl，naclo，naclo3的混合液，经测定clo－与clo3－的物质的量浓度之比为1∶3，则cl2与naoh溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）a、21∶5b、11∶3c、3∶1d、4∶124、向fei2、febr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中不正确的（）a、还原性：i-></yb、一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2c、y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水d、一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来15、下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物a碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳b盐酸石炭酸小苏打氧化镁二氧化氮ch2o2硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫d五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫16、下列说法正确的是（）a、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应b、放热反应在常温下一定很容易发生c、反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小d、化学反应只生成新物质，没有能量的变化17、下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）a、已知2h2(g)+o2(g)＝2h2o(g)△h=－483.6kj>