首页

辽宁版2022届高三化学上学期第五次月考试题

资源预览文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。

1/8

2/8

剩余6页未读,查看更多内容需下载

第五次月考化学试题【辽宁版】考试时间:90分钟试题分数:100分可能用到的相对原子质量为:Na:23O:16C:12S:32Cu:64Ba:137Cl:35.5Mg:24Al:27N:14卷Ⅰ(共44分)一、选择题(每题只有一个正确答案每题2分共2×10=20分)1、下列说法正确的是:A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.水力发电是将化学能转化为电能的过程C.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应D.原电池是将电能转化为化学能的一种装置2、某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应:2N2H4+N2O4===3N2+4H2O,反应温度可达2700℃,对于该反应,下列说法正确的是A.该反应属于置换反应B.N2H4是氧化剂C.N2O4发生氧化反应D.氧化产物与还原产物的质量比为2:13、下列说法不正确的是A.在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.加热CH3COONa溶液,溶液中的值将减小D.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中4、美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置,其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20nm~60nm)。下列有关说法中错误的是:A.检测时NaAuCl4发生氧化反应B.葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHOC.葡萄糖具有还原性D.纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应5、下列叙述错误的是:A.CuSO4·5H2O是一种化合物B.分散系一定是混合物C.碱性氧化物不一定是金属氧化物D.氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质6、下列说法正确的是:A、标准状况下,33.6LSO3中含有的氧原子数是4.5NAB、1molOH-和1mol—OH(羟基)中含有的电子数均为9NAC、在加热条件下,100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92NAD、当0.2molNaO2与足量CO2完全反应后,生成碳酸钠的质量为21.6g7、下列说法正确的是:A、向500mL1mol/LNa2CO3溶液中,滴加600mL1mol/LHCl得到标况下CO2体积为2.24L8\nB、电解精炼铜时,若阴极得到2摩尔电子,则阳极质量减少64克C、将208gBaCl2固体溶解在1L水中,形成的溶液的浓度为1mol·L-1D、可用pH试纸测得氯水的酸性强弱8、下列离子方程式正确的是:A、等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与KAl(SO4)2溶液混合:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+COC、Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2OD、向NaOH溶液中加入金属铝:Al+2OH-===AlO+2H2O9、已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是:选项ABCDXCFeCa(OH)2溶液AlCl3WO2HNO3CO2NH3·H2O10、下列说法正确的是:A、过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B、向Fe(NO3)2溶液加入盐酸,由于酸性增强抑制Fe2+的水解,使c(Fe2+)增大C、Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中,再加入KSCN溶液,溶液一定变为血红色D、把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中,不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况二、选择题(每题只有一个正确答案每题3分共3×8=24分)11、下列比较不正确的是A.等浓度的NH4HSO4、NH3·H2O、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的五种溶液,其中(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH)最大B.NaClO和BaCl2混合溶液:c(Na+)+2c(Ba2+)=c(ClO-)+c(HClO)+c(Cl-)C.25℃下,0.2mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1YOH(一元弱碱)溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),则c(Cl-)=c(Y+)+c(YOH)=0.2mol·L-1D.常温下,将0.2mol·L-1某一元碱ROH溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合,混合后溶液pH<7,则c(ROH)>c(R+)12、将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.08\n81054.0ab915c75.0d1000ef83.0下列说法错误的是:A.b<fB.915℃、2.0MPa时E的转化率为50%C.该反应的△S>0D.K(1000℃)>K(810℃)13、如图判断,下列说法正确的是A.装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-===Fe2+B.装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-===4OH-C.装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D.放电过程中,装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大14、向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。则下列关系不正确的是A.B.C.n=m+17VcD.5/3m<<15、已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13mol2·L-2、AgI的Ksp=8.3×10-17mol2·L-2下列说法正确的是:A、在常温下AgI水溶液中,Ag+和I-浓度的乘积是一个常数B在常温下,在任何含AgI固体的溶液中,c(Ag+)=c(I-)且Ag+与I-浓度的乘积等于8.3×10-17mol2·L-2C常温下,将1mL1.0×10-2mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合,则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.32×10-14mol/LD、向AgI饱和溶液中加入AgBr固体,c(I-)不变,Ksp值不变16、实验室需480mL1.0mol/L的NaOH溶液,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是:A.称取氢氧化钠20.0gB.定容时俯视观察刻度线C.移液时,对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D.移液用玻璃棒引流时,玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方17、已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO,下列有关叙述中,正确的是:①若KI溶液中混有Br-,加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成。8\n②向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式:2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO④海水提溴过程中,用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-A、②④B、①③C、②③D、①④18、某溶液中可能含有H+、Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示,下列说法正确的是(  )A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH、Mg2+、Al3+B.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1C.原溶液中一定含有SO和Na+D.反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4卷Ⅱ(共56分)三、填空题19、(6分)1)在微生物作用的条件下,NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下:1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_______________。2)、电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示,写出该电解池的电极反应式阳极:__________________________阴极:________________________________8\n20、(18分)I、(8分)以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识按要求填空:(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是:__________________(2)D组物质包括_________________________________(填化学式)。(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应,其化学方程式为_________。(4)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸,写出该反应的离子方程式:_______________________________________________________。II、(10分)下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。A、C为无色气体。(1)、物质M可以是________或________,C是________,F是________。(2)、反应①的化学方程式_________________________________________。(3)、反应②的离子方程式_______________________________________________。(4)、F→G的化学方程式___________________________________________。21、(13分)现有铁、碳两种元素组成的合金,某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数,设计了如下实验方案和实验装置:Ⅰ.探究该合金的某些性质:(1)取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶,并加入足量浓硫酸,A、B中均无明显现象,原因是_________________________________________________________________。(2)点燃酒精灯一段时间后,A中剧烈反应,请写出A中反应的化学方程式:____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在盛有BaCl28\n溶液的C试管中,除了导管口有气泡外,无其他明显现象,若将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式Ⅱ.测定样品中碳的质量分数:(4)装置F的作用是_______________________________________________________。(5)反应结束后,若U形管E增重mg,则合金中碳的质量分数为________(用含m和a的式子表示)。若没有装置D,会使合金中碳的质量分数______(填偏高、偏低、无影响)(6)若将SO2气体通入含有nmolNa2S的溶液中,溶液中出现黄色浑浊,试分析该溶液最多能吸收SO2气体________mol(不考虑溶解的SO2)。22、(13分)I、回答下列问题1)、已知常温下,在NaHSO3溶液中c(H2SO3)<c(SO32-),且H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5×10-2K2=1.1×10-7;氨水的电离平衡常数为K=1.8×10-2;则等物质的量浓度的下列五种溶液:①NH3·H2O②(NH4)2CO3③KHSO3 ④KHCO3⑤Ba(OH)2,溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_____________2)、NaHSO3具有较强还原性可以将碘盐中的KIO3氧化为单质碘,试写出此反应的离子反应方程式_______________________________________3)、在浓NH4Cl溶液中加入镁单质,会产生气体,该气体成分是_________________,用离子方程式表示产生上述现象的原因:__________________II、已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33(1)①在25℃下,向浓度均为0.1mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式)。②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)与过量氨水(B)反应,为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。(2)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol·L-1时,可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。请写出计算过程_____________________________________23、(6分)某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3,现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数:称取5.7g上述样品与2.0mol/LNaOH溶液混合,完全溶解后,低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解),并使生成的氨气全部被硫酸吸收,测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示:(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为__________________________________(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸,可以选用下列装置中的________。8\n(3)样品中(NH4)2CO3的质量分数是________%(保留一位小数)。参考答案一、选择题(每题只有一个正确答案每题2分共2×10=20分)12345678910CDDACDAADD二、选择题(每题只有一个正确答案每题3分共3×8=24分)11121314151617181920CBDCCBDB三、填空题19、6分(1)NH(aq)+2O2(g)===2H+(aq)+NO(aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-1(2分)(2)阳极:NO-3e-+2H2O===NO+4H+(2分)阴极:NO+5e-+6H+===NH+H2O(2分)20、(18分)I、(8分)(1)是否与水发生氧化还原反应(1分)(2)Cl2、Na2O2、NO2(3分)(3)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(2分)(4)Cl2+SO2+2H2O===2Cl-+SO+4H+(2分)II、(10分)方程式2分其余1分(1)(NH4)2CO3 NH4HCO3 NH3 NO2(2)2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2(3)3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2O(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO↑21、(13分)(1)Fe在冷的浓硫酸中钝化,碳在常温下不与浓硫酸反应(2分)(2)2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O、(2分)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)(3)BaSO4 BaSO3(2分)8\n(4) 防止空气中的水蒸气和CO2进入E,减少实验误差(1分)(5)×100%(2分)(6)2.5n(2分)22、13分I、1)②④①③⑤(2分)2)、5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O(2分)3)H2和NH3(2分);Mg+2NH===Mg2++2NH3↑+H2↑ (2分)II、(1)①Al(OH)3(1分)②B (1分)(2)不含有(1分),Fe3+完全沉淀时,c(OH-)3===4.0×10-33,c(Al3+)·(OH-)3=0.2×4.0×10-33=8×10-34<Ksp[Al(OH)3],所以没有生成Al(OH)3沉淀。(2分)23、(6分每空2分)(1)HCO+OH-===CO+H2O (2)ABD (3)16.8 (4)0.68g8

版权提示

  • 温馨提示:
  • 1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
  • 2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
  • 3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
  • 4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)

文档下载

所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:49:03 页数:8
价格:¥3 大小:439.79 KB
文章作者:U-336598

推荐特供

MORE