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福建版2022届高三化学上学期第五次月考试题

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第五次月考化学试题【福建版】(考试时间:90分钟总分:100分)相对原子质量:Fe-56,Cu-64,H-1,N-14,O-16,S-32,Zn-65k-39第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.碳酸钠俗名纯碱或苏打,在外观上与食盐相似,可以做家用洗涤剂,如清洗厨房用具的油污等;下列不能将食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是()A.pH试纸B.食醋C.淀粉D.酚酞试液高温2.化学与科技、生活、资源的综合利用、环境密切相关,下列说法不正确的是(  )A.煤的综合利用主要是煤的干馏、液化和气化,气化是指:C+H2O====CO+H2B.高温结构陶瓷氮化硅(Si3N4),属于新型无机非金属材料,可用于制造汽车发动机C.用铝质铆钉来焊接铁板,铁板易被腐蚀D.用铜、稀硫酸、过氧化氢混合制硫酸铜法体现了“绿色化学”的思想3.下列做法不正确的是(  )A.用干燥pH试纸测新制氯水的pHB.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.制镁粉时,用氩气冷却镁蒸气D.液氨用作冰箱制冷剂4.下列化学药品的贮存方法正确的是(  ) A.浓硝酸存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 B.少量碘储存在酒精中 C.氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中 D.少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中5、下列是某学生总结的一些规律,其中正确的是(  )A.一种元素可能有多种氧化物,但是同种化合价只对应一种氧化物B.酸性氧化物都可以与碱反应,生成盐和水C.酸根离子中不可能含有金属元素D.氧化物只能做氧化剂,不能做还原剂6.下列化学反应的离子方程式正确的是()A.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+B.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2OC.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2:CO2+2[Al(OH)4]-=2Al(OH)3↓+CO32-+H2OD.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+===CO2↑+H2O7.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是(  )①SiO2 ②H2SiO3 ③Mg(OH)2④NaHCO3⑤FeCl2 ⑥Na2O2A.①③B.②④⑤C.②③④⑤D.②③8.在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-     B.K+、[Al(OH)4]-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-      D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-9.下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化,且都有明显颜色变化的是(  )A.打开盛装NO的集气瓶;冷却NO2气体B.用冰水混合物冷却SO3气体;加热氯化铵晶体C.木炭吸附NO2气体;将氯气通入品红溶液中D.向酚酞溶液中加入Na2O2;向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液5\n10、将空气缓慢通过如图所示装置后,在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过a~d装置时,依次除去的气体是(  )A.O2、N2、H2O、CO2    B.CO2、H2O、O2、N2C.H2O、CO2、N2、O2D.N2、O2、CO2、H2O11.A、B、C、M是四种中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图所示,A和M不可能是()A.Na[Al(OH)4]溶液和盐酸  B.Fe和Cl2 C.NaOH和SO2溶液  D.Fe和HNO312.下列实验过程中,始终无明显现象的是(  )A.NO2通入FeSO4溶液中B.NH3通入AlCl3溶液中C.CO2通入CaCl2溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中13.右下图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s),(盐桥中含有饱和KNO3溶液)下列叙述正确的是()A.电子从银电极经导线流向铜电极B.工作一段时间后,右烧杯中溶液的pH变小C.电池工作时,K+向铜电极移动D.将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液,电流计指针反向偏转14.X为短周期元素组成的单质,有下列转化关系:下列相关叙述正确的是(  )A.①②一定都是氧化还原反应B.①②都不是氧化还原反应C.XnOm一定是酸性氧化物D.XnOm是金属氧化物或非金属氧化物15.某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下:下列推断不合理的是(  )A.往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成B.生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3C.CO2可被循环利用D.直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO416.某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是(  )A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B.溶液中n(NH)=0.2molC.溶液中一定不含CO,可能含有SO和NOD.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1第Ⅱ卷非选择题(本卷5题,共52分)17.(8分)某些化学反应可表示为:A+B→C+D+H2O。请回答下列问题:(1)若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,则该反应离子方程式为____________________________________________________。(2)若A为黑色固体,C是黄绿色气体,则该反应的化学方程式为________________________。(3)5\n若C为NaCl,D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,若A为盐,B为酸,则A是___________________或___________________(填化学式)。(4)若A是铁的一种氧化物,B是盐酸,则A与B反应的化学方程式为_____________________。18.(11分)V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素,Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性,W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色,V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答:(1)若将V金属投入到盐酸溶液中,生成了浅绿色溶液N,N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:。(2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中,有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应,请写出该反应的化学方程式。(3)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以Y2、Z2为电极反应物,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极电极反应式;放电时溶液中H+移向(填“正”或“负”)极。(4)W(s)+O2(g)WO2(g)△H1W(g)+O2(g)WO2(g)△H2,则△Hl△H2(填“>”或“<”或“=”)。(5)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U,现有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀U反应,还原产物只有YX气体,其体积在标准状况下为2.24L;将此溶液稀释为1L,测得溶液的pH=1,则此时溶液中YX3-的浓度为mol/L19.(10分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属,回收流程如下:已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下:Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有(2)在除铁操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作:①加入石灰乳调节pH到;②将浊液加热到80℃,。(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式,此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%,若NaHSO3过量,除了浪费试剂外,还会出现的问题是。(4)当离子浓度≤1×10—5mol•L-1认为沉淀完全,(已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31,);若要使Cr3+完全沉淀则要保持C(OH—)≥。20.(10分)(1)第一电离能介于B和N的原子有种。(2)某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d6,该金属的元素符号为。(3)乙醇和乙醚是同分异构体,但它们性质存在差异:5\n分子式结构简式熔点沸点水溶性乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃ -24.9℃微溶乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是。(4)H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因是。(5)微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是。A.NH4Cl晶体B.CH3COOH溶液C.Na2CO3•10H2O晶体D.CuSO4溶液21.(13分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:b空气→浓H2SO4样品铜网adc现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题:(1)称量样品所用的仪器为_____(填“托盘天平”或“电子天平”)(2)装置a和c的作用分别是____和____(填标号)。a.除去SO2气体b.除去空气中的水蒸气c.有利于气体混合d.有利于观察空气流速e.除去反应后多余的氧气(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是___________。(4)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为________。(5)若用右图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是____(填序号)。Ba(NO3)2②BaCl2+HCl①③饱和NaHSO3(6)若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2,测得的黄铜矿纯度误差为+1%,假设实验操作均正确,可能的原因主要有_____________________________________________。(回答其中一个理由)参考答案第I卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)5\n题号12345678答案CCACBDDB题号910111213141516答案CBBCBDDB第Ⅱ卷(非选择题,共52分)17.(共8分)(1)Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O或3Cl2+6OH-==5Cl-+ClO3-+3H2O(2分)(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分,没条件或“浓”扣1分)(3)Na2CO3NaHCO3(各1分)(4)Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O(2分)18.(共11分)(1)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(2分)(2)3NO2+H2O==2HNO3+NO(2分)(3)N2+6e-+8H+====2NH4+(2分);正极(1分)(4)>(2分,写“大于”不给分)(5)0.4(2分)19.(10分)(1)CuSO4(2分)(2)①3.2或3.2≤pH﹤4.3(2分)②趁热过滤(1分,写“过滤”不给分)(3)2H2O+HSO3—+2Cu2+=Cu2O↓+SO42—+5H+(2分);产生SO2污染环境(1分)(4)4.0×10-9mol•L-1(2分,不带单位扣1分)20.(共10分)(1)3(2分)(2)Fe(2分)(3)乙醇分子间能形成氢键,而二甲醚不能。(2分)(4)H3O+中的O只有1对孤对电子,H2O的O有2对孤对电子(2分)(5)B(2分)21.(共13分)(1)电子天平(2分)。(2)b、d;e(各1分,共3分)(3)使反应生成的SO2全部进入d装置中,使结果精确(2分)。(4)80.0%(2分,答80%扣1分)(5)②(2分)。(6)空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀;或BaSO3被氧化成BaSO4(合理答案均可)(2分)5

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:52:47 页数:5
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文章作者:U-336598

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