福建省三明市第一中学2022届高三化学上学期第二次月考试题特保班

三明一中2022～2022学年度上学期第二次月考卷高三化学试卷(特保班)（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Na-23Fe-56Ba-137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法不正确的是A医用酒精的浓度通常为75%B用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C.采集某雨水样品，放置一段时间,pH由4.8变为4.2,是因为水中溶解了较多的CO2D.氢氧化铝和碳酸氢钠都可以作为治疗胃酸过多的药剂2．下列物质在生活中应用时，起氧化作用的是A．明矾作净水剂B．漂粉精作消毒剂C．甘油作护肤保湿剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂3．下列方程式不能正确解释实验事实的是A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3－3Fe2++2NO↑+4H2OB．Na2CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32－+H2OHCO3－+OH－C．0．lmol·L－lCH3COOH溶液的pH>1:CH3COOHCH3COO－+H+D．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）4．某温度下，将2molA和1molB放入一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(s)＋2D(g)，5min后反应达到平衡，测得生成C为0.8mol，下列相关表述正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝B．该条件下B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，A的转化率增大D．若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大5．下列事实说明HNO2为弱电解质的是①0.1mol·L－lHNO2溶液的pH＝2.1；②常温下NaNO2溶液的pH>7；③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗；④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2；⑥HNO2不稳定，易分解A．①②B．①②⑥C．①②④⑤D．①②③⑤6．某有机物有如下性质：①能和银氨溶液共热得到银镜；②加入碳酸氢钠无变化；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去。则该有机物可能是A．乙酸B．乙醛C．甲酸乙酯D．乙醇7．下列说法正确的是A．天然植物油常温下－般呈液态，难洛于水，有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体12\n8．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）      △H1＝-99kJ·mol-1②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）    △H2③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）      △H3＝+41kJ·mol-1已知反应①中的相关的化学键键能数据如下，则C-H键能和△H2分别是A．403kJ·mol-1，-66kJ·mol-1B．423kJ·mol-1，+28kJ·mol-1C．413kJ·mol-1，-58kJ·mol-1D．314kJ·mol-1，-18kJ·mol-19．已知25℃时，BaCO3的溶度积Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积Ksp＝1.07×10－10，则下列说法不正确的是A．25℃时，当溶液中c(Ba2＋)·c(SO)＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液B．25℃时，在含有BaCO3固体的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO)∶c(SO)≈24.11C．因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3D．在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2＋)减小，BaCO3的溶度积不变10．现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11B．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)11．在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是①混合气体的密度②混合气体的压强③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量A．①②　　　　　B．①③　　　　　　C．②③　　　　D．①④12．下列除杂质的方法不正确的是A.氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去B.氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干C.乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D.硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用盐析法除去13．一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。下列判断不正确的是A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0．1mmol·L－lC．Fe3+不能提高乙酸降解速率12\nD．相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小14．用右图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的PH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：C．阴极的电极反应式为：D．除去CN－的反应：15．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．a电极反应式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－16．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．其他条件不变时，若增大压强，则物质Y的转化率减小D．其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞017．室温下，将0.1000mol·L－1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法不正确的A．该一元碱溶液浓度为0.1000mol·L－1B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5D．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)18．该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。实验Ⅰ(断开K)1分钟水滴数345986117…102实验Ⅱ(闭合K)1分钟水滴数5881112139…78实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示。下列说法不正确的是A．实验Ⅰ中化学能主要转化为热能B．实验Ⅱ中化学能主要转化为电能C．反应前期水滴数58>34、81>59，主要原因是实验Ⅱ中形成原电池加快反应速率12\nD．反应后期水滴数102>78，主要原因是实验Ⅰ溶液温度高于实验Ⅱ19．氯气溶于水达到平衡后，若只改变某一条件，下列叙述正确的是A．加入少量水，水的电离平衡向正方向移动B．加入少量NaHCO3固体，c(ClO－)减小C．通入少量SO2，溶液漂白性增强D．加入NaOH固体至溶液呈中性时，c(Na+)=c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(HClO)20．图示为某有机物的结构简式，1mol此有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为　A．6molB．5mol　　　　C．　4mol　　　D．2mol21．下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol．L－1）与pH的关系，下列说法不正确的是pHc（CrO42－）c（HCrO4－）c（Cr2O72－）c（H2CrO4）40.00030.10400.4480060.03190.09990.4370070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040A．铬酸的第一步电离是完全电离B．铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式C．当电离达到平衡时，2（Cr2O72－）=（HCrO4－）D．pH越大，电离出的CrO42－浓度越大22．利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是A．电子经外电路流向Pt电极B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少C．正极反应：Cl2+2e—+2Ag+=2AgClD．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快23．硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是A．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液B．三个不同温度下，363K时Ksp(SrSO4)最大C．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变12\n为不饱和溶液24．已知HCN、CN在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：①HCNH++CN△H1>0K1②CN+H2OHCN+OH-△H2>0K2常温下（K1=6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是A．混合溶液的pH<7B．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小C．K2≈1.6×10-5D．c(Na+)=c(HCN)+c(CN)25．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B．检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同C．检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－D．检测Cl2时，敏感电极的电极反应式为：Cl2+2e－=2Cl－第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空与简答题（共50分）26．(12分)（1）一定温度下，向1L0．lmol·L－1CH3COOH溶液中加入0．1molCH3COONa固体，溶液中（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。①如果溶液pH=7，此时V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为_____________________________。②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH－)-c(H＋)-c(CH3COOH)=_________mol·L-1。（3）常温下，向20ml0．1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol·L－1HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图，回答下列问题：①若将Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，则此溶液的pH的取值范围是；②为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中的质量分数，下列方案可行的是12\nA．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体27．（12分）氢气是一种理想的“绿色能源”，下图为氢能产生与利用的途径(1)上图中4个过程中能量转化形式有_____________A．2种B．3种C．4种D．4种以上(2)电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解以上反应的△H1_____________△H2(选填“>"、“<”或“=”)(3)已知H2O(1)→H2O(g)△H=+44mol·L-1，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________(4)氢能利用需要选择合适的储氢材料①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s)△H<0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件之一是`________________________________②一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：2C7H8+6H2O(1)2C7H14+3O2(g)电解过程中产生的气体X为_______________，电极A发生的电极反应式为____________________________________________28．（12分）以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取钴的氧化物的流程如下：12\nNa2CO3调pH7.2过滤废催化剂H2SO4过滤滤液1(含H+、Co2+)(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅳ)碱式碳酸钴Co5(OH)6(CO3)2(Ⅴ)滤渣1黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]NaClO3氧化(Ⅵ)Na2CO3调pH2.0过滤滤液2(Ⅲ)稀盐酸(NH4)2C2O4过滤灼烧CoxOy(Ⅶ)(1)步骤Ⅰ中废催化剂用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是____________。(2)步骤Ⅱ需要加热搅拌，相应的离子方程式为_____________________。温度/℃020406080100120120100806040200溶解度/(g/100g)(3)步骤Ⅲ中的反应为2Na+＋6Fe3+＋4SO42-＋12H2O＝Na2Fe6(SO4)4(OH)12＋12H+。过滤后母液的pH=2.0，c(Na+)=amol·L-1，c(Fe3+)=bmol·L-1，c(SO42-)=dmol·L-1，该反应的平衡常数K=___________（用含a、b、d的代数式表示）。(4)完成步骤Ⅳ中反应的离子方程式：□_______＋□CO32-＋□H2O＝Co5(OH)6(CO3)2↓＋□_______(5)已知CoCl2的溶解度曲线如右图所示。步骤Ⅴ向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌，待固体溶解后需趁热过滤。①边加热边搅拌的原因是______________；②趁热过滤的原因是______________。29．(14分）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温高温2Fe2O3+4SO24FeS+7O27O2【实验一】：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：滤渣反应后乙瓶中的溶液滤液m2g固体H2O2溶液过量BaCl2溶液洗涤、烘干、称量（1）鼓入空气的作用是________________________________________________________。（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）_________________________________________________________。H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：。（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为（列出表达式即可）。【实验二】：测定铁元素的含量12\n①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤③将滤液稀释至250mL④取25.00mL稀释液用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液体积/mL25.0025.0320.0024.97根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+)＝_______________。【附加题】30.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-；②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA；③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C。回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是________。（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中最易结合质子的是__________，最难结合质子的是___________。（3）下列离子方程式中正确的是________。A.H3C+3A-=3HA+C3-B.HB-+A-=HA+B2-C.H3C+B2-=HB-+H2C-（4）完成下列反应的离子方程式：H3C+OH-（过量）→_________；HA（过量）+C3-→__________。【附加题】31.（1）硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]－(aq)+H+(aq)。已知25℃时它的电离常数K＝5.7×10-10。则此温度下0.7mol·L-1硼酸溶液中H+的浓度=       。（计算结果保留小数点后一位）（2）常温下,0.1mol·L－1的氯化铵溶液pH=5.1.若常温下氨水的电离常数Kb=10-X，则x=       。12\n三明一中2022～2022学年度上学期第二次月考卷考号高三化学答题卷（特保班）20221215注意：1．第I卷做在答题卡上，答题卡必须填涂以下三个项目：（1）姓名（2）准考证号：先用黑色水笔在准考证号一栏的9个空格中填写准考证号，再用2B铅笔涂对应数字。准考证号为九位数：年级（3，表示高三，一位数）+班级（两位数，如1班是01，16班为16）+座号（两位数）+考室（两位数）+考号（两位数）（3）科目代号：化学请考生按以上要求认真填涂答题卡，错涂、漏涂者第I卷0分！！！2．第Ⅱ卷做在答题卷上，必须写班级、姓名和考号二、填空与简答题（共50分）26.(1)__________________(2)①_______________________________________________________________________②_____________________________________(3)①_____________________________________②____________________________27.(1)___________________(2)_________________________12\n(3)________________________________________________________________________(4)①_______________________________________________________________②____________________________________________________________________28.(1)_________________________________________________________________(2)_________________________________________________________________(3)__________________________________________________________________(4)□_______＋□CO32-＋□H2O＝Co5(OH)6(CO3)2↓＋□_______(5)①____________________________________________________________________②_____________________________________________________________________29.(1)_________________________________________________________________________(2)_________________________________________________________________________________________________________________________________________________12\n(3)___________________________________________________(4)_____________________(5)___________________________________________(6)____________________________________________三明一中2022～2022学年度上学期第二次月考卷高三化学参考答案（特保班）20221215一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）1.C2.B3.A4.B5.A6.C7.D8.C9.C10.D11.B12.B13.A14.D15.B16.A17.D18.D19.A20.B21.C22.B23.A24.C25.D二、填空与简答题（共50分）26．（12分）(1)不变；（2分）（2）①<，（2分）c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)（2分）②1/30或0.033（2分）（3）①8<pH<12（2分）②ABD（2分）27.（12分）（1）D（2分）（2）=（2分）（3）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1（2分）（4）①升高温度或降低压强（2分）②O2（2分）C7H8＋6H＋＋6e－===C7H14（2分）28．（12分）(1)提高钴元素的总浸出率（2分）(2)6Fe2+＋6H+＋ClO3－6Fe3+＋Cl－＋3H2O（2分）(3)（2分）(4)5Co2+＋5CO32-＋3H2O＝Co5(OH)6(CO3)2↓＋3CO2↑（2分）(5)①加快固体溶解速率（2分）②防止因温度降低，CoCl2晶体析出（2分）29.（14分）(1)提供反应物O2，排出装置中生成的SO2使之完全被乙吸收（2分，两点各1分）(2)Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O（2分）H2O2H++HO2-（2分）(3)或（或其他合理答案）（2分）(4)偏大（2分）（5）250mL容量瓶（2分，没写规格得0分）（6）0.5000mol·L－1（2分，无单位扣1分）30.（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸的酸性强弱顺序是H2B＞H3C12\n＞HA，故酸性最强的是H2B。（2）由于给出质子（H+）由易到难的顺序是H2B＞H3C＞HB- ＞HA＞H2C- ＞HC2-，所以结合质子（H+）的难易顺序是HB-＜H2C-＜B2-＜A-＜HC2-＜C3-，即最易结合质子的是C3-，最难结合质子的是HB-。（3）由于电离能力HA＞H2C-＞HC2-，所以3A-+H3C=3HA+C3-不能发生，B、C项正确。（4）过量OH-将把H3C中和成C3- ：H3C+3OH-（过量）=C3-+3H2O；过量HA中的H+只能把C3-酸化成H2C-：2HA（过量）+C3-=2A-+H2C-。【试题分析】根据题中多元弱酸在水溶液中的电离信息，分析反应①得出电离能力：HA＞H2C-，H3C＞HA。分析反应②得出电离能力：H2B＞HA，HB- ＞HA。分析反应③得出电离能力：H2B＞H3C，HB- ＜H3C。综上所述，电离能力从强到弱的顺序为：H2B＞H3C＞HB- ＞HA＞H2C- ＞HC2-。 难度：  31.（1）2.0×10-5mol·L-1（2）x=4.8。12