福建省宁德市霞浦七中高二化学上学期期中试题理含解析

2022-2022学年福建省宁德市霞浦七中高二（上）期中化学试卷（理科）　一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．如果一个反应△H﹣T△S值为零，则此反应（　　）A．能自发进行B．是放热反应C．处于平衡状态D．不能自发进行　2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ca（OH）2与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应　3．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H为（　　）A．+519.4kJ•mol﹣1B．+259.7kJ•mol﹣1C．﹣259.7kJ•mol﹣1D．﹣519.4kJ•mol﹣l　4．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（　　）A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关C．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KD．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度　5．已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（　　）A．50B．0.02C．100D．无法确定　6．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（　　）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应-23-\nB．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应　7．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量．则下列叙述正确的是（　　）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol　8．把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生．则四种金属的活动性顺序由强到弱为（　　）A．a＞b＞c＞dB．c＞a＞b＞dC．a＞c＞d＞bD．b＞d＞c＞a　9．在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（　　）A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．溶液中H2SO4的物质的量减少C．电流方向是从锌片流向铜片D．电解液的pH保持不变　10．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+MnO2（s）+H2O（l）═ZnO（s）+Mn（OH）2（s），下列说法错误的是（　　）A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为：MnO2（s）+2H2O（1）+2e﹣═Mn（OH）2（s）+2OH﹣（aq）-23-\nD．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g　11．银锌电池广泛用作电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn（OH）2．此电池放电时负极反应的生成物是（　　）A．AgB．Zn（OH）2C．Ag2OD．Zn　12．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）A．金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀两种，其中化学腐蚀更为普遍B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D．可将地下输油钢管与外加直接电源的正极相连以保护它不受腐蚀　13．家用炒菜锅用水清洗后，出现红棕色的锈斑．此变化过程不发生的化学反应是（　　）A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2C．负极反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+D．正极反应：2H2O+O2+4e﹣﹣═4OH﹣　14．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是（　　）A．H2B．AgC．Cl2D．O2　15．在1000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）⇌NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（　　）A．未达平衡状态，反应逆向进行B．未达平衡状态，反应正向进行C．已达平衡状态D．无法确定　-23-\n16．进行铁钉镀铜时，下列叙述不正确的是（　　）A．将铜片接在电池的正极上B．将铁钉接在电源的正极上C．在铜片上发生的反应是：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．用CuSO4溶液作电解液　17．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）A．CuCl2（CuO）B．NaOH（NaOH）C．NaCl（HCl）D．CuSO4　18．有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　）A．增加X的量B．使用催化剂C．升高温度D．增大压强　　二、填空简答题（4题，共46分）19．1gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出49.8kJ热量，则2molC2H2完全燃烧放出的热量为　　　　　　kJ；写出C2H2燃烧的热化学方程式：　　　　　　．　20．依据氧化还原反应：Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是　　　　　　；电解质溶液Y是　　　　　　；（2）铜电极为电池的　　　　　　极，发生的电极反应为　　　　　　；X电极上发生的电极反应为　　　　　　．　21．某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池．-23-\n（1）如图A所示：a、b均为多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并储存生成的气体），其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH溶液，则a电极上发生的电极反应式为　　　　　　，电解后溶液的浓度　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）然后如图B所示，移走直流电源，在a、b极间连接一个发光二极管，可以看到二极管发光．此时的电流方向是　　　　　　（填“a→b”或“b→a”），b极的电极反应式为　　　　　　．　22．电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则在X极附近观察到的实验现象是　　　　　　；Y电极上的电极反应式为　　　　　　．若电解过程转移的电子为0.2mol，则X电极上产生的气体体积是　　　　　　L（标准状况下）．（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是　　　　　　；Y电极的电极反应式为　　　　　　．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）　23．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入5molSO2和3molO2，反应达到平衡时有3molSO3（g）生成．试回答下列问题：-23-\n（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=　　　　　　．（2）通过计算求得，该温度下，此反应的平衡常数K=　　　　　　；SO2的平衡转化率为　　　　　　．（3）若降低温度，该反应K值　　　　　　（填“增大”“减小”或“不变”），平衡将　　　　　　（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动．（4）若保持容积不变，再向容器通入O2，再次达到平衡后，容器内SO2的浓度将　　　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）．（5）若保持容积不变，再向容器通入SO2，再次达到平衡后，容器内2SO3的浓度将　　　　　　，SO2的转化率将　　　　　　．（填“增大”“减小”或“不变”）（6）若压缩容器体积，平衡将向　　　　　　（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动．移动．　　-23-\n2022-2022学年福建省宁德市霞浦七中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析　一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．如果一个反应△H﹣T△S值为零，则此反应（　　）A．能自发进行B．是放热反应C．处于平衡状态D．不能自发进行【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据△H﹣T△S判断反应自发性，当△H﹣T△S＜0能自发，当△H﹣T△S＞0不能自发，当△H﹣T△S=0处于平衡状态．【解答】解：根据△H﹣T△S判断反应自发性，当△H﹣T△S＜0能自发，当△H﹣T△S＞0不能自发，当△H﹣T△S=0处于平衡状态，故选：C．【点评】本题考查了反应自发性的判断，题目难度不大，侧重基本概念的考查，注意基础知识的积累．　2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ca（OH）2与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应【考点】吸热反应和放热反应；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是有元素的化合价的升降，常见吸热反应有分解反应、氧化物与氢气、C、CO的反应等，结合选项中对应物质的性质解答．【解答】解：A．金属铝与盐酸的反应为放热反应，故A错误；B．氢氧化钙与氯化铵的反应，无化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．碳与二氧化碳反应中C元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，此反应为吸热反应，故C正确；D．所有的燃烧均是放热反应，故甲烷的燃烧为放热反应，故D错误，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应和常见吸热反应类型，为高考高频考点，侧重于学生基础知识的考查，注意把握元素化合价的判断和常见吸热反应、放热反应类型，题目难度不大．-23-\n　3．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H为（　　）A．+519.4kJ•mol﹣1B．+259.7kJ•mol﹣1C．﹣259.7kJ•mol﹣1D．﹣519.4kJ•mol﹣l【考点】有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数．（2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“﹣”符号，即把△H看作一个整体进行运算．【解答】解：已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣1②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1根据盖斯定律，①﹣②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=﹣519.4kJ•mol﹣1．即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=﹣259.7kJ•mol﹣1．故选：C．【点评】本题考查盖斯定律，难度中等，关键在于根据已知反应构造目标反应式．　4．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（　　）A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关C．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KD．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】化学平衡常数只受温度影响，与浓度、压强无关，平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小．A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化；B、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数；-23-\nC、化学平衡常只与温度有关；D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小．【解答】解：A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，故A错误；B、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，故B正确；C、化学平衡常只与温度有关，浓度不影响化学平衡常数，故C错误；D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡常数的意义，平衡常数是表示反应进行程度的物理量，只与温度有关，题目较简单．　5．已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（　　）A．50B．0.02C．100D．无法确定【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数．【解答】解：对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，所以在450℃时，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为=0.02．故选B．【点评】本题考查平衡常数的书写、计算等，比较基础，掌握平衡常数的书写与意义即可解答．　6．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（　　）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应-23-\nC．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】原电池和电解池电极上发生的反应属于还原反应，说明该电极上得电子，据此分析解答．【解答】解：原电池和电解池电极上发生的反应属于还原反应，说明该电极上得电子，原电池负极和电解池阳极上失电子发生氧化反应，原电池正极和电解池阴极上得电子发生还原反应，故选B．【点评】本题以原电池和电解池原理为载体考查了反应类型判断，明确得失电子与反应类型关系即可解答，题目难度不大．　7．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量．则下列叙述正确的是（　　）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【分析】A．热化学方程式应标出反应热；B．根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键来解答；C．根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键来解答；D．反应中的热量与反应物的物质的量成正比．【解答】解：A．热化学方程式应标出反应热的数值，故A错误；B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ•mol﹣1+243kJ•mol﹣1﹣2×431kJ•mol﹣1=﹣183kJ•mol﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故B错误；-23-\nC．反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ•mol﹣1+243kJ•mol﹣1﹣2×431kJ•mol﹣1=﹣183kJ•mol﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故C正确；D．当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，△H=﹣91.5kJ/mol，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查了反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写．　8．把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生．则四种金属的活动性顺序由强到弱为（　　）A．a＞b＞c＞dB．c＞a＞b＞dC．a＞c＞d＞bD．b＞d＞c＞a【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】形成原电池时，活泼金属做负极，根据电极反应现象首先判断电池的正负极，再判断金属的活泼性强弱．【解答】解：形成原电池时，活泼金属做负极，若a、b相连时，a为负极，则金属活动性a＞b，c、d相连时，电流由d到c，则c为负极，活动性c＞d，a、c相连时，c极上产生大量气泡，说明在c极上产生氢气，c极上发生还原反应，c极为正极，则活动性a＞c，b、d相连时，b极上有大量气泡产生，说明在b极上产生氢气，b极上发生还原反应，b极为正极，则活动性d＞b，所以四种金属的活动性顺序为a＞c＞d＞b，故选C．【点评】本题考查金属的活动性的顺序强弱比较，题目难度不大，本题考查角度为形成原电池反应，注意活泼金属做负极．　9．在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（　　）A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．溶液中H2SO4的物质的量减少C．电流方向是从锌片流向铜片D．电解液的pH保持不变-23-\n【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答．【解答】解：A、锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，则A错误；B、反应实质是金属锌和硫酸之间的反应生成硫酸锌和氢气，硫酸被消耗，溶液中H2SO4的物质的量减少，故B正确；C、电流从正极流向负极，则从铜片经导线流向锌片，故C错误；D、正极上氢离子得电子发生还原反应，则氢离子浓度减小，所以反应一段时间后，溶液的pH升高，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握电极方程式的书写，难度不大．　10．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+MnO2（s）+H2O（l）═ZnO（s）+Mn（OH）2（s），下列说法错误的是（　　）A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为：MnO2（s）+2H2O（1）+2e﹣═Mn（OH）2（s）+2OH﹣（aq）D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电池总反应式为：Zn（s）+MnO2（s）+H2O（l）═ZnO（s）+Mn（OH）2（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═ZnO+H2O，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为MnO2（s）+2H2O（1）+2e﹣═Mn（OH）2（s）+2OH﹣（aq），以此解答该题．【解答】解：A、根据总反应可知Zn失去电子被氧化，为原电池的负极，故A正确；B、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故B错误；-23-\nC、根据电池总反应式为：Zn（s）+MnO2（s）+H2O（l）═ZnO（s）+Mn（OH）2（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═ZnO+H2O，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为MnO2（s）+2H2O（1）+2e﹣═Mn（OH）2（s）+2OH﹣（aq），故C正确；D、负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，外电路中每通过O.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学电源的工作原理，题目难度不大，注意电极反应方程式的书写和判断．　11．银锌电池广泛用作电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn（OH）2．此电池放电时负极反应的生成物是（　　）A．AgB．Zn（OH）2C．Ag2OD．Zn【考点】化学电源新型电池．【分析】该原电池中，Zn元素化合价由0价变为+2价，则Zn作负极、Ag2O作正极，正极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣、负极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，据此分析解答．【解答】解：该原电池中，Zn元素化合价由0价变为+2价，则Zn作负极、Ag2O作正极，正极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣、负极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，所以电池放电时负极反应的生成物是Zn（OH）2，故选B．【点评】本题考查化学电源新型电池，正确判断正负极及正负极发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．　12．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）A．金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀两种，其中化学腐蚀更为普遍B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D．可将地下输油钢管与外加直接电源的正极相连以保护它不受腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．-23-\n【专题】电化学专题．【分析】A．金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种，其中电化学腐蚀更为普遍；B．海轮外壳连接锌块，形成的原电池中锌为负极，负极易被腐蚀；C．当镀锡铁制品的镀层破损时，形成的原电池铁比锡活泼，易被腐蚀；D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极．【解答】解：A．金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种，其中电化学腐蚀更为普遍，故A错误；B．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故C错误；D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故D错误；故选B．【点评】本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度不大，注意把握金属腐蚀的原理和电化学知识．　13．家用炒菜锅用水清洗后，出现红棕色的锈斑．此变化过程不发生的化学反应是（　　）A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2C．负极反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+D．正极反应：2H2O+O2+4e﹣﹣═4OH﹣【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），第二天便出现红棕色锈斑，是金属铁发生吸氧腐蚀的结果，正极发生的是氧气得电子的还原反应，负极是金属铁是失电子的氧化反应．【解答】解：A．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故A正确；B．正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe﹣2e﹣═Fe2+，Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2，合并得到：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2↓，故B正确；-23-\nC．金属铁发生吸氧腐蚀，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe﹣2e﹣═Fe2+，所以Fe﹣3e﹣=Fe3+不发生，故C错误；D．金属铁发生吸氧腐蚀，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故D正确；故选C．【点评】本题考查了金属吸氧腐蚀的原理，可以根据原电池知识来回答，题目难度不大．　14．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是（　　）A．H2B．AgC．Cl2D．O2【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】将等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合放入足量水中，首先发生反应生成AgCl沉淀，剩余溶液为Na2SO4和NaNO3，电解时阳极生成氧气，阴极生成氢气，以此解答该题．【解答】解：将等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合放入足量水中，首先发生反应生成AgCl沉淀，剩余溶液为Na2SO4和NaNO3，电解时阳极生成氧气，阴极生成氢气，电极方程式为：阳极：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，阴极：4H++4e﹣=2H2↑，故选D．【点评】本题考查电解原理，题目难度中等，解答本题注意三种固体溶于水后首先发生反应生成沉淀，最后剩余为Na2SO4和NaNO3溶液，结合反应的电极方程式来判断．　15．在1000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）⇌NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（　　）A．未达平衡状态，反应逆向进行B．未达平衡状态，反应正向进行C．已达平衡状态D．无法确定【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．-23-\n【分析】依据平衡常数概念分析计算浓度商．和平衡常数减小比较分析判断反应进行的方向．【解答】解：在1000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）⇌NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，依据平衡常数表达式计算浓度商==1＞K=0.0059，反应未达到平衡状态，反应逆向进行；故选A．【点评】本题考查了平衡常数含义和表达式的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．　16．进行铁钉镀铜时，下列叙述不正确的是（　　）A．将铜片接在电池的正极上B．将铁钉接在电源的正极上C．在铜片上发生的反应是：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．用CuSO4溶液作电解液【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】铁钉镀铜时，铜作阳极，铁制品作阴极，用含铜离子的盐溶液作电解质，据此分析．【解答】解：A．铁钉镀铜时，铜作阳极，所以铜片接在电池的正极上，故A正确；B．铁钉镀铜时，铜作阳极，铁制品作阴极，所以铁钉接在电源的负极上，故B错误；C．铁钉镀铜时，铜作阳极，铜片上发生的反应是：Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C正确；D．铁钉镀铜时，用CuSO4溶液作电解液，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了电镀的原理，明确电镀时镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，用含有镀层金属的阳离子作电解质溶液，难度不大．　17．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）A．CuCl2（CuO）B．NaOH（NaOH）C．NaCl（HCl）D．CuSO4【考点】电解原理．-23-\n【专题】电化学专题．【分析】电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么．【解答】解：A、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故A错误；B、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故B错误；C、电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故C正确；D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故D错误．故选C．【点评】根据电解池原理，分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原．　18．有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　）A．增加X的量B．使用催化剂C．升高温度D．增大压强【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据影响化学平衡移动的因素：温度、压强、浓度来回答．【解答】解：A、X是固体，增大X的量对平衡无影响，故A错误；B、加催化剂不会引起化学平衡的移动，故B错误；C、反应X（s）+3Y（s）⇌2Z（g），△H＜0，是一个放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，降低温度，平衡正向移动，故C错误；D、增大压强，平衡向着气体体积减小的方向即正向进行，故D正确；故选D．【点评】本题考查学生化学平衡移动原理知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．　二、填空简答题（4题，共46分）-23-\n19．1gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出49.8kJ热量，则2molC2H2完全燃烧放出的热量为　2589.6　kJ；写出C2H2燃烧的热化学方程式：　2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2589.6kJ/mol　．【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据1.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出49.8kJ的热量，计算2molC2H2燃烧放出的热量，根据2molC2H2燃烧放出的热量，标注物质聚集状态，写出热化学方程式．【解答】解：1gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出49.8kJ热量，则2molC2H2完全燃烧放出的热量=26g/mol×2mol×49.8KJ=2589.6kJ，C2H2燃烧的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2589.6kJ/mol，故答案为：2589.6；2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2589.6kJ/mol．【点评】本题考查热化学方程式、反应热的有关计算、热化学方程式的意义等，注意书写和计算方法的把握．　20．依据氧化还原反应：Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是　Zn　；电解质溶液Y是　CuCl2　；（2）铜电极为电池的　正　极，发生的电极反应为　Cu2++2e﹣=Cu　；X电极上发生的电极反应为　Zn﹣2e﹣=Zn2+　．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】由反应Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）可知，Zn元素化合价升高，被氧化，Cu元素化合价降低，被还原，形成原电池知识时，Zn为负极，由图可知，Cu为正极，Y为氯化铜溶液，以此解答该题．【解答】解：（1）由反应Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）可知，Zn元素化合价升高，被氧化，应为负极，正极为铜，则电解质溶液Y为CuCl2，-23-\n故答案为：Zn；CuCl2；（2）铜为正极，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，X为负极，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故答案为：正；Cu2++2e﹣=Cu；Zn﹣2e﹣=Zn2+．【点评】本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断，电极反应式的书写的方法性问题．　21．某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池．（1）如图A所示：a、b均为多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并储存生成的气体），其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH溶液，则a电极上发生的电极反应式为　4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑　，电解后溶液的浓度　增大　（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）然后如图B所示，移走直流电源，在a、b极间连接一个发光二极管，可以看到二极管发光．此时的电流方向是　a→b　（填“a→b”或“b→a”），b极的电极反应式为　H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O　．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）A装置图是电解池装置，依据电源的正负极分析判断电极，a为阳极；b为阴极；结合电解质溶液是强碱溶液，惰性电极电极氢氧化钠溶液实质电解水，氢氧化钠溶液浓度增大，依据离子放电写出电极反应；（2）图B是原电池装置，依据电解过程生成气体可知，a电极生成的是氧气；b电极生成的是氢气，去掉电源连接发光二极管，可以看到二极管发光，说明氢气和氧气再氢氧化钠溶液中形成了燃料电池，氧气一端做正极，氢气一端做负极；电流方向从正极流向负极．【解答】解：（1）A装置图是电解池装置，依据电源的正负极分析判断电极，a为阳极；b为阴极；结合电解质溶液是强碱溶液，惰性电极电极氢氧化钠溶液实质电解水，氢氧化钠溶液浓度增大，溶液PH增大，a电极为阳极，电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，-23-\n故答案为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；增大；（2）图B是原电池装置，依据电解过程生成气体可知，a电极生成的是氧气；b电极生成的是氢气，去掉电源连接发光二极管，可以看到二极管发光，说明氢气和氧气再氢氧化钠溶液中形成了燃料电池，氧气一端做正极，氢气一端做负极；电流方向从正极流向负极，即a→b；b极为原电池负极，氢气是电子发生氧化反应，电解质溶液是氢氧化钠溶液，电极反应式为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O，故答案为：a→b；H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O．【点评】本题考查了电解池、原电池的原理应用，电子守恒的计算应用，电极判断，电极名称，电极反应的分析判断是解题关键，题目较简单．　22．电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则在X极附近观察到的实验现象是　放出气体、溶液变红色　；Y电极上的电极反应式为　2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑　．若电解过程转移的电子为0.2mol，则X电极上产生的气体体积是　2.24　L（标准状况下）．（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是　精铜　；Y电极的电极反应式为　Cu﹣2e﹣=Cu2+　．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，X电极上氢离子放电，同时X电极附近有氢氧根离子生成，导致溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱液变红色；Y电极上氯离子放电生成氯气；（2）电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阴极上铜离子放电．-23-\n【解答】解：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，X电极上氢离子放电生成氢气，所以转移的电子为0.2mol，则X电极上产生的气体体积是×22.4=2.24L，同时X电极附近有氢氧根离子生成，导致溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱液变红色，所以看到的现象是溶液变红色，Y电极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故答案为：放出气体、溶液变红色；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2.24；（2）电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以X材料为精铜，阴极上铜离子放电，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案为：精铜；Cu﹣2e﹣=Cu2+．【点评】本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，会正确书写电极反应式，题目难度不大．　23．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入5molSO2和3molO2，反应达到平衡时有3molSO3（g）生成．试回答下列问题：（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=　　．（2）通过计算求得，该温度下，此反应的平衡常数K=　1.5　；SO2的平衡转化率为　60%　．（3）若降低温度，该反应K值　增大　（填“增大”“减小”或“不变”），平衡将　向正反应方向　（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动．（4）若保持容积不变，再向容器通入O2，再次达到平衡后，容器内SO2的浓度将　减小　（填“增大”“减小”或“不变”）．（5）若保持容积不变，再向容器通入SO2，再次达到平衡后，容器内2SO3的浓度将　增大　，SO2的转化率将　减小　．（填“增大”“减小”或“不变”）（6）若压缩容器体积，平衡将向　向正反应方向　（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动．移动．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题；化学平衡计算．【分析】（1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；-23-\n一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入5molSO2和3molO2，反应达到平衡时有3molSO3（g）生成，则：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）起始量（mol）：530变化量（mol）：31.53平衡量（mol）：21.53再根据K==计算平衡常数，转化率=×100%；（3）正反应为放热反应，若降低温度，平衡正向移动，平衡常数增大；（4）若保持容积不变，再向容器通入O2，平衡正向移动；（5）若保持容积不变，再向容器通入SO2，平衡正向移动，SO2的转化率减小；（6）若压缩容器体积，压强增大，平衡将向气体体积减小的方向移动．【解答】解：（1）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的化学平衡常数K=，故答案为：；（2）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入5molSO2和3molO2，反应达到平衡时有3molSO3（g）生成，则：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）起始量（mol）：530变化量（mol）：31.53平衡量（mol）：21.53则平衡常数K===1.5，二氧化硫转化率=×100%=60%，故答案为：1.5；60%；（3）正反应为放热反应，若降低温度，平衡正向移动，平衡常数增大，故答案为：增大；向正反应方向；（4）若保持容积不变，再向容器通入O2，平衡正向移动，容器内SO2的浓度将减小，故答案为：减小；-23-\n（5）若保持容积不变，再向容器通入SO2，平衡正向移动，再次达到平衡后，容器内2SO3的浓度将增大，SO2的转化率减小，故答案为：增大；减小；（6）正反应为气体体积减小的方向移动，压缩容器体积，压强增大，平衡正向移动，故答案为：向正反应方向．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数，难度不大，有利于基础知识的巩固．　-23-