福建省宁德市霞浦县第七中学高二化学上学期期中试题理

福建省霞浦七中2022—2022学年（上）半期考化学试题（高二理科）（考试时间：90分钟试卷总分：100分）相对原子质量：C=12H=1Zn=65一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1、如果一个反应△H－T△S值为零，则此反应（）A．能自发进行B．是放热反应C．处于平衡状态D．不能自发进行2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸反应B.消石灰与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2反应D.甲烷在氧气中的燃烧3、已知2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为（）A．＋519.4kJ·mol－1　　　　B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－14、下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关C．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KD．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度5、已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）A．50B．0.02C．100D．无法确定6、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是()A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应C、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应7．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；3\n③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是（）A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)B.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol8、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A.a＞b＞c＞dB.c＞a＞b＞dC.a＞c＞d＞bD.b＞d＞c＞a9、在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）A、锌片是正极，铜片上有气泡产生B.溶液中H2SO4的物质的量减少C.电流方向是从锌片流向铜片D.电解液的pH保持不变10．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+MnO2(s)+H2O(l)==ZnO(s)+Mn(OH)2(s)，下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为：MnO2(s)+2H2O(1)+2e—=Mn(OH)2(s)+2OH—(aq)D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g11、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为:Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A、ZnB、AgC、Ag2OD、Zn(OH)212.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　)A、金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀两种，其中化学腐蚀更为普遍　B、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法　C、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用　D、可将地下输油钢管与外加直接电源的正极相连以保护它不受腐蚀13、家用炒菜锅用水清洗后，出现红棕色的锈斑。此变化过程不发生的化学反应是（）A．4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3B．2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)23\nC．负极反应：Fe—3e-==Fe3+D．正极反应：2H2O+O2+4e--==4OH—14．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是(　　)A．H2B．AgC．Cl2D．O215．在1000K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应(　　)A．未达平衡状态，反应逆向进行B．未达平衡状态，反应正向进行C．已达平衡状态D．无法确定16、进行铁钉镀铜时，下列叙述不正确的是()A、将铜片接在电池的正极上B、将铁钉接在电源的正极上C、在铜片上发生的反应是：Cu—2e-=Cu2+D、用CuSO4溶液作电解液17.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是()A、CuCl2（CuO）B、NaOH（NaOH）C、NaCl（HCl）D、CuSO4[Cu(OH)2]18.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(　　)A、增加X的量　B、使用催化剂　C、升高温度　D、增大压强3\n霞浦七中2022—2022学年（上）半期考化学试题（高二理科）答题卡第I卷得分：第II卷得分：总分：第Ⅰ卷（非选题54分）一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）123456789101112131415161718第Ⅱ卷（非选题46分）一、填空简答题（4题，共46分）19、（5分）1gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出49.8kJ热量，则2molC2H2完全燃烧放出的热量为kJ；写出C2H2燃烧的热化学方程式：。ZnSO4溶液Cu20、(7分)依据氧化还原反应：Zn(s)+Cu2+(aq)==Zn2+(aq)+Cu(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是_________；电解质溶液Y是_________；（2）铜电极为电池的________极，发生的电极反应为________________；X电极上发生的电极反应为___________________________。21.（8分）某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。（1）如图A所示：a、b均为多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并储存\n生成的气体），其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH溶液，则a电极上发生的电极反应式为_________________，电解后溶液的浓度____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。　　　（2）然后如图B所示，移走直流电源，在a、b极间连接一个发光二极管，可以看到二极管发光。此时的电流方向是______________（填“a→b”或“b→a”），b极的电极反应式为_______________________________。22．（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则在X极附近观察到的实验现象是；Y电极上的电极反应式为。若电解过程转移的电子为0.2mol，则X电极上产生的气体体积是L（标准状况下）。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是；Y电极的电极反应式为。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）23.（18分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入5molSO2和3molO2，反应达到平衡时有3molSO3(g)生成。试回答下列问题：（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝___________________。（2）通过计算求得，该温度下，此反应的平衡常数K＝________；SO2的平衡转化率为________。（3）若降低温度，该反应K值______(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动。（4）若保持容积不变，再向容器通入O2，再次达到平衡后，容器内SO2的浓度将(填“增大”“减小”或“不变”)。（5）若保持容积不变，再向容器通入SO2，再次达到平衡后，容器内2SO3的浓度将，SO2的转化率将。(填“增大”“减小”或“不变”)（6）若压缩容器体积，平衡将向（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动。移动。霞浦七中2022—2022学年（上）半期考\n化学试题（高二理科）参考答案一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案。）12345678910CCCBBCCCBB1112131415161718ABCDABCD二、填空简答题（4题，共46分）19、（5分）2589.6（2分）2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)  △H＝－2589.6kJ/mol（3分）20、（7分）（1）锌（或Zn）   CuSO4溶液（各1分）（2）正（1分）   Cu2++2e-==Cu（2分）Zn-2e-==Zn2+（2分）21、（8分）（1）4OH－－4e-==O2＋2H2O（2分）“增大”（2分）（2）“a→b”（2分）H2＋2OH－－2e-==2H2O（2分）22、（8分）（1）放出无色气体，溶液变红（1分）2Cl––2e–==Cl2↑（2分）22.4（2分）（2）纯铜或精铜（1分）Cu-2e–==Cu2+（2分）23、（18分）（每空各2分）（1）K=[SO3]2/[SO2]2.[O2]（2）1.5(mol·L－1)－1　60%（3）增大向正反应方向（4）减小（5）增大减小（6）向正反应方向