福建省宁德市霞浦七中度高一化学上学期期中试题含解析

福建省宁德市霞浦七中2022～2022学年度高一上学期期中化学试卷　一、选择题（共18小题）1．常温常压下，2.2gCO2气体的摩尔质量是（　　）A．0.05g/molB．0.5molC．44gD．44g/mol　2．下列化学反应中，属于置换反应的是（　　）A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．H2+CuOCu+H2OC．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2CO+O22CO2　3．物质的量相同的下列物质中，含原子数最多的是（　　）A．O2B．NH3C．COD．CH4　4．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是（　　）A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O2　5．下列实验中，①pH试纸的使用　②过滤　③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（　　）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗　6．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成（　　）A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢　7．下列关于氯气的叙述中，不正确的是（　　）A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯、氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体　8．符合图中阴影部分的物质是（　　）A．Na2CO3B．BaSO4C．MgCl2D．NaHCO3　9．下列实验操作正确的是（　　）15\nA．B．C．D．　10．锌格黄（ZnCrO4）常用于制防锈涂料．锌铬黄中铬（Cr）元素的化合价为（　　）A．+1B．+2C．+6D．+7　11．下列化学用语书写正确的是（　　）A．氯化铝：A1C12B．氢氧化钡：BaOHC．硫酸钠：NaSO4D．硝酸镁：Mg（NO3）2　12．某种分散系的分散质粒子既能透过滤纸，也能透过半透膜，该分散系为（　　）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液　13．同种类型的物质往往具有某些相同的性质．下列性质中不属于酸通性的是（　　）A．使紫色石蕊试液变蓝色B．与碱反应生成盐和水C．与活泼金属反应生成盐和氢气D．与氧化钠反应生成盐和水　14．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）A．镁、干冰、硫酸、纯碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、硫酸钡C．氢气、氧化钠、硝酸、烧碱、氯化铜D．铁、氧化铜、醋酸、石灰水、硝酸钾　15．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将0.25molNaOH溶解于水中配成250ml溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液　16．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（　　）A．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C．D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液15\n　17．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）A．常温常压下，32g氧气所含的原子数为NAB．标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数为NAC．0℃，101KPa下，44.8L氮气所含有的分子数为2NAD．常温常压下，1mol氦气含有的分子数为2NA　18．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（　　）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙．A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩　　二、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）19．如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：（1）两种物质都是氧化物的是　　　　　　（填分类标准代号，下同）．分类标准代号A表示　　　　　　a．两物质都可作燃料b．两物质都是有机物c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物（3）分类标准代号C物质中的某一物质能与某种强酸反应生成同组物质中的另一种物质，该反应的化学方程式为　　　　　　（4）图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是　　　　　　（填分类标准代号），其反应的基本类型是　　　　　　反应．（5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为　　　　　　，该分散系能发生　　　　　　现象．　20．目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：2NaCl（熔融）═2Na+Cl2↑．现有如下转化关系：（1）写出下列化学方程式：A+H2O→C：　　　　　　C+D→NaCl：　　　　　　15\nE+F→NaCl：　　　　　　通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用C物质溶液吸收，其化学方程式为　　　　　　．（3）将A投入CuSO4的溶液中，观察到溶液中除了有气泡产生，甲同学认为还有红色铜生成，乙同学认为还有蓝色的Cu（OH）2生成．你支持　　　　　　同学的观点，理由是　　　　　　．　21．实验室需要配置0.50mol/LNaCl溶液500mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、　　　　　　、　　　　　　以及等质量的两片滤纸．计算．配制该溶液需取NaCl晶体　　　　　　g．（3）称量．①天平调平．②称量完毕，将药品倒入烧杯中．（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是　　　　　　．（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒，目的是　　　　　　，并需要洗涤烧杯、玻璃棒2～3次是为了　　　　　　（6）定容，摇匀．（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会　　　　　　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．　　福建省宁德市霞浦七中2022～2022学年度高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共18小题）1．常温常压下，2.2gCO2气体的摩尔质量是（　　）A．0.05g/molB．0.5molC．44gD．44g/mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】依据摩尔质量概念分析，是以g/mol为单位，数值上等于CO2的相对分子质量．【解答】解：常温常压下，2.2gCO2气体的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于CO2的相对分子质量，摩尔质量为44g/mol，故选D．【点评】本题考查了摩尔质量概念的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．15\n　2．下列化学反应中，属于置换反应的是（　　）A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．H2+CuOCu+H2OC．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2CO+O22CO2【考点】化学反应的实质．【专题】物质的分类专题．【分析】化学反应的基本分类为化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应，置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；根据定义判断．【解答】解：A、是酸碱中和反应，属于复分解反应，故A不选；B、此反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B选；C、此反应是两种化合物生成一种单质和一种化合物，不是置换反应，只能是另一种分类法进行分类，是氧化还原反应，故C不选；D、是化合反应，故D不选；故选B．【点评】本题考查了化学反应的基本反应类型的判断，熟悉概念即可解答，较简单．　3．物质的量相同的下列物质中，含原子数最多的是（　　）A．O2B．NH3C．COD．CH4【考点】物质分子中的原子个数计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】物质的量相同时，分子中原子个数越多，分子所含原子数越多．【解答】解：物质的量相同时，分子中原子个数越多，分子所含原子数越多，1molO2中含有2molO原子，1molNH3中含有4mol原子，1molCO中含有2mol原子，1molCH4中含有5mol原子，所以物质的量相同时，含原子数最多的是CH4；故选D．【点评】本题考查了分子中原子数的计算，题目比较简单，注意根据分子所含原子数目计算即可．　4．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是（　　）A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O2【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据物质与人类呼吸产生的二氧化碳反应能否生成氧气及物质为固体时容易携带等优点来分析．【解答】解：A、硝酸见光能分解生成氧气，但同时生成二氧化氮有害气体，且硝酸不容易携带，故A不选；B、过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，故B不选；C、氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合在太空中使用，故C不选；15\nD、因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，则最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故D选；故选D．【点评】本题考查物质的性质，明确物质在什么条件下能反应生成氧气是解答本题的关键，并注意利用物质的状态来解答．　5．下列实验中，①pH试纸的使用　②过滤　③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（　　）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；试纸的使用．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据各实验操作的所需仪器，即可判断共同需要的仪器．【解答】①使用pH试纸测溶液的pH值用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；②过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；④配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等．以上操作都用到了玻璃棒．故选B．．【点评】本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累．　6．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成（　　）A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】氯气和水反应能生成盐酸和次氯酸，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙这些物质都能使布条褪色，是因为这些物质反应生成了次氯酸具有漂白性．【解答】解：潮湿的氯气、新制的氯水中都含有次氯酸，次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙溶液中都含有次氯酸根，次氯酸根离子水解生成次氯酸都能使有色布条褪色，故选B．【点评】本题难度不大，主要考查了物质的有关的化学性质，培养学生分析问题、解决问题的能力．　7．下列关于氯气的叙述中，不正确的是（　　）A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯、氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体【考点】氯气的物理性质；氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A、氯气是有颜色和刺激性气味的气体．15\nB、根据氯气、液氯和氯水的成分判断．C、氯气是能溶于水的气体．D、氯气是有毒气体．【解答】解：A、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，故A正确．B、液氯是氯气的液态，所以氯气和液氯是同一种物质；部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯水中含有氯气分子、盐酸、次氯酸，是一种混合物，液氯和氯气与氯水不是同一种物质，故B错误．C、氯气能溶于水，1体积的水能溶解2体积的氯气，故C正确．D、氯气吸入后与粘膜和呼吸道的水作用形成氯化氢和新生态氧；氯化氢可使上呼吸道粘膜炎性水肿、充血和坏死；新生态氧对组织具有强烈的氧化作用，并可形成具细胞原浆毒作用的臭氧；所以氯气是一种有毒的气体，故D正确．故选B．【点评】本题考查了氯气的性质，明确氯水中的成分有哪些，各种成分有什么性质，可用哪些实验验证．　8．符合图中阴影部分的物质是（　　）A．Na2CO3B．BaSO4C．MgCl2D．NaHCO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】根据图可知该盐应分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，根据选项中物质的特点进行判断．【解答】解：A、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故A正确；B、BaSO4属于硫酸盐，属于钡盐，不符合题意要求，故B错误；C、MgCl2不属于碳酸盐，不属于钠盐，故C错误；D、NaHCO3属于酸式盐，不是正盐，不符合题意要求，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意把握物质的分类角度．　9．下列实验操作正确的是（　　）A．B．C．D．【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】实验事故处理．【分析】A．点燃酒精灯要用火柴；B．读数时平视；C．加热时先预热；15\nD．蒸发皿温度较高．【解答】解：A．用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯可能引起爆炸，故A错误；B．读数时平视，视线与凹液面相切，故B正确；C．加热时先预热，然后固定加热，故C错误；D．蒸发皿温度较高，应用坩埚钳取用，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．　10．锌格黄（ZnCrO4）常用于制防锈涂料．锌铬黄中铬（Cr）元素的化合价为（　　）A．+1B．+2C．+6D．+7【考点】根据化学式判断化合价．【专题】化学用语专题．【分析】根据物质锌铬黄的化学式ZnCrO4，利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，由化合物中Zn、O元素为+2、﹣2价，计算化合物中Cr元素的化合价．【解答】解：设化合物ZnCrO4中Cr元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+2）+n+（﹣2）×4=0，解之得n=+6；故选C．【点评】根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价．　11．下列化学用语书写正确的是（　　）A．氯化铝：A1C12B．氢氧化钡：BaOHC．硫酸钠：NaSO4D．硝酸镁：Mg（NO3）2【考点】常见元素的名称、符号、离子符号．【专题】化学用语专题．【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．【解答】解：A．氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显﹣1价，其化学式为AlCl3，故A错误；B．氢氧化钡中钡元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为Ba（OH）2，故选项物质的命名与化学式不一致，故B错误；C．硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显﹣2价，其化学式为Na2SO4，故选项物质的命名与化学式不一致，故C错误；D．硝酸镁中镁元素显+2价，硝酸根显﹣1价，其化学式为Mg（NO3）2，故选项物质的命名与化学式一致，故D正确．故选D．【点评】本题考查常见元素的名称、符号、离子符号，难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此类题的关键．　12．某种分散系的分散质粒子既能透过滤纸，也能透过半透膜，该分散系为（　　）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．15\n【分析】按照分散质粒子的直径大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液三种；胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；Fe（OH）3胶体，胶体分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，溶液分散质粒子既能透过滤纸，又能透过半透膜；浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜．【解答】解：A．溶液分散质粒子既能透过滤纸，又能透过半透膜，故A正确；B．胶体分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；C．悬浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故C错误；D．乳浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了分散质微粒直径的大小，注意胶体分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，溶液分散质粒子既能透过滤纸，又能透过半透膜；浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，平时注意基础知识的掌握，题目难度不大．　13．同种类型的物质往往具有某些相同的性质．下列性质中不属于酸通性的是（　　）A．使紫色石蕊试液变蓝色B．与碱反应生成盐和水C．与活泼金属反应生成盐和氢气D．与氧化钠反应生成盐和水【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A、酸能使石蕊指示剂显示红色；B、酸和碱反应生成盐和水；C、活泼金属可以和酸反应生成盐和氢气；D、酸可以和金属氧化物之间反应生成盐和水．【解答】解：A、酸使紫色石蕊试液变红色，故A错误；B、酸能和碱反应生成盐和水，属于酸通性，故B正确；C、酸与活泼金属反应生成盐和氢气，属于酸通性，故C正确；D、酸可以和氧化钠之间反应生成钠盐和水，属于酸通性，故D正确，故选A．【点评】本题考查学生酸的通性知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．　14．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）A．镁、干冰、硫酸、纯碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、硫酸钡C．氢气、氧化钠、硝酸、烧碱、氯化铜D．铁、氧化铜、醋酸、石灰水、硝酸钾【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】单质：由同种元素组成的纯净物叫单质；氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素；酸：在水溶液中，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物称为酸；碱：在水溶液中，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物称为碱；盐：由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子形成的一类化合物．15\n【解答】解：A．镁、干冰、硫酸、纯碱、食盐分别是单质、氧化物、酸、盐、盐，故A错误；B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、硫酸钡分别是混合物、氧化物、混合物、碱、盐，故B错误；C．氢气、氧化钠、硝酸、烧碱、氯化铜分别是单质、氧化物、酸、碱、盐，故C正确；D．铁、氧化铜、醋酸、石灰水、硝酸钾分别是单质、氧化物、酸、混合物、盐，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了物质的分类，熟悉单质、氧化物、酸、碱、盐的概念是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握的熟练程度．　15．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将0.25molNaOH溶解于水中配成250ml溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；B．根据c=计算判断；C．混合后溶液体积不等于浓盐酸与水的体积之和；D．HCl不一定处于标况下，22.4L氯化氢气体的物质的量不一定是1mol．【解答】解：A.40gNaOH的物质的量为1mol，不是溶剂水的体积为1L，而是溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，故A错误；B.0.25molNaOH溶解于水中配成250ml溶液，根据c=可知，所得溶液浓度为=1mol/L，故B正确；C.1L10mol/L的浓盐酸中HCl为1mol，但浓盐酸与水的密度不相等，混合后溶液体积不等于浓盐酸与水的体积之和，所得溶液浓度不是1mol/L，故C错误；D．HCl不一定处于标况下，22.4L氯化氢气体的物质的量不一定是1mol，故D错误，故选：B．【点评】本题考查物质的量浓度计算、气体摩尔体积，难度不大，注意对物质的量浓度定义式理解，注意气体摩尔体积的使用对象与条件．　16．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（　　）A．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C．D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液15\n【考点】化学实验安全及事故处理；测定溶液pH的方法．【专题】实验事故处理；化学实验基本操作．【分析】A．pH试纸不能用蒸馏水润湿；B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45℃角；C．应将浓硫酸倒入水中；D．因浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，一般用弱碱性溶液来处理．【解答】解：A．pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则相当于将待测液稀释了，故A错误；B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45℃角，故B错误；C．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，故C错误；D．因浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，涂上3%～5%的小苏打溶液，故D正确．故选D．【点评】本题考查实验安全及事故处理，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验，题目难度不大．　17．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）A．常温常压下，32g氧气所含的原子数为NAB．标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数为NAC．0℃，101KPa下，44.8L氮气所含有的分子数为2NAD．常温常压下，1mol氦气含有的分子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氧气由氧原子构成；B、标况下，四氯化碳为液态；C、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol；D、根据分子个数N=nNA来计算．【解答】解：A、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量n==2mol，即2NA个，故A错误；B、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；C、0℃，101KPa下俗称标况，而标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故44.8L氮气的物质的量n==2mol，故含有的氮气分子为2NA个，故C正确；D、1mol氦气中含有的分子个数N=nNA=NA个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　18．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（　　）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙．15\nA．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据金属钠的性质以及金属钠和水发生反应的步骤来确定需要的仪器．【解答】解：做钠跟水反应的实验步骤：用镊子取一小块金属钠，将金属钠放在玻璃片上，用小刀切一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，放入盛水的烧杯中即可．故选B．【点评】本题考查学生金属钠和水反应的实验，可以根据步骤来选择仪器．　二、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）19．如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：（1）两种物质都是氧化物的是　B　（填分类标准代号，下同）．分类标准代号A表示　c　a．两物质都可作燃料b．两物质都是有机物c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物（3）分类标准代号C物质中的某一物质能与某种强酸反应生成同组物质中的另一种物质，该反应的化学方程式为　Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O　（4）图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是　D　（填分类标准代号），其反应的基本类型是　复分解　反应．（5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为　胶体　，该分散系能发生　丁达尔（电泳，其他合理答案也可）　现象．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；无机化合物与有机化合物的概念；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】物质的分类专题．【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；氧化物：氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，据此进行判断；乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，二者都是非电解质；（3）根据题意分析得出两种物质间的关系，从而确定该物质，并写出相应的方程式；（4）根据复分解反应的条件分析；（5）根据氢氧化铁胶体的制作方法分析【解答】解：（1）二氧化碳是氧化物；Fe2O3是氧化物；FeCl3不是氧化物；KOH不是氧化物；故相连的两种物质都是氧化物的是B；故答案为：B；a．乙醇和二氧化碳中只有乙醇可以做燃料，故a错误；b．乙醇为有机物，而二氧化碳不属于有机物，故b错误；c．乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，故c正确；d．二氧化碳为氧化物，而乙醇分子中含有H元素，不属于氧化物，故d错误；15\n故选c；（3）某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，所以这两种物质应有相同的元素，且化合价不变，所以是氧化铁和氯化铁，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（4）根据各物质的性质分析，只有氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应中没有化合价的变化，所以是复分解反应，故答案为：D；复分解；（5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为胶体，胶体具有丁达尔效应、电泳以及聚沉性质，故答案为：胶体；丁达尔（电泳，其他合理答案也可）．【点评】本题考查电解质和非电解质、氧化物概念的辨析、四种基本反应类型的判断、离子方程式的书写、胶体的制备等知识，液面难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．　20．目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：2NaCl（熔融）═2Na+Cl2↑．现有如下转化关系：（1）写出下列化学方程式：A+H2O→C：　2Na+2H2O═2NaOH+H2↑　C+D→NaCl：　3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl　E+F→NaCl：　3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl　通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用C物质溶液吸收，其化学方程式为　Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O　．（3）将A投入CuSO4的溶液中，观察到溶液中除了有气泡产生，甲同学认为还有红色铜生成，乙同学认为还有蓝色的Cu（OH）2生成．你支持　乙　同学的观点，理由是　金属钠活泼，与水反应后生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色的Cu（OH）2　．【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；类比迁移思想；演绎推理法；金属概论与碱元素．【分析】氯化钠转化得到A、B，二者又得到NaCl，B与Fe反应生成D，则A为Na、B为Cl2，D为FeCl3，Na与水反应生成C，C与FeCl3反应生成NaCl，故C为NaOH，C与二氧化碳反应生成E，氯化铁与氢氧化钙反应生成F，E与F反应又生成NaCl，故E为Na2CO3、F为CaCl2，据此解答．【解答】解：氯化钠转化得到A、B，二者又得到NaCl，B与Fe反应生成D，则A为Na、B为Cl2，D为FeCl3，Na与水反应生成C，C与FeCl3反应生成NaCl，故C为NaOH，C与二氧化碳反应生成E，氯化铁与氢氧化钙反应生成F，E与F反应又生成NaCl，故E为Na2CO3、F为CaCl2，15\n（1）A+H2O→C反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，C+D→NaCl反应的化学方程式为3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓，E+F→NaCl反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；（3）将Na投入CuSO4的溶液中，由于金属钠活泼，与水反应后生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色的Cu（OH）2，所以观察到溶液中除了有气泡产生，还有蓝色的Cu（OH）2生成，所以乙同学的观点正确，故答案为：乙；金属钠活泼，与水反应后生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色的Cu（OH）2．【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握钠及其化合物的性质、氯气的性质是解答本题的关键，注意物质之间的转化即可解答，题目难度不大．　21．实验室需要配置0.50mol/LNaCl溶液500mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、　500mL容量瓶　、　胶头滴管　以及等质量的两片滤纸．计算．配制该溶液需取NaCl晶体　14.6　g．（3）称量．①天平调平．②称量完毕，将药品倒入烧杯中．（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是　搅拌，加速NaCl溶解　．（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒，目的是　引流　，并需要洗涤烧杯、玻璃棒2～3次是为了　保证溶质全部转移入容量瓶中　（6）定容，摇匀．（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会　偏低　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．【考点】溶液的配制．【分析】（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；根据n=cV和m=nM来计算；（4）通过玻璃棒的搅拌可以加速溶解；（5）为了防止溶液溅出，要用玻璃棒引流；洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶的目的是将溶质都转移至容量瓶；15\n（8）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．由于无480ml的容量瓶，故选用500ml容量瓶，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；由于无480ml的容量瓶，故选用500ml容量瓶，故配制出的溶液的体积为500ml．根据n=cV可知需要的NaCl的物质的量n=0.50mol/L×0.5L=0.25mol，质量m=nM=0.25mol×58.5g/mol=14.6g，故答案为：14.6；（4）溶解时，需要使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，故答案为：搅拌，加速溶解；（5）为了防止溶液溅出，要用玻璃棒引流；洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶的目的是将溶质都转移至容量瓶，故答案为：引流；保证溶质全部转移入容量瓶中；（8）仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故答案为：偏低．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．　15