福建省泉州市实验中学高一化学上学期期中试卷含解析

福建省泉州市实验中学2022～2022学年度高一上学期期中化学试卷　一、选择题（共25小题）1．下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）A．先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42﹣B．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32﹣D．加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+　2．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上．如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线．用下列化学式表示这3种物质都正确的是（　　）A．①AgNO3②NaBr③AgBrB．①AgNO3②NaCl③AgClC．①AgCl②AgNO3③NaClD．①AgNO3②NaI③AgI　3．按下列实验方法操作，能达到要求的是（　　）A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原性的维生素C，可防止该现象发生C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液　4．铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于Bi和Bi的说法正确的是（　　）A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi都含有83个质子是同一种核素　5．对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1-28-\n　6．VmLAl2（SO4）3溶液中，含有Al3+ag，取mL溶液稀释到3VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（　　）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1　7．下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（　　）A．苛性钠溶液B．漂白粉C．氯水D．生石灰　8．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（　　）A．CO2→CO32﹣B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．HCl→MgCl2　9．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（　　）A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色　10．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（　　）A．空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应　11．下列关于卤素的叙述正确的是（　　）①卤素的钾盐中，最容易被氧化的是氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以采取加入溴化钠溶液再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性；④某溶液与淀粉﹣碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂．A．①③⑤B．②⑤⑥C．②④⑥D．①③④　12．下列叙述正确的是（　　）A．目前加碘食盐主要添加的是KIO3B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质的食品-28-\nD．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数　13．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（　　）A．（A﹣N+8）molB．（A﹣N+10）molC．（A﹣N+2）molD．（A﹣N+6）mol　14．下列反应中：其中氧化剂中只有被还原的是（1）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（3）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（4）KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O（　　）A．（1）、（4）B．只有（3）C．只有D．（1）（3）（4）　15．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）A．浓盐酸在此反应中只体现还原性B．产生0.1molCl2时转移电子数目为NAC．还原剂和还原产物的物质的量之比为2：1D．当有0.2mol氧化剂参与反应时，标准状况下该反应产生气体的体积为6.72L　16．下列分离方法中不正确的是（　　）A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质B．利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物C．利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠D．利用分液的方法分离酒精和水　17．用下列实验装置或操作进行的实验能达到实验目的是（　　）A．干燥Cl2B．配制100ml0.1mol•L﹣1硫酸溶液-28-\nC．制取少量蒸馏水D．检验钾元素的存在　18．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D．金属钠着火，立即用水扑灭　19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．Na2O2与CO2反应当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NAB．10gNH4+中含有的电子数为NAC．11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NAD．25℃、101Pa时，16gO2和O3混合气体中含有的原子数为NA　20．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）A．MgCl2晶体、食盐溶液B．Na2O、干冰C．熔融的KOH、液态汞D．醋酸、氨水　21．与100mL0.5mol•L﹣1NaCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相同的是（　　）A．100mL0.5mol•L﹣1MgCl2溶液B．100mL0.5mol•L﹣1HCl溶液C．200mL0.25mol•L﹣1KCl溶液D．100mL0.5mol•L﹣1NaClO溶液　22．完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（　　）A．1：2：3B．3：2：1C．9：3：1D．6：3：2　23．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr+H2O═HBr+HIO．下列有关叙述中不正确的是（　　）A．IBr是双原子分子B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂-28-\nC．在很多化学反应中IBr作氧化剂D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO　24．标准状况下，将VL气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是ag/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（　　）A．B．C．D．　25．下列叙述正确的是（　　）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等　　二、填空题（共4小题）（除非特别说明，请填准确值）26．含有相同氧原子数的NO和NO2，物质的量比为　　　　　　，其质量比为　　　　　　，氮原子数比为　　　　　　．　27．有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．（1）写出丙元素的元素符号　　　　　　，画出丙的原子结构示意图　　　　　　；乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是　　　　　　．（填化学式）（3）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式　　　　　　．　28．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O（1）请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目．其中还原剂　　　　　　，还原产物是　　　　　　．（3）若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为　　　　　　，转移电子的物质的量是　　　　　　．　29．现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，并且物质E和物质F均能与物质C的溶液反应生成沉淀．-28-\n请回答下列问题：（1）物质F的化学式为　　　　　　．①写出金属A与水反应的化学方程式：　　　　　　．②写出黄绿色气体乙和水反应的化学方式：　　　　　　．（3）红热的金属B在黄绿色气体乙中反应的现象：　　　　　　．（4）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是　　　　　　A、氯化钠溶液B、碳酸钠溶液C、硫酸铜溶液D、氯化铵溶液．　　三、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）30．近年来特大地震灾害频繁发生，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．工业上制漂白粉有以下工序：（1）海水晒盐．粗盐提纯：粗盐中主要含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2杂质，设计如下方案：①试剂1～试剂3依次为：　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　（填Na2CO3、NaOH或者BaCl2）②沉淀C含有BaSO4、Mg（OH）2还有　　　　　　（用化学式表示）．（3）电解法制氯气：观察图1，回答：①电解反应的化学方程式为　　　　　　．②若饱和食盐水中含有酚酞，通电后　　　　　　（填铁棒或石墨棒）附近变红．图中b端产生的气体如何检验　　　　　　（4）制取漂白粉：a．将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]中反应，化学方程式为　　　　　　b．在①漂白粉②MgCl2③盐酸④氯气⑤铁⑥Na2O⑦稀硫酸⑧CO2⑨液氨⑩酒精中属于电解质的是　　　　　　（填序号，下同），属于非电解质的是　　　　　　．（5）实验室加热MnO2和浓盐酸混合物来制取氯气．①在如图2的各装置中，选用必要的装置，制备纯净干燥的Cl2，并按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为：　　　　　　．（图2装置不一定全部都使用）-28-\n②若将制得的Cl2通入碘化钠溶液中，现象是　　　　　　，再往其中滴加四氯化碳振荡、静置，现象是　　　　　　．　31．用质量分数为98%，密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸配制lmol•L﹣1稀硫酸100mL，其操作有以下各步：①用量筒量取　　　　　　mL浓硫酸②洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，将洗涤液转入容量瓶中③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀完成下列填空：（1）第①步操作中应用量筒量取　　　　　　mL浓硫酸；本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是　　　　　　．（3）正确的操作顺序是（用序号填写）　　　　　　．（4）实验中，以下哪些操作可导致所配制的硫酸浓度将偏低　　　　　　．A．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理B．忘记将洗涤液加入容量瓶C．定容时，仰视刻度线D．定容后摇匀，液面低于刻度线．　32．氯水的成分及探究：①新制氯水呈　　　　　　色，或氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，都可以说明　　　　　　存在．②向氯水中滴加紫色石蕊试液产生的现象是　　　　　　，可以说明氯水中存在　　　　　　微粒．③在氯水中加入AgNO3溶液，产生的现象是　　　　　　说明存在　　　　　　微粒．④在氯水中加入无水CuSO4固体，白色固体变蓝说明存在　　　　　　微粒．　33．在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．（已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）（1）需要消耗MnO2多少克？被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？　-28-\n　福建省泉州市实验中学2022～2022学年度高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共25小题）1．下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）A．先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42﹣B．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32﹣D．加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A、能和BaCl2溶液反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的离子是氯离子、亚硫酸根和硫酸根离子；B．根据Na元素的焰色反应为黄色，钾要经过蓝色的钴玻璃来分析；C．可能为HCO3﹣；D．氯化钠中产生沉淀的只有氯离子，沉淀为氯化银．【解答】解：A、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有氯离子、亚硫酸根或是硫酸根离子中的至少一种，故A错误；B．钠的焰色反应为黄色，待测液置于酒精灯外焰灼烧时，焰色反应为黄色，一定含有钠元素，说明溶液中含有Na+，但钾离子要经过蓝色的钴玻璃来看，否则无法判断，故B错误；C．溶液中可能含有HCO3﹣、CO32﹣等离子，故C错误；D．产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生离子的检验知识，注意离子的特征离子反应是解题的关键，难度不大．　2．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上．如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线．用下列化学式表示这3种物质都正确的是（　　）A．①AgNO3②NaBr③AgBrB．①AgNO3②NaCl③AgClC．①AgCl②AgNO3③NaClD．①AgNO3②NaI③AgI【考点】卤化银．【专题】信息给予题；卤族元素．【分析】汗渍中含有NaCl，加入AgNO3生成AgCl，AgCl不稳定，在光照条件下分解生成灰褐色银粒．【解答】解：汗渍中含有NaCl，即②为NaCl，AgCl不稳定，在光照条件下分解生成灰褐色银粒，而物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，则说明①为AgNO3，③为AgCl，将AgNO3涂在纸上，发生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，-28-\n故选B．【点评】本题考查物质的推断，题目难度不大，本题从物质的性质的角度入手推断，学习中注意积累相关基础知识．　3．按下列实验方法操作，能达到要求的是（　　）A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原性的维生素C，可防止该现象发生C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题；化学实验基本操作．【分析】A．托盘天平的感量是0.1g；B．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，为防止亚铁离子被氧化，需要向苹果汁中加入还原性物质；C．用沸水和饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体；D．容量瓶不能稀释或溶解药品，能用于配制一定物质的量浓度溶液．【解答】解：A．托盘天平的感量是0.1g，所以不能用托盘天平称量25.20g氯化钠固体，故A错误；B．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，为防止亚铁离子被氧化，需要向苹果汁中加入还原性物质，维生素C具有还原性，向苹果汁中加入维生素C能防止亚铁离子被氧化，故B正确；C．用沸水和饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体制备方法是：向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，然后加热至液体呈红褐色为止，故C错误；D．容量瓶不能稀释或溶解药品，能用于配制一定物质的量浓度溶液，所以容量瓶不能溶解氢氧化钠固体，需要先在烧杯中溶解，冷却至室温时再转移到容量瓶中，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查氧化还原反应、仪器的使用、物质制备等知识点，明确实验原理、仪器使用方法等知识点即可解答，注意从实验规范性及物质性质分析评价，题目难度不大．　4．铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于Bi和Bi的说法正确的是（　　）A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi都含有83个质子是同一种核素【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；核素；同位素及其应用．【分析】A、元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数﹣质子数；-28-\nB、同一元素的不同原子互称同位素；C、原子中核外电子数=核内质子数；D、质子数相同，中子数不同．【解答】解：A、83209Bi中质子数为83，质量数为209，中子数=质量数﹣质子数=209﹣83=126；83210Bi中质子数为83，质量数为210，中子数=质量数﹣质子数=210﹣83=127，故A错误；B、同一元素的不同原子互称同位素，83209Bi和83210Bi都是Bi元素的不同原子，所以互称同位素，故B正确；C、原子中核外电子数=核内质子数，83209Bi和83210Bi的质子数都是83，所以其核外电子数都是83，故C错误；D、83209Bi和83210Bi质子数相同，中子数不同，是同种元素的不同核素，故D错误．故选B．【点评】本题考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，难度不大，明确这几个物理量之间的关系．　5．对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，由0降低为﹣1价，以此来解答．【解答】解：A．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2既做氧化剂又做还原剂，故A错误；B．由反应可知，1个Cl失去电子被氧化与5个Cl得到电子被还原时遵循电子守恒，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，故B错误；C．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；D．由电子守恒可知，氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，则为1：1，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．　6．VmLAl2（SO4）3溶液中，含有Al3+ag，取mL溶液稀释到3VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（　　）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质检验鉴别题．-28-\n【分析】根据n=计算agAl3+的物质的量，进而计算mL溶液中Al3+的物质的量，根据电荷守恒可知2n（SO42﹣）=3n（Al3+），据此计算mL溶液中SO42﹣的物质的量，稀释为3VmL，溶液中SO42﹣的物质的量不变，再根据c=计算稀释后溶液SO42﹣的物质的量浓度．【解答】解：agAl3+的物质的量为=mol，故mL溶液中Al3+的物质的量为mol×=mol，根据电荷守恒可知2n（SO42﹣）=3n（Al3+），故mL溶液中SO42﹣的物质的量为mol×=mol，取mL溶液稀释到3VmL，则稀释后溶液SO42﹣的物质的量浓度为=mol/L，故选A．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，属于字母型计算，容易计算出问题，注意对公式的理解与灵活运用．　7．下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（　　）A．苛性钠溶液B．漂白粉C．氯水D．生石灰【考点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据发生的反应中，存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，不存在元素化合价变化的反应为非氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，属于非氧化还原反应，故A错误；B．漂白粉空气中久置，先发生CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3+2HClO，属于非氧化还原反应，后发生2HClO2HCl+O2↑，属于氧化还原反应，故B正确；C．氯水在空气中久置变质，发生Cl2+H2O═HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，均属于氧化还原反应，故C错误；D．生石灰在空气中久置变质，发生CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，均属于非氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的变质及氧化还原反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意反应中元素的化合价变化来解答，题目难度不大．　8．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（　　）A．CO2→CO32﹣B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．HCl→MgCl2【考点】氧化还原反应．-28-\n【专题】氧化还原反应专题．【分析】需加还原剂才能实现，则选项中为氧化剂发生的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．CO2→CO32﹣中，C、O元素的化合价不变，则不发生氧化还原反应，故A不选；B．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要还原剂（如铁粉）才能实现，故B选；C．C→CO2中，C元素的化合价升高，需要氧化剂才能实现，故C不选；D．HCl→MgCl2中，Cl元素的化合价不变，与氧化镁发生非氧化还原反应即可实现，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确氧化剂中元素的化合价降低是解答本题的关键，注意判断选项中元素的化合价，题目难度不大．　9．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（　　）A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色【考点】分液和萃取．【专题】综合实验题．【分析】A．汽油能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度；B．四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度；C．酒精和碘水能互溶；D．氯化钠和碘水能互溶．【解答】解：A．汽油能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色，故A错误；B．四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色，故B正确；C．酒精和碘水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，故C错误；D．氯化钠溶液和碘水能互溶，所以溶液不分层，氯气能置换碘化钾中的碘，所以看到的现象是溶液不分层，溶液由黄绿色变成棕色，故D错误；故选B．【点评】本题考查了萃取实验，难度不大，明确试剂的成分及其性质是解本题的关键．　10．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（　　）A．空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】雾是小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质直径的大小10﹣9m～10﹣7m．-28-\n【解答】解：A、题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10﹣9m～10﹣7m，故A正确；B、雾是一种胶体，光不是，故B错误；C、雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故C错误；D、雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故D错误；故选A．【点评】本题考查了胶体的本质特征，注意与胶体的其他性质区别开．　11．下列关于卤素的叙述正确的是（　　）①卤素的钾盐中，最容易被氧化的是氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以采取加入溴化钠溶液再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性；④某溶液与淀粉﹣碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂．A．①③⑤B．②⑤⑥C．②④⑥D．①③④【考点】卤素原子结构及其性质的比较；卤化银．【专题】卤族元素．【分析】①同一主族元素从上到下非金属性减弱，相应阴离子的还原性增强；②同一主族元素从上到下非金属性减弱，单质氧化性逐渐减弱．溴易溶于有机溶剂；③氯化银、溴化银、碘化银都具有感光性；④某溶液与淀粉﹣碘化钾溶液反应出现蓝色，说明有碘单质生成，溶液中含有强氧化性物质将碘离子氧化为碘单质；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应是氟气与水反应，置换水中的氢元素；⑥氯气跟水反应生成HCl和HClO，水所含氢元素、氧元素反应前后化合价未发生变化．【解答】解：①相应阴离子还原性：Fˉ＜Clˉ＜Brˉ＜Iˉ，所以卤素的钾盐中KI最容易被氧化，故①错误；②单质氧化性Cl2＞Br2，溴化钠与氯气反应除去氯气，溴易溶于汽油，利用萃取分离提纯溴，故②正确；③氯化银、溴化银、碘化银都具有感光性，故③错误；④淀粉﹣碘化钾溶液反应出现蓝色，说明有碘单质生成，溶液中含有强氧化性物质将碘离子氧化为碘单质，如铁离子等，不一定是氯水或溴水，故④错误；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应是氟气与水反应，即2F2+2H2O=4HF+O2，故⑤正确；⑥氯气跟水反应生成HCl和HClO，水所含氢元素、氧元素反应前后化合价未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故⑥正确．显然②⑤⑥正确．故选B．【点评】本题考查卤素单质及化合物性质等知识，可以根据所学知识来回答，难度不大，注意基础知识的积累．　12．下列叙述正确的是（　　）A．目前加碘食盐主要添加的是KIO3B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒-28-\nC．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A．加碘食盐主要添加的是KIO3；B．日常生活中常用75%的酒精杀菌消毒；C．绿色食品是不受任何化学污染的食品；D．二氧化碳不属于空气质量日报内容．【解答】解：A．食用加碘精制盐是将碘酸钾按一定比例（每千克含碘为35毫克±15毫克）加入食盐中配制而成的，故A正确；B．杀菌消毒用的是医用酒精（75%），不是无水乙醇，故B错误；C．绿色食品在中国是对具有无污染的安全、优质、营养类食品的总称．是指按特定生产方式生产，并经国家有关的专门机构认定，准许使用绿色食品标志的无污染、无公害、安全、优质、营养型的食品，故C错误；D．目前计入空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮，二氧化碳不属于空气质量日报内容，故D错误．故选A．【点评】本题考查环境污染及治理的常识，题目难度不大，注意相关知识的积累，特别是加碘食盐的存在形式，绿色食品的含义，易出错．　13．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（　　）A．（A﹣N+8）molB．（A﹣N+10）molC．（A﹣N+2）molD．（A﹣N+6）mol【考点】物质的量的相关计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】计算题．【分析】核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，所以质子数为A﹣N，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数；该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO；该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，根据n=计算ng该氧化物的物质的量，一个氧化物分子中含有（A﹣N+8）个质子，据此计算．【解答】解：该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，ng它的氧化物的物质的量为；一个氧化物分子中含有（A﹣N+8）个质子，所以ng它的氧化物中所含质子的物质的量为×（A﹣N+8）=（A﹣N+8），故选A．【点评】本题考查了质子数、中子数、质量数之间的关系，难度不大，注意质量数在数值上等于其相对原子质量．　-28-\n14．下列反应中：其中氧化剂中只有被还原的是（1）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（3）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（4）KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O（　　）A．（1）、（4）B．只有（3）C．只有D．（1）（3）（4）【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，Cl元素的化合价由0价降低为﹣1价；Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，N元素的化合价由+5价降低为+4价；（3）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，N元素的化合价由+5价降低为+2价；（4）KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，Cl元素的化合价由+5价降低为0价．【解答】解：（1）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，Cl元素的化合价由0价降低为﹣1价，则氧化剂中都被还原，故错误；Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，N元素的化合价由+5价降低为+4价，则4molHNO3中2mol被还原，故错误；（3）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，N元素的化合价由+5价降低为+2价，则8molHNO3中2mol被还原，所以氧化剂中只有被还原，故正确；（4）KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，Cl元素的化合价由+5价降低为0价，则氧化剂中都被还原，故错误；故选：B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度中等．　15．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）A．浓盐酸在此反应中只体现还原性B．产生0.1molCl2时转移电子数目为NAC．还原剂和还原产物的物质的量之比为2：1D．当有0.2mol氧化剂参与反应时，标准状况下该反应产生气体的体积为6.72L【考点】氧化还原反应．【专题】信息给予题；氧化还原反应专题．【分析】A．该反应中氯酸钾中Cl元素化合价由+5价变为+4价、浓盐酸中部分Cl元素化合价由﹣1价变为0价，转移电子数为2，浓盐酸有一半作还原剂，还原产物是ClO2；B．根据氯气和转移电子之间关系式计算；C．根据方程式知，还原剂和还原产物的物质的量之比为2：2=1：1；D．氧化剂和气体之间关系式计算．【解答】解：该反应中氯酸钾中Cl元素化合价由+5价变为+4价、浓盐酸中部分Cl元素化合价由﹣1价变为0价，转移电子数为2，浓盐酸有一半作还原剂，还原产物是ClO2，根据方程式知，还原剂和还原产物的物质的量之比为2：2=1：1，A．该反应中有一半浓盐酸作还原剂，一半浓盐酸作酸，故A错误；-28-\nB．该反应中生成1mol氯气转移电子2mol，则产生0.1molCl2时转移电子数目为0.2NA，故B错误；C．根据以上分析知，还原剂和还原产物的物质的量之比是1：1，故C错误；D．当有0.2mol氧化剂参与反应时，生成气体的物质的量是0.3mol，标准状况下该反应产生气体的体积=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，正确判断氧化产物和还原产物是解本题关键，注意：该反应中元素化合价不能出现交叉，即氯酸钾中Cl元素化合价不能变为0价、HCl中Cl元素化合价由﹣1价变为+4价，为易错点．　16．下列分离方法中不正确的是（　　）A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质B．利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物C．利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠D．利用分液的方法分离酒精和水【考点】分液和萃取；蒸馏与分馏．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．四氯化碳与水互不相溶；B．互溶性且沸点相差较大的液体的分离用蒸馏；C．二者的溶解度受温度影响不同；D．酒精和水互溶．【解答】解：A．溴易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，可用萃取分液的方法分离，故A正确；B．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物，故B正确；C．二者的溶解度受温度影响不同，则利用结晶法分离，故C正确；D．酒精和水互溶，不能用分液分离，故D错误．故选D．【点评】本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意根据物质的性质的异同选择易与分离的方法，分离提纯时物质的物理性质是重要考查点．　17．用下列实验装置或操作进行的实验能达到实验目的是（　　）A．干燥Cl2B．配制100ml0.1mol•L﹣1硫酸溶液-28-\nC．制取少量蒸馏水D．检验钾元素的存在【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．该干燥气体装置中导气管应该遵循“长进短出”原则；B．容量瓶不能稀释或溶解药品，是配制一定物质的量浓度溶液的仪器；C．用蒸馏方法制取蒸馏水，能除去水中可溶性杂质；D．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察．【解答】解：A．该干燥气体装置中导气管应该遵循“长进短出”原则，如果导气管是“短进长出”，则将浓硫酸排出，从而得不到干燥目的，故A错误；B．容量瓶不能稀释或溶解药品，是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，应该用烧杯稀释浓硫酸，将稀释后溶液冷却至室温时再转移到容量瓶中，故B错误；C．用蒸馏方法制取蒸馏水，能除去水中可溶性杂质，该操作方法正确，故C正确；D．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查实验基本操作，明确实验原理及操作规范性是解本题关键，注意从操作规范性及评价性分析解答，易错选项是B．　18．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D．金属钠着火，立即用水扑灭【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸；C．稀释浓硫酸时将浓硫酸加到水中；D．钠与水发生反应生成可燃性的氢气．【解答】解：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，故B正确；C．稀释浓酸时，应将浓酸沿容器壁慢慢注入水中，故C正确；-28-\nD．钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．　19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．Na2O2与CO2反应当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NAB．10gNH4+中含有的电子数为NAC．11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NAD．25℃、101Pa时，16gO2和O3混合气体中含有的原子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应；B、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含10mol电子来分析；C、气体所处的状态不明确；D、氧气和臭氧均由氧原子构成．【解答】解：A、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，当生成1mol氧气时转移2mol电子，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故A错误；B、10g铵根离子的物质的量n==0.56mol，而1mol铵根离子中含10mol电子，故0.56mol铵根离子中含5.6mol电子即5.6NA个，故B错误；C、气体所处的状态不明确，故无法计算其物质的量和含有的分子个数，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合气体中含1mol氧原子即NA个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．　20．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）A．MgCl2晶体、食盐溶液B．Na2O、干冰C．熔融的KOH、液态汞D．醋酸、氨水【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；而非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子．单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．据此即可解答．【解答】解：A、氯化镁是电解质，但食盐溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、氧化钠在熔融状态下能导电，故为电解质；二氧化碳在熔融状态下不导电，在水溶液中导电和其本身无关，故为非电解质，故B正确；C、熔融的KOH为电解质，但液态汞是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、醋酸是电解质，但氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选B．-28-\n【点评】本题考查电解质与非电解质，解答该类概念性题目，应对概念十分清晰．抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质．　21．与100mL0.5mol•L﹣1NaCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相同的是（　　）A．100mL0.5mol•L﹣1MgCl2溶液B．100mL0.5mol•L﹣1HCl溶液C．200mL0.25mol•L﹣1KCl溶液D．100mL0.5mol•L﹣1NaClO溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：100mL0.5mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol•L﹣1×1=0.5mol•L﹣1A、100mL0.5mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol•L﹣1×2=1mol•L﹣1L，故A错误；B、100mL0.5mol•L﹣1HCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol•L﹣1×1=0.5mol•L﹣1，故B正确；C、200mL0.25mol•L﹣1KCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.25mol•L﹣1×1=0.25mol•L﹣1，故C错误；D、100mL0.5mol•L﹣1NaClO溶液中不含Cl﹣，故D错误；故选：B．【点评】本题考查离子浓度的计算，注意离子浓度与溶质浓度的关系即可解答，难度不大，注意与体积无关，选项D为易错点．　22．完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（　　）A．1：2：3B．3：2：1C．9：3：1D．6：3：2【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3L、2L、1L，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度分别为x、y、z，溶液体积为VL，根据方程式计算．【解答】解：假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3L、2L、1L，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度分别为xmol/L、ymol/L、zmol/L，溶液体积为VL，根据Ag++Cl﹣=AgCl↓，可知：3c=xV，2c=2y×V，1c=3z×V，故x：y：z=9：3：1，故选C．【点评】考查离子方程式的有关计算、物质的量浓度的计算，难度不大，清楚发生的离子反应是解题关键，注意利用假设法进行的计算，可以简化计算．　23．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr+H2O═HBr+HIO．下列有关叙述中不正确的是（　　）A．IBr是双原子分子B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂C．在很多化学反应中IBr作氧化剂-28-\nD．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据IBr中I元素的化合价为+1价，Br为﹣1价，IBr化学性质与卤素单质具有相似性，及反应IBr+H2O═HBr+HIO中没有元素化合价的变化来分析解答．【解答】解：A．一个IBr分子含有1个碘原子1个溴原子，所以是双原子分子，故A正确；B．因IBr中I元素的化合价为+1价，Br为﹣1价，HBr中Br为﹣1价，HIO中I为+1价，则IBr+H2O═HBr+HIO中没有元素化合价的变化，该反应属于非氧化还原反应，则IBr与水反应时既不做氧化剂，也不做还原剂，故B错误；C．溴化碘的化学性质与卤素单质相似，则IBr中I元素的化合价为+1价，I元素的化合价在反应中能降低，则在很多化学反应中IBr是强氧化剂，故C正确；D．由反应IBr+H2O═HBr+HIO可推知与NaOH反应的化学方程式为IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O，故D正确；故选B．【点评】本题考查卤素互化物的性质，题目难度不大，注意卤素互化物与卤素单质的性质相似，从卤素单质的性质角度分析即可．　24．标准状况下，将VL气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是ag/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（　　）A．B．C．D．【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据n=计算气体的物质的量，再根据m=nM计算气体的质量，溶液质量=气体质量+水的质量，根据质量分数的定义计算该气体的质量分数ω，根据c=计算该气体的物质的量浓度．【解答】解：标准状况下，将VL气体的物质的量为=mol．所以气体的质量为mol×Mg/mol=g．所以溶液的质量为200ml×1g/ml+g=g．所以溶液的质量分数为=所以物质的量浓度为mol/L=mol/L．故选：B．-28-\n【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算与理解，难度不大，注意物质的量浓度与质量分数关系c=．也可利用定义法计算，要根据溶液m=ρV正确判断溶液的体积，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积．　25．下列叙述正确的是（　　）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同．【解答】解：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定，物质的量越多，体积越大，故B正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误．故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度不大，本题注意影响气体体积大小的因素有哪些．　二、填空题（共4小题）（除非特别说明，请填准确值）26．含有相同氧原子数的NO和NO2，物质的量比为　2：1　，其质量比为　30：23　，氮原子数比为　2：1　．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】NO和NO2分子分别含有1个O原子、2个O原子，含有相同氧原子数的NO和NO2，物质的量比为2：1，根据m=nM计算二者质量之比，每个分子均含有1个N原子，含有氮原子数目之比等于分子物质的量之比．【解答】解：NO和NO2分子分别含有1个O原子、2个O原子，含有相同氧原子数的NO和NO2，二者物质的量比为2：1，二者质量之比为2mol×30g/mol：1mol×46g/mol=30：23，每个分子均含有1个N原子，含有氮原子数目之比为2：1，故答案为：2：1；30：23；2：1．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．　-28-\n27．有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．（1）写出丙元素的元素符号　O　，画出丙的原子结构示意图　　；乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是　H2O2　．（填化学式）（3）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式　NaOH=Na++OH﹣　．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的，M层电子数为1，故甲为Na；乙元素原子核内无中子，则乙为H；丙元素原子核内有8个质子，则丙为O．【解答】解：有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的，M层电子数为1，故甲为Na；乙元素原子核内无中子，则乙为H；丙元素原子核内有8个质子，则丙为O．（1）丙元素的元素符号为O，原子结构示意图为，故答案为：O；；H、O两种元素形成的具有18电子的化合物是，故答案为：H2O2；（3）甲、乙、丙三种元素组成的化合物为NaOH，在水中的电离方程式为：NaOH=Na++OH﹣，故答案为：NaOH=Na++OH﹣．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．　28．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O（1）请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目．其中还原剂　HBr　，还原产物是　MnBr2　．（3）若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为　0.5mol　，转移电子的物质的量是　0.5mol　．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素化合价升高，Mn元素化合价降低，则反应中KMnO4为氧化剂，HBr为还原剂，根据方程式计算．【解答】解：（1）反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2-28-\nO中，Br元素化合价升高1价，Mn元素化合价降低5价，反应中转移10个电子，则用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目为，故答案为：；反应中KMnO4为氧化剂，MnBr2为还原产物，HBr为还原剂，Br2为氧化产物，故答案为：HBr；MnBr2；（3）若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂，即发生化合价变化的HBr的物质的量为0.5mol；转移的电子的物质的量为0.5mol，故答案为：0.5mol；0.5mol．【点评】本题考查氧化还原反应的综合应用，题目难度中等，注意从化合价的角度分析，计算时注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等．　29．现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，并且物质E和物质F均能与物质C的溶液反应生成沉淀．请回答下列问题：（1）物质F的化学式为　FeCl3　．①写出金属A与水反应的化学方程式：　2a+2H2O═2NaOH+H2↑　．②写出黄绿色气体乙和水反应的化学方式：　Cl2+H2O⇌HCl+HClO　．（3）红热的金属B在黄绿色气体乙中反应的现象：　铁丝在氯气中剧烈燃烧，并产生棕褐色的烟　．（4）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是　C　A、氯化钠溶液B、碳酸钠溶液C、硫酸铜溶液D、氯化铵溶液．【考点】无机物的推断．【专题】推断题；热点问题；类比迁移思想；演绎推理法；金属概论与碱元素．【分析】金属单质A的焰色反应为黄色，应为Na，与水反应生成的气体甲为H2，C为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl，D为盐酸，盐酸与金属B反应生成物质E，物质F的水溶液呈黄色，物质E与氯气反应生成物质F，则B为Fe，E为FeCl2，F为FeCl3，结合物质的性质解答该题．-28-\n【解答】解：金属单质A的焰色反应为黄色，应为Na，与水反应生成的气体甲为H2，C为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl，D为盐酸，盐酸与金属B反应生成物质E，物质F的水溶液呈黄色，物质E与氯气反应生成物质F，则B为Fe，E为FeCl2，F为FeCl3，（1）由上述分析可知，物质F的化学式为FeCl3，故答案为：FeCl3；①金属Na与水反应的化学方程式为2a+2H2O═2NaOH+H2↑，故答案为：2a+2H2O═2NaOH+H2↑；②氯气和水反应的化学方式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；（3）红热的金属铁在黄绿色气体气中反应的现象是铁丝在氯气中剧烈燃烧，并产生棕褐色的烟，故答案为：铁丝在氯气中剧烈燃烧，并产生棕褐色的烟；（4）金属单质Na投入到氯化钠溶液中只有气体没有沉淀，Na投入到碳酸钠溶液中也只气体没有沉淀，C、Na投入到硫酸铜溶液，既有氢氧化铜沉淀和氢气，Na投入到氯化铵溶液，有氨气没有沉淀，故选C．【点评】本题考查无机物的推断，题目难度中等，解答本题的关键是能根据物质的特性如颜色为突破口进行推断，答题时注意体会．　三、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）30．近年来特大地震灾害频繁发生，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．工业上制漂白粉有以下工序：（1）海水晒盐．粗盐提纯：粗盐中主要含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2杂质，设计如下方案：①试剂1～试剂3依次为：　BaCl2　、　Na2CO3　、　NaOH　（填Na2CO3、NaOH或者BaCl2）②沉淀C含有BaSO4、Mg（OH）2还有　CaCO3、BaCO3　（用化学式表示）．（3）电解法制氯气：观察图1，回答：①电解反应的化学方程式为　2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑　．②若饱和食盐水中含有酚酞，通电后　铁棒　（填铁棒或石墨棒）附近变红．图中b端产生的气体如何检验　用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，若变蓝则说明是氯气　（4）制取漂白粉：a．将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]中反应，化学方程式为　2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O　b．在①漂白粉②MgCl2③盐酸④氯气⑤铁⑥Na2O⑦稀硫酸⑧CO2⑨液氨⑩酒精中属于电解质的是　②⑥　（填序号，下同），属于非电解质的是　⑧⑨⑩　．（5）实验室加热MnO2和浓盐酸混合物来制取氯气．①在如图2的各装置中，选用必要的装置，制备纯净干燥的Cl2，并按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为：　fbcdeihg　．（图2装置不一定全部都使用）-28-\n②若将制得的Cl2通入碘化钠溶液中，现象是　溶液由无色变为棕黄色　，再往其中滴加四氯化碳振荡、静置，现象是　溶液分层，上层为接近无色，下层为紫红色　．【考点】制备实验方案的设计．【专题】综合实验题；实验设计题；抽象问题具体化思想；演绎推理法；化学实验基本操作．【分析】粗盐中主要含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2杂质，根据题中提供的试剂，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，据此答题；（3）电解法制氯气，是电解食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，在电解池的阳极产生氯气，阴极产生氢气，同时有氢氧化钠产生，据此答题；（4）工业上制漂白粉是用氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，根据电解质的定义，在水溶液中或熔化状态上能导电的化合物称为电解质，在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，据此将物质分类；（5）①实验室加热MnO2和浓盐酸加热制氯气，由于氯化氢易挥发，所以制得的氯气中含有氯化氢和水份，所以制得的氯气通过饱和食盐水除氯化氢，再通过浓硫酸干燥得纯净氯气，制得的氯气可排空气法收集，尾气用氢氧化钠溶液吸收；混合物来制取氯气．②氯气能置换出碘化钾中的碘，碘易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度大于水，据此判断反应现象．【解答】解：粗盐中主要含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2杂质，根据题中提供的试剂，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，①根据上面的分析可知，试剂1～试剂3依次为：BaCl2、Na2CO3、NaOH（答案不唯一，只要Na2CO3在BaCl2之后），故答案为：BaCl2、Na2CO3、NaOH（只要Na2CO3在BaCl2之后）；②沉淀C含有BaSO4、Mg（OH）2还有CaCO3、BaCO3，故答案为：CaCO3、BaCO3；（3）电解法制氯气，是电解食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，在电解池的阳极产生氯气，阴极产生氢气，同时有氢氧化钠产生，①电解反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，-28-\n故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；②电解食盐水时，铁做阴极，石墨棒做阳极，氢氧化钠在阴极即铁棒附近产生，所以通电后铁棒附近变红，图中b端产生氯气，检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，若变蓝则说明是氯气，故答案为：铁棒；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，若变蓝则说明是氯气；（4）工业上制漂白粉是用氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，根据电解质的定义，在水溶液中或熔化状态上能导电的化合物称为电解质，在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，所以在上述物质中属于电解质的是②⑥，属于非电解质的是⑧⑨⑩，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②⑥；⑧⑨⑩；（5）①实验室加热MnO2和浓盐酸加热制氯气，由于氯化氢易挥发，所以制得的氯气中含有氯化氢和水份，所以制得的氯气通过饱和食盐水除氯化氢，再通过浓硫酸干燥得纯净氯气，制得的氯气可排空气法收集，尾气用氢氧化钠溶液吸收，所以实验装置按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为：fbcdeihg，故答案为：fbcdeihg；②氯气能置换出碘化钾中的碘，Cl2通入碘化钠溶液中，现象是溶液由无色变为棕黄色，碘易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度大于水，所以滴加四氯化碳振荡、静置，现象是溶液分层，上层为接近无色，下层为紫红色，故答案为：溶液由无色变为棕黄色；溶液分层，上层为接近无色，下层为紫红色．【点评】本题考查了粗盐的提纯、氯气制备、除杂、漂白粉的制备等内容，注意除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，题目难度中等，注意元素化合物知识在实验分析中的灵活运用．　31．用质量分数为98%，密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸配制lmol•L﹣1稀硫酸100mL，其操作有以下各步：①用量筒量取　5.4　mL浓硫酸②洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，将洗涤液转入容量瓶中③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀完成下列填空：（1）第①步操作中应用量筒量取　5.4　mL浓硫酸；本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是　100mL容量瓶和胶头滴管　．（3）正确的操作顺序是（用序号填写）　①④③⑤②　．（4）实验中，以下哪些操作可导致所配制的硫酸浓度将偏低　BC　．A．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理B．忘记将洗涤液加入容量瓶C．定容时，仰视刻度线D．定容后摇匀，液面低于刻度线．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】（1）根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积．根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器．-28-\n（3）根据配制溶液的实验操作过程进行操作顺序的排序．（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．【解答】解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4，故答案为：5.4；操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．由提供的仪器可知还需要仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；（3）由中操作步骤可知正确的操作顺序是①④③⑤②，故答案为：①④③⑤②；（4）A．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理，对浓度无影响，故A错误；B．忘记将洗涤液加入容量瓶，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B正确；C．定容时，仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，故C正确；D．定容后摇匀，液面低于刻度线是正常的，对浓度无影响，故D错误．故选BC．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．　32．氯水的成分及探究：①新制氯水呈　淡黄绿　色，或氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，都可以说明　Cl2　存在．②向氯水中滴加紫色石蕊试液产生的现象是　先变红后褪色　，可以说明氯水中存在　H+和HClO　微粒．③在氯水中加入AgNO3溶液，产生的现象是　生成白色沉淀　说明存在　Cl﹣　微粒．④在氯水中加入无水CuSO4固体，白色固体变蓝说明存在　H2O　微粒．【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，含H+和HClO、Cl2、Cl﹣等，结合微粒的性质来解答．【解答】解：（1）新制氯水中含氯气，呈淡黄绿色，或氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，都可以说明存在Cl2，故答案为：淡黄绿；Cl2；②向氯水中滴加紫色石蕊试液产生的现象为先变红后褪色，可以说明氯水中存在H+和HClO微粒，故答案为：先变红后褪色；H+和HClO；③在氯水中加入AgNO3溶液，产生的现象是生成白色沉淀，说明存在Cl﹣微粒，故答案为：生成白色沉淀；Cl﹣；④在氯水中加入无水CuSO4固体，白色固体变蓝说明存在H2O微粒，故答案为：H2O．【点评】本题考查氯水的成分及性质，为高频考点，把握氯水中存在的分子和离子为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　-28-\n33．在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．（已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）（1）需要消耗MnO2多少克？被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？【考点】化学方程式的有关计算；物质的量浓度的计算．【专题】计算题．【分析】（1）根据氯气的体积计算其物质的量，代入化学反应方程式来计算二氧化锰的物质的量，再利用m=n×M来计算；根据氯原子守恒及化合价变化可知，氯气中氯原子的物质的量即为被氧化的HCl的物质的量；（3）减少的氯离子的物质的量等于氯气中氯原子的物质的量，利用离子守恒来分析计算．【解答】解：（1），由MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O110.1mol0.1mol则m（MnO2）=0.1mol×87g．mol﹣1=8.7g，答：需要消耗MnO28.7g；因Cl元素的化合价升高时被氧化，氧化产物为氯气，则被氧化的HCl的物质的量n=2n（Cl2）=2×0.1mol=0.2mol，答：被氧化的HCl的物质的量是0.2mol；（3）反应后溶液中的Cl﹣减少了2×n（Cl2）=0.2mol，反应后溶液中n（Cl﹣）=12mol•L﹣1×0.1L﹣0.2mol=1mol，则，答：反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是10mol/L．【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确氯气的物质的量代入计算是解答本题的关键，并注意结合氧化还原反应来解答．　-28-