福建省泉州市晋江市首峰中学2022学年高一化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年福建省泉州市晋江市首峰中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合．下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是()A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．下列有关摩尔的叙述正确的是()A．表示物质数量的单位B．用巨大数量的微粒集体表示物质的量的单位C．表示物质的质量单位D．既表示物质的质量又表示物质微粒的数量单位3．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是()A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B．量筒的“0“标线在中间C．量筒最下端刻有“0“标线D．托盘天平刻度尺有“0“标线，刻在尺的中间4．下列物质中，属于电解质的是()A．铜B．食盐水C．酒精D．熔融的氯化钾5．下列各组物质中分类正确的是()酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石膏碳酐B氢氯酸烧碱纯碱生石灰C碳酸明矾胆矾二氧化硫D二氧化碳苛性钠食盐石灰石A．AB．BC．CD．D6．下列关于胶体的叙述不正确的是()A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的7．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是()A．12B．14C．16D．18-20-\n8．如果1g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A．B．9mC．2mD．9．将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不合理的是()A．Na2CO3和NaHCO3（采用加氯化钙溶液观察有无沉淀的方法）B．（NH4）2SO4与NH4Cl（采用加氢氧化钠溶液并加热闻其气味的方法）C．NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）D．K2CO3与KNO3（采用加稀盐酸观察有无气泡产生的方法）10．下列分离提纯物质的操作中，错误的是()A．用过滤的方法除去食盐中的泥沙B．用渗析的方法除去淀粉中的氯离子C．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾D．用分液的方法除去四氯化碳中混有的溴11．aL硫酸铝溶液中，含有nmolA13+，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是()A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L12．有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中任意一种气体．若将甲和丙两气体混合，见光爆炸．若将丙、丁两气体混合后，瓶壁上出现深红棕色的液滴．则乙气体是()A．H2B．Cl2C．HClD．HBr13．下列贮存化学试剂的方法正确的是()A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B．用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D．1mol/LNaCl溶液不能长期保存在容量瓶中14．下列电离方程式正确的是()A．CH3COONa═CH3COO﹣+Na+B．H2SO4═H2++SO42﹣C．FeCl3═Fe2++3Cl﹣D．KClO3═K++3O2﹣+Cl﹣15．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是()A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．将100mL10mol/L的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液D．从1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液16．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol•L﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol•L﹣1H2SO4水溶液③30mL0.40mol•L﹣1HCl水溶液④40mL0.30mol•L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol•L﹣1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是()-20-\nA．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞①17．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是()A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl2溶液18．下列叙述正确的是()A．金属阳离子被还原一定得到金属单质B．在氧化还原反应中，非金属一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．含金属元素的离子不一定都是阳离子19．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2NAB．6.4gO2与O3的混合物中所含O原子数一定为0.4NAC．含4nmolHCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成的Cl2分子数为nNAD．1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况一定是标准状况20．对于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应，若有5mol水充当还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为()mol．A．B．C．2D．二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共16分）21．实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可运用下列反应：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．（1）上述反应中__________是还原剂，__________元素被还原，若反应产生0.3mol氯气，则转移的电子数目为__________．（2）1943年海维西（1885﹣1966）匈牙利人，利用同位素作为化学研究中的示踪原子获诺贝尔奖．为了确定氯酸钾的还原产物，化学上常采用K37ClO3和H35Cl反应，结果表明KCl中不含37Cl原子，试问1molK37ClO3反应产生氯气的质量是__________克．22．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．-20-\n请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A__________、丙__________（2）画出丙溶液中阴离子的结构示意图__________（3）写出下列反应化学方程式，如果是氧化还原反应的请用双线桥标出电子转移的方向和数目．反应①__________反应⑤__________．三、实验探究题（本题包括2小题，共23分）23．某实验兴趣小组利用如图所示装置进行电解食盐水并检验其生成产物的实验，当图中开关k闭合片刻后，试填空：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为：__________；（2）a为电源的__________极（填正、负）；D中收集的气体是__________．（3）检验B电极的产生气体的化学方程式__________，溶液中A电极附近的现象__________，__________．24．（14分）实验室配制500mL0.1mol•Lˉ1Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体__________g（2）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是__________mL．如图Ⅱ所示的仪器名称是__________，可用于配制__________L的一定物质的量浓度的溶液．（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、__________、__________．（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？-20-\nA、加水时越过刻度线__________；B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理__________；C、溶解后没有冷却便进行定容__________．四、计算题（本题包括2小题，共9分）25．在25℃，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）=__________L，V（H2）=__________L．（2）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是：__________．计算过程：26．标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL，通入氢气，使其恰好完全燃烧，用水吸收，得250mL盐酸溶液，从中取出20mL，用0.08mol/LNaOH25mL恰好中和．试计算：（1）盐酸溶液的物质的量浓度是__________．（2）与混合气体反应的氢气体积是__________mL（标准状况）．-20-\n2022-2022学年福建省泉州市晋江市首峰中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合．下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是()A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体【考点】纳米材料．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据分散质的微粒直径大小判断．【解答】解：纳米级镊子的直径在1﹣100nm之间，溶液中溶质的直径＜1～100nm，悬浊液、乳浊液分散质粒子直径＞1～100nm，胶体粒子的直径在1～100nm之间，故答案为：D【点评】溶液、悬浊液、乳浊液的本质区别是：胶体粒子的直径在1﹣100nm之间，这是胶体的本质特征，2．下列有关摩尔的叙述正确的是()A．表示物质数量的单位B．用巨大数量的微粒集体表示物质的量的单位C．表示物质的质量单位D．既表示物质的质量又表示物质微粒的数量单位【考点】物质的量的单位--摩尔．【分析】A．摩尔是物质的量的单位；B．1mol任何物质含有约6.02×1023个微粒，摩尔是物质的量的国际单位；C．摩尔是物质的量的单位；D．摩尔是物质的量的单位．【解答】解：A．摩尔是物质的量的单位，不是物质数量的单位，故A错误；B．科学上把含有6.02×1023个微粒的集体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，故B正确；C．摩尔是物质的量的单位，不是物质的质量单位，故C错误；D．摩尔是物质的量的单位，不是质量和数量单位，故D错误．故选B．【点评】本题考查了物质的量的单位﹣摩尔，题目难度不大，侧重于对物质的量与摩尔的理解和区别．3．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是()A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B．量筒的“0“标线在中间C．量筒最下端刻有“0“标线D．托盘天平刻度尺有“0“标线，刻在尺的中间【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶；-20-\nB．量筒无“0”；C．量筒无“0”；D．标线“0”标线刻在尺的中间．【解答】解：A．容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，刻度线刻在瓶颈上，故A正确；B．量筒没有“0”，故B错误；C．量筒没有“0”标线，故C错误；D．托盘天平游码刻度尺的“0”标线刻在尺的左边，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学常用仪器，注意加强基础知识的积累，题目难度不大．4．下列物质中，属于电解质的是()A．铜B．食盐水C．酒精D．熔融的氯化钾【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答．【解答】解：A．铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，电解质必须为化合物，故A错误；B．食盐水是混合物，所以不是电解质，故B错误；C．酒精是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，则属于非电解质，故C错误；D．熔融的氯化钾为化合物，熔融时能导电，且在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子能使溶液导电，所以熔融的氯化钾是电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．5．下列各组物质中分类正确的是()酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石膏碳酐B氢氯酸烧碱纯碱生石灰C碳酸明矾胆矾二氧化硫D二氧化碳苛性钠食盐石灰石A．AB．BC．CD．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是OH﹣离子的化合物；盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，根据相关概念解答该题．【解答】解：A、硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，石膏是硫酸钙的水合物，属于盐类，碳酸的酸酐是二氧化碳，属于氧化物，故A错误；B、盐酸属于酸，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱类，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，生石灰石氧化钙的俗称，属于氧化物，故B正确；C、碳酸属于酸，明矾是硫酸铝钾的水合物，属于盐类，但凡是硫酸铜的晶体，属于盐类，二氧化硫属于氧化物，故C错误；-20-\nD、二氧化碳属于氧化物，氢氧化钠属于碱，食盐氯化钠属于盐类，石灰石是碳酸钙的俗称，属于盐类，故D错误．故选B．【点评】本题考查酸碱盐以及氧化物的概念及分类，题目难度不大，解答本题的关键把握相关概念以及物质的组成和俗称．6．下列关于胶体的叙述不正确的是()A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法．【解答】解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，Fe（OH）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；D、Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故选C．【点评】本题考查了胶体性质，胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答．7．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是()A．12B．14C．16D．18【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】28Mg的质子数为12，质量数为28，利用中子数等于质量数﹣质子数来解答．【解答】解：镁的质子数为12，则镁的一种放射性同位素28Mg的质子数为12，质量数为28，该同位素的原子核内的中子数为28﹣12=16，故选C．【点评】本题很简单，考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答．8．如果1g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A．B．9mC．2mD．【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．-20-\n【分析】依据阿伏加德罗常数的含义进行计算，利用题给物理量用质量求的原子物质的量与用微粒数计算的物质的量相同；【解答】解：阿伏伽德罗常数用NA表示，1g水的物质的量==，含氢原子物质的量=，m个氢原子物质的量==，依据氢原子物质的量相同得到=，得到NA=9m；故选B．【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，质量、微粒数与物质的量的计算关系．9．将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不合理的是()A．Na2CO3和NaHCO3（采用加氯化钙溶液观察有无沉淀的方法）B．（NH4）2SO4与NH4Cl（采用加氢氧化钠溶液并加热闻其气味的方法）C．NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）D．K2CO3与KNO3（采用加稀盐酸观察有无气泡产生的方法）【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A、碳酸钠可以和氯化钙反应但是碳酸氢钠不反应；B、所有的铵盐和强碱共热均会生成氨气；C、钠离子和钾离子的检验可以通过焰色反应法来确定；D、碳酸钾可以和盐酸反应，但是硝酸钾和盐酸不反应．【解答】解：A、碳酸钠可以和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，但是碳酸氢钠和氯化钙不反应，故A正确；B、所有的铵盐和强碱共热均会生成氨气，无法鉴别两种物质，故B错误；C、钠离子和钾离子的检验可以通过焰色反应法来确定，含有钠元素的物质焰色反应是黄色的，含有钾元素的物质焰色反应是紫色的，故C正确；D、碳酸钾可以和盐酸反应生成二氧化碳，但是硝酸钾和盐酸不反应，现象不一样，可以鉴别，故D正确．故选B．【点评】在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，根据出现不同的现象才能鉴别．10．下列分离提纯物质的操作中，错误的是()A．用过滤的方法除去食盐中的泥沙B．用渗析的方法除去淀粉中的氯离子C．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾D．用分液的方法除去四氯化碳中混有的溴【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．泥沙不溶于水，食盐溶于水；B．离子可透过半透膜，而胶体不能；C．氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同；D．四氯化碳中混有的溴，不分层．【解答】解：A．泥沙不溶于水，食盐溶于水，则过滤法可分离，故A正确；-20-\nB．离子可透过半透膜，而胶体不能，则渗析法可除去淀粉中的氯离子，故B正确；C．氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，则利用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾，故C正确；D．四氯化碳中混有的溴，不分层，不能利用分液法分离，应选蒸馏法，故D错误；故选D．【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．11．aL硫酸铝溶液中，含有nmolA13+，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是()A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据硫酸铝的化学式及铝离子的物质的量计算出溶液中含有硫酸根离子的物质的量，再根据c=计算出溶液中硫酸根离子的物质的量浓度．【解答】解：aL硫酸铝溶液中含有nmolA13+，根据硫酸铝的化学式可知，该溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：nmol×=1.5nmol，该溶液中含有硫酸根离子的浓度为：c（SO42﹣）==mol/L，故选A．【点评】本题考查了物质的量浓度的简单计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的表达式为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．12．有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中任意一种气体．若将甲和丙两气体混合，见光爆炸．若将丙、丁两气体混合后，瓶壁上出现深红棕色的液滴．则乙气体是()A．H2B．Cl2C．HClD．HBr【考点】常见气体的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】甲、丙两瓶气体混合后见光会发生爆炸，则甲、丙可能为Cl2、H2，丙、丁两瓶混合后，瓶壁上可见深红棕色小液滴，则发生的反应为Cl2+2HBr═Br2+2HCl，然后即可推出各种气体．【解答】解：由四种气体的性质可知，氯气和氢气混合后见光会发生爆炸，则甲、丙可能为Cl2、H2，又丙、丁两瓶混合后，瓶壁上可见深红棕色小液滴，则发生的反应为Cl2+2HBr═Br2+2HCl，则推出丙为Cl2，甲为H2，即丁为HBr，所以乙为HCl，故选C．【点评】本题考查无机物的推断，明确常见气体的性质即可解答本题，明确氯气的化学性质及相关的反应是解答本题的关键．13．下列贮存化学试剂的方法正确的是()A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B．用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中-20-\nC．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D．1mol/LNaCl溶液不能长期保存在容量瓶中【考点】化学试剂的存放．【分析】A．液体放在细口瓶中，见光易分解的放在棕色瓶中；B．见光易分解的放在棕色瓶中；C．水玻璃具有粘性，玻璃的成分中的二氧化硅能和碱反应；D．容量瓶不能保存液体．【解答】解：A．氯水见光时其中的次氯酸会分解，并且属于液体，所以盛放在棕色细口瓶中，故A错误；B．溴化银见光易分解，见光易分解的物质放在棕色瓶中，故B错误；C．水玻璃具有粘性，能将玻璃瓶口和瓶塞黏在一起，碱性溶液能和玻璃的成分中的二氧化硅反应，所以水玻璃和碱性溶液存放时不能用磨口玻璃塞密封，故C错误；D．容量瓶不能保存液体，保存液体应用细口瓶，故D正确．故选D．【点评】本题考查药品的存放知识，解题的关键是了解特殊存放的原因，并进而做出判断，属基础性实验考查题．14．下列电离方程式正确的是()A．CH3COONa═CH3COO﹣+Na+B．H2SO4═H2++SO42﹣C．FeCl3═Fe2++3Cl﹣D．KClO3═K++3O2﹣+Cl﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】分清电解质的强弱，强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“⇌”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答．【解答】解：A．醋酸钠为盐属于强电解质，完全电离，用等号，电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，故A正确；B．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42﹣，故B错误；C．氯化铁为强电解质，完全电离生成三价铁离子和氯离子，电离方程式：FeCl3═Fe3++3Cl﹣，故C错误；D．氯酸钾为强电解质，完全电离生成钾离子和氯酸根离子，电离方程式：KClO3═ClO3﹣+K+，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了电离方程式书写，明确电解质强弱，书写电离方程式方法是解题关键，注意离子的正确书写、电荷守恒、离子团不能拆开，题目难度不大．15．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是()A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．将100mL10mol/L的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液D．从1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液【考点】物质的量浓度．【分析】A、根据C=中，体积指溶液体积不是溶剂体积；-20-\nB、根据温度、压强对气体摩尔体积的影响；C、根据不同液体混合时体积能否直接加和判断；D、根据溶液浓度的均一性判断．【解答】解：A．C=中，体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，故A错误；B、气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C、将100mL10mol/L的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液，溶液的体积不等于1000mL，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；D、溶液的物质的量浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关，从1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液，溶质浓度为1mol/L，故D正确；故选D．【点评】本题考查了有关物质的量浓度的问题，难度不大，注意溶液的浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关．16．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol•L﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol•L﹣1H2SO4水溶液③30mL0.40mol•L﹣1HCl水溶液④40mL0.30mol•L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol•L﹣1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是()A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞①【考点】电解质在水溶液中的电离；物质的量浓度的相关计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】注意本题是判断溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子．五瓶溶液溶质的浓度比较小，故主要取决于溶剂水的量，可以比较溶液体积分析判断．【解答】解：因溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子，五瓶溶液溶质的浓度比较小，所以微粒数主要取决于溶剂水分子的量，可以用溶液体积直接判断，而溶液体积分别为10、20、30、40、50mL，依次增大．故选D．【点评】本题考查了审题能力，若抓住了影响各瓶溶液所含离子分子总数的大小的主要因素，很容易求解．习惯上往往忽略溶剂只求溶质中的离子、分子总数而得出错误结论．要认真审题，这是一道反常规思维的题．17．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是()A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl2溶液【考点】几组未知物的检验．【专题】物质检验鉴别题．-20-\n【分析】A、硝酸银可以和氯化钡、盐酸以及碳酸钠反应生成白色沉淀；B、硝酸铵和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl混合均没有明显现象；C、盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，和硝酸银反应生成氯化银沉淀；D、氯化钡可以和碳酸钠以及硝酸银反应生成白色沉淀．【解答】解：A、在所有溶液中，硝酸银可以和氯化钡、盐酸以及碳酸钠反应生成白色沉淀，所以有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液，故A正确；B、硝酸铵和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl混合均没有明显现象，所以全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液，故B正确；C、如果最后加入的是HCl溶液，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，和硝酸银反应生成氯化银沉淀，只有一支试管出现气体，一只试管出现沉淀，故C错误；D、氯化钡可以和碳酸钠以及硝酸银反应生成白色沉淀，即最后加入BaCl2溶液，有两只试管出现沉淀，故D正确．故选C．【点评】本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生根据物质的性质来逐步推理，该题难度不大．18．下列叙述正确的是()A．金属阳离子被还原一定得到金属单质B．在氧化还原反应中，非金属一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．含金属元素的离子不一定都是阳离子【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．如金属存在多种化合价，被还原生成较低价态的金属离子；B．氧化还原反应中，非金属也可为还原剂；C．某元素从化合态变为游离态时，元素化合价可升高，也可降低；D．如AlO2﹣、MnO4﹣等，为阴离子．【解答】解：A．Fe3+被还原可生成Fe2+，故A错误；B．S可与浓硝酸反应，反应中S为还原剂，S与氢气反应中S为氧化剂，则非金属可为氧化剂，也可为还原剂，故B错误；C．某元素从化合态变为游离态时，元素化合价可升高，也可降低，不一定被还原，故C错误；D．如AlO2﹣、MnO4﹣等，为阴离子，故D正确．故选：D．【点评】本题考查氧化还原反应，为考试高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断相关概念并认识相关物质的性质，难度不大，答题时注意能举出实例．19．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2NAB．6.4gO2与O3的混合物中所含O原子数一定为0.4NAC．含4nmolHCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成的Cl2分子数为nNAD．1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况一定是标准状况【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据反应后氯元素的价态可能为﹣1价、+1价、+3价、+5价、+7价来分析；-20-\nB、氧气和臭氧均由氧原子构成；C、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；D、标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，但当是22.4L/mol时不一定为标况．【解答】解：A、根据反应后氯元素的价态可能为﹣1价、+1价、+3价、+5价、+7价，故1mol氯气不一定得到电子，还可能失电子，故A错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故6.4g混合物中含有的氧原子的物质的量n==0.4mol，个数为0.4NA个，故B正确；C、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能完全反应，故生成的氯气分子个数小于NA个，故C错误；D、标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，但当是22.4L/mol时不一定为标况，故当1mol气体体积为22.4L时，不一定为标况，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．20．对于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应，若有5mol水充当还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为()mol．A．B．C．2D．【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF3的物质的量．【解答】解：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．若5molH2O被氧化，氧原子提供电子物质的量为5mol×2，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：5mol×2=xmol×（3﹣0）解得x=故选：B．【点评】考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒计算．二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共16分）21．实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可运用下列反应：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．（1）上述反应中HCl是还原剂，KClO3中的Cl元素被还原，若反应产生0.3mol氯气，则转移的电子数目为0.5NA．-20-\n（2）1943年海维西（1885﹣1966）匈牙利人，利用同位素作为化学研究中的示踪原子获诺贝尔奖．为了确定氯酸钾的还原产物，化学上常采用K37ClO3和H35Cl反应，结果表明KCl中不含37Cl原子，试问1molK37ClO3反应产生氯气的质量是212克．【考点】氧化还原反应的计算．【分析】（1）由KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应可知，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，以此来解答；（2）根据方程式计算，产物中3个Cl2中含有一个37Cl和5个35Cl．【解答】解：（1）因HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl为该反应中的还原剂，KClO3中的Cl的化合价降低被还原，该反应中生成3molCl2转移5mole﹣，当反应产生0.3mol氯气，则转移的电子数目为0.5NA，故答案为：HCl；KClO3中的Cl；0.5NA；（2）由K37ClO3+6H35Cl=K35Cl+3Cl2↑+3H2O反应可知，1molK37ClO3反应产生3mol氯气，其中含有1mol37Cl35Cl和2mol35Cl2，其质量是212g；故答案为：212．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子数目的计算，题目难度不大．22．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：ANa、丙HCl（2）画出丙溶液中阴离子的结构示意图（3）写出下列反应化学方程式，如果是氧化还原反应的请用双线桥标出电子转移的方向和数目．反应①反应⑤FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．【考点】无机物的推断．-20-\n【分析】金属单质A的焰色反应为黄色，应为Na，与水反应生成的气体甲为H2，C为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl，丙溶液为盐酸，红褐色沉淀H为Fe（OH）3，则B为Fe，D为FeCl3，结合物质的性质解答该题．【解答】解：金属单质A的焰色反应为黄色，应为Na，与水反应生成的气体甲为H2，C为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl，丙溶液为盐酸，红褐色沉淀H为Fe（OH）3，则B为Fe，D为FeCl3，（1）根据上面的分析可知，A为Na、丙为HCl，故答案为：Na；HCl；（2）丙溶液中阴离子为氯离子，其结构示意图为，故答案为：；（3）反应①为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，用双线桥标出电子转移的方向和数目，反应的方程式为，反应⑤为氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁，反应的方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，故答案为：；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．【点评】本题考查无机物的推断，题目难度中等，解答本题的关键是能根据物质的特性如颜色为突破口进行推断，答题时注意体会．三、实验探究题（本题包括2小题，共23分）23．某实验兴趣小组利用如图所示装置进行电解食盐水并检验其生成产物的实验，当图中开关k闭合片刻后，试填空：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）a为电源的负极（填正、负）；D中收集的气体是氢气．（3）检验B电极的产生气体的化学方程式2KI+Cl2=2KCl+I2，溶液中A电极附近的现象有气泡产生，溶液由无色变为红色．-20-\n【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；（2）氢气的收集可以采用向上排空气法，氯气的检验可以用淀粉碘化钾溶液，据此回答；（3）氯气可以使淀粉碘化钾溶液变蓝色，电解池的阴极上是氢离子得电子的还原反应，该电极区域生成碱．【解答】解：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）根据图示产物的检验方法知道：A极处D中收集的是氢气，所以A电极是阴极，a是负极，故答案为：负；氢气；（3）B是阳极，C处产生的是氯气，氯气可以使淀粉碘化钾溶液变蓝色，方程式为2KI+Cl2=2KCl+I2；溶液中A电极处收集的是氢气，氢离子得电子产生氢气，氢离子浓度减小，碱性增强，遇到酚酞显示红色，故答案为：2KI+Cl2=2KCl+I2；有气泡产生，溶液由无色变为红色．【点评】本题综合考查电解知识，为高频考点，题目涉及电解池的工作原理以及电极产物的性质和检验，注意把握电解的原理以及电极的判断，难度不大．24．（14分）实验室配制500mL0.1mol•Lˉ1Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体14.3g（2）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是7.2mL．如图Ⅱ所示的仪器名称是容量瓶，可用于配制0.5L的一定物质的量浓度的溶液．（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管．（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？A、加水时越过刻度线偏低；B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变；C、溶解后没有冷却便进行定容偏高．-20-\n【考点】溶液的配制．【分析】（1）求出所需的碳酸钠的物质的量，然后根据1mol十水碳酸钠能提供1mol碳酸钠，从而可知所需的十水碳酸钠的物质的量和质量；（2）用量筒读数时，注意它的分度值，视线要与量筒内液体面相平；用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；根据图示的仪器来分析名称和其用途；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；【解答】解：（1）所需的碳酸钠的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，而1mol十水碳酸钠能提供1mol碳酸钠，故所需的十水碳酸钠的物质的量为0.05mol，质量m=nM=0.05mol×286g/mol=14.3g；（2）由图知：量筒A与B之间有五个小格，所以一个小格代表0.2ml，即此量筒的分度值为0.2ml，凹液面最低处与7mL以上一个刻度处相平，所以液体体积为7.2mL；根据仪器的外形可知，此仪器为容量瓶，由于容量瓶只有一条刻度线，故500mL容量瓶只能配制出500mL即0.5L溶液，故答案为：7.2；容量瓶；0.5；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；（4）A、加水时越过刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏低；B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对浓度无影响，故答案为：不变；C、溶解后没有冷却便进行定容，故溶液冷却后体积偏小，故浓度偏高，故答案为：偏高．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．四、计算题（本题包括2小题，共9分）25．在25℃，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）=5L，V（H2）=5L．（2）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是：10＜a＜20．计算过程：【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】（1）CO、氢气完全燃烧，先设出CO气体的xL，则氢气为（10﹣x）L，利用方程式根据差量法表示出体积变化量，再根据剩余的气体的体积列方程计算混合物中气体的体积；（2）由（1）中的关系式计算a的表达式，结合0＜x＜10计算．-20-\n【解答】解：（1）设V（CO）为xL，则V（H2）为（10﹣x）L，由2CO+O22CO2△V2121x2H2+O22H2O△V213（10﹣x）（10﹣x）则+（10﹣x）=15+10﹣15，解得x=5，即V（CO）=5L，则V（H2）=（10﹣x）L=10L﹣5L=5L，故答案为：5；5；（2）由（1）可得：+（10﹣x）=15+10﹣a，解得：a=10+x，因0＜x＜10，则10＜a＜20，故答案为：10＜a＜20．【点评】本题混合物的有关计算，难度中等，明确反应前后体积的变化及该条件下水的状态是关键，学生容易忽略水为液体而导致分析错误，注意差量法的利用，简化计算过程．26．标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL，通入氢气，使其恰好完全燃烧，用水吸收，得250mL盐酸溶液，从中取出20mL，用0.08mol/LNaOH25mL恰好中和．试计算：（1）盐酸溶液的物质的量浓度是0.08mol•L﹣1．（2）与混合气体反应的氢气体积是776mL（标准状况）．【考点】物质的量浓度的相关计算；有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】（1）发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，HCl与NaOH按物质的量1：1反应，据此计算；（2）计算250mL溶液中n（HCl），再根据H原子守恒计算n（Cl2），根据V=nVm计算氯气的体积，进而计算氧气的体积，再根据方程式计算氢气的体积．【解答】解：（1）发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，HCl与NaOH按物质的量1：1反应，令盐酸溶液的物质的量浓度为cmol/L，则25mL×c=25mL×0.08mol•L﹣1，解得c=0.08mol•L﹣1，故答案为：0.08mol•L﹣1；（2）250mL溶液中n（HCl）=0.08mol•L﹣1×0.25L=0.02mol，根据H原子守恒可知n（Cl2）=×0.02mol=0.01mol，则V（Cl2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，氧气的体积为500mL﹣224mL=276mL，H2+Cl2=2HCl224mL224mL2H2+O2=2H2O-20-\n552mL276mL故通入氢气体积为224mL+552mL=776mL，故答案为：776．【点评】本题考查根据方程式进行的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．-20-