辽宁省实验中学分校高一化学上学期期中试卷文含解析

辽宁省实验中学分校2022～2022学年度高一上学期期中化学试卷（文科）　一、选择题（共10小题）1．下列物质中能够导电的是（　　）A．蔗糖溶液B．盐酸溶液C．二氧化碳气体D．氯化钠固体　2．下列操作中不正确的是（　　）A．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁C．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁　3．下列关于胶体的说法中不正确的是（　　）A．胶体外观不均一B．胶体能产生丁达尔效应C．胶体能透过滤纸D．胶体粒子直径在1﹣100nm之间　4．下列各组物质的名称描述正确的是（　　）A．酸：凡是能够电离出H+的化合物B．碱：凡是能够电离出OH﹣的化合物C．盐：金属阳离子（或相当于金属阳离子）和酸根离子组成的化合物D．氧化物：凡是含有氧元素的化合物　5．下列物质中属于非电解质的是（　　）A．NaOHB．O2C．Na2CO3D．乙醇　6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．1molH2O中含有的原子数为NAB．2gH2中含有的氢原子数为2NAC．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NAD．1L0.1mol/LNaNO3溶液中含有的钠离子数为NA　7．下列化学药品名称与警示名称对应正确的是（　　）A．浓硫酸﹣易爆品B．浓硝酸﹣放射性物品C．酒精﹣剧毒品D．汽油﹣易燃品　8．4molH2和4molCO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）A．原子数相等B．分子数相等C．摩尔质量相等D．质量相等　9．根据物质的组成对物质进行分类，NaHCO3属于（　　）-6-\nA．酸B．碱C．盐D．氧化物　10．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL　　辽宁省实验中学分校2022～2022学年度高一上学期期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析　一、选择题（共10小题）1．下列物质中能够导电的是（　　）A．蔗糖溶液B．盐酸溶液C．二氧化碳气体D．氯化钠固体【考点】电解质溶液的导电性．【专题】离子反应专题．【分析】存在自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电，电解质的溶液中存在自由移动的离子，则电解质溶液能导电，以此来解答．【解答】解：A．蔗糖溶液中没有自由移动的电子或自由移动离子，不能导电，故A不选；B．盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子，能导电，故B选；C．二氧化碳不能电离，不存在自由移动离子，不能导电，故C不选；D．氯化钠为电解质，但不存在自由移动离子，不能导电，故D不选．故选B．【点评】本题考查溶液的导电，明确导电的条件是解答本题的关键，注意电解质导电的原因是存在自由移动的离子，难度不大．　2．下列操作中不正确的是（　　）A．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁C．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁【考点】物质的溶解与加热；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，防止液滴溅出；C．酒精灯外焰温度最高，试管底部与酒精灯外焰接触是正确的操作；D．根据滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁解答．【解答】解：A．酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低，所以一般要用火焰的外焰加热，故A正确；B．漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出，故B正确；-6-\nC．过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，故C正确；D．滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，以免污染滴管内的液体，故D错误；故选D．【点评】本题主要考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项，注意掌握过滤的注意事项和仪器的使用．　3．下列关于胶体的说法中不正确的是（　　）A．胶体外观不均一B．胶体能产生丁达尔效应C．胶体能透过滤纸D．胶体粒子直径在1﹣100nm之间【考点】胶体的重要性质．【专题】常规题型．【分析】A、胶体较均一；B、丁达尔效应是胶体所特有的性质；C、胶体可以透过滤纸；D、将分散质粒子直径介于1﹣100nm之间的分散系称为胶体．【解答】解：A、胶体较均一，较稳定，是一种介稳体系，故A错误；B、丁达尔效应是胶体所特有的性质，即胶体能产生丁达尔效应，故B正确；C、胶体可以透过滤纸，但不能透过半透膜，故C正确；D、将分散质粒子直径介于1﹣100nm之间的分散系称为胶体，故胶体粒子直径介于1﹣100nm之间，故D正确．故选A．【点评】本题考查胶体的性质，掌握分散质的微粒大小为1﹣100nm为胶体，胶粒不能透过半透膜是解答本题的关键，题目难度不大．　4．下列各组物质的名称描述正确的是（　　）A．酸：凡是能够电离出H+的化合物B．碱：凡是能够电离出OH﹣的化合物C．盐：金属阳离子（或相当于金属阳离子）和酸根离子组成的化合物D．氧化物：凡是含有氧元素的化合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，根据以上概念分析．【解答】解：A、凡是能够电离出H+的化合物，不一定是酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子，但是属于酸式盐，故A错误；B、凡是能够电离出OH﹣的化合物，不一定是碱，如碱式碳酸铜能电离出氢氧根离子，但是属于碱式盐，故B错误；-6-\nC、盐：金属阳离子（或相当于金属阳离子）和酸根离子组成的化合物，符合盐的概念，故C正确；D、含有氧元素的化合物，不一定是氧化物，如硫酸含有氧元素，但是它属于酸，故D错误；故选C．【点评】本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，准确把握酸、碱、盐、氧化物的概念是解决该题的关键，题目难度不大．　5．下列物质中属于非电解质的是（　　）A．NaOHB．O2C．Na2CO3D．乙醇【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；依据概念来分析判断．【解答】解：A、NaOH是电解质，故A不符合；B、O2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合；C、Na2CO3是盐是电解质，故C不符合；D、乙醇在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质，故D符合；故选D．【点评】本题考查了物质的性质和非电解质概念的应用，注意概念及概念中的要点来分析，较简单．　6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．1molH2O中含有的原子数为NAB．2gH2中含有的氢原子数为2NAC．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NAD．1L0.1mol/LNaNO3溶液中含有的钠离子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】常规题型；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、水为三原子分子；B、氢气由氢原子构成；C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出硝酸钠的物质的量，然后根据1mol硝酸钠中含1mol钠离子来分析．【解答】解：A、水为三原子分子，故1mol水中含3mol原子即3NA个，故A错误；B、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量n==2mol，个数为2NA个，故B正确；C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则分子数小于0.5NA个，故C错误；D、溶液中硝酸钠的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸钠中含1mol钠离子，故0.1mol硝酸钠中含0.1mol钠离子即0.1NA个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　7．下列化学药品名称与警示名称对应正确的是（　　）-6-\nA．浓硫酸﹣易爆品B．浓硝酸﹣放射性物品C．酒精﹣剧毒品D．汽油﹣易燃品【考点】化学试剂的分类．【专题】物质的分类专题．【分析】A．浓硫酸有强腐蚀性；B．浓硝酸无放射性；C．酒精易燃；D．汽油易燃．【解答】解：A．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A错误；B．浓硝酸无放射性，不是放射性物品，故B错误；C．酒精易燃，是易燃品，故C错误；D．汽油易燃，是易燃品，故D正确．故选D．【点评】本题考查危险化学品的分类，难度不大，平时注意知识的积累．　8．4molH2和4molCO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）A．原子数相等B．分子数相等C．摩尔质量相等D．质量相等【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】H2和CO2的物质的量相等，则二者分子数目相等，分子中含有原子数目不同，氢气摩尔质量为2g/mol、二氧化碳摩尔质量为44g/mol，根据m=nM可知二者质量不相等．【解答】解：A.4molH2和4molCO2含有原子数目之比为2：3，含有原子数目不相等，故A错误；B．根据N=nNA可知，4molH2和4molCO2分子数相等，故B正确；C．氢气摩尔质量为2g/mol，二氧化碳摩尔质量为44g/mol，故C错误；D．根据m=nM可知，4molH2和4molCO2的质量之比为2g/mol：44g/mol=1：22，二者质量不相等，故D错误，故选：B．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．　9．根据物质的组成对物质进行分类，NaHCO3属于（　　）A．酸B．碱C．盐D．氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】碳酸氢钠可以电离出金属钠离子以及碳酸氢根离子，属于盐类，可以根据电离出的离子将其称为钠盐或是碳酸氢盐，结合酸碱氧化物的概念来回答．【解答】解：A、碳酸氢钠是可以电离出金属钠离子以及碳酸氢根离子的化合物，不会电离出氢离子，不属于酸，故A错误；B、碳酸氢钠是可以电离出金属钠离子以及碳酸氢根离子的化合物，不会电离出氢氧根离子，不属于碱，故B错误；C、碳酸氢钠是可以电离出金属钠离子以及碳酸氢根离子的化合物，属于盐类，故C正确；D、碳酸氢钠的组成元素是三种，不属于氧化物，故D错误．故选C．-6-\n【点评】本题考查学生对酸碱盐样啊虎屋概念的理解和掌握，注意知识的黎姐应用是关键，难度中等．　10．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；B、溶液体积不具有加合性；C、压强，氯化氢所处的状态不一定是标准状况，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度；D、根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算溶液的物质的量浓度．【解答】解：A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B、溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是10L，故B错误；C、氯化氢所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，故C错误；D、10gNaOH的物质的量为=0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，所得溶液的物质的量浓度为=1mol/L，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生对物质的量浓度的理解与计算，比较基础，注意C中气体摩尔体积的使用对象与条件．　-6-