福建省泉州市南安一中高一化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年福建省泉州市南安一中高一（上）期中化学试卷一．选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求1．钴在自然界中只存在一种稳定的同位素Co﹣59，而钴﹣60是一种穿透力很强的核辐射元素，可用来治疗癌症．下列说法正确的是()A．Co原子核内含有60个质子B．Co﹣59和Co﹣60质子数相同，两者可互称为同位素C．Co原子核内含有22个中子D．Co原子的最外层电子数为272．下列关于胶体的叙述不正确的是()A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm～100nm之间B．当光束通过硫酸铜溶液时，在垂直于光线的方向可以看到“光路”C．氢氧化铁胶体具有吸附性，经常用于净水D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即可得Fe（OH）3胶体3．下列气体所含分子数最多的是()A．10.0gC2H6B．标准状况下5.6L空气C．1.0mol/L溶液中HClD．3.01×1023个臭氧分子4．下列变化中，不属于化学变化的是()A．漂白粉失效B．可用氯气生产氯化氢C．硫酸铜遇水转化为胆矾（CuSO4•5H2O）D．干冰气化可用于舞台生“烟”5．下列关于化学反应的相关描述不正确的是()-25-\nA．胃舒平中含有氢氧化铝，可治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2OB．碳铵是一种常用化肥，60℃分解完全：2NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑C．生石灰可用作建筑材料：CaO+H2O=Ca（OH）2，属于化合反应D．实验室常用氧化还原反应制备氧气：2H2O22H2O+O2↑6．下列物质在水溶液中的电离方程式如下，正确的是()A．Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣B．酒精：CH3CH2OH═CH3CH2O﹣+H+C．BaCl2═Ba2++ClD．H2SO42H++SO7．某同学进行家庭小实验，将选项中的物质与水充分混合，所得分散系不是溶液的是()A．食盐B．植物油C．蔗糖D．酒精8．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列的是()A．硫酸、纯碱、食盐B．HNO3、Ba（OH）2、CaOC．碳酸，烧碱，葡萄糖D．HCl，Ca（OH）2，NH4HSO49．下列微粒的结构描述正确的是()A．NH4+的电子数为10B．H218O的分子量为18C．Be的最外层有1个电子D．H﹣的电子层数有2层10．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是()A．将40gNaOH固体溶于1L的水所形成的溶液B．将22.4LNH3溶于水配成1L的溶液C．1L含1molK+的K2SO4溶液D．将100mL0.5mol•L﹣1的NaNO3溶液加热蒸发掉一部分水，冷却至室温后得到50mL溶液-25-\n11．下列关于CaCO3的叙述错误的是()A．CaCO3俗名石灰石，属于碳酸盐B．CaCO3属于含氧酸盐C．实验室用煅烧CaCO3来制备二氧化碳D．CaCO3属于难溶性的钙盐12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A．含有0.5NA个氢原子的水的质量为4.5gB．117gNaCl晶体中含有2NA个Na+C．25℃101kPa时，22.4LCO2和CO的混合气体所含的分子数约为NAD．含有23g钠离子的溶液1L，则Na+含有电子数约为10NA13．下列属于电解质并能导电的物质是()A．淀粉B．KNO3溶液C．FeCl3晶体D．熔融的NaCl14．氮化硅（Si3N4，其中N元素化合价为﹣3）是一种具有耐高温、熔融态时不导电等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO．下列说法不正确的是()A．上述反应中，Si元素化合价不变B．氮化硅晶体中含有Si4+C．Si3N4属于氮化物D．上述反应属于氧化还原反应15．某化学兴趣小组在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，符合要求的个数正确的是()-25-\nA．属于氧化还原反应的有2个B．属于复分解反应的有3个C．属于化合反应的有2个D．属于置换反应的有2个16．10mL0.5mol/LNaNO3溶液和10mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl﹣浓度为（假设溶液体积混合前后不变）()A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1mol/LD．2mol/L17．某金属0.1mol跟足量盐酸反应，得标准状况下H22.24L，则金属氯化物中金属元素化合价为()A．+1B．+2C．+3D．+418．科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，便能够钳起分子或原子并对它们随意组合．下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子可能具有相同数量级的是()A．糖水B．石灰乳C．氢氧化铁胶体D．牛奶二．本大题共8小题，共46分．19．天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷（CH4）．（1）CH4的摩尔质量为__________（2）4.8gCH4的物质的量为__________，在标准状况下的体积约为__________，所含氢原子数约为__________．上述甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，至少需要氧气__________mol．20．按要求写出化学反应方程式实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气__________．21．氧化钙和盐酸反应方程式为__________．22．氧化铁高温下与一氧化碳反应方程式__________．-25-\n23．实验室中有下列物质：①食盐水②氯气③铜④KClO3固体⑤蔗糖（C12H22O11）⑥石灰水⑦CaO固体请按要求用相应的数字序号填空：（1）属于混合物的是__________．（2）属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________．（3）属于单质的是__________，属于化合物的是__________．（4）能导电的物质有__________．24．许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有相对稳定的原子个数百分含量．请回答：（1）O、H、H三种核素最多能组成__________种水分子（2）结构示意图为__________（3）10g的H和O构成的水分子中，含质子__________mol，含中子__________mol．25．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（1）其中属于阴离子的是__________（填字母编号），化学式为__________（2）属于金属元素的是__________（填编号），用来表示该原子的组成__________．（3）具有相似化学性质的是__________（填编号）．26．（14分）现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4来配制100mL2mol•L﹣1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有__________（填数字序号）．配制时还欠缺的仪器是__________-25-\n（2）质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4的物质的量浓度为__________mol/L．2mol•L﹣1的稀H2SO4中c（QUOTE）=__________mol/L．（3）配制时需浓H2SO4的体积为__________mL（保留小数点后1位）．（4）配制过程有以下操作：A．移液B．量取C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀其正确的操作顺序应是__________（填字母序号，步骤可以重复使用）．（5）在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中，能引起误差偏低的有__________（填数字序号）．①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑤定容时，仰视刻度线（6）从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线．请问所得溶液中c（H+）=__________．三、计算题（要求写出计算过程）27．取20mL的MgSO4溶液，加入过量Ba（OH）2溶液，充分反应后过滤、洗涤并干燥沉淀物，得到沉淀物的质量为5.82g．求MgSO4溶液的浓度．-25-\n2022-2022学年福建省泉州市南安一中高一（上）期中化学试卷一．选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求1．钴在自然界中只存在一种稳定的同位素Co﹣59，而钴﹣60是一种穿透力很强的核辐射元素，可用来治疗癌症．下列说法正确的是()A．Co原子核内含有60个质子B．Co﹣59和Co﹣60质子数相同，两者可互称为同位素C．Co原子核内含有22个中子D．Co原子的最外层电子数为27【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素同位素，元素符号的左上角数字代表质量数A，左下角数字代表质子数Z，中子数N=质量数A﹣质子数Z．【解答】解：A．Co原子核内含有27个质子，故A错误；B．Co﹣59和Co﹣60具有有相同质子数，不同中子数，互为同位素，故B正确；C．Co原子核内含有59﹣27=32个中子，故C错误；D．Co原子的核外电子数总数为27，故D错误．故选：B．【点评】本题考查同位素的概念，难度不大，注意同位素概念的掌握以及原子中质子数、质量数的辨析．2．下列关于胶体的叙述不正确的是()A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm～100nm之间B．当光束通过硫酸铜溶液时，在垂直于光线的方向可以看到“光路”C．氢氧化铁胶体具有吸附性，经常用于净水-25-\nD．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即可得Fe（OH）3胶体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；B．丁达尔效应是胶体是特性；C．氢氧化铁胶体具有吸附性；D．向沸水中滴加FeCl3溶液并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即可制得Fe（OH）3胶体．【解答】解：A．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故A正确；B．硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，无丁达尔效应，故B错误；C．氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水，故C正确；D．向沸水中滴加FeCl3溶液并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即可制得Fe（OH）3胶体，故D正确．故选B．【点评】本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别，熟悉胶体的性质是解答的关键，题目较简单．3．下列气体所含分子数最多的是()A．10.0gC2H6B．标准状况下5.6L空气C．1.0mol/L溶液中HClD．3.01×1023个臭氧分子【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n=计算C2H6物质的量，根据n=计算空气物质的量，根据n=计算臭氧物质的量，溶液中没有HCl分子，物质的量越大，分子数目越多．【解答】解：10gC2H6物质的量为=0.33mol，标况下5.6L空气物质的量为=0.25mol，3.01×1023个臭氧分子物质的量为0.5mol，盐酸溶液中没有HCl分子，故3.01×1023个臭氧分子数目最多，故选：D．-25-\n【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固．4．下列变化中，不属于化学变化的是()A．漂白粉失效B．可用氯气生产氯化氢C．硫酸铜遇水转化为胆矾（CuSO4•5H2O）D．干冰气化可用于舞台生“烟”【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，即物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，据此分析判断．【解答】解：A、漂白粉失效是由于漂白粉中的次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，然后HClO见光分解生成HCl和氧气，是化学变化，故A错误；B、氯气和氢气反应生成HCl，有新物质生成，是化学变化，故B错误；C、硫酸铜遇水变为胆矾，有新物质生成，是化学变化，故C错误；D、干冰是固态的二氧化碳，易升华为气态，可用于舞台生“烟”，无新物质生成，故不是化学变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物理变化、化学变化辨别，难度不大，把握住化学变化和物理变化的本质区别即可．5．下列关于化学反应的相关描述不正确的是()A．胃舒平中含有氢氧化铝，可治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2OB．碳铵是一种常用化肥，60℃分解完全：2NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑C．生石灰可用作建筑材料：CaO+H2O=Ca（OH）2，属于化合反应D．实验室常用氧化还原反应制备氧气：2H2O22H2O+O2↑【考点】化学方程式的书写．【专题】化学用语专题．-25-\n【分析】A．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；B．该化学方程式不满足质量守恒；C．石灰石为氧化钙，氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙；D．双氧水在二氧化锰作催化剂条件下能够分解生成氧气．【解答】解：A．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故A正确；B．碳铵是一种常用化肥，60℃分解完全的化学方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑，故B错误；C．生石灰与水反应生成氢氧化钙，故可用作建筑材料，反应的方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应属于化合反应，故C正确；D．实验室常用氧化还原反应制备氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故D正确；故选B．【点评】本题考查了化学方程式的书写方法，题目难度中等，明确化学方程式的书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．6．下列物质在水溶液中的电离方程式如下，正确的是()A．Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣B．酒精：CH3CH2OH═CH3CH2O﹣+H+C．BaCl2═Ba2++ClD．H2SO42H++SO【考点】电离方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】A．氢氧化钙为强电解质，完全电离；B．酒精为非电解质，不电离；C．氯离子符号错误；D．电离条件错误．-25-\n【解答】解：A．氢氧化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣，故A正确；B．酒精为非电解质，不电离，故B错误；C．氯化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：BaCl2═Ba2++2Cl﹣，故C错误；D．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42﹣，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了电解质电离方程式书写，明确电解质强弱是解题关键，注意电离不需要通电，题目难度不大．7．某同学进行家庭小实验，将选项中的物质与水充分混合，所得分散系不是溶液的是()A．食盐B．植物油C．蔗糖D．酒精【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错误；B、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故B错误；C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；D、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误；故选B．【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种常见物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键，题目较简单．8．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列的是()A．硫酸、纯碱、食盐B．HNO3、Ba（OH）2、CaOC．碳酸，烧碱，葡萄糖D．HCl，Ca（OH）2，NH4HSO4【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．-25-\n碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．【解答】解：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，食盐属于盐，故A错误；B、HNO3、Ba（OH）2、CaO分别属于酸、碱、氧化物，故B错误；C、碳酸属于酸，烧碱属于碱，葡萄糖属于有机物，不属于盐，故C错误；D、盐酸属于酸，Ca（OH）2属于碱，NH4HSO4能电离出铵根离子、氢离子和硫酸根离子，属于盐类，故D正确．故选D．【点评】解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．9．下列微粒的结构描述正确的是()A．NH4+的电子数为10B．H218O的分子量为18C．Be的最外层有1个电子D．H﹣的电子层数有2层【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．若微粒为阳离子，电子数=质子数﹣电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数；B．18O的原子量为18；C．Be是第二主族元素；D．H﹣共有2给电子．【解答】解：A．NH4+中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，电子数=11﹣1=10，故A正确；B．18O的原子量为18，H218O的分子量为20，故B错误；C．Be的最外层有2个电子，故C错误；D．H﹣的电子层数有1层，故D错误．故选A．【点评】本题考查了微粒中质子数和电子数之间的关系、分子量等，难度不大，明确阳离子中电子数=质子数﹣电荷数、阴离子中电子数=质子数+电荷数．-25-\n10．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是()A．将40gNaOH固体溶于1L的水所形成的溶液B．将22.4LNH3溶于水配成1L的溶液C．1L含1molK+的K2SO4溶液D．将100mL0.5mol•L﹣1的NaNO3溶液加热蒸发掉一部分水，冷却至室温后得到50mL溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】守恒法；物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．氢氧化钠溶于1L水，所得溶液的体积不是1L；B．没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；C．钾离子的浓度为1mol/L，硫酸钾的浓度为0.5mol/L；D．根据蒸发过程中溶质的物质的量不变计算出蒸发后溶液浓度．【解答】解：A.40g氢氧化钠的物质的量为1mol，1mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，故A错误；B．不是标准状况下，22.4L氨气的物质的量不一定是1mol，溶液浓度不一定为1mol/L，故B错误；C.1L含1molK+的K2SO4溶液中钾离子浓度为1mol/L，而硫酸钾的浓度为0.5mol/L，故C错误；D．将100mL0.5mol•L﹣1的NaNO3溶液加热蒸发掉一部分水，冷却至室温后得到50mL溶液，溶液浓度增大一倍，变为1mol/L，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题有利于培养学生的分析能力及化学计算能力．11．下列关于CaCO3的叙述错误的是()A．CaCO3俗名石灰石，属于碳酸盐B．CaCO3属于含氧酸盐C．实验室用煅烧CaCO3来制备二氧化碳D．CaCO3属于难溶性的钙盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】化学用语专题．-25-\n【分析】碳酸钙在溶液中电离出金属阳离子和酸根离子，为盐，电离出的阴离子含有氧元素，属于含氧酸盐，碳酸钙是难溶于水的化合物，属于难溶盐，实验室用碳酸钙和稀盐酸之间反应来制备二氧化碳，据此回答判断．【解答】解：A、碳酸钙能电离出钠离子和酸根离子，属于钙盐也属于碳酸盐，故A正确；B、碳酸钙对应的酸为碳酸，为含氧酸，故B正确；C、实验室用CaCO3和稀盐酸之间的反应制备二氧化碳，故C错误；D、碳酸钙难溶于水，从溶解情况上看，属于难溶性的盐，故D正确；故选C．【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意盐的分类以及碳酸钠的性质．12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A．含有0.5NA个氢原子的水的质量为4.5gB．117gNaCl晶体中含有2NA个Na+C．25℃101kPa时，22.4LCO2和CO的混合气体所含的分子数约为NAD．含有23g钠离子的溶液1L，则Na+含有电子数约为10NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、水中含2个氢原子；B、求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol氯化钠中含1mol钠离子来分析；C、25℃101kPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出钠离子的物质的量，然后根据1mol钠离子中含10mol电子来分析．【解答】解：A、水中含2个氢原子，故含有0.5NA个氢原子的水的物质的量为0.25mol，则质量为m=nM=0.25mol×18g/mol=4.5g，故A正确；B、117g氯化钠的物质的量为n==2mol，而1mol氯化钠中含1mol钠离子，故2mol氯化钠中含2mol钠离子即2NA个，故B正确；C、25℃101kPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L气体的物质的量小于1mol，则分子数小于NA个，故C错误；D、23g钠离子的物质的量为1mol，而1mol钠离子中含10mol电子，即10NA个，故D正确．故选C．-25-\n【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．13．下列属于电解质并能导电的物质是()A．淀粉B．KNO3溶液C．FeCl3晶体D．熔融的NaCl【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【专题】化学键与晶体结构．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；电解质导电的条件是含有自由移动的阴阳离子．【解答】解：A．淀粉是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，故A错误；B．KNO3溶液中存在自由移动的离子，能导电，但是KNO3溶液是混合物不是电解质，故B错误；C．FeCl3晶体在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，但是FeCl3晶体中不含自由移动的离子，所以不导电，故C错误；D．熔融的NaCl含有自由移动的离子能导电且是电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查电解质和非电解质的概念，物质导电的条件，注意电解质和非电解质都是化合物，电解质不一定导电，导电的不一定是电解质．14．氮化硅（Si3N4，其中N元素化合价为﹣3）是一种具有耐高温、熔融态时不导电等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO．下列说法不正确的是()A．上述反应中，Si元素化合价不变B．氮化硅晶体中含有Si4+C．Si3N4属于氮化物D．上述反应属于氧化还原反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．氮化硅中氮元素的电负性大于硅元素，所以氮元素显负价，硅元素显正价，硅元素的化合价是+4价；-25-\nB．根据原子晶体含有的微粒判断；C．Si3N4为含氮化合物，则属于氮化物；D．根据是否有化合价变化判断．【解答】解：A．氮化硅中氮元素的电负性大于硅元素，所以氮元素显负价，硅元素显正价，硅元素的化合价是+4价，SiO2中硅元素的化合价是+4价，所以Si元素化合价不变，故A正确；B．氮化硅晶体为原子晶体，构成微粒是原子，所以氮化硅晶体中不含有Si4+，故B错误；C．Si3N4为含氮化合物，则属于氮化物，故C正确；D．该反应中，氮气得电子化合价降低，碳失电子化合价升高，所以为氧化还原反应，故D正确；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意氮化硅中氮元素的化合价，为易错点．15．某化学兴趣小组在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，符合要求的个数正确的是()A．属于氧化还原反应的有2个B．属于复分解反应的有3个C．属于化合反应的有2个D．属于置换反应的有2个【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【专题】氧化还原反应专题．【分析】相连环物质间能发生反应，发生的反应有：2Ca+O2═2CaO、Ca+2HCl═CaCl2+H2↑、HCl+NaOH═NaCl+H2O、SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，以此来解答．【解答】解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，2Ca+O2═2CaO为化合反应又属于氧化还原反应；Ca+2HCl═CaCl2+H2↑为置换反应又属于氧化还原反应；HCl+NaOH═NaCl+H2O为复分解反应；SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O为复分解反应；-25-\n置换反应和有单质参加的化合反应都属于氧化还原反应，氧化还原反应为2个，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应和四种基本反应类型，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并利用氧化还原反应和四种基本反应类型的关系来解答．16．10mL0.5mol/LNaNO3溶液和10mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl﹣浓度为（假设溶液体积混合前后不变）()A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1mol/LD．2mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】混合前后后溶液中氯离子物质的量不变，根据稀释定律计算混合液中Cl﹣浓度．【解答】解：混合前后后溶液中氯离子物质的量相等，则：0.01L×0.5mol/L×2=c混合（Cl﹣）×0.02L解得c混合（Cl﹣）=0.5mol/L，故选：A．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对定义式的理解与灵活应用．17．某金属0.1mol跟足量盐酸反应，得标准状况下H22.24L，则金属氯化物中金属元素化合价为()A．+1B．+2C．+3D．+4【考点】氧化还原反应的计算．【专题】计算题；氧化还原反应专题．【分析】根据n=计算氢气物质的量，根据电子转移守恒计算金属化合价．【解答】解：标准状况下2.24LH2的物质的量为=0.1mol，根据电子转移守恒可知，金属氯化物中金属元素化合价为=+2，故选：B．【点评】本题考查氧化还原反应计算，比较基础，注意利用电子转移守恒解答．-25-\n18．科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，便能够钳起分子或原子并对它们随意组合．下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子可能具有相同数量级的是()A．糖水B．石灰乳C．氢氧化铁胶体D．牛奶【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体分散中分散质的粒度介于1﹣100nm，与“纳米材料”数量级相同．【解答】解：溶液中分散质粒子直径小于1﹣100nm；悬浊液、乳浊液中分散质粒子直径大于1﹣100nm；胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间，所以C正确；故选C．【点评】本题考查了胶体的本质特征：分散质粒度介于1﹣100nm，题目简单，难度不大．二．本大题共8小题，共46分．19．天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷（CH4）．（1）CH4的摩尔质量为16g/mol（2）4.8gCH4的物质的量为0.3mol，在标准状况下的体积约为6.72L，所含氢原子数约为7.224×1023．上述甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，至少需要氧气0.6mol．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】（1）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；（2）根据n=计算甲烷物质的量，根据V=nVm计算甲烷体积，H原子物质的量为甲烷的4倍，根据N=nNA计算H原子数目，根据CH4+2O2CO2+2H2O计算氧气物质的量．【解答】解：（1）CH4的摩尔质量为16g/mol，故答案为：16g/mol；（2）4.8甲烷物质的量为=0.3mol，标况下甲烷体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，H原子物质的量为甲烷的4倍，H原子数目为0.3mol×4×6.02×1023mol﹣1=7.224×1023，根据CH4+2O2CO2+2H2O可知需要氧气物质的量为0.3mol×2=0.6mol，-25-\n故答案为：0.3mol；6.72L；7.224×1023；0.6．【点评】本题考查物质的量计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．20．按要求写出化学反应方程式实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．【考点】化学方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气、水．【解答】解：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气、水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．【点评】本题考查了氯气的实验室制备原理，明确物质的性质和发生的化学反应是解题关键，注意方程式书写的方法，注意反应条件的标注，题目难度不大．21．氧化钙和盐酸反应方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O．【考点】化学方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】氧化钙为碱性氧化物与盐酸反应生成氯化钙和水，据此写出反应方程式．【解答】解：氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；故答案为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O．【点评】本题考查了化学方程式的书写，明确氧化钙为碱性氧化物，熟悉碱性氧化物的性质是解题关键，题目难度不大．22．氧化铁高温下与一氧化碳反应方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．【考点】化学方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】高温条件下，氧化铁和CO发生氧化还原反应生成Fe和二氧化碳，根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式．-25-\n【解答】解：高温条件下，氧化铁和CO发生氧化还原反应生成Fe和二氧化碳，根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．【点评】本题考查化学方程式的书写，为高频考点，明确反应物、生成物及反应条件即可书写方程式，题目难度不大．23．实验室中有下列物质：①食盐水②氯气③铜④KClO3固体⑤蔗糖（C12H22O11）⑥石灰水⑦CaO固体请按要求用相应的数字序号填空：（1）属于混合物的是①⑥．（2）属于电解质的是④⑦，属于非电解质的是⑤．（3）属于单质的是②③，属于化合物的是④⑤⑦．（4）能导电的物质有①③⑥．【考点】单质和化合物；电解质与非电解质．【专题】化学用语专题．【分析】（1）混合物由两种或两种以上不同物质组成的物质；（2）电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物；非电解质在熔融状态下和水溶液中不能导电的化合物；（3）单质是同种元素组成的纯净物，化合物是不同种元素组成的纯净物；（4）根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可．【解答】解：（1）①食盐水⑥石灰水都是水溶液，是混合物，故答案为：①⑥；（2）KClO3固体CaO固体在熔融状态下能导电属于电解质；⑤蔗糖在熔融状态下和水溶液中不能导电属于非电解质，故答案为：④⑦；⑤；（3）②氯气③铜是同种元素组成的纯净物，属于单质；④KClO3固体⑤蔗糖（C12H22O11）⑦CaO固体是不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故答案为：②③；④⑤⑦；（4）①食盐水⑥石灰水中有自由移动的离子，③铜中有自由移动的电子，故答案为：①③⑥．-25-\n【点评】本题考查了物质概念和分类的依据和方法，掌握基础是关键，题目较简单，注意物质导电的原因只要含有自由移动的离子或自由电子即可．24．许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有相对稳定的原子个数百分含量．请回答：（1）O、H、H三种核素最多能组成3种水分子（2）结构示意图为（3）10g的H和O构成的水分子中，含质子5mol，含中子5mol．【考点】同位素及其应用；原子结构示意图．【专题】化学用语专题．【分析】（1）根据1个水分子是由两个氢原子和1个氧原子构成来分析；（2）Cl﹣离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；（3）根据中子数、电子数与分子数的关系计算．【解答】解：（1）因1个水分子是由两个氢原子和1个氧原子构成，则O与2个H，O与2个H、O与1个H和1个H共组成3种水分子，故答案为：3；（2）Cl﹣离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，氯离子结构示意图为，故答案为：；（3）水分子的物质的量为n===0.5mol，H2O﹣﹣质子数H2O﹣﹣中子数1mol10mol1mol10mol0.5mol5mol0.5mol5mol故答案为：5；5．【点评】本题考查了质子数、中子数、质量数、电子数之间的相互关系及离子结构示意图的画法，要注意分子的摩尔质量与质量数的关系，题目难度不大．-25-\n25．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（1）其中属于阴离子的是B（填字母编号），化学式为O2﹣（2）属于金属元素的是D（填编号），用来表示该原子的组成．（3）具有相似化学性质的是AC（填编号）．【考点】原子结构示意图．【专题】化学用语专题．【分析】根据所给的示意图结合质子与电子的关系，可以确定是原子还是离子，阳离子质子数大于电子数，阴离子质子数小于电子数，据此解答即可．【解答】解：（1）B中电子数大于质子数，为带2个负电荷的阴离子，质子数为8，为氧离子，化学式为O2﹣，故答案为：B；O2﹣；（2）金属元素最外层电子数不超过4个，由所给示意图可以判断D为金属元素Na，Na的相对原子质量为23，那么该元素组成为：，故答案为：D；；（3）元素的化学性质是由最外层电子数决定的，A和C的最外层电子数均为6，具有相似的化学性质，故答案为：AC．【点评】本题主要考查的是微粒结构示意图，最外层电子数决定元素的化学性质，本题难度不大，为常考题．26．（14分）现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4来配制100mL2mol•L﹣1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有②⑥⑦（填数字序号）．配制时还欠缺的仪器是胶头滴管（2）质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L．2mol•L﹣1的稀H2SO4中c（QUOTE）=4mol/L．（3）配制时需浓H2SO4的体积为10.9mL（保留小数点后1位）．（4）配制过程有以下操作：-25-\nA．移液B．量取C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀其正确的操作顺序应是BEACADF（填字母序号，步骤可以重复使用）．（5）在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中，能引起误差偏低的有③⑤（填数字序号）．①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑤定容时，仰视刻度线（6）从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线．请问所得溶液中c（H+）=1mol/L．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；（2）根据物质的量浓度c=来计算；硫酸是二元强酸；（3）设所需的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律来计算；（4）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作步骤进行排序；（5）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（6）根据稀释前后氢离子的物质的量不变来计算．【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般步骤有：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙，还缺少的仪器为：胶头滴管；故答案为：②⑥⑦；胶头滴管；（2）溶液的物质的量浓度c===18.4mol/L；由于硫酸是二元强酸，故2mol•L﹣1的稀H2SO4中c（H+）=4mol/L，故答案为：18.4；4；-25-\n（3）设所需的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律可知：100mL×2mol/L=18.4mol/L×VmL，解得V=10.9mL，故答案为：10.9；（4）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是BEACADF，故答案为：BEACADF；（5）①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故①错误；②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故②错误；③定容摇匀后，发现液面低于标线是正常的，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，则浓度偏低，故③正确；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏，对浓度无影响，故④错误；⑤定容时，仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小，故⑤正确．故选③⑤；（6）容量瓶中硫酸的浓度为2mol/L，则氢离子的浓度为4mol/L，设稀释后氢离子浓度为xmol/L，则有：4mol/L×25mL=xmol/L×100mL，解得x=1mol/L，故答案为：1mol/L．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，转移容量瓶的选择和使用注意事项，注意误差的分析．三、计算题（要求写出计算过程）27．取20mL的MgSO4溶液，加入过量Ba（OH）2溶液，充分反应后过滤、洗涤并干燥沉淀物，得到沉淀物的质量为5.82g．求MgSO4溶液的浓度．【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】发生反应：MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，沉淀中n（BaSO4）=n，结合沉淀总质量计算n（BaSO4），由方程式可知n（MgSO4）=n（BaSO4），再根据c=计算．【解答】解：发生反应：MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，沉淀中n（BaSO4）=n，则n（BaSO4）=n==0.02mol由方程式可知n（MgSO4）=n（BaSO4）=0.02mol-25-\n故MgSO4溶液的浓度为=1mol/L，答：MgSO4溶液的浓度为1mol/L．【点评】本题考查化学方程式计算，难度不大，明确发生的反应即可解答，有利于基础知识的巩固．-25-