福建省泉州市泉港区2022届高三化学上学期期中试题

2022-2022学年上学期期中考试高三年级化学科试题考试时间：90分钟；可能用到的相对原子量H1O16Na23S32Fe56Cu64第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（）A.二氧化硫可用于杀菌、消毒B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为淸洁能源C.氯气和明矾均可做自来水的消毒剂D.食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂2.简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述错误的是（）A.①②③三种原子形成的单质互称为同素异形体B.①②③三种原子形成的单质混合在一起是纯净物C.①②③是三种化学性质相同的粒子D.①②③互为同位素3.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用；但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是(  )A.CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成；推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成B.Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3；推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3C.CO2的沸点较低；推出SiO2沸点也较低D.H2SO4为强酸；推出HClO4为强酸4．下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色C．氯水和浓硝酸均要盛装在棕色试剂瓶中D．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去5.下列离子方程式书写正确的是()A.Fe2O3溶于足量氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.用铁作电极电解饱和NaC1溶液：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C.澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－-═CaCO3↓+CO32－-+H2OD.向含1molFeBr2的溶液中通入1.5molCl2：10Fe2++4Br‾+8Cl2=10Fe3++2Br2+16Cl‾6.下表各组物质中，物质之间不可能实现如下图所示转化的是（）-7-\n选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O27.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是（　　）A.离子半径：D离子>C离子>B离子B.等质量的D和足量的X、Y溶液反应产生的气体的质量相同C.电解C、E形成的化合物的水溶液可生成C、E对应的单质D.由A、B、E三种元素形成的化合物一定是强电解质8.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（　　）①SiO2　②H2SiO3　③Fe（OH)3④Al(OH)3⑤FeCl2　⑥CaSiO3A.①③B.②④C.②③④⑤D.②④⑥9.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A..1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAB.1mol冰醋酸中含有NA个CH3COO－C.18g重水(D2O)中含有的电子数为10NAD..22.4氯气与足量的铁反应转移电子数为2NA10.物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（）选项物质及其杂质检验方法除杂ACl2(HCl)通入AgNO3溶液中饱和食盐水BFeCl2溶液(FeCl3)滴入KSCN溶液通入过量氯气CCO2（SO2）通过品红溶液KOH溶液DKNO3晶体(NaCl)焰色反应重结晶11.将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的（　　）A.实线表示溶液浊度随时间的变化B.50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红-7-\nC.该实验是在常温下进行的D.150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2沉降12.在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子NF3和一种铵盐M，下列有关说法错误的是（）A.该反应的化学方程式为4NH3??3F2=?NF3??3NH4FB.生成0.1molNF3时被氧化的氨气是0.4molC.NF3既是氧化产物，又是还原产物D.铵盐M中既含有离子键，又含有共价键13.如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中错误的是()A.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质B.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2C.将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性D.酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O14.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（）A.制备氢氧化亚铁B.验证非金属性Cl>C>SiC.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D.实验室制取并收集氨15.已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是（）A.NOB.NO2C.N2OD.NH4NO316.实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入6mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法错误的是（　　）Ob170185195V（NaOH）/mln（沉淀）/molcadef-7-\nA.稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵B．溶液中n(NH)＝0.09molC．b点与a点的差值为0.06molD．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为1:4第Ⅱ卷非选择题（共52分）17.（10分）现有X、Y、Z、W、R、T六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，W与R同主族，且W的氢化物常温时为液态。X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子。请用化学用语回答下列问题：（1）Y、Z、W元素的氢化物稳定性由高到低的顺序为（用化学式表示）。（2）T离子的结构示意图为Y的最高价氧化物的结构式为。（3）请用一个化学方程式证明W元素的非金属性强于R元素。（4）最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的Z4气态分子。Z4分子结构如右图所示，己知断裂lmolZ-Z吸收167kJ的热量，生成lmolZZ放出942kJ热量。试写出Z4气态分子变成Z2气态分子的热化学方程式：。18．（10分）A、B、C、D均为化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：（1）若A是太阳能电池用的光伏材料，B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出B→C的离子方程式：（2）若B为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，D物质常用于食品工业。B所含化学键的类型是    。写出B→C的化学方程式：．（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入一种过量的能引起温室效应的主要气体．写出C→D的离子方程式：．（4）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出C→D的离子方程式：．19.（11分）碳酸镧［La2(CO3)3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：LaC13+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓＋6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。-7-\n（l）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→___→___→D→E→。（2）X中盛放的试剂是______________，其作用为_______________________________。（3）Z中为得到浓度较大的NH4HCO3溶液，应先通入，后通入过量的_______。（填化学式）（4）La2(CO3)3质量分数的测定：准确称取10.0g产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10mLNH3—NH4Cl缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol/LEDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3＋+H2Y2－=LaY－+2H+），消耗EDTA溶液44.0mL。则产品中La2(CO3)3的质量分数ω[La2(CO3)3]=_________。[已知La2(CO3)3的摩尔质量是458g/mol]（5）该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为_______（填化学式）；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为______________。20.（10分）粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：已知：①烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。②浸出过程中，NaFeO2可完全水解。（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式。（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是。-7-\n（3）操作b的名称是_________，所用的玻璃仪器有__________、_______和烧杯。（4）“碳化”时生成沉淀，此反应的化学方程式为。（5）上述过程中循环使用的物质是。（填化学式）21.（11分）环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：回答以下问题：（1）A属于烯烃，B的结构简式为______________________。（2）B→C的反应类型是____________________________。（3）E的化学名称是____________________________。（4）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体___________________________________________________（写结构简式，不考虑立体异构）。①核磁共振氢谱为3组峰；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体。（5）H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯（CH2＝CH—COOC2H5），写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式__________________________________________________。参考答案1-16:AADCCABBADDBCCAD17.（共10分，每空2分）（1）H2O>NH3>CH4（2），略（3）O2+2H2S=S↓+2H2O-7-\n（4）N4(g):=2N2(g)△H=-882kJ•mol-118．（共10分，每空2分）（1）SiO2+2OH－=SiO32－+H2O（2分）（2）离子键与共价键　（2分）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2分）（3）AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－或[Al(OH)4]－+CO2=Al(OH)3↓+HCO3－（2分）（4）2Fe3++Fe==3Fe2+（2分）19.（共11分）（l）ABE（2分）（2）饱和NaHCO3溶液（1分）除去CO2中的HCl（1分）（3）NH3（1分），CO2（1分）（填化学式）（4）50.38％（2分）（5）La（HCO3）3（填化学式）（1分）;B中澄清石灰水先变混浊，A中后变混浊（2分）20．（共10分）（1）Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；（2分）（2）提高烧结产物浸出率；（2分）（3）过滤；（1分）漏斗、玻璃棒；（写对1个不给分，写对2个给1分）（4）NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓（2分）（5）CaCO3和CO2（填化学式）。（2分）21.（共11分）(1)CH2=CH-CH2Br（2分）(2)加成反应（1分）(3)丙二酸二乙酯（2分）(4)HOOC-CH2-CH=CH-CH2-COOH、CH2=C(CH2-COOH)2（各2分）（4）（2分）-7-