福建省泉州市泉港区2022学年高一化学上学期期中试题

2022-2022学年上学期期中考试高一年级化学科试题（考试时间：90分钟总分100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl：35.5第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（　　）A．实验法　　　　　B．观察法C．分类法　　　　D．比较法2．我国稀土资源丰富。中国改革开放的总设计师邓小平同志曾经意味深长地说：“中东有石油，我们有稀土。”。下列有关稀土元素与的说法正确的是（）.A．与互为同位素B．与的质量数相同C．与是同一种核素D．与的核外电子数和中子数均为623．据报道，科学家已成功合成了少量N4气体,有关N4的说法正确的是（）A．N4是一种新的化合物B．1molN4分子含有28NA个电子C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为2:1D．N4的摩尔质量是56g4．已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（）A．O2B．Cl2C．CO2D．CH45．溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（）A、稳定性B、透明度C、分散质粒子的直径大小D、颜色6．下列实验操作正确的是（）A．用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水-7-\nC．为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液D．用稀盐酸洗净的铁丝做焰色反应7．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液B．从100mL1mol/LNaCl溶液中取出50mLNaCl溶液C．将0.5mol/L的Na2SO4溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液D．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液8．下列溶液中的c(Cl-)与100mL1mol·L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（）A．125mL1.5mol·L-1氯化钡溶液B．150mL2mol·L-1氯化铵溶液C．75mL3mol·L-1氯酸钾溶液D．300mL1mol·L-1氯化钠溶液9.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　）A.CH4+2O2CO2+2H2OB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl10.下列实验操作中错误的是（　）A.蒸发结晶时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B.在制取蒸馏水操作时，加入碎瓷片是为了防止暴沸C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来11．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中无Na＋、有K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋12．在下列三个反应中：①SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O②SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O-7-\n③SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl二氧化硫所起的作用（）A．均是氧化剂的作用B．相同C．不同D．均是还原剂作用13．下列物质的体积为22.4L的是（）A．标准状况下1molH2OB．20℃、101kPa时36.5gHClC．常温常压下17gNH3D．标准状况下0.4molH2和0.6molO2的混合气14．电解质电离时一定相等的是（）A．阴、阳离子数B．阳离子和阴离子的质量C．正电荷总数和负电荷总数D．每个阳离子和阴离子所带电荷数15．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A．(b-a)/Vmol·L-1   B．(2b-a)/Vmol·L-1　C．2(b-a)/Vmol·L-1  D．2（2b-a)/Vmol·L-116．下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（　　）硫酸化学纯（CP）(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/LC．该硫酸的物质的量浓度为4.6mol/LD．该硫酸的物质的量浓度为2.3mol/L第II卷（非选择题共52分）17．（12分）（1）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石（CaCO3）、水泥、硅、铁等配制而成。-7-\nI．（1）Al的原子结构示意图为_____________________；（2）30Si原子的中子数为_________;（3）除去石灰水中悬浮的大理石颗粒可选用的方法为（填序号）①过滤②蒸馏③加热④分液Ⅱ．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为虾类等水生甲壳类动物对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：（1）维生素C具有（填氧化性或还原性）。（2）上述过程中+5价砷类物质作为（填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生反应（填氧化或还原）；△18.（10分）某研究小组利用下图装置制取并验证氯气的化学性质。其中A中发生的反应为：MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+2H2O+Cl2↑回答下列问题：(1)装置A中，仪器a的名称为________,若制得的氯气体积（标准状况下）是2.24L,则该过程中被氧化的HCl的物质的量为　　　　(2)写出B中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置-7-\n中的溶液变为蓝色，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条________褪色(填“能”或“否”)，装置E的作用是_____　　　　　　　　　　　　　___。19.(10分)实验室里常见的容量瓶的规格有：50ml,100ml,250ml,500ml.现需用480mL0.2mol·L－1的NaOH溶液。试回答在实验室用NaOH固体配制该溶液过程中的下列问题：（1）实验中需要用托盘天平称取________gNaOH固体样品。（2）配制该溶液除上述烧杯和玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器有：__________________。（3）下列关于容量瓶使用操作中不正确的是(填序号)       A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解  C．容量瓶用蒸馏水洗净后，将未冷却的NaOH溶液迅速转入容量瓶D．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀（4）在溶液配制过程中，某同学观察液面的情况如右图所示，所配溶液浓度会____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（5）若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，应______________。20.(10分)氯气的化学性质活泼，将氯气通入入足量的FeCl2的水溶液中,两者发生反应的化学方程式如下:2FeCl2+Cl22FeCl3(1)在该反应中,还原剂是　　　　　 (2）请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：2FeCl2+Cl22FeCl3（3）当有0.3mol电子发生转移时,发生反应的Cl2在标况下的体积为　　。 -7-\n(4)化工生产中常将氯气通入石灰乳中，制取漂白粉①写出该反应的化学方程式：_____________________________________。②写出漂白粉中的有效成分的电离方程式____________________________21．（10分）为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第步操作的名称是。（2）第步加入试剂为a．BaCl2b．BaCO3c．Ba（NO3）2、（3）若第步、第步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响？（填“有影响”或“无影响”）（4）请写出第步操作所需玻璃仪器：。（5）第⑦步操作中，当时停止加热。（6）请写出氯碱工业上电解饱和食盐水制备氢氧化钠的反应方程式：高一年级化学科参考答案一、选择题12345678CABDCDBA910111213141516ADBCDCDB17.(12分)I.-7-\n(1)①：；②：16;③：①。Ⅱ、（1）还原性（2）氧化剂；还原18.（10分）（1）分液漏斗（1分）0.2mol(2)Cl2+H2OHCl+HClO（3）Cl2+2KI=2KCl+I2（4）能（1分）吸收多余的氯气，防止污染空气19.（10分）(1)4.0g(2)500ml的容量瓶、胶头滴管(3)偏高(4)倒掉溶液，洗净仪器后重新配制20.（10分）(1)FeCl2(2)略(3)3.36L（4）①2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O②Ca(ClO)2=Ca2++2ClO-21（10分）（1）溶解（1分）(2)a（3）有影响（1分）（4)烧杯、玻璃棒、漏斗　（5）当大量晶体析出时，(6)2NaCl+2H2O==(通电)H2↑+Cl2↑+2NaOH-7-