福建省福州十五中高二化学上学期期中试题理含解析

2022-2022学年福建省福州十五中高二（上）期中化学试卷（理科）　一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题3分，共54分）1．21世纪人类正由“化石能源时代逐步向多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（　　）A．电力B．核能C．太阳能D．氢能　2．影响化学反应速率的主要因素是：①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质（　　）A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④　3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水　4．下列说法或表示法正确的是（　　）A．需要加热的反应说明它是吸热反应B．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出的热量多C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l），△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3kJ/mol　5．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C　6．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/mol-26-\nB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452kJ/mol　7．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③　8．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（　　）A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化　9．下列叙述正确的是（　　）A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe﹣3e+=Fe3+，继而形成铁锈C．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，正极连接到一个废铁上可防止水闸被腐蚀D．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强　10．如图所示是典型氯碱工业的关键设备﹣﹣离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过．下列有关说法正确的是（　　）-26-\nA．离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不允许阴离子通过B．图中X是指氧气C．电解槽右室的电极反应式为2H++2e﹣═H2↑D．电解槽左室也称为阴极室　11．下列叙述中，不符合生产实际的是（　　）A．在镀件上镀锌，用锌做阳极B．电解饱和食盐水，碳网做阴极C．电解熔融的氯化铝制取金属铝，用铁做阳极D．电解法精制铜，用纯铜做阴极　12．用铂电极（惰性电极）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（　　）A．NaCl溶液B．HCl溶液C．Na2SO4溶液D．AgNO3溶液　13．下列说法正确的是（　　）A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．使用催化剂，降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大　14．已知可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测其反应速率，其中反应速率υ最快的是（　　）A．υ（D）=0.4mol/（L•s）B．υ（C）=0.5mol/（L•s）C．υ（B）=0.6mol/（L•s）D．υ（A）=0.15mol/（L•s）-26-\n　15．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）A．v（NH3）=0.010mol•L﹣1•s﹣1B．v（O2）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1C．v（NO）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2O）=0.045mol•L﹣1•s﹣1　16．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol•Lˉ1•minˉ1，则上述反应中Z气体的化学化学计量数n是：（　　）A．4B．3C．2D．1　17．近来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（　　）A．C2H5OH在电池的负极上发生氧化反应B．1mol乙醇被氧化转移6mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极的电极反应为4H++O2+4e﹣═2H2O　18．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图．下列说法不正确的是（　　）A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C．铜极上的反应是2H++2e﹣═H2↑，O2+4e﹣+4H+═2H2OD．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀-26-\n　　二、填空题19．写出下列反应的热化学方程式．（1）已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为　　　　　　（2）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566KJ/molNa2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226KJ/mol请写出常温下，过氧化钠与一氧化碳反应生成碳酸钠的热化学方程式：　　　　　　．　20．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/mol•L﹣1V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，　　　　　　对反应速率有影响，　　　　　　反应速率越快，能表明同一规律的实验还有　　　　　　（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有　　　　　　（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有　　　　　　，其实验序号是　　　　　　．-26-\n（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：　　　　　　．　21．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知：1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=﹣99kJ/mol．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示　　　　　　、　　　　　　，E的大小对该反应的反应热有无影响？　　　　　　．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？　　　　　　，理由是　　　　　　；（2）图中△H=　　　　　　kJ/mol；（3）如果反应速率v（SO2）为0.05mol/（L•min），则v（O2）=　　　　　　mol/（L•min）；（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）　　　　　　．　22．化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）：（1）电极a为　　　　　　极（填“正”或“负”），溶液中OH﹣移向　　　　　　极（填“a”或“b”）；-26-\n（2）电极b处所发生的电极反应方程式为　　　　　　（3）随着反应的进行，氢氧燃料电池内部的PH将　　　　　　（填“增大”或“减小”）；（4）C极为　　　　　　（填“阴”或“阳”）极，电极反应式为　　　　　　（5）右图装置中盛有足量的AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗1.12L（标准状况下）时，则此时右图装置中　　　　　　电极质量增加　　　　　　g．　　-26-\n2022-2022学年福建省福州十五中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析　一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题3分，共54分）1．21世纪人类正由“化石能源时代逐步向多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（　　）A．电力B．核能C．太阳能D．氢能【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式．是指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等．【解答】解：根据新能源的含义，题干中的核能、太阳能、氢能都属于新能源，电力是传统能源，是以电能作为动力的能源；故选A．【点评】本题考查了对新能源概念的理解，同时需了解各种能源的来源和含义．　2．影响化学反应速率的主要因素是：①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质（　　）A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】决定化学反应速率快慢的因素是反应物本身的性质（内因）．【解答】解：决定化学反应速率快慢的因素是反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素，故ACD错误，B正确．故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，要注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别．　3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）-26-\nA．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水【考点】化学反应的能量变化规律．【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答．【解答】解：A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C、铝与氧化铁粉末反应是一个放热反应，故C错误；D、氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　4．下列说法或表示法正确的是（　　）A．需要加热的反应说明它是吸热反应B．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出的热量多C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l），△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3kJ/mol【考点】有关反应热的计算；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化；燃烧热的计算．【分析】A、有的放热反应也是需要加热的；B、液态水变为气态水的过程是吸热的；C、根据热化学方程式的意义来回答；D、根据热化学方程式的书写方法来回答．【解答】解：A、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故A错误；B、因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故B错误；C、将含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，与含1molNaOH即OH﹣是1mol的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ，故C正确；-26-\nD、1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=﹣297.3kJ/mol，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生热化学方程式的狮蝎、含义以及中和热的概念等知识，属于综合知识的考查，难度不大．　5．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】电化学专题．【分析】原电池中较活泼的金属作负极，负极上失电子生成阳离子进入溶液而被腐蚀；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，据此分析解答．【解答】解：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，B不易腐蚀，所以金属活动性A＞B；②金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，所以金属活动性D＞A；③金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，所以B的活泼性大于铜；④金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，所以铜的活泼性大于C．所以它们的活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C，故选B．【点评】本题考查了金属活泼性强弱的判断，难度不大，金属活泼性强弱的判断方法有：原电池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等．　-26-\n6．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析．【解答】解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故A错误；B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，则热化学方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B正确；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，焓变的数值与化学计量数不成正比，故C错误；D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点．　7．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4-26-\n③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．【解答】解：①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H5＞△H6，故③正确；④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确．故选C．【点评】本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热．　8．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（　　）A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化【考点】电极反应和电池反应方程式．【专题】电化学专题．【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原．【解答】解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．故选B．-26-\n【点评】本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理．　9．下列叙述正确的是（　　）A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe﹣3e+=Fe3+，继而形成铁锈C．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，正极连接到一个废铁上可防止水闸被腐蚀D．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A、氧化还原反应中，金属失去电子被氧化；B、Fe作负极失电子生成Fe2+，不能到最高价离子；C、根据电解池的工作原理：金属与电源负极相连被保护，和原电池的正极相连易被腐蚀；D、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性可能比其成分金属强．【解答】解：A、金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程，故A错误；B、铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中形成原电池，Fe作负极失电子生成Fe2+，电极反应为Fe﹣2e+=Fe2+，故B错误；C、将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，作电解池的阴极，被保护，所以可防止水闸被腐蚀，故C正确；D、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性可能比其成分金属强，也可能比其成分金属弱，故D错误；故选C．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护及合金的性质，注意掌握原电池与电解池原理，题目难度不大．　10．如图所示是典型氯碱工业的关键设备﹣﹣离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过．下列有关说法正确的是（　　）-26-\nA．离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不允许阴离子通过B．图中X是指氧气C．电解槽右室的电极反应式为2H++2e﹣═H2↑D．电解槽左室也称为阴极室【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．阴离子交换膜只有阴离子自由通过；B．根据图知，左边半室氯离子放电生成氯气，右边半室氢离子放电生成氢气，则X是氯气、Y是氢气；C．电解槽右室中氢离子放电；D．电解槽左室为阳极室．【解答】解：A．阴离子交换膜只有阴离子自由通过，阳离子和分子不能通过，故A错误；B．根据图知，左边半室氯离子放电生成氯气，右边半室氢离子放电生成氢气，则X是氯气、Y是氢气，故B错误；C．电解槽右室中氢离子放电，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，故C正确；D．电解槽左室中电极为阳极，所以为阳极室，右室为阴极室，故D错误；故选C．【点评】本题以氯碱工业为载体考查了电解池原理，会根据图中物质浓度变化确定电极发生的反应为解本题关键，知道离子交换膜的作用、各个电极上发生的反应，题目难度不大．　11．下列叙述中，不符合生产实际的是（　　）A．在镀件上镀锌，用锌做阳极B．电解饱和食盐水，碳网做阴极C．电解熔融的氯化铝制取金属铝，用铁做阳极D．电解法精制铜，用纯铜做阴极-26-\n【考点】原电池和电解池的工作原理；电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极；B、电解饱和食盐水制取烧碱时，碳钢网作阴极，阴极上氢离子放电；C、电解池中活泼金属作阳极，则阳极反应是活泼金属失电子；D、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极．【解答】解：A、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极，所以在镀件上镀锌，用锌做阳极，故A正确；B、电解饱和食盐水制取烧碱时，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成氢氧化钠，所以可以用碳钢网作阴极，故B正确；C、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际，故C错误；D、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故D正确；故选C．【点评】本题考查学生电解池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　12．用铂电极（惰性电极）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（　　）A．NaCl溶液B．HCl溶液C．Na2SO4溶液D．AgNO3溶液【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】用铂电极电解下列溶液，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2时，说明电解的实质是电解水，根据电解原理知识来回答．【解答】解：A、电解氯化钠，阴极和阳极上的主要产物分别氢气和氯气，故A错误；B、电解HCl的实质是电解物质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和Cl2，故B错误；C、电解硫酸的实质是电解水，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2，故C正确；D、电解硝酸银属于“生酸放氧型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Ag和O2，故D错误．故选C．-26-\n【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识，注意电解原理知识的灵活应用和电解的各种类型是关键，难度不大．　13．下列说法正确的是（　　）A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．使用催化剂，降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．增大压强，活化分子数不一定增多，所以其反应速率不一定最多；B．使用催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子百分数导致反应速率增大；C．加入反应物，活化分子百分数不一定增加，所以反应速率不一定增大；D．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大．【解答】解：A．增大压强，活化分子数不一定增多，所以其反应速率不一定最多，如恒温恒容条件下加入惰性气体，体系压强增大但反应物浓度不变，反应速率不变，故A错误；B．使用催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子百分数导致反应速率增大，但平衡不移动，故B正确；C．加入反应物，活化分子百分数不一定增加，所以反应速率不一定增大，如果反应物是固体或纯液体，则加入反应物活化分子百分数不增加，所以反应速率不增大，故C错误；D．升高温度，使部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，所以活化分子百分数增大，反应速率增大，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界因素对反应速率影响原理是解本题关键，注意适用范围，易错选项是AC．　14．已知可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测其反应速率，其中反应速率υ最快的是（　　）A．υ（D）=0.4mol/（L•s）B．υ（C）=0.5mol/（L•s）C．υ（B）=0.6mol/（L•s）D．υ（A）=0.15mol/（L•s）-26-\n【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】由于不同物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快．【解答】解：由于不同物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，A.=0.2mol/（L•s）；B.=0.25mol/（L•s）；C.=0.2mol/（L•s）；D.=0.15mol/（L•s），故反应速率B＞A=C＞D，故选B．【点评】本题考查化学反应速率快慢的比较，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较，注意单位统一，题目难度不大．　15．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）A．v（NH3）=0.010mol•L﹣1•s﹣1B．v（O2）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1C．v（NO）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2O）=0.045mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据v=计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算其它物质表示的速率．【解答】解：在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，速率之比等于化学计量数之比计，则：v（NH3）=v（H2O）=0.001mol•L﹣1•s﹣1；-26-\nv（O2）=v（H2O）=0.00125mol•L﹣1•s﹣1；v（NO）=v（H2O）=0.001mol•L﹣1•s﹣1，故选：C．【点评】本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，常用定义法与速率规律解答，注意根据速率公式理解速率规律．　16．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol•Lˉ1•minˉ1，则上述反应中Z气体的化学化学计量数n是：（　　）A．4B．3C．2D．1【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】先根据v=计算W的平均化学反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比．【解答】解：W的平均化学反应速率===0.02mol/（L•min），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v（Z）：v（W）=0.01mol/（L．min）：0.02mol/（L．min）=n：2，解得n=1，故选：D．【点评】本题考查了化学反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比．　17．近来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（　　）A．C2H5OH在电池的负极上发生氧化反应B．1mol乙醇被氧化转移6mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极-26-\nD．电池正极的电极反应为4H++O2+4e﹣═2H2O【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A、在燃料电池中，燃料在负极发生失电子的反应，B、根据氧化还原反应中化合价的升降来判断电子的转移；C、在外电路中，电子从负极流向正极；D、在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应．【解答】解：A、在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，故A正确；B、根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，反应转移电子数为12，所以1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故B错误；C、在燃料电池中，燃料乙醇是负极，在燃料电池的外电路中，电子由负极沿导线流向正极，故C正确；D、燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，磺酸类质子作溶剂时，即酸性介质下，电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2O，故D正确．故选B．【点评】本题考查学生燃料电池的工作原理知识，可以根据燃料电池的电极反应规律知识进行回答，难度不大．　18．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图．下列说法不正确的是（　　）A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C．铜极上的反应是2H++2e﹣═H2↑，O2+4e﹣+4H+═2H2OD．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．-26-\n【分析】根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；结合金属防护原理分析．【解答】解：A、Fe的活泼性比Cu强，Fe做负极失电子被氧化而腐蚀，故A正确；B、若水膜中溶解了SO2，水膜的酸性会增强，则铁铆钉腐蚀的速率变大，故B错误；C、根据图片可知左侧Cu上发生吸氧腐蚀，右侧Cu上发生析氢腐蚀，则铜极上的反应是2H++2e﹣═H2↑，O2+4e﹣+4H+═2H2O，故C正确；D、在金属表面涂一层油脂，能使金属与氧气隔离，不能构成原电池，所以能防止铁铆钉被腐蚀，故D正确；故选B．【点评】本题以原电池原理为载体考查了金属的腐蚀，难度不大，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题的关键，题目难度不大．　二、填空题19．写出下列反应的热化学方程式．（1）已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为　N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1　（2）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566KJ/molNa2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226KJ/mol请写出常温下，过氧化钠与一氧化碳反应生成碳酸钠的热化学方程式：　CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=﹣549kJ/mol　．【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算构造所需热化学方程式得到反应的焓变，由盖斯定律：×①+②得CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）．-26-\n【解答】解：（1）在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH﹣H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1；（2）已知①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣266kJ/mol，由盖斯定律：×①+②得CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=×（﹣566）+（﹣266）=﹣549kJ/mol，故答案为：CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=﹣549kJ/mol．【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．　20．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/mol•L﹣1V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：-26-\n（1）实验4和5表明，　固体反应物的表面积　对反应速率有影响，　表面积越大　反应速率越快，能表明同一规律的实验还有　1和2　（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有　1、3、4、6、8或2、5　（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有　反应温度　，其实验序号是　6和7或8和9　．（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：　因为所以反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近　．【考点】测定某些化学反应的速率；化学反应速率的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）实验4和5表明中，金属的状态不同；（2）必须满足除了浓度以外，其他条件完全相同的实验；（3）6和7或8和9中探究了温度对反应速率的影响；（4）根据反应中金属质量和硫酸溶液的体积进行分析．【解答】解：（1）实验4和5，金属和稀硫酸的量相同，金属的状态不同，可知固体的表面积越大反应速率越快，故答案为：固体反应物的表面积；表面积越大；1和2；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，金属的状态就应该相同，或者为丝状，或者为粉末，故答案为：1、3、4、6、8或2、5；（3）本实验中，反应温度也影响化学反应速率，如实验6和7或8和9，故答案为：反应温度；6和7或8和9；（4）由于所以反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，故答案为：因为所以反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，侧重实验探究浓度对反应速率的影响，注意表格中的数据分析即可解答，题目难度不大．　-26-\n21．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知：1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=﹣99kJ/mol．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示　反应物能量　、　生成物能量　，E的大小对该反应的反应热有无影响？　无影响　．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？　降低　，理由是　催化剂改变反应历程，降低活化能E　；（2）图中△H=　﹣198　kJ/mol；（3）如果反应速率v（SO2）为0.05mol/（L•min），则v（O2）=　0.025　mol/（L•min）；（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）　：：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣296KJ•mol﹣1，已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．热化学方程式为②SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H2=﹣99KJ•mol﹣1；依据盖斯定律，②+①得到：③S（s）+O2（g）=SO3（g）△H=（△H1+△H2）KJ/mol；计算由S（s）生成3molSO3（g）③×3得到：3S（s）+O2（g）=3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185KJ•mol﹣1　．【考点】化学平衡的影响因素；有关反应热的计算；反应速率的定量表示方法．【专题】基本概念与基本理论．【分析】（1）反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；（2）根据反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）结合1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1计算反应热；（3）依据化学反应速率之比等于系数之比计算得到；（4）依据燃烧热的概念和热化学方程式，结合盖斯定律计算得到．-26-\n【解答】解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；该反应通常用V2O5作催化剂，催化剂改变反应速率，降低反应的活化能，改变反应历程，但不改变化学平衡，所以加V2O5会使图中B点降低；故答案为：反应物能量；生成物能量；无影响；降低；催化剂改变反应历程，降低活化能E；（2）因1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ•mol﹣1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJ•mol﹣1，故答案为：﹣198；（3）反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应速率之比等于系数之比，v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2，反应速率υ（SO2）为0.05mol•L﹣1•min﹣1，依据比例计算得到v（O2）=0.025mol/L•min；v（SO3）=0.05mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：0.025；（4）单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，热化学方程式为：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣296KJ•mol﹣1，已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．热化学方程式为②SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H2=﹣99KJ•mol﹣1；依据盖斯定律，②+①得到：③S（s）+O2（g）=SO3（g）△H=（△H1+△H2）KJ/mol；计算由S（s）生成3molSO3（g）③×3得到：3S（s）+O2（g）=3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185KJ•mol﹣1，故答案为：：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣296KJ•mol﹣1，已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．热化学方程式为②SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H2=﹣99KJ•mol﹣1；依据盖斯定律，②+①得到：③S（s）+O2（g）=SO3（g）△H=（△H1+△H2）KJ/mol；计算由S（s）生成3molSO3（g）③×3得到：3S（s）+O2（g）=3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185KJ•mol﹣1．【点评】本题考查了物质反应过程中的能量变化分析判断，催化剂的作用原因，化学反应速率的计算应用，热化学方程式的书写，盖斯定律的计算应用，题目难度中等．　22．化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）：-26-\n（1）电极a为　负　极（填“正”或“负”），溶液中OH﹣移向　a　极（填“a”或“b”）；（2）电极b处所发生的电极反应方程式为　O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣　（3）随着反应的进行，氢氧燃料电池内部的PH将　减小　（填“增大”或“减小”）；（4）C极为　阳　（填“阴”或“阳”）极，电极反应式为　4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑　（5）右图装置中盛有足量的AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗1.12L（标准状况下）时，则此时右图装置中　d　电极质量增加　10.8　g．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】氢氧燃料电池工作时，通入氢气的电极为负极即a极，发生氧化反应，在碱性溶液中，电极方程式为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，通入氧气的电极为正极即b极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，总反应式为2H2+O2=2H2O，电解硝酸银溶液，与a极相连的d为阴极发生4Ag++4e﹣=4Ag，与b极相连的c为阳极发生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，总反应式为4AgNO3+2H2O4HNO3+O2↑+4Ag，据此分析．【解答】解：氢氧燃料电池工作时，通入氢气的电极为负极即a极，发生氧化反应，在碱性溶液中，电极方程式为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，通入氧气的电极为正极即b极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，总反应式为2H2+O2=2H2O，电解硝酸银溶液，与a极相连的d为阴极发生4Ag++4e﹣=4Ag，与b极相连的c为阳极发生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，总反应式为4AgNO3+2H2O4HNO3+O2↑+4Ag，（1）根据以上分析，电极a为负极，溶液中OH﹣移向a极，故答案为：负；a；（2）电极b处所发生的电极反应方程式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；-26-\n（3）因为总反应式为2H2+O2=2H2O，则随着反应的进行，碱性减弱，所以氢氧燃料电池内部溶液的PH将减小，故答案为：减小；（4）c极为阳极，电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故答案为：阳；4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；（5）因为燃料电池总反应式为2H2+O2=2H2O，所以当氢氧燃料电池中消耗氢气1.12L（标准状况下）时，n（H2）==0.05mol，由电极方程式H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O可知转移电子0.1mol，电解硝酸银溶液，阴极d发生Ag++e﹣=Ag，所以d电极质量增加0.1×108=10.8g，故答案为：d；10.8．【点评】本题考查电化学知识，为高考常见题型，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力和分析问题的能力，题目难度中等．　-26-