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福建省福州市第三中学2022届高三理综(化学部分)上学期期末考试试题新人教版

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福州三中2022-2022学年第一学期期末考高三理综化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷。第I卷均为必考题,第II卷包括必考题和选考题两部分。本试卷满分300分,考试时间150分钟。注意事项:1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.考生作答时,请将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效;按照题号在各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效。3.选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号;非选择题答案使用0.5mm的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。4.做选考题时,考生按题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所有题目对应的题号涂黑。5.保持答题卡卡面清洁,不折叠、不破损;考试结束后,将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Ni-59第Ⅰ卷(选择题,共108分)本题共18小题,每小题6分,共108分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。6.下列说法不正确的是()A.PM2.5对人体健康和大气环境质量都不利B.“水滴石穿”的化学原理主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用,生成了可溶性的Ca(HCO3)2C.严禁向食品中添加任何非食用物质和滥用食品添加剂D.生有煤炉的居室,可放置数盆水,可有效地吸收一氧化碳,以防煤气中毒7.下列叙述错误的是()A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去8.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.1molCH3+ 所含电子数目为9NAB.3.9gNa2O2含有阴离子数目为0.1NAC.标准状况下,11.2L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.5NAD.1molNaHSO4晶体含阳离子数为2NA9.下列图像正确的是A.B.-6-\nC.D.10.下列离子方程式正确的是()A.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCOB.通常添加难溶电解质MnS的方法,将MnCl2溶液中常含有CuCl2杂质除去:Cu2++S2-=CuS↓C.向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水:Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2OD.NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:H++SO+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O11.已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11。向0.1mol/LNaOH溶液中通入CO2,若溶液的pH=10(不考虑溶液的体积变化),则下列说法正确的是()A.2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LB.C.该溶液中加BaCl2溶液,溶液pH增大D.在溶液中加水,使体积扩大到原来的10倍,则溶液pH=912.根据右图,下列判断正确的是()A.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极B.烧杯b中发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+C.烧杯a中发生反应O2+4H+ +4e-=2H2O,溶液pH降低D.向烧杯a中加入少量KSCN(aq),溶液显红色第Ⅱ卷(非选择题,共192分)必考部分第II卷必考部分共9题,共计157分。23.(15分)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质,节能减排,高效利用能源,能够减少二氧化碳的排放。(1)一定温度下,在2L固定容积的密闭容器中,通入2molCO2和3molH2,发生的反应为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。①能说明该反应已达平衡状态的是。A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变B.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗0.9molH2,同时生成0.3molH2OD.反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1,且保持不变-6-\n②举出一种能使增大的措施_______________________________。③计算该温度下此反应的平衡常数K=。若改变条件(填选项),可使K=0.50。A.增大压强B.增大反应物浓度C.降低温度D.升高温度E.加入催化剂(2)某甲醇燃料电池原理如图1所示。①M区发生反应的电极反应式为。②用上述电池做电源,用图2装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极),假设溶液体积为600mL,当溶液的pH值变为13时(在常温下测定),理论上消耗甲醇的质量为_________(忽略溶液体积变化)。(3)用CO2可以生产甲醇燃料。已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1;则表示CH3OH(g)被氧气氧化生成CO2(g)和2H2O(g)的热化学方程式为:。24.(16分)三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O),再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图,回答下列问题。(1)操作1为  、  。(2)生产过程中多次进行过滤,实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒,下列实验操作中,玻璃棒的作用相同的是    (填选项字母)。①测定NH4Cl溶液的pH②配制10%的NaCO3溶液③配制0.1mol/L的H2SO4溶液④加热蒸发食盐溶液,制备NaCl晶体-6-\n⑤用KI淀粉试纸检验溶液中的氧化性离子A.②③  B.①⑤  C.②④  D.③④(3)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为;加入Na2CO3溶液调pH至4.0~4.5,其目的为。(4)草酸镍(NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时,制得Ni2O3,同时获得混合气体。草酸镍受热分解的化学方程式为。(5)工业上还可用电解法制取Ni2O3。用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5,加入适量Na2SO4后采用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-,再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为。nmol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过电子的物质的量为    。(6)电解法制取Ni2O3的实际过程中,有时获得一种结晶水合物,已知含1molNi的该物质中含有0.5mol结晶水。取该化合物20.2g进行充分加热,获得Ni2O3固体和0.2mol水,则该结晶水合物的化学式为    。25.(14分)现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。回答有关问题:(1)写出有关离子方程式装置甲:_____________________________________;装置丁:__________________。(2)说明氯水已饱和的现象是________________________________________________________。(3)制取结束时,装置乙的液体中含有最多的微粒是(用微粒符号表示,下同);装置丙的液体中存在的具有酸性的分子有。(4)有如下改进措施或建议,请作出评价:①在装置乙和丙之间增加如图(a)所示的装置,你认为有无必要?。②在装置丙的长导管下口处,接如图(b)所示的多孔球泡,这样做的好处是:。③若撤去装置乙,直接将装置甲和丙相连。这样做对实验结果的影响是:。选考部分第II卷选考部分共5题,共35分。其中第29、30题为物理题,第31、32题为化学题,考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答,若第29题、30题都作答,则按第29题计分,若第31、32题都作答,则按第31题计分,第33题为生物题,是必答题。请将答案都填在答题卡选答区域的指定位置上。C60K31.【物质结构与性质】(13分)碳元素是构成物质种类最多的一种元素,许多物质与我们的生活息息相关。-6-\n(1)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确,理由是。(2)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。写出基态碳原子的电子排布式,该物质的K原子和C60分子的个数比为。(3)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为。(4)Fe(CO)5是一种常见的配合物,可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。Fe(CO)5在一定条件下发生反应:Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g),已知:反应过程中,断裂的化学键只有配位键,由此判断该反应所形成的化学键类型为。32.【有机化学基础】(13分)有机物A(C8H13O2Br)有如下变化,其中只有B1既能使溴水褪色,又能和Na2CO3溶液反应生成CO2。[来源:Zxxk.Com]NaOH醇溶液CH3HOOCCHCOOHA(C8H13O2Br)NaOH水溶液∆;②B2C1氧化⑤稀H2SO4∆;①B1C2D氧化B2⑥∆;⑦酸化NaOH水溶液;③NaOH水溶液;∆④(1)C1中含有的官能团有__________________________(写名称)。(2)反应类型:①____________________;③___________________。(3)写出A、C2的结构简式:[来源A___________________________________C2________________________________。(4)写出反应②的化学方程式:_______________________________________________________________。(5)已知CH2=CH—OH不稳定,写出B1既可以发生银镜反应,又可以与金属钠发生反应的所有链状同分异构体的结构简式:______________________________________________________________。-6-\n-6-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:50:32 页数:6
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文章作者:U-336598

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