福建省厦门双十中学2022届高三理综6月热身考试试题（化学部分）新人教版

2022届厦门双十中学高三热身考6月理综化学能力测试可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ba-137第Ⅰ卷（选择题）本卷每小题6分分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是（）A．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用7．下列有关有机物的说法正确的是（）A．米酒变酸的过程涉及了氧化反应B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应D．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应8．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（）A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较弱C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液9．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（）10．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是（）A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙可能为Na2O2C．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序一定为：甲<丙<戊7D．若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用11．某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH2COONH4）溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，经测得c（NH2COO-）与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是（）A．0～12min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大B．c(NH2COO-)将随反应时间的不断延长而一直减小至0C．25℃时0～6min，v(NH2COO-)为0.05mol•L-1•min-1D．15℃时，第30min时，c(NH2COO-)为2.0mol•L-112．常温下，向100mL0.1mol·L－1H2A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol·L－1NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。下列有关说法正确的是（）A．H2A为二元强酸B．K点时加水稀释溶液，c(H+)增大C．N点对应溶液有：c(Na+)＝c(A2－)＋c(HA－)D．K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(A2－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)第II卷（必考部分）第II卷。23．（16分）A、B、C、D、E是中学化学中常见的四种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：（1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为。（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，鉴定该固体需用到的试剂或试纸（蒸馏水除外）有。（3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为。（4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：。7①酸雨②温室效应③光化学烟雾④臭氧层破坏（5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是。（6）已知一定量的E单质能在B2(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2(g)与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程式。（7）若在D与F组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极出现的现象是，负极的反应式为。24．（14分）制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是____。（2）若步骤①的pH>12，则Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式________。（3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有____（填离子符号）。（4）若滤液E的pH=4，c（Zn2+）=2mol·L-1，c（Fe3+）=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是____（填选项）。（5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：。（6）已知：请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式______。若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数K=。（用含KSP、KW的代数式表示）25．（15分）根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开实验探究。7【实验I】操作步骤为：①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；②打开装置a上活塞一段时间；③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。（1）装置b中装有溶液。（2）步骤②中，当观察到　　　　　　　　　时，才能进入步骤③。【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验：①将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8g滤渣（干燥）；②将滤液加水稀释配成250mL的溶液；③取25.00ml步骤②的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为3.94g。④另取25.00mL步骤②的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00mL。（3）步骤②中固体溶于水后过滤，不溶物必须经过洗涤，洗涤的具体操作是　　　　　　　　　　。（4）通过实验数据分析29.2g残留固体中，含有哪几种固体？。其中固体质量最大，为g；（5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为　　。选考部分第II卷选考部分共5小题，共35分。其中，第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答；第33题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。31．（13分）[化学——物质结构与性质]铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O①电负性：C______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。②CO常温下为气体，固态时属于晶体。（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。[Cu(NH3)n]+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈型，n=。7（3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：请回答下列问题：①该配离子[Cu(En)2]2+中的中心原子的基态外围电子排布式为。②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是。③该配离子[Cu(En)2]2+中存在的作用力类型有（填字母）；A．配位键B．极性键C．离子键D．非极性键E．氢键F．金属键32．（13分）［化学——有机化学基础］肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：请回答：(1)．D的结构简式为；检验其中官能团的试剂为。(2)．反应①~⑥中属于加成反应的是(填序号)。(3)．写出有关反应的化学方程式：③。⑷．在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。A.滴加AgNO3溶液B.加NaOH溶液C.加热D.用稀硝酸酸化(5)．下列关于E的说法正确的是(填字母)。a.能与银氨溶液反应b.能与金属钠反应c.1molE最多能和3mol氢气反应d.核磁共振氢谱中有6个峰⑹．E物质的同分异构体有多种，其中符合条件：苯环上有两个取代基，其中一个是羧基的为：（写出其中一种同分异构体的结构简式即可）。72022届厦门双十中学高三热身考6月理综参考答案化学部分题号6789101112答案BADDCCB23．（16分）（1）NH3·H2ONH4++OH－（2分）（2）氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸（pH试纸）、硝酸银溶液、稀硝酸（2分）（3）离子键和共价键（2分）（4）①③（2分）（5）Na3N+4H2O＝3NaOH+NH3·H2O（2分）（6）CO2(g)+C(s)=2CO(g);△H=+172.5kJ/mol或1/2CO2(g)+1/2C(s)=CO(g);△H=+86.25kJ/mol（2分）（7）黄色溶液慢慢变为浅绿色（2分）Cu→Cu2++2e－（2分）24．（14分）（1）1：2（2分）（2）Zn(OH)2＋2OH－=[Zn(OH)4]2－或Zn(OH)2＋2OH－=ZnO2－＋2H2O（2分）（3）Cl－NO3－OH－（可不写）（2分）（4）C（2分）（5）将PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数（2分）（6）Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)（2分）Kw3/Ksp（2分）25．（15分）（1）饱和碳酸氢钠或者饱和NaHCO3（2分）（2）e处澄清石灰水变浑浊（2分）（3）将蒸馏水沿玻璃棒注入漏斗中，至刚好浸没沉淀，静置待水自然流下，重复上述操作2~3次。（2分）（4）C、Na2O和Na2CO3（2分）Na2CO3（2分）21.2（2分）（5）（3分）31．（13分）（1）①＜（1分）②分子（1分）（2）①直线形（2分）②2（2分）（3）①3d9（1分）②sp3杂化（2分）乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（2分）③ABD（2分）32．(1)．（2分）银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液（1分）(2)．①⑤（2分）(3)．（2分）⑷．BCDA（2分）(5)．ab（2分）⑹．、、三种任写一种即可（2分）77