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江西省师大附中2022届高三理综(化学部分)上学期期末考试试题
江西省师大附中2022届高三理综(化学部分)上学期期末考试试题
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江西师大附中2022届高三年级期末考试理综化学试题第I卷(126分)一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。7.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是()①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管取23.10mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液 A.①②④B.②③④⑥C.③⑥D.③⑤⑥8.下列叙述正确的是()A.Na在足量O2中燃烧,消耗lmolO2时转移的电子数是4×6.02×1023B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=1,该溶液中c(H+)=0.1mol/LC.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023D.标准状况下2.24LCl2中含有0.2mol共价键9.0.1mol·L-1的稀盐酸与0.2mol·L-1醋酸钠溶液等体积完全反应后,测得反应后的溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-),则下列判断中错误的是()A.温度为298K时,pH<7B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1C.c(CH3COOH)<c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)10.铁和氧化铁的混合物共amol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到bmol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中单质铁的物质的量为A.molB.molC.molD.mol11..利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量,其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是()A.电子经外电路流向Pt电极B.电池工作时,电解质中Ag+数目减少C.正极反应:C12+2e—+2Ag'+=2AgClD空气中c(C12)越大,Ag极消耗速率越快12.双环己烷C12H22 ,它的二氯代物,且氯原子不在同一个环上的同分异构体的个数是()A.13B.12C.11D.1013.物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是()-5-\n物质及其杂质检验除杂ACl2(HCl)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水CCO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO2第II卷(非选择题,共174分)三、非选择题(包括必考题和选考题两部分.第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答.第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答)(一)必考题(22题~第32题)26.X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下:元素代号XYZMQR原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合价+2+3+6,-2+2-2+1(1)Z在元素周期表中的位置是。(2)X、Y、Q各自形成简单离子,其中离子半径最大的是(填离子符号)。(3)周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素,它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象,则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是。(4)Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲,是一种“绿色”氧化剂。①化合物甲的电子式为。②空气阴极法电解制备甲的装置如右图所示。在碱性溶液中,利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中直流电源的a是极,阴极的电极反应式是27.氨气是化工生产的主要原料之一,氨气的用途非常广泛。在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(ΔH<0)。(1)该反应平衡常数表达式(2)、下列描述中能说明上述反应已达平衡的是A.3V正(H2)=2V逆(NH3)B.容器中气体的平均分子量不随时间而变化C.容器中气体的密度不随时间而变化D.容器中气体的分子总数不随时间而变化(3)、上述反应若第5分钟时达到平衡,测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(N2)为______________。(4)、在另一容积可变的容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在相同条件下发生上述反应,则产生的NH3的物质的量比原平衡产生的NH3______(填“多”或“少”或”“一样”)。(5)、工厂生产的氨水稀释后可作肥料。稀释氨水时,随着水的增加溶液中减少的是A、c(NH4+)/c(NH3•H2O)b、c(NH3•H2O)/c(OH-)C、c(H+)/c(NH4+)d、c(OH-)/c(H+)(6)、液氨和水类似,也能电离:2NH3NH4++NH2-,某温度时,其离子积K=2×l0-30。该温度下:①将少量NH4Cl固体加入液氨中,K=2×10-30(填“<”、“>”或“=”);②将少量金属钠投入液氨中,有氢气放出,请写出反应方程式:28.乙二酸俗称草酸,草酸和草酸盐在化学实验中有比较重要的应用。-5-\n(1)已知,草酸氢钠溶液呈酸性,请做出合理解释(结合离子方程式)(2)已知,草酸的Ka2>碳酸的ka1,则相同浓度的Na2C2O4和碳酸钠溶液中,水的电离更强的是(3).20.00mL0.100mol·L-1VO2+离子恰好将20.00mL0.050mol·L-1H2C2O4完全氧化成CO2,VO2+被还原为VOn+离子,则VOn+中的n值为(4).草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,为测定x值,进行下列实验:①称取Wg草酸晶体配成100.0mL水溶液;②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为cmol·L-1的KMnO4溶液滴定,滴定时,所发生的反应为:____KMnO4+_____H2C2O4+_____H2SO4—_____K2SO4+_____CO2↑+_____MnSO4+_____H2O试回答下列问题:①配平上述化学方程式。②该实验滴定时,指示剂应该 (填“加”或“不加”)。③若滴定时,反应前后的两次读数分别为amL和bmL,则实验测得的所配草酸溶液的物质的量浓度为 ;由此计算出草酸晶体的x值是 。(二)选考题:共45分,请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,并在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。36.【化学—选修2:化学与技术】(略)37.[化学——物质结构与性质](略)38.【化学—选修5有机化学基础】(15分)石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物,以下是CxHy合成物质E和J的流程图:已知:Ⅰ.下列反应中R、R′代表烃基Ⅱ.J的分子式为C4H4O4,是一种环状化合物。(1)在CxHy的同系物中,所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是____。(2)H的分子式是。(3)下列说法正确的是。a.CxHy和苯都能使溴水褪色,原理相同b.反应②和反应④的反应类型均为加成反应c.C能与Na、NaOH、NaHCO3反应d.E是一种水溶性很好的高分子化合物e.J在酸性或碱性环境中均能水解(4)K是J的同分异构体,且1molK与足量的NaHCO3溶液反应可放出2molCO2气体,-5-\n请写出两种符合条件K的结构简式____。(5)写出反应⑤的化学方程式______________。(6)D有多种同分异构体,与D具有相同官能团的还有种(含顺反异构体),其中核磁共振氢谱有3组吸收峰,且能发生银镜反应的结构简式是化学参考答案:7.C8.B9.D10.C11.B12.A13.B26.每空两分,共12分(1)第3周期ⅥA族(2)O2-(3)BeO+2OH-=BeO+H2O(4)①②正极O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-27.每空两分,共14分(1)(2)BD(1对1错不给分,只答一个且对1分)(3)0.01mol/(L·min)2分(数字1分单位1分)(4)多2分(5)bd2分(6)①=2分②28.(1)(2)Na2CO3(3)1(4)①_2_KMnO4+_5_H2C2O4+_3_H2SO4—_____K2SO4+_10_CO2↑+_2_MnSO4+_8_H2O②不加③ 36.(1)该反应是可逆反应,反应不完全。(1分)(2)C+H2OCO+H2CH4+H2OCO+3H2(4分,各2分)(3)冷却塔(或冷凝器)(1分)n(1分)高温气体由冷却塔上端进入,冷却水从下端进入,逆向冷却效果好(2分)(4)将液氨与未反应的原料气分离(2分)-5-\n(5)在电磁场的作用下氮氮三建更容易断裂,降低了合成反应所需的能量,反应更容易进行(2分)节能减排,降低了设备要求(2分)37(1)晶体(2)1 1s22s22p43s23p63d2 深蓝色(3)5NA 异硫氰酸分子间形成氢键,而硫氰酸不能(4)4(5)38.共16分(1)2,3-二甲基-2-丁烯(2分)(2)C2H3O2Br(2分)(3)be(2分)(每对1个得1分,全对得2分,错1个不得分)(4)CH2=C(COOH)2HOOCCH=CHCOOH(2分)(5)2CH2OHCOOH+2H2O(3分)(6)5(3分)(2分)-5-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:07:25
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