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湖南省师大附中2022届高三理综模拟试题(三)(化学部分)新人教版
湖南省师大附中2022届高三理综模拟试题(三)(化学部分)新人教版
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湖南省师大附中2022届高三高考模拟(三)化学试题时量:150分钟满分:300分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅰ卷33-40题为选考题,其他题为必考题。考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量:N~14O~16Na~23第Ⅰ卷(选择题,共21小题,每小题6分,共126分)一、选择题(本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)7.化学与生活密切相关。下列说法中不正确的是A.塑料、橡胶、纤维都是有机高分子化合物B.核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素,化学性质相似C.以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D.氢氧化铁胶体、含PM2.5(是指大气中直径接近于2.5×10-5m的细颗粒物)的大气均具有丁达尔效应8.分子式为C8H10O的同分异构体中,属于芳香醇且其催化氧化产物能发生银镜反应的有A.3种B.4种C.5种D.6种9.设NA为何伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C-H键数目为4NAB.室温下,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.标准状况下,2.24L已烷含有的分子数目为0.1NAD.常温常压下,46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA10.室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=10-13mol/L,下列各离子组在该溶液中一定不能大量共存的是A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、SO32-、S2-C.Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-D.K+、Na+、SO42-、AlO2-11.下列有关生活中常见有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应,产物是气体与液体的混合物B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C.苯和乙烯都能使溴水层变为无色,二者都发生加成反应D.煤干馏可得煤油,甲烷、乙烯和苯都能从石油中分馏得到12.将适量AgBr固体溶在水中,溶液中存在AgBr(s)Ag+(aq)+Br(aq)。则下列说法正确的是A.向此体系中滴加足量浓NaCl溶液,发现沉淀转化为白色,说明Kap(AgCl)<Kaxp(AgBr)B.向此体系中加入少量AgBr固体,平衡正向移动,当再次平衡时c(Ag+)、c(Br-)增大C.此体系中一定存在c(Ag+)=c(Br-)=[Kap(AgBr)1/2D.某溶液中c(Ag+)·c(Br-)=Kap(AgBr),说明此时c(Ag+)=c(Br-)13.元素X、Y、Z原子序数之间和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-8具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径:X>Y,离子半径:X+>Z2-C.同族元素中Z的氧化物稳定性最强D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强第Ⅱ卷(非选择题,共174分)三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。)(一)必考题(11题,共129分)26.(每空2分,共14分)N2是大气的主要成分之一,通常情况下,氮气很稳定,含氮化合物应用广泛。(1)N2在加热条件下可以与碱金属直接化合生产氮化物,请写出N2(g)与Li(s)化学反应方程式。(2)N2经过一系列反应,可以生成叠氮酸(HN3)叠氮化物不稳定,受到撞击或加热易发生分解,请写出LiN3受热分解的化学反应方程式。(3)亚硝酸钠为白色至淡黄色粉末,易溶于水,外观及滋味都与食盐相似,并在工业、建筑业中广为使用,肉类制品中也允许作为发色剂量使用。由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高。食入0.3~0.5g的亚硝酸盐即可引起中毒甚至死亡.亚硝酸根离子在酸性条件下,能将I-氧化为I2,同时生成NO,试写出该反庆的离子反应方程式:。利用该反应可以检测亚硝酸钠的含量,操作步骤如下:①取1.0gNaO2样品,加蒸馏水溶解,用100mL容量瓶配成溶液。②用移液管量取25.00mLNaO2溶液加入到锥形瓶中,加入适量稀硫酸,再加入过量的KI溶液。③一段时间后待反应完全,用淀粉作指示剂,用0.1000mo1/LNa2S2O3溶液进行滴定(I2+2Na2S3O3====2Na1+Na2S4O5)溶液,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则样品中亚硝酸钠的含量为。(4)联氨(N2H4)是一种应用广泛的化工原料,具有很高的燃烧热,用作火箭燃料和制作电池。Ag2O-N2H4原电池称为LA-1型联氨分析仪原电池。该电池在碱性条件下工作,N2H4在负极被氧化为N2,试写出该电池的电极反应式:正极:;负极:;该电池总反应的化学方程式为。催化剂27.(除标明外,每空2分,共14分)2022年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g).在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面种(S)和时间(t)的变化曲线如右图所示。据此判断:①该反应的△H(填“>”或“<”)。②在T2温度下,0~2s内的平均反应速率v(N2)=。③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表积8,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。④若该反应在恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明该反应进行到t1时刻达到平衡状态的是(填代号)。(2)直接拜谢煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+2NO2(g)====N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-867kJ/mo12NO2(g)N2O4(g)△H2=-56.9kJ/mo1写出CH4(g)催化还原N2O3(g)生成N2(g)和H2O(g)R的执化学方程式②将燃煤产生的二氧化碳加收利用,可达到低碳排放的目的右图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图.催化剂b表面发生的电极反应式为。28.(除标明外,每空2分,共15分)某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检查)。实验记录如下:请回答下列问题:(1)A中反应的离子方程式是。(2)实验操作II吹入热空气的目的是。(3)装置C的作用是,C中盛放的药品是。(4)实验操作III,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式。(5)由上述实验得出的结论是。(6)实验反思:8①有同学认为实验操作II吹入的热空气,会干扰(5)中结论的得出,你认为是否干扰,理由是。②实验操作III,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)36.[化学——选修2:化学与技术](除标明外,每空2分,共15分)含苯酚的工业废水处理的流程图如下所示:(1)上述流程里,设备I中进行的是___________操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用__________进行(填写主要仪器名称)。(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是____________,由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是__________。(3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________。(4)在设备Ⅳ中,物质B的水溶液和CaO反应后,产物是NaOH、H2O和_______________。通过操作(填写操作名称)______________,可以使产物相互分离。(5)图中能循环使用的物质是苯、氧化钙、_____________、_______________。37.[化学——选修3:物质结构与性质](除标明外,每空2分,共15分)磷化硼(BP)和氮化硼(BN)是受到高度关注的耐磨涂料,它们的结构相似,右图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成:。回答下列问题:(1)写出基态磷原子的电子排布式。(2)磷化硼的晶体类型是,,B原子的杂化方式是。(3)电负性:NB(填“>”、“<”)(4)BP中每个B或P原子均形成4个共价键,其中有一个配位键,提供空轨道是原子。(5)BBr3分子中,B原子采取sp2杂化,则BBr3属于(填“极性”或“非极性”)分子。(6)氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高,其原因是。(3分)38.[化学——选修5:有机化学基础](除标明外,每空2分,共15分)有机物A、B、C互为同分异构体,分子式为C5H8O2,有关转化关系如图所示,已知A为六元环酯;B不能与Br2/CC14溶液发生加成反应,且1molB能与2molAg(NH2)2OH完全反应:H为一种高分子化合物。已知:HX与不对称烯烃加成时,氢原子会加到含氢较多的碳原子上,例如:8(1)反应①的反应类型是。(2)A、E结构简式分别为。(3)写出下列反应的化学方程式:(4)分子式为C5H8O2的有机物还有很多同分异构体,其中,1mol有机物最多能与4mol新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的同分异构体一共有种,试写出其中一种的结构简式。化学参考答案8888
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高考 - 模拟考试
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