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山东省2022届高三理综模拟试题(四)(化学部分)
山东省2022届高三理综模拟试题(四)(化学部分)
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山东省2022届高三高考模拟卷(四)理科综合本试卷分第I卷和第II卷两部分,共12页。满分240分。考试用时150分钟。答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。第I卷(必做,共87分)注意事项:1.第I卷共20小题。1~13题每小题4分,14~20题每小题5分,共87分。2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上,只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考:相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64I-127一、选择题(本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意)7.化学与生产、生活密切相关,下列有关叙述不正确的是()A.用纯碱溶液洗涤餐具上的油污B.将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀C.医院给病人做X光透视时,常给病人服用“钡餐”,“钡餐”的主要成分是硫酸钡D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”8.下列叙述不正确的是()A.向久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加盐酸,有气体产生B.生产玻璃和水泥时,都用到了纯碱和石灰石C.向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同D.氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质9.下列关于元素周期表和周期律的叙述正确的是()A.若M2+与R-核外电子层结构相同,则原子序数R>MB.同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差lC.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.Na的原子半径比Cl的大,但Na+的半径比Cl-的小10.下列关于有机物的叙述正确的是()A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯和油脂都能发生取代反应B.向蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会使蛋白质发生变性而析出C.油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸和甘油D.淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6H10O5)n,二者互为同分异构体11.下列关于实验操作或实验事实的描述正确的是()A.用pH试纸测得25℃时某溶液的pH为4.07B.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡并平视滴定管内的液面C.实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释到所需要的浓度并加入少量铁粉D.称量时,将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘,将砝码放在托盘天平的左盘12.某化学探究小组为研究化学能与电能相互转换的原理,设计如图所示的两套装置。对这两套装置的分析错误的是()A.两装置中,铜电极上均发生反应:Cu-2e-=Cu2+B.图2装置能将电能转化为化学能C.两装置的石墨电极上发生的电极反应均为2H++2e-=H2↑D.随着反应的进行,两装置中电解质溶液的pH均增大13.下列说法正确的是()A.0.1mol·L-1的氨水加水稀释,c(OH-)/c(H+)减小B.常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中:c(CH3COO-)<c(na+)c.ph为9的naoh溶液和na2co3溶液中水的电离程度相同d.室温下向饱和agcl溶液中加入盐酸,ksp(agcl)增大第ⅱ卷(必做129分+选做24分,共153分)注意事项:1.第ⅱ卷共18道题。其中21-30题为必做部分,31-38为选做部分,考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。不按规定选做者,阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的1个化学题,1个物理题和1个生物题,其他作答的题目答案无效。2.第ⅱ卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内,在试卷上答题不得分。【必做部分】28.(14分)我国研制的“神舟”九号飞船已于2022年6月16日18时37分成功发射,中国人民解放军航天员大队男航天员景海鹏、刘旺和女航天员刘洋组成飞行乘组,执行了这次载人交会对接任务。航天器的升空离不开燃料推进剂的研究与发展。已知推进剂主要由可燃剂和氧化剂组成,根据化学物质的形态不同推进剂可分为固体推进剂和液体推进剂,它们一般由c、h、o、n中的一种或几种元素组成。试回答下列问题:7(1)已知某固体推进剂主要由可燃剂(聚丁二烯等)和氧化剂甲(一种由三种元素组成的盐)组成,该盐溶液中加入硝酸银溶液,无明显现象,则甲物质所含的化学键类型:,并用离子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因:。(2)已知某液体推进剂主要由可燃剂肼(n2h4)和氧化剂乙组成。乙所含有的电子数和肼分子相同,常温下,乙和肼反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质,试写出该反应的化学方程式:。肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的koh溶液。肼-空气燃料电池放电时。负极的电极反应式是。丙也可作液体推进剂的氧化剂,取19.6g化合物丙,隔绝空气加热使其完全分解,生成n2、o2和co2,生成的n2折合成标准状况下的体积为4.48l。生成的co2气体被足量的澄清石灰水吸收,得到10.0g沉淀,生成的氧气折合成标准状况下的体积为l,丙的化学式为。(3)还有一种组成为n4h4的火箭推进剂,其阴阳离子个数比为1:l,是一种离子化合物。它与烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性,写出该产物的化学式:。(4)根据上述原理,以下物质中可能作为火箭推进剂的是。a.石油产品b.四氯化碳c.液氟d.纯碱29.(14分)碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题:(1)保存碘单质时应注意的问题是。(2)碘不易溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子:①i2(aq)+i-(aq)i3-(aq)△h<0②i2(aq)+2i-(aq)i42-(aq)反应②的平衡常数k=(填表达式)。温度升高时,反应①的平衡常数将(填“增大”不变”或“减小”)。(3)碘与钨在一定温度下,可发生如下的可逆反应:w(s)+i2(g)wi2(g)。现准确称取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0ml的密闭容器中,并加热使其反应。如图是混合气体中的wi2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(wi2)-t],其中曲线i(0~t2时间段)的反应温度为450℃,曲线ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。①该反应△h0(填“>”或“<”)。②反应从开始到t1(t1=3min)时间内的平均速率υ(I2)=。③在450℃时,该反应的平衡常数K=。④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有。A.I2与WI2的浓度相等7B.单位时间内,金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等C.容器内混合气体的密度不再增加D.容器内气体压强不变化(4)I2O5是白色粉末状固体,可用作氧化剂使H2S、CO、HCl等被氧化,在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。已知:①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H=-75.56kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1写出CO(g)与I2O5(s)反应析出固态I2的热化学方程式:。30.(14分)下面是某实验兴趣小组设计的探究二氧化硫制备方法和性质实验。⑴实验室中用下列装置测定SO2转化成SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中的CO2的影响。)①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是。②实验过程中,需要通入氧气。实验室中使用下图装置和中学化学常见物质制取氧气,试写出任意一个符合上述条件的化学方程式。③停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,目的是。⑵某学习小组设计如下图实验(部分装置)以验证二氧化硫的性质,将足量二氧化硫依次通过下列装置:7①在试管a中观察到有淡黄色沉淀析出,体现了二氧化硫哪些性质。A.氧化性B.还原性C.漂白性②为验证二氧化硫的还原性,小组同学设计取试管b中的溶液分成三份,并设计了如下实验:方案I:往第一份试液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成方案Ⅱ:往第二份试液加入品红溶液,品红溶液红色褪去方案Ⅲ:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀上述方案合理的是,试管b中发生反应的离子反应方程式为。【选做部分】31.(8分)[化学——化学与技术]用金属钴板(含少量Fe、Ni)制备应用广泛的氯化钴(CoCl2)的工艺流程如下:已知:①Fe、Co、Ni都属于铁系元素,化学性质相似。②钴与盐酸反应极慢,需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。③C2+、Fe2+、Fe3+沉淀完全时的pH依次为9.4、9.6、3.7。(1)根据信息①写出钴与盐酸反应的化学方程式:。(2)“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成,理由:(用反应的化学方程式表示)。(3)“除铁”步骤中加入双氧水、纯碱的目的分别是、。(4)在“调pH”步骤中,加盐酸的作用是。(5)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程:①写出阳极的电极反应式:。②写出除去甲醇的离子方程式:。32.(8分)[化学——物质结构与性质]A、B、C、D、E为周期表前四周期元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同,C原子的最外层有6个运动状态不同的电子,且C、D处于不同周期,D的最高价氧化物对应的水化物酸性在短周期元素中最强,E除最外层原子轨道处于半满状态,其余能层均排满电子。⑴BC3-的空间构型为,其中B原子轨道的杂化类型为。(2)AC与B2互为等电子体,则AC的结构中π键与σ键个数之比为。(3)E元素基态原子的核外电子排布式为。(4)元素E与D形成的一种物质,其晶体的晶胞结构如图甲所示,该物质的化学式是。(5)图乙所示为单质E的晶胞,此晶胞立方体的边长为acm,单质E的密度为ρg/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为mol-1(用含a,ρ的代数式表示)。733.(8分)[化学——有机化学基础]噁唑法是合成纤维素B6(F)的常用方法,合成路线如下:⑴E生成F的反应类型为(填字母)。A.消去B.氧化C.取代D.加成(2)A生成B的化学方程式为。(3)C在酸性条件下水解产物的结构简式为和。(4)F的一种同分异构体,能与液溴发生取代反应生成两种一溴代物,能使NaOH酚酞溶液颜色变浅,在浓硫酸作用下能发生消去反应,试写出两种该有机物的结构简式:、。山东省2022届高三高考模拟卷(三)理科综合参考答案一、选择题7.B8.B9.D10.A11.C12.C13.A卷二28.(1)离子键、共价键(2分)NH4++H2ONH3·H2O+H+(1分)(2)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O(2分)N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑(2分)8.96(1分)C(NO2)4(2分,也可写成CN4O8)(3)HN3(2分)(4)AC(2分)29.(1)密封,避光,低温保存在带玻璃塞的广口瓶中(1分)(2)c(I42-)/[c(I2)·c2(I-)](2分)减小(2分)7(3)①<(1分)②1.20×10-2mol·L-1·min-1(2分)③9(2分)④BC(2分)(4)5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)△H=-1377.22kJ·mol-1(2分)30.⑴①先拿下分液漏斗上面的塞子,打开分液漏斗的活塞,使浓硫酸慢慢滴下(3分)②2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2分)③使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收(2分)⑵①A(2分)②方案III(2分)SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-(3分)31.⑴Co+2HClCoCl2+H2↑(1分)⑵4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3[2分,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3可以不写]⑶亚铁离子转化为铁离子(1分)使铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去(1分)⑷防止Co2+水解(1分)6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+(2分)32.平面三角形(1分)sp2(1分)(2)2:1(1分)(3)1s22s22p63s23p63d104s1(1分)(4)CuCl(2分)(5)256/a3ρ(2分)33.(1)C(1分)(3)HOOCCH(CH3)NHCHO(2分)C2H5OH(1分)7</c(na+)c.ph为9的naoh溶液和na2co3溶液中水的电离程度相同d.室温下向饱和agcl溶液中加入盐酸,ksp(agcl)增大第ⅱ卷(必做129分+选做24分,共153分)注意事项:1.第ⅱ卷共18道题。其中21-30题为必做部分,31-38为选做部分,考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。不按规定选做者,阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的1个化学题,1个物理题和1个生物题,其他作答的题目答案无效。2.第ⅱ卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内,在试卷上答题不得分。【必做部分】28.(14分)我国研制的“神舟”九号飞船已于2022年6月16日18时37分成功发射,中国人民解放军航天员大队男航天员景海鹏、刘旺和女航天员刘洋组成飞行乘组,执行了这次载人交会对接任务。航天器的升空离不开燃料推进剂的研究与发展。已知推进剂主要由可燃剂和氧化剂组成,根据化学物质的形态不同推进剂可分为固体推进剂和液体推进剂,它们一般由c、h、o、n中的一种或几种元素组成。试回答下列问题:7(1)已知某固体推进剂主要由可燃剂(聚丁二烯等)和氧化剂甲(一种由三种元素组成的盐)组成,该盐溶液中加入硝酸银溶液,无明显现象,则甲物质所含的化学键类型:,并用离子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因:。(2)已知某液体推进剂主要由可燃剂肼(n2h4)和氧化剂乙组成。乙所含有的电子数和肼分子相同,常温下,乙和肼反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质,试写出该反应的化学方程式:。肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的koh溶液。肼-空气燃料电池放电时。负极的电极反应式是。丙也可作液体推进剂的氧化剂,取19.6g化合物丙,隔绝空气加热使其完全分解,生成n2、o2和co2,生成的n2折合成标准状况下的体积为4.48l。生成的co2气体被足量的澄清石灰水吸收,得到10.0g沉淀,生成的氧气折合成标准状况下的体积为l,丙的化学式为。(3)还有一种组成为n4h4的火箭推进剂,其阴阳离子个数比为1:l,是一种离子化合物。它与烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性,写出该产物的化学式:。(4)根据上述原理,以下物质中可能作为火箭推进剂的是。a.石油产品b.四氯化碳c.液氟d.纯碱29.(14分)碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题:(1)保存碘单质时应注意的问题是。(2)碘不易溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子:①i2(aq)+i-(aq)i3-(aq)△h<0②i2(aq)+2i-(aq)i42-(aq)反应②的平衡常数k=(填表达式)。温度升高时,反应①的平衡常数将(填“增大”不变”或“减小”)。(3)碘与钨在一定温度下,可发生如下的可逆反应:w(s)+i2(g)wi2(g)。现准确称取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0ml的密闭容器中,并加热使其反应。如图是混合气体中的wi2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(wi2)-t],其中曲线i(0~t2时间段)的反应温度为450℃,曲线ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。①该反应△h0(填“>
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