山东省2022届高三理综模拟试题（一）（化学部分）新人教版

山东省2022届高三高考模拟卷（一）理科综合本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第I卷共20小题。1~13题每小题4分，14~20题每小题5分，共87分。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.下列有关叙述正确的是（）A.四种基本反应类型中，只有置换反应属于氧化还原反应B.离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小C.改变影响化学平衡的因素，化学平衡常数可能发生变化D.Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分8．下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是()A．氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO，则与过量NH3·H2O也生成AlOD．常温下1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中金属可完全溶解9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数比1：1B．第IA族又名碱金属族C．1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同D．由于还原性：S2-＞Cl-，故硫元素的非金属性强于氯元素10.下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是（）A.乙烯水化和油脂水解，反应类型相同8B.酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯C.淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应，水解最终产物为葡萄糖D.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应11.下列有关叙述中，正确的是(　)A．用饱和Na2CO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢B.铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤C.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中D.配制浓硫酸和浓硝酸混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却12.下列有关叙述正确的是（）A.某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为溴蒸气B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．检测某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用氢氧化铜粉末检验尿糖13．如图甲、乙是电化学实验装置。有关电极反应或计算错误的是()A．若甲烧杯中盛有NaCl溶液，则石墨棒上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．若乙烧杯中盛有NaCl溶液，则乙中的总反应为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．若甲烧杯中盛有CuSO4溶液，则甲中铁棒上的电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋D．若起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.6gCuO第Ⅱ卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项：1．第Ⅱ卷共18道题。其中21-30题为必做部分，31-38为选做部分，考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的1个化学题，1个物理题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。82．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题不得分。【必做部分】28.（15分）请根据如下流程和提示回答问题。提示：①2Cu+Cu+Cu2+；②AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（1）滤液A中铁元素的存在形式为（填写离子符号），原因是(书写相应化学方程式即可)，检验试剂是。（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨。①由滤液C生成金属E至少经过步反应，其中属于分解反应的有个。②用于焊接钢轨的化学反应方程式为。（3）固体混合物D在空气中灼烧时发生的氧化还原反应的化学方程式为。29.（13分）氨气在化肥、致冷剂、有机合成工业中都有广泛应用。⑴实验室制取氨气的化学方程式为。⑵根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应也可生成氨气。已知：①2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H1=2akJ·mol-1②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2=－92.4kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）△H3=－571.6kJ·mol-1则a=。⑶N2＋3H22NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到平衡状态。关于此平衡状态的说法正确的是。①该反应的K=c(N2)·c3(H2)/c2(NH3)②2υ正(H28)＝3υ逆(NH3)③改变条件，N2、H2、NH3的浓度可能会变化，K值也会随之变化④每有3molH-H键断裂，同时一定有6molN-H键断裂⑷在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示。结合如图计算从反应开始到平衡时，用NH3表示的平均反应速率υ(NH3)＝。反应到平衡时N2的转化率为。30.（14分）二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题。（1）实验室可由多种途径制取SO2。途径I：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；途径II：铜与浓硫酸加热制取。如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的（填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是(答出一点就可)。(2)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O装置B、C、D的作用分别是：B；C；D。(3)某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：8①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：，说明二氧化硫具有性。②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：，原因是。③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1：1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为，与②现象不同的原因是（书写相应的化学方程式）。【选做部分】31．（8分）［化学——化学与技术］硝酸大量用于制造无机肥料，如硝酸铵、硝酸钙、硝酸磷肥，还广泛用于其他工业生产。硝酸工业生产流程图如下图所示：（1）第—步是氨的接触氧化，在一定温度下以铂铑网作为催化剂，写出该反应的化学方程式。（2）在吸收塔中用水循环吸收NO2得到硝酸，写出发生反应的化学方程式，该过程是放热的，为了使吸收效果更好在吸收过程中需要控制在条件下。（3）尾气中含有氮的氧化物，直接排放到空气中会危害环境，写出一项氮的氧化物可能引起的环境问题。工业上常用纯碱溶液吸收NO2，生成亚硝酸盐、硝酸盐和其他物质，写出该反应的化学方程式。32.（８分）［化学——物质结构与性质］位于元素周期表前四周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A元素原子的最外层电子排布可表示为：asaap2a，B元素在地壳中含量居第二位，C与B位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素，D元素的＋3价离子的3d亚层为半充满，E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。根据以上信息回答下列问题：⑴E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_______________________。⑵A的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是___________________。⑶B元素可分别与A元素、C元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为（用化学式表示），原因是。⑷D元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的D原子个数之比为8，两种堆积模型中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：。33．（8分）［化学——有机化学基础］肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：请回答：(1)D的结构简式为；检验其中官能团的试剂为。(2)反应①~⑥中属于加成反应的是(填序号)。(3)写出有关反应的化学方程式：③。⑷在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。A.滴加AgNO3溶液B.加NaOH溶液C.加热D.用稀硝酸酸化(5)下列关于E的说法正确的是(填字母)。a.能与银氨溶液反应b.能与金属钠反应8c.1molE最多能和3mol氢气反应d.核磁共振氢谱中有6个峰⑹E物质的同分异构体有多种，其中符合条件：苯环上有两个取代基，其中一个是羧基的为：（写出其中一种同分异构体的结构简式即可）。山东省2022届高三高考模拟卷（一）理科综合参考答案一、选择题7.C8．D9．C10.D11.D12.B13.D28.⑴Fe2+(3分)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(2分)KSCN溶液和新制氯水（其他合理答案也可）(2分)⑵①3(2分)2(1分)②2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(2分)⑶4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3分)29.⑴Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）⑵765（2分）⑶②④（3分）⑷0.025mol/(L·min)（3分）　50%（3分）30.(1)途径I（1分）制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少(合理即可)（1分）(2)向上排空气收集氯气（1分）安全瓶作用：防止D中的液体倒吸进入集气管B中（2分）吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境（1分）⑶①溶液红色褪去（1分）漂白（1分）②溶液紫色先变红，后褪色（1分）氯气与水反应生成的酸使紫色变为红色，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去（2分）③溶液由紫色变为红色（1分）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分）【选做部分】31．（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）低温高压（1分）（3）光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等合理答案（1分）2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2（2分）832.⑴Cu（1分）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分）⑵H2O分子间形成氢键（1分）⑶SiO2＞SiCl4（1分）二氧化硅为原子晶体，而四氯化硅为分子晶体（1分）⑷2∶1（2分）3∶2（1分）33．(1)（1分）银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液（1分）(2)①⑤（1分）(3)（2分）⑷BCDA（1分）(5)ab（1分）⑹、、三种任写一种即可（1分）8