江西省上高第一学期高三期末考试理综化学部分高中化学

2022届江西省上高二中第一学期高三期末考试理科综合试卷化学局部相对原子质量：Si28O16Fe56Cu64N14S32一、选择题6、阿伏加德罗常数约为，以下表达中正确的选项是（）A．参加反响，一定得个电子B．7.5gSiO2晶体中含有硅氧键数为C．2.24LCH4中含有的原子数为D．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为7、表示以下各反响的离子方程式，不正确的选项是（）A．铁溶于足量的稀硝酸：Fe+4H++NO3—===Fe3++NO↑+2H2OB．碳酸氢镁溶液中参加足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH—====Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O===2NaHCO3↓D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O—+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32—8、以下关于元素的表达正确的选项是（）A．非金属元素间不可能形成离子化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素D．目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为VIA9、在AlCl3和FeCl3混合液中，先参加过量的KI溶液，再参加足量的Na2S，所得到的沉淀物是（）A．Fe（OH）3、Al（OH）3B．Al（OH）3、I2C．Fe2S3、I2D．FeS、S、Al（OH）310、有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）形成的，电池总反响方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，以下有关表达中，正确的选项是（）6/6\nA．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极B．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被复原为Li2SO3C．电解质溶液中混入水，对电池反响无影响D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：111、在一密闭容器中通入A、C、D各为2mol和xmolB，按下式发生反响：A（g）+4B2C（g）+D（g）;到达平衡，以下说法错误的选项是（）A．假设容器容积可变，且保持温度和压强不变，A、B、C、D的物质的量均加倍或减半，平衡不移动B．假设容器的容积可变，且保持温度和压强不变，A、B、C、D的物质的量均增加1mol，平衡一定右移C．假设容器的容积可变，且保持压强不变，降低温度时，容器的容积可能变大D．假设容器的容积固定，且通过调节温度使反响到达平衡时保持容器中气体总物质的量为10mol，当起始反响正方向进展时，x的取值范围是12、已知的二元酸H2A溶液的pH=4，那么以下说法中正确的选项是（）A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有D．在Na2A溶液中一定有13、以下曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为参加物的量）与对应选项不正确的选项是（）6/6\nA．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中参加0.1mol/L稀H2SO4溶液B．向含有0.1mol/LAlCl3和0.3mol/LNH4Cl的1L混合液中参加0.1mol/LNaOH溶液C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．向Ca（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳26、（12分）A、B、C、D、E为短周期元素，A到E原子序数依次增大，质子数之和为40；B、C同周期；A、D同主族；A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试答复：（1）B元素在周期表中的位置为。（2）将D的单质投入A2C中，反响后得一种无色溶液，E的单质在该无色溶液中反响的离子方程式为。（3）A、C两元素可组成10电子粒子X—。Y与X—具有相同的原子种类及数目，且不带电，Y的电子式为。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既到达了上述的目的，又保护了环境，试写出反响的化学方程式。27、（14分）A、B、C、D是由短周期元素组成的四种常见的化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如以以下图所示的转化关系：（1）上述转化过程中包含的反响类型有（填序号）A．置换反响B．化合反响C．分解反响D．复分解反响（2）在反响②中，阳极的电极反响方程式为（3）乙在甲中燃烧，当有1mol电子转移，生成液态A时，放出142.9kJ的热量，那么该反响的热化学方程式为6/6\n（4）反响③在一定条件下为可逆反响，假设将3mol甲和4molC混合充入2L的密闭容器中，2min后到达平衡。平衡后混合气体的总物质的量为6mol，那么甲的反响速率为，该平衡混合气体溶于水，恰好完全被水吸收，该反响的总化学方程式为。（5）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程简单表示如下：①将气体B通入等物质的量混合的FeSO4、Fe2（SO4）3溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式：②上述反响生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反响的化学方程式为。28、I、（14分）铜器长期暴露在潮湿空气中，它的表层往往含有“铜绿”（碱式碳酸铜），它受热易分解，为了从铜绿中制得铜，并测定铜绿在混合物中的质量分数，把铜绿样品放在试管中，与通入的纯洁氢气在加热条件下发生反响，实验装置如图1，请答复以下有关问题。图1（1）A处应选用图2装置中的（填写编号）（铁架台已省去），选用的理由是①；②通入氢气的导气管应伸入到试管底部，有利于将试管中的空气排净。（2）反响开场前，对整个实验装置必须进展的操作是称量样品质量、检查装置的气密性和_____________；反响进展时，应先再；实验过程中，观察到试管中固体颜色变化为。6/6\n（3）要测定铜绿在混合物中的质量分数，除需要知道样品质量外还需测定的实验数据是实验前后装置D质量。（4）为使实验更准确，可采取的措施是。II、（7分）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3—的水解程度增大，故碱性增强，该反响的离子方程式为。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度（填“大小”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸后的溶液中参加足量的试剂X，假设产生沉淀，那么（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是（填序号）。A．Ba（OH）2溶液B．BaC12溶液C．NaOH溶液D．澄清的石灰水（2）将加热后的溶液冷却到10℃，假设溶液的pH等于8.3，那么（填“甲”或“乙”）判断正确。（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是。29、（13分）Cu—Fe合金由于长时间置于空气中外表产生了一层氧化膜（成分为Fe2O3和CuO），现进展如下实验（以下气体体积均在标况下测得）：①将此合金5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢参加至过量，收集产生的气体为VmL，过滤得绿色溶液A（不含Cu2+），还有滤渣B。②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2混合气体896mL，经测定（标况下）此混合气体密度为1.52g/L。③将①中所得滤液参加到同浓度足量的HNO3中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mLO2，气体恰好完全溶于水。（1）过滤时，应用到的玻璃仪器有_______________________________（2）A中的金属阳离子有______________，滤渣B中含______________________6/6\n（3）被腐蚀前的合金中Fe的物质的量为_______mo1，Cu的物质的量为_____mo1。6/6