福建省福州市第八中学2022届高三化学上学期第三次月考试题

福州八中2022—2022学年高三毕业班第三次质量检查化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分2022.11.10可能用到的相对原子质量：H—1O—16N—14Cl—35.5S—32Na—23K—39Fe–56Cu—64Mg-24第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是己经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。有关该物质说法错误的是A．分子式为S4N4B．分子中既有极性键又有非极性键C．熔点低于同类晶体S2N2D．熔沸点较低，硬度较小2．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子3．可用电解法将粗铜变为精铜，粗铜中所含杂质为Fe、Ni、Ag和Au，用硫酸铜溶液作电解液。已知，氧化性：Cu2+>Ni2+>Fe2+。则以下叙述错误的是　A．粗铜在阳极的反应顺序是：Fe﹣2e﹣==Fe2+、Ni﹣2e﹣==Ni2+、Cu﹣2e﹣==Cu2+，杂质金和银不反应形成“阳极泥”。B．电解一段时间后，溶液中Cu2+减小　C．若电路中通过1mol电子，阳极有0.5mol铜被氧化　D．阴极反应只有Cu2++2e﹣==Cu4．下列解释事实的方程式正确的是A．利用铝热反应焊接钢轨：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B．用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+：Cl2+Fe2+===2Cl-+Fe3+C．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H++OH-===H2OD．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2Na++2OH-===Na2SiO3+H2O5．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2SD．BaCl26．一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是11\nA．3种B．4种C．5种D．6种7．下列说法正确的是A．用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀B．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大D．C(s）+H2O(g）⇌CO(g）+H2(g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是选项实验操作实验目的或结论A将Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加鉴别Al2(SO4)3、NaOH溶液B向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成说明KSP（AgCl）＞KSP（AgI）C向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色HS﹣水解程度大于电离程度D向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色该溶液中一定含有Fe2+9．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO210．如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵　B．方案1中X受热易挥发　C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应　D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3．11．下列说法正确的是A．分液、蒸馏、过滤和结晶等都是混合体系分离提纯常用的方法B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．以下六种无色溶液：医用酒精、福尔马林、蚁酸溶液、乙酸溶液、葡萄糖溶液、稀硫酸，用新制Cu(OH)2悬浊液及简单的实验操作即可一一鉴别11\nD．淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后，冷却后滴加新制Cu(OH)2浊液，加热，无砖红色沉淀出现，说明淀粉未水解。12．为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是序号液体固体混合前温度混合后最高温度①35mL水2.5gNaHCO320℃18.5℃②35mL水3.2gNa2CO320℃24.3℃③35mL盐酸2.5gNaHCO320℃16.2℃④35mL盐酸3.2gNa2CO320℃25.1℃　A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应　B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应　C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应　D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应13．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是　A．A气体是NH3，B气体是CO2B．第Ⅲ步所得晶体的溶液显碱性　C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒　D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶c[Fe(SCN)3]14．已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq）⇌3KCl(aq）+Fe(SCN)3（aq），平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是　A．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大　B．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点0T1T2T3T　C．反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）　D．若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K215．在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放，催化装置内发生反应为：NOx+CON2+CO2（未配平），下列说法中错误的是①该反应中化合价变化的只有N元素；②当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4mol；③等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4；④氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx中氮元素的化合价为+2价。A．①②B．②③C．③④D．①④11\n16．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是A．B元素组成的一种单质具有漂白性，能使KMnO4溶液紫色褪去B．B、D两种元素形成的一种化合物也具有一定的漂白性，能使紫色石蕊紫色褪去C．C元素分别与A元素和B元素形成的化合物都是离子晶体，均能与水反应且一定生成了强碱和无色气体D．A2B的热稳定性强于A2D、沸点也高于A2D，但解释的理由不相同17．下列陈述I、II均正确且有因果关系的是选项陈述I陈述IIA常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸BNaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质CNH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClDH2O2、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色H2O2表现还原性，SO2表现漂白性18．下列说法正确的是A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8B．碳酸钠溶液中存在：c(Na+）+c(H+）=c(CO32﹣）+c(OH﹣）+c(HCO3﹣）C．浓度均为0.1mo1•L﹣l的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+）前者和后者相同D．等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）19．常温下，浓度均为0.1mol/L的6种盐溶液pH如下：下列说法正确的是溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3A．Cl2和Na2CO3按物质的量之比1：1反应的化学方程式为：Cl2+Na2CO3+H2O=HClO+NaHCO3+NaClB．相同条件下电离程度比较：HCO3﹣＞HSO3﹣＞HClOC．6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(H+)＞c(HSO3﹣)＞c(SO32)＞c(OH﹣)20．下列说法不正确的是11\nA．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则X与Y的反应方程式可表示为：X+3Y⇌nZB.在25℃时，将amo1•L﹣l的氨水与0.01moI•L﹣1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+）=c(C1﹣），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数C．某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+D．将10ml1mol•L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml1mol•L﹣1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：c(Na+）＞c(Cl﹣）＞c(CO32﹣）＞c(HCO3﹣）21．图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是A．如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．如图表示0.1molMgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C．如图表示分别稀释10mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100D．如图表示平衡2NO2(g)⇌N2O4(g）在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4）的变化第Ⅱ卷（共58分）22．（19分）雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用．（1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=__________kJ•mol﹣1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=__________。（2）用TiO2负载MoO3催化剂使有机物R催化脱硫，负载MoO3的量对反应脱硫率的影响如图。下列说法正确的是A．负载MoO3的量越大，平衡常数越大B．当反应时间小于0.5h，脱硫率为0C．1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率相等D．0.5～1.2h时，负载MoO3的量越大，脱硫速率越大11\n（3）如图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。实验室制备NH3的化学方程式为。该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和__________（填化学式）。当消耗1molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为__________L。（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式。（5）NO2也可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)>。（6）我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。电极a的电极反应式为为。23．（9分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：NH3CO2适量NH4NO3溶液CaCO3干燥滤液1煅粉1000℃锻烧白云石12CaO·7Al2O3共混1500℃过滤过滤Al2O3Al(OH)3Na2CO3溶液搅拌电解Al片NaOH溶液洗涤废Al片过滤－CH2OH过滤（1）煅粉主要含MgO和，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1，则溶液pH大于（Mg(OH)2的Ksp=5×10-12)；该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是。（2）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为。11\n（3）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为。24．（16分）醋酸亚铬水合物（[Cr(CH3COO)2]2•2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：①Zn(s)+2H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)②2CrCl3(aq)+Zn(s)=2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)；③2Cr2+(aq)+4CH3COO﹣(aq)+2H2O(l)[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(s)。（1）CrCl3溶液应放在装置中（填写装置编号，下同），醋酸钠溶液应放在装置　中。装置4的作用是。（2）防止Cr2+被氧化，本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是。（3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是　阀门A、　阀门B（填“打开”或“关闭”）。（4）本实验中锌粒须过量，其原因是　。（5）为洗涤[Cr(CH3COO)2]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是　。A．先用盐酸洗，后用冷水洗B．先用冷水洗，后用乙醇洗C．先用冷水洗，后用乙醚洗D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗（6）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0~4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积(336mL)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析，a点和c点对应氢气生成速率是否相等（填“相等”或“不相等”）；b点对应的反应速率为v(H2SO4)=。25．（14分）沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用11\n广泛的祛痰药。下图所示是其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）。已知：（1）（2）反应③为还原反应完成下列填空：1．写出反应⑤反应试剂和反应条件：_______________2．写出反应⑥的反应类型：_______________3．写出结构简式：A_____________B__________试剂C4．写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。、11\n福州八中2022—2022学年高三毕业班第三次质量检查化学试卷参考答案及评分标准1234567891011CCCADCBDADA12131415161718192021CDCADBDAAC22．（19分）（1）--41.8kJ•mol﹣1（2分）0.6（2分）（2）CD（2分）（3）答案略（2分）N2（1分）11.2（2分）（4）3NO===N2O+NO2（反应条件：高压、40℃）（2分）（5）2NO2+CO=CO2+NO+NO（2分）c(NO)>c(NO)>c(OH-)>c(H+)（2分）（6）C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+（2分）23．（9分）（1）CaO（1分）；11（2分）；加入（NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤是会被除去，造成生成的CaO减少。（2分）（2）2OH—+Al2O3＝2AlO2—+H2O（2分）（3）2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑（2分）24．（16分）（1）装置2（1分）　装置3（1分）保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3（2分）（2）去除水中的溶解氧（2分）（3）打开（1分）关闭（1分）（4）产生足够的H2，与CrCl3充分反应得到CrCl2。（2分）（5）C（2分）（6）相等（2分）1.0x10-4mol·L-1·s-1（2分）25．（每空2分，共14分）1．Br2/CH3COOH（或Br2/Fe或CH3OH/浓硫酸，加热）（2分）2．取代反应（2分）－COOH－NH2－NH2Br－Br－OHH2N－3．11\n4．(CH3)3C-NHCH3(CH3)3CH2C-NH2CH3C-NHC(CH3)3CH3C-N(CH3)2OOOOOHC-NCH3C(CH3)3（任写两种，合理给分）22．（19分）（1）、（2）（3）、、（4）（5）、（6）23．（9分）（1）、（2）（3）11\n24．（16分）（1）、（2）（3）、（4）（5）（6）、25．（14分）1．2．3．、、4．、11