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浙江省温州市第八高级中学2022届高三化学上学期第三次月考试题

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2022年12月温州第八高级中学高三化学月考(考试时间:150分钟满分:300分)可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56第Ι卷(选择题共120分)7.下列说法正确的是A.利用外接直流电源保护铁质建筑物,属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法B.科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界,现在人们借助扫描隧道显微镜,应用SMT技术可以“看”到越来越细微的结构,并实现对原子或分子的操纵C.人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小,某物质的热值越高则其标准燃烧热越大D.汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2,该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能,加快该反应的速率,同时能提高该反应的平衡转化率8.下列说法正确的是A.除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是:往溶液中加入饱和食盐水,分液B.向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液,红色褪去,证明生成的气体全部是乙烯C.润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿其内壁,再从下口倒出,重复2~3次D.取5mL0.1mol·L-1KI溶液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴,继续加入2mLCCl4,充分振荡后静置,取上层溶液加KSCN溶液,无明显现象9.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,它们的原子序数之和为36,且原子最外层电子数之和为14;A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子;A与C,B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是A.B元素组成的一种单质具有漂白性,能使KMnO4溶液紫色褪去B.B、D两种元素形成的一种化合物也具有一定的漂白性,能使紫色石蕊紫色褪去C.C元素分别与A元素和B元素形成的化合物都是离子晶体,一定均与水反应生成强碱和无色气体-7-\nD.A2B的热稳定性强于A2D、沸点也高于A2D,但解释的理由不相同10.替米沙坦片是治疗原发性高血压的一种白色药片,其主要成份为替米沙坦,化学结构如右图所示。下列关于替米沙坦的说法中错误的是A.该物质属于芳香族化合物B.能发生加成反应、取代反应和酯化反应C.替米沙坦的分子式为C32H28O2N4D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色离子交换膜NaOH溶液Ni直流电源NaOH溶液Fe11.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如右图所示。下列说法正确的是A.铁是阳极,电极反应为Fe-2e-+2OH-Fe(OH)2B.电解一段时间后,镍电极附近溶液的pH减小C.若离子交换膜为阴离子交换膜,则电解结束后左侧溶液中含有FeO42-D.每制得1molNa2FeO4,理论上可以产生67.2L气体12.常温下,将Cl2缓慢通入一定量的蒸馏水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,整个过程中pH变化如图所示,下列有关叙述正确的是A.X点所示溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.Y点所示溶液中存在c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-)C.X、Y两点所示溶液中含有微粒的种类前者多D.X、Y两点所示溶液中水的电离程度前者大13.固体粉末含Fe3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、MgCO3一种或几种,某化学兴趣小组按如下方案进行实验探究。已知:Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O,下列对实验结果的分析合理的是()-7-\nA.溶液乙中溶质至少2种及以上B.固体乙中成分至少2种及以上C.固体粉末中一定含有Cu2O、Al2O3、MgCO3D.溶液甲中可能含有Fe3+26.(10分)聚乙烯醇(PVA)的结构简式为,它是一种用途相当广泛的高分子聚合物。某研究小组设计的以乙烯为原料合成PVA的流程如下:第26题图已知:CH3-CH2X+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O(X-代表卤素原子)。请回答下列问题:(1)乙烯的结构简式为▲。A中含有的官能团的名称为▲。(2)下列说法中正确的是▲。A.工业上制取乙烯的主要方法是石油裂化B.D分子中所有原子在一条直线上C.③的反应类型为取代反应D.与E互为同分异构体,且能与NaHCO3放出气体的链状有机物有3种(3)反应①的化学方程式为▲。(4)反应④的化学方程式为▲。27.(Ⅰ).将有色气体单质A通入到淀粉碘化钾溶液中,观察到溶液颜色先呈现蓝色,最后蓝色又褪去呈现无色。若在碘单质上直接通入气体A至生成物完全液化-7-\n,得原子个数比为1:1的红棕色液体B,其化学性质与其组成元素的单质相似。则:(1)写出组成气体A的元素在周期表中的位置_________________________(2)写出B的电子式__________,判断下列物质不能与B发生化学反应的有_____________A、H2OB、CH2=CH2C、Na2SO4溶液D、SO2水溶液(3)请用离子方程式表示上述实验中,溶液蓝色褪去的原因___________________________(Ⅱ).某研究小组为了探究一种无机盐X(仅含有五种元素,且含有结晶水)的组成和性质。设计并完成了如下实验:另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应,生成两种单质,再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224L。请回答如下问题:(1)X的化学式是___________,固体2中存在的化学键类型________________________(2)溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式______________,_____________(3)在一定条件下,生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应,生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224L,写出该反应的化学方程式____________________(4)请设计实验证明无机盐X中存在的金属阳离子___________________________________28.(15分)汽车尾气净化中的一个反应如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),请回答下列问题:(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-lC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-l2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-l则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=kJ·mol-l。(2)一定温度下,向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态,此时n(CO)=0.1mol,n(NO)=0.2mol,n(N2)=amol,且N2占平衡总体积的1/4。①则该反应的平衡常数K=。若保持温度及容器体积不变,平衡后在此基础上再向容器中充入3amol的N2、0.2mol的NO,平衡将移动(填“向左”、“向右”或“不”)。-7-\n②下列各种情况,可说明该反应已经达到平衡的是。A.v生成(CO2)=v消耗(CO)B.混合气体的密度不再改变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化E.单位时间内生成2nmol碳氧双键的同时消耗nmolN≡N③在t2时刻,将容器迅速压缩到原容积的1/2,在其它条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态。请在下图中补充画出t2-t3-t4时段,正反应速率的变化曲线:(3)如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是;A.降低温度    B.增大压强同时加催化剂C.升高温度同时充入N2   D.及时将CO2和N2从反应体系中移走(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。①写出上述变化中的总化学反应方程式。②有人提出,可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。请你判断是否可行,并说出理由:。29.废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金,含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下:加入ZnO调节pH=3~4加入试剂X足量稀H2SO4过滤废旧黄铜滤液A不溶物溶液D→……→胆矾晶体稀H2SO4H2O2→Zn(OH)2→……→ZnO→Zn(OH)2→……→ZnO滤液B滤液C加入试剂Y调节pH>11过滤过滤已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似,pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。-7-\nFe3+Fe2+Zn2+开始沉淀的pH1.15.85.9沉淀完全的pH3.08.88.9请回答下列问题:⑴试剂X可能是__________,其作用是____________________。⑵加入ZnO调节pH=3~4的目的是____________________。⑶由不溶物生成溶液D的化学方程式为______________________________。⑷由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________。⑸下列试剂可作为Y试剂的是______。A.ZnOB.NaOHC.Na2CO3D.ZnSO4若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量,则产生的现象是______________________________。⑹测定胆矾晶体的纯度(不含能与I-发生反应的氧化性杂质):准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中,加适量水溶解,再加入过量KI,用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL。已知:上述滴定过程中的离子方程式如下:Cu2++4I-2CuI(白色)↓+I2,I2+2S2O32-2I-+S4O62-①胆矾晶体的纯度为_______________。②在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶,则所测得的纯度将会__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。2022年12月温州第八高级中学高三月考理科综合能力测试参考答案2022.12一、选择题(本题共17小题,每小题6分,共102分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项正确,选对的得6分,选错的得0分。)题号123456789答案BCD题号10111213答案CCBA26.(共10分)(1)CH2=CH2(2分)、醛基(2分)(2)B、D(共2分,对一个1分,错一个0分)(3)2CH2=CH2+O22CH3CHO(2分,化学式错或无配平不给分,条件无或错扣1分)(4)(2分,同上)-7-\n27.Ⅰ(1)第三周期ⅦA族(2)C(3)5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+Ⅱ(1)(NH4)2SO4.2FeSO4.2H2O离子键和共价键(2)H++NH3=NH4+Fe2++2NH3.H2O==Fe(OH)2+2NH4+(3)2NH3+6CuO==Cu2O+N2+3H2O(4)取少量无机盐X于试管中加水溶解,滴加几滴KSCN溶液,无明显现象,再滴加少量氯水,若溶液出现血红色,则证明存在Fe2+.(其他合理答案也可)28.(1)△H=-746.5KJ/mol(2分)(2)①K=270(2分),不移动(1分)②CD(2分)③(2分)(3)B(2分)(4)①2NO+O2+4CO4CO2+N2(2分)②因为△H>0,△S<0,在任何情况下都不能自发进行。(2分)29.(1)H2O2(新制氯水等氧化剂,其它合理答案也给分)(1分),将Fe2+氧化为Fe3+(2分)(2)与H+反应,降低H+浓度,促使Fe3+彻底水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。(2分)(3)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2分)(4)蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤(2分)(5)B(1分),先产生白色沉淀后溶解(1分)(6)①97.00%(2分)②偏高(2分)-7-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:59:50 页数:7
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文章作者:U-336598

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