浙江省温州市求知中学高一化学上学期第二次月考试题

求知中学2022学年第一学期第二次月考高一化学试卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间80分钟。可能用到的相对原子质量：H1He4C12O16N14S32P31Cl35.5Si28Na23Mg24Fe56Cu64Ag108Ba137第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（共60分，30小题）1．下列物质属于盐的是（　　）A．Cu2（OH）2CO3B．Na2OC．Mg（OH）2D．CH3CH2OH2．下列属于碱性氧化物的是（　　）A．HClB．CO2C．CaOD．KOH3．如图是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（　　）A．蒸馏、蒸发、分液、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．分液、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、分液、蒸馏4．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA5．下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是（　　）A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．CO+CuOCu+CO2C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．2FeCl2+Cl2═2FeCl3-9-\n6．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D大理石甲烷氯化铜碳酸钠A．AB．BC．CD．D7．下列实验操作中错误的是（　　）A．蒸发操作时，当大部分固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8．某阴离子X2﹣有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（　　）A．m+2B．m+5C．a﹣m+2D．a﹣m﹣29．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（　　）A．150mL1mol•L﹣1NaCl溶液B．75mL2mol•L﹣1CaCl2溶液C．150mL2mol•L﹣1KCl溶液D．75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液10．实验室保存下列物质的方法，不正确的是（　　）A．少量的金属钠保存在煤油里B．烧碱溶液盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量Fe粉的试剂瓶中D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存11．关于原子结构的叙述正确的是（　　）A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8-9-\nD．原子的次外层电子数都是812．下列电离方程式中书写正确的是（　　）A．NaHSO4⇌Na++H++SO42﹣B．NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣C．HClO=H++ClO﹣D．MgCl2═Mg2++2Cl﹣13．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）A．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣D．K+、H+、SO42﹣、OH﹣14．检验下列物质的试剂、现象都正确的是（　　）选项被检验的物质使用的试剂或方法实验现象AFe3+KSCN溶液溶液出现血红色沉淀BSO2品红溶液品红溶液褪色，加热不能复原CNa+用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰DNH4+NaOH溶液、石蕊试纸加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝A．AB．BC．CD．D15．下列说法正确的是（　　）A．常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应B．检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条C．镁在空气中燃烧只生成氧化镁D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜16．下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（　　）A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸-9-\n17．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．往氨水中滴加氯化镁溶液：Mg2+2OH﹣═M(OH)2↓D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O18．用图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（　　）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色19．下列说法不正确的是（　　）A．氯气可用于合成药物B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多C．高压钠灯常用来广场照明D．镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件20．下列说法中不正确的是（　　）A．氟化银可用于人工降雨B．从海水中获取食盐不需要化学变化C．FeCl3溶液可用于制作印刷电路板D．绿矾可用来生产铁系列净水剂-9-\n21．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型离子化合物的是（　　）A．3和8B．1和16C．12和17D．6和1622．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）A．活泼金属与活泼非金属形成的都是离子键B．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料C．二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性D．化学反应的实质就是反应物中化学键断裂，生成物中形成新的化学键。23．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（　　）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定是金属钠C．该物质一定含钠元素D．该物质一定含钾元素24．下列物质与其用途相符合的是（　　）①N2﹣保护气②SiO2﹣光导纤维③AgI﹣人工降雨④碘﹣预防甲状腺肿大⑤MgO﹣耐高温材料⑥NaClO﹣消毒剂．A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部25．某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（　　）A．4B．8C．12D．1626．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（　　）A．ZYXWB．WXYZC．XYZWD．ZXYW27．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（　　）A．原子半径逐渐减小B．元素原子得电子能力逐渐增强C．最高正化合价逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增大-9-\n28．下列说法不正确的是（　　）A．铜呈紫红色．可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅C．可用丁达尔效应区分胶体和溶液D．镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件29．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（　　）XYZA．X元素的最外层电子数为2B．Y的气态氢化物的化学式为HYC．Z的最高价氧化物的化学式为ZO2D．X、Y、Z的单质中X单质最稳定30．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．下列判断错误的是（　　）A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．原子半径：X＞Y＞ZC．非金属性：X＞Y＞ZD．单质氧化性：X＞Y＞Z　第Ⅱ卷（非选择题，共40分）31（12分）．请回答下列问题（1）写出漂白粉有效成分的化学式　　。水玻璃的主要成分化学式是　　。（2）写出醋酸在水溶液中的电离方程式　　。（3）炼铁、制水泥、玻璃，需要共同的原料是　　。（4）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式　　　　　　　。-9-\n（5）写出二氧化硅与焦炭反应的化学方程式　　　　　　　。32（16分）推断题.已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：（1）B、D的元素名称分别为：　　、　　；（2）E在周期表中的位置为：　　，（3）C离子的结构示意图为：　　；（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为　　（用元素符号表示）；（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：　　（用对应的化学式表示）（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：　　；（7）写出E与水反应的离子方程式：　　．33.实验题（8分）．实验题（共1小题）某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。请回答：（1）写出图中仪器的名称：a　　，b　　。（2）棉球中NaOH溶液的作用是　　。（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是　　。A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．澄清石灰水D．碘水（4）下列说法正确的是　　。A．实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下-9-\nB．先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查C．实验开始后，洗气瓶①和③只溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性D．实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性　34．（4分）将Cu与CuO的混合物20.8g加到50mL18.4mol•L﹣1浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c（Cu2+）=0.3mol•L﹣1．（以上过程中硫酸始终是浓硫酸，不考虑气体在水中的溶解）试计算：（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为　　L.（2）溶解稀释后，氢离子的浓度为　　mol•L﹣1．　求知中学2022学年第一学期第二次月考高一化学参考答案一．选择题答案(60分）12345678910ACBBCBDCCB11121314151617181920BDADBBADBA21222324252627282930CDCDCDCBCB31（12分）.（1）Ca（ClO）2,Na2SiO3（2）CH3COOH⇌CH3COO-+H+-9-\n点燃（3）石灰石高温（4）.2Mg+CO22MgO+C（5）.5)SiO2+2CSi+2CO↑32.（16分）（1）　碳　、　钠　；（2）：　第三周期第ⅤⅡA族　，（3）　　；（4）　Na＞C＞O　（5）　HClO4＞H2CO3　（6）：（7）　Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO　．33（8分）(1）　分液漏斗　，　干燥管　。（2）　吸收尾气，防止SO2污染大气　。（3）　AC　。（4）　D　。34.（4分）(1)4.48L(2).0.84mol/L-9-