福建省龙岩市一级达标校2022届高三化学上学期期末质量检查试题

龙岩市一级达标校2022～2022学年第一学期期末高三教学质量检查化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）注意：1.请将试题的全部答案填写在答题卡上.2.可能用到的相对原子质量：Fe-56C-12H-1O-16Na-23S-32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1．暴露在空气中不易变质的物质是A．氯水B．漂白粉C．纯碱D．亚硫酸钠2．四块铜片在酒精灯上灼烧后分别插入足量的下列溶液，铜片质量可恢复到加热前的是A．硝酸B．乙醇C．石灰水D．稀盐酸3．氯仿（CHCl3）未密封保存，在空气中会发生2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl生成剧毒的光气（COCl2）。氯仿发生的反应属于A．取代反应B．置换反应C．氧化反应D．加成反应4．将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是A．10mL0.4mol·L-1的盐酸B．10mL0.3mol·L-1MgCl2溶液C．10mL0.5mol·L-1NaCl溶液D．10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液5．下列各组离子，在pH=0条件下能大量共存的A．Fe2+、K+、SO42—、NO3—B．Na+、K+、[Al(OH)4]—、Cl—C．Na+、K+、Cl—、HCO3—D．Al3+、Ba2+、NO3—、Cl—6．把一套以液化石油气（主要成分为C3H8和C4H10）为燃料的炉灶，现改用天然气（主要成分为CH4）为燃料，需要调整进入炉灶的燃料气和空气的量。正确方法为A．同时调大燃料气和空气的量B．同时调小燃料气和空气的量C．只需调大燃料气的进气量D．只需调大空气的进气量7．下列涉及有机物的说法正确的是A．一定条件下，淀粉、蔗糖和氨基酸都可水解B．用新制氢氧化铜悬浊液可以区别葡萄糖、乙酸溶液C．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴D．甲烷、乙烯、甲苯都可使酸性高锰酸钾溶液褪色8．下列描述正确的是A．常温下，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中，c(NH4+)=c(Cl_)B．可用NaOH溶液除去MgCl2溶液中少量的FeCl3C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑D．向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-①②③④9．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物B．装置②可用于检验火柴头燃烧产生的SO2C．装置③可用乙醇萃取碘水中的碘D．装置④可用于实验室制取和收集少量氨气-7-\n10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．56g铁粉在22.4L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NAB．12gNaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NAC.44gC3H8中含有的共用电子对数目为10NAD．t℃时，1LpH＝6.5的纯水中，含OH－的数目为10-7.5NA11．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中物质b中物质c中收集气体d中物质A浓氨水CaONH3H2OB浓NaOH铝屑H2H2OC浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液D浓硝酸CuNO2NaOH溶液12．向恒温恒容密闭容器中加入1molHI，发生下列反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，△H>0。达到平衡后，往容器中再加入1molHI，有关说法正确的是A．平衡不移动，HI平衡转化率不变B．平衡向右移动，HI平衡转化率不变C．平衡向左移动，HI平衡转化率减小D．平衡向右移动，HI平衡转化率增大13．一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3）是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl＋2ZnZnI2＋ZnCl2。以下判断正确的是A．ICl3与水反应的产物为HI和HClOB．ICl3与KI反应时，氯元素被还原C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为：ICl+2OH—=IO—+Cl—+H2OD．ICl与水的反应属于氧化还原反应14．用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的原理是使乙醛分别在两极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。有关说法不正确的是A．图中燃料电池的a极应通入氧气B．乙醇在阴极产生C．电解过程中，阴极区有NaOH产生D．每生成1mol乙酸，理论上至少消耗标况下氧气22.4L组分浓度/mol·L-115．常温下，0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法不正确的是A．HA为弱酸B．该混合液pH>7C．图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D．该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)-7-\n二、非选择题（本卷包含5题，共55分）16.（10分）X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知：①X元素的原子半径是所有原子中最小的；②Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍。③Y与R可以形成YR与YR2两种化合物，其中一种是造成温室效应的物质之一。④W与R能形成原子个数之比为2：1和1：1的离子化合物甲和乙。根据要求回答问题：（1）R在周期表中的位置是_______________；甲的电子式是___________。（2）元素Y、R的最简单氢化物的稳定性由大到小顺序为（填化学式）。（3）X2R与乙反应的化学方程式是__________________。（4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污，其原理是（用离子方程式表示）。欲使0.1mol·L-1该溶液中浓度最大的阳离子与浓度最大的阴离子浓度之比=2，可以加入的物质是（填一种）。17．（8分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们有如右图反应关系。根据要求回答问题：（1）若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染。写出D转化成C的反应化学方程式。（2）若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H1、△H2、△H3，则它们之间的关系为_______________________（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）（3）若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，请写出工业上用D制备A的化学方程式__________________________。（4）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种气态非金属单质。请简要说明实验室保存D溶液的方法。18．（12分）许多尾气中含有NOX、SO2等造成空气污染的气体。根据要求回答下列问题：（1）已知：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)。①密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)变化曲线如图所示。据此判断，升高温度，该反应的平衡常数（选填“增大”、“减小”“不变”）。②NO对臭氧层破坏会起催化作用，其主要过程为：Ⅰ.O3O＋O2Ⅱ.NO＋O3→NO2＋O2Ⅲ.。（请写出“Ⅲ”中的化学反应方程式。)（2）将CO2和H2合成二甲醚(CH3OCH3)已取得了较大的进展，其化学反应为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）①1g二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物，放出能量qkJ，请写出该反应的热化学方程式；pH864210203040加入盐酸体积（ml）②二甲醚可以作为燃料电池的燃料，若用硫酸做电池中的电解质溶液，请写出该燃料电池工作时负极电极反应式。（3）室温条件下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1的NaOH溶液和氨水，右图是滴定其中一种溶液-7-\n时，所得混合液的pH与加入盐酸体积的关系曲线图。①该曲线表示滴定（填“NaOH”或“氨水”）的过程；②当向20.00mLNaOH溶液中加入vmL盐酸时，所得混合溶液pH=12，则v=。（保留2位小数）19．（12分）皮革工业污泥中含较多的Cr，工业采用以下工艺制得M[Cr(OH)(H2O)5SO4]。滤渣甲滤液甲含铬酸浸调滤液污泥pH=1pH=8调pH氧化分离M稀硫酸X针铁矿NaOHH2O2过滤SO2过滤针铁矿过滤过滤SO2NaOH稀硫酸调pHX含铬污泥酸浸pH=1H2O2氧化调滤液pH=8M滤液甲乙滤渣甲分离针铁矿过滤过滤SO2NaOH稀硫酸调pHX含铬污泥酸浸pH=1H2O2氧化调滤液pH=8M滤液甲乙滤渣甲分离已知：①工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+。②常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Al3+Cu2+Mg2+Cr3+开始沉淀时的pH1.93.74.79.3---沉淀完全时的pH3.28.06.711.19(>9溶解)（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是________________（任写一条）。（2）调节pH所用X可以选用。A．NaOHB．Na2CO3C．H2SO4D．HNO3（3）加入H2O2目的是把Cr(OH)3沉淀转化为Cr2O72-，写出该反应的离子方程式。针铁矿组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是______________。（4）调滤液至pH=8，Al3+、Cu2+、Mg2+中的_________将转化为沉淀。（5）若滤液甲的pH=a，则溶液中c(Cu2+)=。（25℃时的Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）20．（13分）某兴趣小组利用下列实验装置进行探究实验。根据要求回答下列问题：（1）装置中长颈漏斗的作用有导气、。（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是。（3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是。a.NaCl溶液b.酸性KMnO4c.FeCl3d.Na2S溶液（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是_________。（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，-7-\n但仍有轻微浑浊。实验ii：用右图F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊。①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是；②气体X不可以是________（填序号）。a．CO2b．O3c．N2d．NO2③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）：。-7-\n-7-\n-7-