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福建省龙岩市一级达标校2022学年高二化学上学期期末质量检查试题

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福建省龙岩市一级达标校2022-2022学年高二上学期期末质量检查化学试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Fe-56一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共45分)1.下列物质中属于强电解质的是A.NH3·H2OB.Cl2C.NaCl溶液D.NaHCO32.在不同条件下分别测N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应速率,其中表示该反应速率最快的是A.v(N2)=3mol·L-1·min-1B.v(NH3)=2mol·L-1·s-1C.v(H2)=2.5mol·L-1·s-1D.v(NH3)=10mol·L-1·min-13.铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接,锈蚀最快的铁水管所连接的是A.塑料水龙头B.铁水龙头C.铜水龙头D.陶瓷水龙头4.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是A.Ba2+、Mg2+、Cl-、CO32-B.Fe3+、K+、I-、SO42-C.K+、NH4+、NO3—、OH—D.Al3+、NH4+、NO3—、Cl—5.下列说法错误的是A.化学反应必然伴随能量的变化B.放热反应不一定是自发进行C.化学反应一定有化学键的断裂与形成D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应6.现将足量的AgCl(s)分别放入下列物质中,所得溶液中c(Ag+)浓度最小是A.10mL0.1mol·L-1MgCl2溶液B.20mL0.5mol·L-1AgNO3溶液   C.40mL0.1mol·L-1HCl溶液D.5mL蒸馏水7.用石墨电极,电解一定浓度的下列四种物质的水溶液。电解一段时间后,若只往所得溶液中适量的水,可以恢复到电解前的状态。该物质是A.AgNO3B.NaClC.KOHD.CuCl28.下列溶液一定呈中性的是A.c(H+)×c(OH-)=10-14的溶液B.n(H+)=n(OH—)的溶液C.c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液D.pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液9.25℃、101kPa下,1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,则下列热化学方程式书写正确的是A.2H2O(l)===2H2(g)+O2(g);ΔH=+571.6kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=-571.6kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=+571.6kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-285.8kJ·mol-110.下列化学反应表示正确的是A.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.用惰性电极电解饱和NaCl溶液:2H++2Cl-Cl2↑+H2↑-5-\nC.用石墨作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为:Fe-3e-=Fe3+11.室温下,对于CH3COONa的说法下列判断正确的是A.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B.升高温度,c(OH—)与c(CH3COO—)的比值将减小C.CH3COONa稀溶液加水稀释时,溶液中各离子浓度均减小D.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)12.通过NO传感器可监测NO的含量,其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.该装置实现化学能向电能的转化B.该电池的总反应为2NO+O2=2NO2C.NiO电极的电极反应式:NO+O2--2e—=NO2D.当有2.24L的O2参与反应时,转移了0.4mole—13.某一容器中发生如下反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g);ΔH=QkJ·mol-1在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的关系如图所示。下列判断正确的是A.p2>p1且Q<0B.p2>p1且Q>0C.p2<p1且Q<0D.p2<p1且Q>014.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸化学式HFHClOH2CO3电离平衡常数6.8×10-44.7×10-8K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11下列推断正确的是A.常温下,同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液,前者的pH较小B.若某溶液中c(F—)=c(ClO—),往该溶液中滴入HCl,F-比ClO-更易结合H+C.往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,所得溶液中c(HCO3—)先增大后减小D.同温下,等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应,消耗等量的NaOH15.相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量:23.15kJ②0.92.70.2放出热量:QkJA.容器①、②中反应的平衡常数相等B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/7C.容器②中达到平衡时放出的热量Q=23.15kJD.若其他条件不变,把容器①的体积改为0.5L,则平衡时放出的热量小于23.15kJ二、非选择题(本卷包含5题,共55分)-5-\n16.(13分)T℃时,在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应,且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示。已知:物质A、B、C均为气态、D为固态,正反应是吸热反应。根据要求回答下列问题:(1)容器中反应的化学方程式为。(2)前2min,v(A)=______________mol·(min·L)-1。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。A.混合气体的压强不变B.混合气体的密度不变C.消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的DD.B的物质的量不变(4)T℃时,该反应的平衡常数K=_________________(保留小数点后两位)。(5)反应达到平衡后,改变下列措施能使A的转化率增大的是________(填选项字母)。A.只增加A的物质的量B.移走一部分DC.升高反应体系的温度D.把容器的体积缩小一倍(6)T℃时,容积为1L的密闭容器中,起始时充入0.2molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD,此时v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。17.(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题(1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是(用离子方程式表示)。(2)常温下,取0.2mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1MOH溶液等体积混合,测得混合溶液后的pH=5。写出MOH的电离方程式:。(3)0.1mol/L的NaHA溶液中,已知有关粒子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HA—)>c(H2A)>c(A2-)①该溶液中c(H+)c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)。②作出上述判断的依据是(用文字解释)。(4)含Cr2O的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O。为了使废水的排放达标,进行如下处理:绿矾、H+(I)石灰水(II)①绿矾化学式为FeSO4·7H2O。反应(I)的离子方程式为。②若处理后的废水中c(Cr3+)=3.0×10-6mol·L-1,则废水中c(Fe3+)=_________mol·L-1。(Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)催化反应室1催化反应室2二甲醚甲醇催化反应室318.(6分)甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备甲醇和二甲醚的工业流程如下:根据要求回答下列问题:(1)“反应室1”在一定条件下反应的化学方程式为。 (2)水煤气合成二甲醚的三步反应如下:①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.3kJ·mol-1完成热化学反应方程式:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g);ΔH=。-5-\n(3)某科研机构研制的一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC),该电池有较高的安全性。该电池总反应为CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O,其工作原理如图所示。电极a的电极反应式为 。19.(12分)研究表面,可用NaBH4与水反应制氢氧燃料电池的氢气:BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑(实质为水电离产生的H+被还原)。下表为pH和温度对本反应中NaBH4半衰期的影响(半衰期是指反应过程中,NaBH4的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间)。体系pH不同温度下NaBH4的半衰期(min)0℃25℃50℃75℃84.32×1006.19×10-18.64×10-21.22×10-2104.32×1026.19×1018.64×1001.22×100124.32×1046.19×1038.64×1021.22×102144.32×1066.19×1058.64×1041.22×104根据要求回答下列问题:(1)NaBH4与水反应后所得溶液显碱性,则溶液中各离子浓度大小关系为___________。(2)从上表可知,温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响?答:。(3)反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响?答:。(4)实验表明,将NaBH4溶于足量水,释放的H2比理论产量少得多(即反应一段时间后有NaBH4剩余也不再反应)。其可能原因是。20.(12分)某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况,进行了如下实验。(1)取一定量的冰醋酸配制250mL0.5000mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和___________。(2)用上述0.5000mol·L-1的醋酸溶液再进行稀释,为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度,用0.2000mol·L-1的NaOH溶液对25.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)25.0525.0023.8024.95则该醋酸溶液的浓度为________________。(3)实验(2)中,滴定过程中pH变化曲线如图所示(室温条件下)。①滴定过程中,当滴加12.50mLNaOH时,所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为。②当滴加25.00mLNaOH时,反应后测得混合溶液的pH=9。则混合溶液中:水的电离度是纯水的倍;c(OH-)-c(CH3COOH)= mol·L-1。-5-\n龙岩市一级达标校2022~2022学年第一学期期末高二教学质量检查化学试题参考答案选择题(本题共有15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意。)二、非选择题(本题包含5题,共55分)16.(共13分)(1)2A+B3C+D(3分,写“=”扣1分)(2)0.4(2分)(3)B、D(2分,漏选得1分、错选不得分)(4)1.69(2分)(5)C(2分)(6)=(2分,写“等于”不给分)17.(共12分)(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2分,写“=”和“↓”不得分)(2)MOHM++OH-(2分,写“=”不得分)(3)①<(2分,写“小于”不给分)②NaHA溶液显碱性,说明HA-水解程度大于电离程度(2分)(4)①Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(2分)②2×10-13(2分)18.(共6分)(1)CH4+H2OCO+3H2(2分)(2)-246.4kJ·mol-1(2分,无单位不得分)(3)CH3OCH3-12e-+3H2O2CO2+12H+(2分)19.(共12分)(1)c(Na﹢)>c(BO2﹣)>c(OH-)>c(H+)(3分)(2)温度升高25℃,反应速率加快约7倍(3分,若答“温度越高,反应速率越快”给2分)(3)pH减小2个单位,反应速率加快100倍(3分,若答“pH值越大,反应速率越慢”给2分)(4)随着反应进行,溶液的pH值逐渐增大,反应速率变小,当pH值大于12时,半衰期很长,反应速率很小,可以认为反应停止。(3分)-5-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:50:01 页数:5
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文章作者:U-336598

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