福建省龙岩市非一级达标校2022学年高二化学上学期期末质量检查试题

福建省龙岩市非一级达标校2022-2022学年高二化学上学期期末质量检查试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.下列物质中属于强电解质的是A．NH3·H2OB．Cl2C．NaCl溶液D．NaHCO32．在不同条件下分别测N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的反应速率，其中表示该反应速率最快的是A．v(N2)＝3mol·L-1·min-1B．v(NH3)＝2mol·L-1·s-1C．v(H2)＝2.5mol·L-1·s-1D．v(NH3)＝10mol·L-1·min-13．在空气中，如图所示的四种情况里，可以加快铁的腐蚀的是ABCD4．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是A．Ba2+、Mg2+、Cl-、CO32-B．Fe3+、K+、I-、SO42-C．K+、NH4+、NO3—、OH—D．Al3+、NH4+、NO3—、Cl—5．下列说法错误的是A．化学反应必然伴随能量的变化B．放热反应不一定是自发进行C．化学反应一定有化学键的断裂与形成D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应6．现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，所得溶液中c(Ag+)最小是A．10mL0.2mol·L-1MgCl2溶液B．20mL0.5mol·L-1AgNO3溶液C．40mL0.3mol·L-1HCl溶液D．15mL0.1mol·L-1AlCl3溶液  7．用石墨电极，电解一定浓度的下列四种物质的水溶液。电解一段时间后，若只往所得溶液中适量的水，可以恢复到电解前的状态。该物质是A．AgNO3B．NaClC．KOHD．CuCl28．下列水溶液的浓度均为0.1mol.L-1，其中溶液pH最小的是A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．NaHSO4溶液D．NH4Cl溶液9．下列溶液一定呈中性的是A．c(H+)×c(OH-)=10-14的溶液B．n(H+)=n(OH—)的溶液C．c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液10．25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是A．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝+571.6kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝+571.6kJ·mol－1-6-\nD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol－111．下列化学反应表示正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑C．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe-3e-=Fe3+12．室温下，对于CH3COONa的说法下列判断正确的是A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．升高温度，c(OH—)与c(CH3COO—)的比值将减小C．CH3COONa稀溶液加水稀释时，溶液中各离子浓度均减小D．c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na＋)13．用如图装置进行实验（A为电流计），观察到现象：Cu电极上产生大量的无色气泡。下列说法正确的是A．电子由Cu电极流向Fe电极B．盐桥中的阳离子移向左池C．Fe电极为负极，Cu电极为正极D．Cu电极的电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+14．某一容器中发生如下反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)；ΔH=QkJ·mol－1在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的关系如图所示。下列判断正确的是A．p2>p1且Q<0B．p2>p1且Q>0C．p2<p1且Q<0D．p2<p1且Q>015．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HFCH3COOHHClOH2CO3电离常数6.8×10－41.7×10－54.7×10－8K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11下列推断正确的是A．弱酸的酸性强弱：HF<HClOB．同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较大C．将碳酸钠粉末加入到0.1mol·L_1HClO溶液中，不发生反应D．中和等体积、等pH的HF和CH3COOH溶液，消耗等量的NaOH二、非选择题（本卷包含5题，共55分）16．（12分）T℃时，在容积为0.5L-6-\n的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示。已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应。根据要求回答下列问题：（1）容器中反应的化学方程式为。（2）前2min，v(A)＝______________mol·（min·L）－1。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度不变C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的DD．B的物质的量不变（4）T℃时，该反应的平衡常数K＝_________________（保留小数点后两位）。（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是________（填选项字母）。A．只增加A的物质的量B．移走一部分DC．升高反应体系的温度D．把容器的体积缩小一倍17．（12分）请仔细观察下列三种装置的构造示意图。根据要求回答问题：图1电解精炼铜图2碱性锌锰电池图3铅-硫酸蓄电池（1）电解精炼铜（如图1）时，b极材料是________(填“纯铜”或“粗铜”)；其电解质溶液能否用CuCl2替代？答：________（“能”或“否”）。（2）碱性锌锰电池（如图2）的总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，该电池的负极反应式为______________________。若有0.65g锌参与了电池反应，则转移电子的物质的量为mol。（3）铅－硫酸蓄电池（如图3）放电过程中，负极的电极反应式为，充电时，Pb电极应接电源的______极（填“正极”或“负极”)。18．（13分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是（用离子方程式表示）。（2）常温下，取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5。写出MOH的电离方程式：。（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性。则①该溶液中c（H2A）c（A2－）（填“>”、“<”或“=”）。②作出上述判断的依据是（用文字解释）。（4）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾、H+（I）石灰水（II）①绿矾为FeSO4·7H2O。反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为。②常温下若处理后的废水中c(Cr3＋)=6.0×10－7mol·L－1，则处理后的废水的pH=______。（Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31）19.（6分）甲醇(CH3OH)和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备甲醇和二甲醚的工业流程如下：-6-\n催化反应室1催化反应室2二甲醚甲醇催化反应室3根据要求回答下列问题：（1）“反应室1”在一定条件下反应的化学方程式为。 （2）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.3kJ·mol-1完成热化学反应方程式：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)；ΔH=20.（12分）酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一。Ⅰ.某研究性学习小组准确进行了如下实验，称取1.00g不纯的苛性钠样品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知浓度为0.040mol·L－1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应）。根据要求回答下列问题：（1）配制250mL0.040mol·L－1的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________________和______________。（2）为测定该苛性钠溶液的准确浓度，几次滴定消耗盐酸的体积如下：实验序号1234消耗盐酸溶液的体积(mL)20.0520.0022.1019.95①计算苛性钠浓度时，哪次实验的数据不宜采用？答：________。（填实验序号）②该苛性钠溶液的浓度为___________。（3）若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，对测定结果有怎样的影响？答：______________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。Ⅱ.在另一次实验中，研究性小组将V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液均匀混合后，测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL)。（4）下列叙述中正确的是_________A．该实验的环境温度为22℃B．当V1=40时，溶液中c(Na+)<c(Cl—)C．NaOH溶液的浓度为1.0mol·L-1D．保持其他条件不变，只将HCl改为CH3COOH进行实验，也得到如图的实验结果-6-\n龙岩市非一级达标校2022～2022学年第一学期期末高二教学质量检查化学试题参考答案一、选择题（每题3分，共45分）二、非选择题（本大题共5题，共55分）16．（12分）（1）2A+B3C+D（3分，写“=”，扣1分）（2）0.4（2分）（3）BD（2分，多选不给分，漏选1个扣1分）（4）1.69（2分）（5）C（2分，多选不给分）-6-\n19．（6分）（1）H2O＋CH4CO＋3H2（3分，不写条件扣1分）（2）-246.4kJ·mol-1（3分，漏写单位扣1分）20．（12分）（每空各2分）（Ⅰ）（1）250ml容量瓶胶头滴管（写“容量瓶”不给分）（2）①3②0.080mol·L-1（3）偏大（Ⅱ）（4）B-6-