福建省龙岩市非一级达标校2022学年高一化学上学期期末质量检查试题

福建省龙岩市非一级达标校2022-2022学年高一上学期期末质量检查化学试题2．可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cu-64Ba-137一、选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，共45分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．海水中存在大量镁单质C．大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．计算机芯片的材料是二氧化硅2．下列用品的有效成分及用途对应错误的是ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂3．除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可行的办法是A．加铁粉B．通Cl2C．加铜粉D．滴入KSCN溶液4．下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．光导纤维是以硅为主要原料制成的C．可依据是否有丁达尔现象区分溶液与胶体D．Fe(OH)3难溶于水，不存在氢氧化铁胶体5．下列反应中，属于氧化还原反应的是①2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O+O2↑②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑③Cl2＋H2O==HCl＋HClO④Na2O＋H2O===2NaOHA．①②③B．①④C．②③D．全部6．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物D．还原产物-5-\n7．研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C＝砒霜(As2O3)”,这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性8．NA表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是A．标准状况下11.2L氯气B．17g氨气C．0.8mol氧气D．常温常压下，36mL的H2O9．下列实验现象的叙述，正确的是A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生Na2O固体B．HClO见光分解生成H2O和Cl2C．钠投入水中，将沉入水底并熔化成小球、且有气泡产生D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色10．0.3L1mol·L-1FeCl3溶液与0.1L3mol·L-1KCl溶液中的Cl-的物质的量之比A．5：2B．3:1C．2：5D．1：111．能大量共存离子组是A．Ag＋、MnO4－、Na＋、Cl－B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－C．Al3+、H＋、I－、Cl－D．Mg2＋、K＋、OH－、SO42－12．下列反应的离子方程式不正确的是A．用盐酸清除水垢CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑+H2OB．Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe3+＋H2↑C．澄清石灰水跟稀盐酸:H++OH-＝H2OD．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应HCO3-+OH-=H2O+CO32-13．下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是ABCD试样NaCl溶液(Na2CO3)NaCl固体(I2)CO2(SO2)NaHCO3溶液(Na2CO3)除杂试剂或方法澄清石灰水加热NaOH溶液加热14．下列变化，加入还原剂可以实现的是A．Ag→Ag+B．Cu→CuOC．Fe2O3→FeOD．NO→NO215．用铝箔包装0．1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）A．O2和H2的混合气体B．1.12LH2C．大于1.12LH2D．小于1.12LH2二、填空题（共55分）-5-\n16．（8分）有以下几种物质：①NaOH②HCl③SO2④CaCO3⑤Fe2O3。回答有关问题：（1）属于碱性氧化物的是_______（填编号）；（2）具有漂白性的物质是（填编号）；（3）③与过量①的溶液反应的离子方程式为；（4）①常常用于吸收多余的氯气，反应的化学方程式为。17．（12分）哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。（1）写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式：；检验氨气已收集满的方法是：用湿润的色石蕊试纸靠近集气瓶口，现象为试纸变为_______色；（2）用图装置进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是、；（3）自然界中固氮过程很多。打雷时发生的固氮反应方程式为；（4）氨气是制取硝酸的基本原料。①请写出氨催化氧化生成为NO的方程式；②产物NO能发生下列反应：aNO+bO2+cH2O===dHNO3从电子得失相等角度分析可知a:b=。18．（13分）某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。ABC【实验探究】（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：；（2）A装置中品红溶液颜色（填“褪色”或“不褪色”），证明含有气体；（3）装置B的作用是除去某种气体，这主要是利用了该气体的性质来实现目的；【实验讨论】（4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义。你认为应该在B、C装置之间连接下图中的装置，以确认SO2是否除尽；【联系实际】（5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是_________，二氧化碳造成的环境影响主要是_______。（每空格只填一个选项）A．酸雨B．破坏臭氧层C．温室效应D．光化学烟雾19．（10分）某无色透明溶液中只可能大量存在OH-、Cl-、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。（1）溶液显无色，说明原溶液中不存在的离子是_______；（2）取少量原溶液加入铝粉有气体放出，说明原溶液中肯定存在的离子是___________；该反应除产生气体外，另一种生成物的化学式是_________________；（3）另取少量原溶液加入过量稀硝酸，再加几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀。-5-\n该过程中发生2个反应，对应的离子方程式是、。20．（12分）Fe、Ca是重要的金属元素。运用所学知识，回答下列问题。（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：；（2）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，该现象说明该溶液中含有的离子是；②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是；A．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+B．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+C．观察溶液是否呈浅绿色（3）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3~2.7×10-3mol·L-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml5.0×10-3mol·L-1KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）①配制5.0×10-3mol·L-1KMnO4200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是g；②每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为mol；③此人血液中的Ca2+的浓度为mol·L-1。-5-\n龙岩市非一级达标校2022～2022学年第一学期期末高一教学质量检查化学试题参考答案选择题（每题3分，共45分）二、非选择题（本大题共5题，共55分）16.（8分）（各2分）（1）⑤（2）③（3）SO2+2OH-=SO32-+H2O（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O17.（12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）红蓝（1+1分）（2）易溶于水水溶液显碱性（1+1分）（3）N2+O2=2NO（2分）（4）①4NH3+5O2=4NO+6H2O（2分）②4:3（2分）18.（13分）（1）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）（2）褪色（1分）SO2（或二氧化硫）（2分）（3）还原性（2分）（4）a（2分）（5）AC（每空2分，共4分）19．（10分）（各2分）（1）Cu2+（2）OH-Na[Al(OH)4]（3）OH-+H+=H2OAg++Cl-=AgCl↓-5-