福建省龙岩市非一级达标校2022届高三化学上学期期末质量检查试题

龙岩市非一级达标校2022～2022学年第一学期期末高三教学质量检查化学试题(考试时间：90分钟满分：100分)注意：1.请将试题的全部答案填写在答题卷上．2.可能用到的相对原子质量：Fe-56C-12H-1O-16一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分)1.暴露在空气中不易变质的物质是（）A.氯水B.漂白粉C.纯碱D.亚硫酸钠2.常温下可用铝质容器储运的试剂是（）A.硝酸B.乙醇C.石灰水D.稀盐酸3.氯仿(CHCl3)未密封保存，在空气中会发生2CHCl3+02=2COCl2+2HCl生成剧毒的光气(COCl2)。氯仿发生的反应属于（）A.取代反应B.置换反应C.氧化反应D.加成反应4.将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c(Ag+)最小的是（）A.10mL0.4mol.L-1的盐酸B.10mL0.3mol.L-1MgCl2溶液C.10mL0.5mol.L-1NaCl溶液D.10mL0.1mol.L-1A1C13溶液5.下列各组离子，在pH=0条件下能大量共存的是（）A.Fe2+、K+、S042-、N03-B.Na+、K+、[A1(OH)4]-、Cl-C.Na+、K+、C1-、HC03-D.Al3+、Ba2+、N03-、C1-6.把一套以液化石油气(主要成分为C3H8和C4H10)为燃料的炉灶，现改用天然气(主要成分为CH4)为燃料，需要调整进入炉灶的燃料气和空气的量。正确方法为（）A.同时调大燃料气和空气的量B.同时调小燃料气和空气的量C.只需调大燃料气的进气量D.只需调大空气的进气量7.下列涉及有机物的说法正确的是（）A.一定条件下，淀粉、蔗糖和氨基酸都可水解B.用新制氢氧化铜悬浊液可以区别葡萄糖、乙酸溶液C.苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴D.甲烷、乙烯、甲苯都可使酸性高锰酸钾溶液褪色8.下列描述正确的是（）A.常温下，pH=7的NH4C1与NH3.H20混合溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)B.可用NaOH溶液除去MgCl2溶液中少量的FeCl3C.足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++N03-=Fe3++2H20+NO↑D.向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有S042-9.关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）6\nA.装置①可用于分离I2与NH4CI混合物B.装置②可用于检验火柴头燃烧产生的S02C.装置③可用乙醇萃取碘水中的碘D.装置④可用于实验室制取和收集少量氨气10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（）A.56g铁粉在22.4L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NAB.O.1molNaHS04晶体中含有的阳离子数为0.2NAC.44gC3H8中含有的共用电子对数目为10NAD.t°C时，1LpH=6.5的纯水中，含OH-的数目为10-7.5NA11.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中物质b中物质c中物质d中物质A浓氨水CaONH3H2OB浓NaOH铝屑H2H2OC浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液D浓硝酸CuNO2NaOH溶液下表为某学生进行的两组实验：反应物Na2S2O3溶液H2SO4溶液水甲0.1mol•L-110mL0.1mol•L-110mL5mL乙0.2mol•L-15mL0.2mol•L-15mL20mL若其他条件均相同，上述两组实验中，对应反应的反应速率关系为（）A.甲>乙B.甲<乙C.甲=乙D.无法判断13.X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（）A.原子的电子层数：X>YB.对应的简单离子的还原性：X>YC.气态氢化物的稳定性：X>YD.氧化物对应水化物的酸性：X>Y14.某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成。放电时，电极反应分别为：Zn+20H--2e=Zn(OH)2Ag2O+H20+2e-=2Ag+20H-下列说法中，正确的是（）A．锌为正极，电极上发生了氧化反应B．溶液中的OH-向正极移动,K+和H+向负极移动C．放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变D．常温下，该电池总反应为非自发的氧化还原反应6\n15．常温下，0.2mo1•L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（）A．HA为弱酸B．该混合液pH>7C．图中X表示HA，Y表示OH一，Z表示H+D：该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)非选择题(本卷包含5题，共55分)16．(10分)X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知：①X元素的原子半径是所有原子中最小的；②Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍。③Y与R可以形成YR与YR2两种化合物，其中一种是造成温室效应的物质之一。④W与R能形成原子个数之比为2：1和l：1的离子化合物甲和乙。根据要求回答问题：(1)R在周期表中的位置是。(2)Y、R、W三种元素的原子半径由大到小顺序为(用元素符号表示)。(3)X2R与乙反应的化学方程式是。(4)元素Y、R、w形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污，其原理是(用离子方程式表示)。0.1mol·L-1该溶液中，各种阴离子的浓度由大到小关系为。17．(8分)A、B、C、D均为中学化学常见的、含同种元素的纯净物，A为单质，它们间有如右图反应关系。根据要求回答问题：(1)若A是大气中含量最多的气体，D为红棕色气体。则D转化成C的反应化学方程式为。(2)若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和C02(g)，且通过与02(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为lmol时，反应①、②、③的焓变依次为△H1、△H2、△H3，则它们之间的关系为(用含△H1、△H2、△H33的代数式表示)。(3)若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为海水中富含的物质，请写出工业上用D制备A的化学方程式。(4)往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的硝酸银、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，且反应④为C与A的反应。请简述实验室保存D溶液的方法。18．(12分)许多尾气中含有NOx、S02等造成空气污染的气体。根据要求回答下列问题：(1)已知：N02(g)+CO(g)≒C02(g)+NO(g)。①密闭容器中发生该反应时，c（C02）随温度（T）变化曲线如图所示。据此判断，升高温度，该反应的平衡常数(选填“增大”、“减小”、“不变”)。②NO对臭氧层破坏的主要过程为：Ⅱ.NO+03→N02+02Ⅲ.N02+O→6\nNO+02该过程中NO的作用为。将C02和H2合成二甲醚(cH30CH3)已取得了较大的进展，其化学反应为：2C02(g)+6H2(g)≒cH30CH3(g)+3H20(g)①1mol二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物，放出能量qkJ，请写出该反应的热化学方程式；②二甲醚可以作为燃料电池的燃料，若用硫酸做电池中的电解质溶液，请写出该燃料电池工作时正极电极反应式。(3)室温条件下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mo1．L-1的NaOH溶液和氨水，右图是滴定其中一种溶液时，所得混合液的pH与加入盐酸体积的关系曲线图。①该曲线表示滴定(填“NaOH”或“氨水”)的过程；②当向20.00mLNaOH溶液中加入vmL盐酸时，所得混合溶液pH=12，则v=。(保留2位小数)19．(10分)皮革工业污泥中含较多的Cr，工业采用以下工芝制得M[Cr(OH)(H20)5S04]。已知：①工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+。②常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Al3+Cu2+Mg2+Cr3+开始沉淀时的pH1.93.74.79.3---沉淀完全时的pH3.28.06.76.79（>9溶解）(1)酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是（任写一条）。(2)调节pH所用X可以选用。A.NaOHB.Na2C03C.H2S04D.HN03(3)加入H202目的，是把Cr(OH)3沉淀转化为Cr2072-。该转化过程中，消耗的H202与Cr(OH)3的物质的量之比为。(4)调滤液至pH=8，则滤液中将转化为沉淀(选填Al3+、Cu2+、Mg2+)。(5)若滤液甲的pH=a，则溶液中c(Cu2+)=。(25°C时的Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)20．(15分)某兴趣小组利用下列实验装置进行探究实验。6\n根据要求回答下列问题：(1)装置中长颈漏斗的作用有导气、。(2)利用装置C可以证明S02具有漂白性，C中盛放的溶液是；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是。(3)通过观察D中现象，即可证明S02具有氧化，D中盛放的溶液可以是。a．NaCl溶液b．酸性KMn04c．FeCl3d．Na2S溶液(4)研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是。(5)为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。实验ii：用右图F装置代替上述实验中的A装置(其他装置不变)，连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70％H2S04溶液，结果B中没有出现浑浊。①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是；②气体X不可以是(填序号)。a．C02b．03c．N2d．N02③B中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示)：。龙岩市非一级达标校2022～2022学年第一学期期末高三教学质量检查化学试题参考答案一、选择题（每题3分，共45分）题号12345678选项CACBDCBA题号9101112131415选项BCDACCC二、非选择题（55分）16．（10分）（1）第二周期第ⅥA族（2分）（2）Na＞C＞O（2分）（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）（4）CO32－+H2OHCO3－+OH－（2分）c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)6\n（2分）17．（8分）（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）（2）△H2=△H1+△H3（2分）（3）2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑（2分）（4）加入适量铁粉与适量稀盐酸（2分）18．（12分）（1）①减小（2分）②作催化剂或催化作用（2分）（2）①CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=－qKJ.mol－1（3分）②O2+4e－+4H+=2H2O（2分）（3）①氨水（1分）②16.36mL（2分）19．（10分）（1）升温或搅拌或多次浸取或适当延长酸浸时间或适当提高酸的浓度等（2分）（2）AB（2分）（3）3：2（2分）（4）Al3+、Cu2+（2分）（5）2.2×108-2amol·L－1（2分）20．（15分）（1）防倒吸（1分）（2）品红溶液（2分）取少量褪色后的溶液于试管中加热（2分）（3）d（2分）（4）BaSO4（2分）（5）①除去BaCl2溶液中的O2（2分）②bd（2分）③2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（2分）6