辽宁省葫芦岛协作校高二化学上学期第一次月考试题

葫芦岛协作校2022-2022高二第一次月考化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23Al∶27S∶32Cl∶35.5一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1．化学与生活密切相关。下列分析不正确的是()A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B．食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时无需对其用量进行严格控制C．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质D．绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学2．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成3．2022年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路—“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是()①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外4．下列各组物质的燃烧热相等的是()A．C和COB．红磷和白磷C．3molC2H2(乙炔)和1molC6H6(苯)D．1gH2和2gH25．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是()A．该反应的总反应为放热反应B．使用催化剂，只以改变反应进行的方向C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应D．△H=△H1+△H26．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．12Ba(OH)2(aq)＋12H2SO4(aq)12BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)12K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．KOH(aq)＋12H2SO4(浓)12K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－17．某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是()①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。A．①④⑤B．①④C．①③D．②③⑤8．在下列各说法中，正确的是()A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数D．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热3\n9．“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的N2O4，已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。下列说法不正确的是()A．燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能B．液态N2O4气化时共价键没被破坏C．依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/molD．偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O10．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是()A．三种物质中B最不稳定B．A→B反应的活化能为E1C．B→C反应的ΔH=E4－E3D．加入催化剂不能改变反应的焓变11．联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是()①2O2(g)＋N2(g)N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4=−1048.9kJ·mol－1A．O2(g)＋2H2(g)2H2O(l)ΔH5，ΔH5＞ΔH3B．ΔH4﹦2ΔH3−2ΔH2−ΔH1C．1molO2(g)和2molH2(g)具有的总能量高于2molH2O(g)D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热12．下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是()A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．CaO+H2OCa(OH)2C．2Na+2H2O2NaOH+H2↑D．H—Br→H+Br13．已知在25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)　ΔH＝－2834.9kJ·mol－14Al(s)＋2O3(g)2Al2O3(s)　ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的结论正确的是(　　)A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应14．燃烧热是5518kJ·mol－1，下列热化学方程式正确的是()A．C6H12O6(s)＋6O2(g)6CO2(g)＋6H2O(g)△H＝－2800kJ·mol－1B．0.5C6H12O6(s)＋3O2(g)3CO2(g)＋3H2O(l)△H＝－1400kJ·mol－1C．C8H18＋12.5O28CO2＋9H2O△H＝－5518kJ·mol－1D．C8H18(1)＋12.5O2(g)8CO2(g)＋9H2O(1)△H＝＋5518kJ·mol－115．下列说法或表示法正确的是()A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH−(aq)H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol－1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=+285.8kJ·mol－116．下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()A．金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为ΔH均小于零B．热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(g)ΔH=+117kJ·mol－1第Ⅱ卷(共52分)二、非选择题17．某些化学键的键能如下表所示(单位kJ·mol－1)：（1）1molH2在2molCl2中燃烧，放出的热量为_______________kJ。（2）在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是________。A．Cl2>Br2>I2　　　　　B．I2>Br2>Cl2预测1molH2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热________________(填“多”或“少”)。3\n18．（1）已知C(s、金刚石)+O2(g)CO2(g)；ΔH=－395.4kJ·mol－1，C(s、石墨)＋O2(g)CO2(g)；ΔH=－393.5kJ·mol－1。①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性_________金刚石的稳定性。②石墨中C－C键键能________金刚石中C－C键键能。(均填“大于”“小于”或“等于”)。（2）将4gCH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5kJ，其热化学反应方程式为：______________________________________________________。（3）0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：______________________________________________。（4）已知下列反应的反应热：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H1＝+206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)△H2＝－247.4kJ·mol－1则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式______________________________。19．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3（1）回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键H—HC—OC≡OH—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413由此计算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，则ΔH3＝_______kJ·mol－1。（2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ·mol－1②H2O(l)H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_____________________________________。（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：①P4(白磷，s)+5O2(g)2P2O5(s)ΔH1②4P(红磷，s)+5O2(g)2P2O5(s)ΔH2比较反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2(填“＞”“＜”或“=”)。（4）已知：稀溶液中，H+(aq)+OH−(aq)H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量_____57.3kJ(填“＞”“＜”或“=”)。20．化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。（1）反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题：①化学反应中产生能量变化的本质原因是____________________________________________；②该反应是_____反应(填“吸热或放热”)，ΔH＝__________(用E1、E2表示)；③加入催化剂对该反应的ΔH是否有影响？___________。（2）已知：2CH3OH(l)＋2O2(g)2CO(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－akJ‧mol−12CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH2＝－bkJ‧mol−1；H2O(g)H2O(l)ΔH3＝－ckJ‧mol−1则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。21．中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol·L－1的NaOH溶液50mL与0.25mol·L－1的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是________________________，除此之外，装置中的一个明显错误是_________________________________________________。（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于__________________。（3）若改用60mL0.25mol·L－1H2SO4和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热__________(填“相等”“不相等”)（4）倒入NaOH溶液的正确操作是：________。(从下列选出)A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（5）实验数据如下表：①请填写下表中的空白温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5___________227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.83\n②近似认为0.55mol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm−3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·(g·℃)－1。则中和热ΔH＝_________。(提示：ΔH=－kJ·mol-1保留一位小数)。③上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中（6）如果用含0.5molBa(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应，反应放出的热量____57.3kJ(填“大于”“小于”或“等于”)。3\n1.【答案】B【解析】A项，“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，燃烧豆萁的反应为放热反应，能量变化主要是化学能转化为热能和光能，A项正确；B项，食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，对什么物质可以作食品添加剂以及食品添加剂的使用量，卫生部门都有严格规定，在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体是无害的，超量使用食品添加剂会损害人体健康，在添加食品添加剂时对其用量要严格控制，B项错误；C项，丝绸的主要成分是蛋白质，C项正确；D项，绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学，D项正确；答案选B。2.【答案】D【解析】A．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，选项A错误；B．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，选项B错误；C．中和反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，选项C错误；D．化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，选项D正确；答案选D。3.【答案】B【解析】①天然气②煤③石油都是不可再生资源；②煤③石油燃烧会污染空环境，不符合节能减排的原则；④水能⑤太阳⑦风能，都是可再生能源，对环境无污染是清洁能源，氢气燃烧只生成水，是洁净能源，符合节能减排原则。故A、C、D错误；B正确；故选B。4.【答案】D【解析】燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，不同物质具有能量不同，因此燃烧热相同，应是相同物质，与多少无关，故选项D正确。5.【答案】B【解析】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，①为吸热，②为放热，催化剂可改变反应的途径、不改变反应的始终态，以此来解答。A．反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，A正确；B．使用催化剂，不能改变反应进行的方向，B错误；C．由图可知，①为吸热反应，②为放热反应，C正确；D．由图可知，△H=△H1+△H2，D正确；答案选B。6.【答案】B【解析】生成硫酸钡沉淀也放热，反应的中和热大于57.3kJ·mol－1，故A错误；B．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，符合中和热的概念，故B正确；C．反应中生成2mol水，反应热应该为57.3kJ·mol－1×2，故C错误；D．浓硫酸稀释也要放热，反应的中和热大于57.3kJ·mol－1，故D错误；故选B。7.【答案】A【解析】本题考查的是关于吸热反应和放热反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度较小。当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，说明该反应为放热反应，放出的热使得集气瓶中的气压升高而出现该现象，故正确，在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故正确；该反应过程中可以看成是贮存于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，故正确。故选A。8.【答案】C【解析】A．ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，选项A错误；B．1mol物质完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热叫燃烧热。1molH2与0.5molO2反应得到的水可能是气态也可能是液态，放出的能量并不相同，选项B错误；C．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量的关系，可以是分数，选项C正确；D．酸和碱发生中和反应生成1mol的水时放出的热叫做中和热。1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀并且产生2mol的水，选项D错误；答案选C。9.【答案】C【解析】A．火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼，就是利用燃料燃烧将化学能转化为热能和机械能，A正确；B．态N2O4气化时属于物理变化，共价键没被破坏，B正确；C．已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ，因此C2H8N2的燃烧热不是50kJ·mol－1，C错误；D．已知反应物和生成物，据原子守恒和得失电子守恒可书写化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O，D正确；答案选C。10.【答案】C【解析】A、A、B、C三种物质中，B的能量最高，所以B最不稳定，A正确；B、反应物A变成活化分子需吸收能量E1，所以A→B反应的活化能为E1，B正确；C、B的能量高于C的能量，11.【答案】A【解析】A．O2(g)＋2H2(g)2H2O(g)ΔH3；O2(g)＋2H2(g)2H2O(l)ΔH5；两个反应均为放热反应，ΔH均为负值，放热越多ΔH越小，由于生成液态水放热更多，所以ΔH5<ΔH3，A错误；B．根据盖斯定律，③×2－②×2－①得，2N2H4(l)＋N2O4(l)3N2(g)＋4H2O(g)，所以ΔH4﹦2ΔH3−2ΔH2−ΔH1，B正确；C．O2(g)＋2H2(g)2H2O(g)ΔH3,该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以C正确；D．由ΔH4＝−1048.9kJ·mol－1知，反应放出大量的热，所以可以用联氨和N2O4作火箭推进剂，D正确；因此，本题正确答案为A。12.【答案】D【解析】生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应正反应为吸热反应；铝热反应为放热反应，A错误；生石灰溶于水变为熟石灰，放热反应，B错误；钠与水反应放出大量的热，为放热反应，C错误；H—Br→H+Br，断键过程为吸热反应，D正确；正确选项D。13.【答案】D【解析】已知①4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)　ΔH＝－2834.9kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)2Al2O3(s)　ΔH＝－3119.1kJ·mol－1根据盖斯定律可知①－②即得到热化学方程式3O2(g)2O3(g)　ΔH＝＋284.2kJ·mol－1，所以O2变为O3的反应是吸热反应，由于O2的能量低，所以O2更稳定。答案选D。14.【答案】B【解析】A．燃烧热生成的水为液态，故A错误；B．C6H12O6(葡萄糖)的燃烧热是2800kJ·mol-1，则0.5mol葡萄糖燃烧放出1400kJ的热量，故B正确；C．热化学方程式中需要注明物质的状态，故C错误；D．C8H18(辛烷)的燃烧热是5518kJ·mol－1，则△H＜0，故D错误；故选B。15.【答案】C\n【解析】蒸气硫转化为固体硫需要放热，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，产物相同，因此前者放出的热量多，A错误；石墨转化为金刚石属于吸热反应，说明等物质的量的石墨的能量低于金刚石的能量，因此石墨比金刚石稳定，B错误；CH3COOH是弱电解质，而弱电解质的电离吸热，故含1mol醋酸的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，C正确；2gH2的物质的量为1mol，而放热反应的ΔH<0，故氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol－1，D错误；正确选项C。16.【答案】A【解析】根据图像可知，反应物总能量大与生成物总能量，均为放热反应，ΔH均小于零，能自发进行，A正确；反应放热越多，生成的物质越稳定。比较反应热大小可知热稳定顺序为：MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2，B错误；已知由Mg制取MgCl2是放热过程，电解熔融的氯化镁制取镁是吸热过程，而电解氯化镁溶液得不到金属镁，C错误；已知①Mg(s)+Cl2(s)MgCl2(s)ΔH=－641kJ·mol－1，②Mg(s)+Br2(s)MgBr2(s)ΔH=－524kJ·mol－1，得MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(g)ΔH=－117kJ·mol－1，D错误；正确选项A。17.【答案】（1）184.9（2）A多【解析】本题考查键能与化学反应中的能量变化的关系。（1）H2与Cl2的反应为H2+Cl22HCl，断裂1molH－H键和1molCl－Cl键吸收能量为(436.0+242.7)kJ=678.7kJ，形成2molH－Cl键释放能量为2×431.8kJ=863.6kJ，1molH2和1molCl2完全反应生成2molHCl放出的热量为(863.6－678.7)kJ=184.9kJ；1molH2在2molCl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1mol，放出的热量为184.9kJ。（2）H2与Br2的反应为H2+Br22HBr，断裂1molH－H键和1molBr－Br键吸收能量为(436.0+193.7)kJ=629.7kJ，形成2molH－Br键释放能量为2×366kJ=732kJ，1molH2与足量Br2反应，放出的热量为(732－629.7)kJ=102.3kJ。H2与I2的反应为H2+I2=2HI，断裂1molH－H键和1molI－I键吸收能量为(436.0+152.7)kJ=588.7kJ，形成2molH－I键释放能量为2×298.7kJ=597.4kJ，1molH2与足量I2反应，放出的热量为(597.4－588.7)kJ=8.7kJ。根据上述计算，1molH2与足量Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是Cl2>Br2>I2，答案选A。由于H－F键的键能大于H－Cl键的键能，HF比HCl稳定，结合上述计算的结论，预测1molH2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热多。18.【答案】（1）①大于②大于（2）CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H＝－890kJ·mol－1（3）B2H6(g)+3O2(g)B2O3(g)+3H2O(l)△H＝－1299kJ·mol－1（4）CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)△H＝+659.8kJ·mol－1【解析】（1）①根据已知的两个方程式，C(s、金刚石)+O2(g)CO2(g)；ΔH=－395.4kJ·mol-1，C(s、石墨)+O2(g)CO2(g)；ΔH=－393.5kJ·mol－1，利用盖斯定律，用第一个方程式减去第二个方程式可得：C(s、金刚石)C(s、石墨)△H=－1.9kJ·mol－1，此反应是放热反应，所以金刚石的能量高，石墨的能量低，能量越低物质越稳定，所以石墨更稳定，因此答案是：大于；②因△H=反应物键能－生成物键能，根据C(s、金刚石)C(s、石墨)△H=－1.9kJ·mol－1可知，石墨的键能大，所以答案是：大于。（2）4gCH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5kJ，因16g甲烷的物质的量是1mol，所以1mol甲烷完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量是：4×222.5kJ=890kJ，故答案是：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H＝－890kJ·mol－1。（3）因0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，所以1mol乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，放出的热量是：2×649.5kJ=1299kJ，故答案是：B2H6(g)+3O2(g)B2O3(g)+3H2O(l)△H＝－1299kJ·mol－1。（4）CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H1＝+206.2kJ·mol－1①CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)△H2＝－247.4kJ·mol－1②根据盖斯定律：①×2－②得到CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)△H1＝+659.8kJ·mol－1。故答案是：CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)△H1＝+659.8kJ·mol－1。19.【答案】（1）－99＋41（2）CH3OH(l)＋O2(g)CO2(g)＋2H2OΔH＝－725.8kJ·mol－1（3）＜（4）＞【解析】（1）反应热=反应物总键能－生成物总键能，故△H1=1076kJ·mol－1+2×436kJ·mol－1－(3×413+343+465)kJ·mol－1=－99kJ·mol－1；根据盖斯定律：反应②－反应①=反应③，故△H3=△H2－△H1=－58kJ·mol－1－(－99kJ·mol－1)=+41kJ·mol－1，故答案为：－99；+41；（2）①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)△H1=－1275.6kJ·mol－1，②H2O(g)H2O(l)△H3=－44.0kJ·mol－1，由盖斯定律①+②×4，得：2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)△H=(－1275.6kJ·mol－1)+(－44.0kJ·mol－1)×4=－1451.6kJ·mol－1，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)＋O2(g)CO2(g)＋2H2O　ΔH＝－725.8kJ·mol－1，故答案为：CH3OH(l)＋O2(g)CO2(g)＋2H2O　ΔH＝－725.8kJ·mol－1；（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多反应热越小，故答案为：＜；（4）浓硫酸溶于水放热，放出的热量大于57.3kJ；故答案为：＞。20.【答案】（1）①破坏反应物中化学键吸收的能量与形成生成物中化学键放出的能量存在差异②放热E1－E2或－(E2－E1)③无影响\n（2）CH3OH(l)＋O2(g)CO2(g)＋2H2O(1分)ΔH1＝－(++2c)kJ‧mol−1【解析】本题主要考查反应热的计算。（1）①化学反应中产生能量变化的本质原因是破坏反应物中化学键吸收的能量与形成生成物中化学键放出的能量存在差异；②该反应是放热反应、ΔH＝E1－E2；③加入催化剂对该反应的ΔH是否有影响，无影响。（2）将已知热化学方程式依次表示为A、B、C，2C－A/2－B/2得表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)＋O2(g)CO2(g)＋2H2O(1分)ΔH1＝－(++2c)kJ‧mol−1。21.【答案】（1）环形玻璃搅拌棒小烧杯口未用硬纸板盖住(或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高)（2）保温隔热，减少热量的损失（3）不相等相等（4）C（5）3.4②－56.8kJ·mol-1③abc（6）大于【解析】（1）由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口要相平，故答案为：环形玻璃搅拌棒；小烧杯口未用硬纸板盖住(或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高)；（2）中和热的测定过程中要尽量减少热量的损失，因此在大小烧杯之间塞满碎纸条的作用是隔热，减少热量的损失，故答案是：隔热，减少热量的损失；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.25mol·L－1H2SO4和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，反应放出的热量也增多，但是中和热均是强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以中和热相等，故答案为：不相等；相等；（4）倒入NaOH溶液时，必须一次迅速倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入NaOH溶液，否则会导致热量损失，影响测定结果，故答案选C；（5）①4次温度差分别为：3.4℃，5.1℃，3.3℃，3.5℃，第2组数据无效，所以温度差平均值＝＝3.4℃，故答案为：3.4；②50mL0.25mol·L-1硫酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol·L-1×2=0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g·mL-1=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量Q=mc△T=100g×4.18J·(g·℃)-1×3.4℃=1421.2J，即1.4212kJ，所以实验测得的中和热△H=−1.4212kJ÷0.025mol=−56.8kJ·mol-1，故答案为：−56.8kJ·mol-1；③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏少，中和热的数值偏小，故a正确；b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，酸碱反应放热，导致H2SO4的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏少，中和热的数值偏小，故b正确；c．分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量损失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故c正确，故答案为：abc；（6）Ba(OH)2的稀溶液与足量的稀硫酸溶液反应时生成硫酸钡沉淀和水，因生成硫酸钡时也要放出热量，则用含0.5molBa(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应，最终放出的热量大于57.3kJ，故答案为：大于。