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辽宁省葫芦岛协作校高一化学上学期第一次月考试题

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葫芦岛协作校2022-2022高一第一次月考化学注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量:H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23Al∶27S∶32Cl∶35.5一.选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中,不正确的是A.温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B.冷凝管中的水流方向是从下口进入,上口排出C.实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片,防止出现暴沸现象D.加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网2.食盐、食醋、纯碱(Na2CO3)均为家庭厨房中常用物质,利用这些物质不能完成的实验是A.鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液B.检验鸡蛋壳(CaCO3)能否溶于酸C.除去热水瓶内壁上的水垢D.检验自来水中是否含Cl-3.古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是A.萃取B.蒸馏C.结晶D.升华4.配制250mL0.1mol·L−1的盐酸时,下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B.定容时仰视刻度线C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后,用水洗涤量筒2~3次,洗涤液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于刻度线,再补加几滴蒸馏水5.草酸(分子式为H2C2O4,沸点:150℃)是生物体的一种代谢产物,广泛分布于植物、动物和真菌体中.下列有关判断不正确的是A.45g草酸中含有1.204×1024个氧原子B.1mol草酸中含有6.02×1023个分子C.草酸的摩尔质量是90g·mol-1D.1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L6.下列叙述正确的是A.1molH2O的质量为18gB.摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量C.3.01×1023个SO2分子的质量为64gD.标准状况下,1mol任何物质体积均约为22.4L7.容量瓶上需标有以下五项中的①温度;②浓度;③容量;④压强;⑤刻度线A.①③⑤B.②③⑤C.①②③D.②③④8.下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是①20mL0.3mol·L−1MgCl2溶液;②30mL0.5mol·L−1NaCl溶液;③40mL0.5mol·L−1KClO3溶液;④10mL0.4mol·L−1AlCl3溶液A.③②①④B.①④②③C.④①②③D.②③①④9.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了②有些固体溶解会放热,若未经冷却即转移至容量瓶③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A.①③⑤⑥B.①②⑤⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥10.在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是A.同密度、同压强的氮气和乙烯B.同温度、同体积的氧气和氮气C.同体积、同密度的乙烯和一氧化碳D.同压强、同体积的氧气和氮气11.同温同压下,向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体,下列说法正确的是A.两种气体的密度之比是3∶2B.两个容器的体积之比为2∶3C.两种气体的分子数目相等D.两气体的物质的量之比为3∶212.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NAC.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD.18gNH所含电子数为11NA13.下列叙述中正确的是①标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同;②标准状况下,11.2LH2和14gN2所含原子数相同;③28gCO的体积约为22.4L;3\n④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积相同;⑤同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A.⑤⑥B.②③⑤⑥C.②⑤⑥D.①②④⑤⑥14.将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中,为中和过量硫酸,且使Fe2+完全转化为Fe(OH)2,共消耗掉2mol·L−1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度是A.0.5mol·L−1B.1mol·L−1C.1.5mol·L−1D.2mol·L−115.标准状况下VL氨气溶解在1L水中,所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为ω,物质浓度为cmol·L−1,则下列关系中正确的是A.c=B.ω=C.ω=D.ρ=16.有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1.20g·cm−3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是A.溶质的质量分数是24%B.溶液的物质的量浓度是2.4mol·L−1C.溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1D.硫酸根离子的质量是230.4g二.非选择题(本题包括5小题,共52分。)17.填空(1)氯原子的结构示意图为_____________________。(2)1634S2-微粒中的质子数是_______,中子数是_______,核外电子数是_______。(3)49g硫酸的物质的量为________mol,其完全电离产生H+的个数为___________。(4)VLAl2(SO4)3溶液中,含有agAl3+,则溶液中Al3+的物质的量浓度_________;SO物质的量浓度__________________。18.蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法,如图所示的两个装置都可以制取蒸馏水。(1)图I是实验室制取蒸馏水的常用装置,仪器A的名称是________________,加热A时要加垫石棉网,目的是_______________。(2)水的流向是否正确?________(填“正确”或“不正确”)(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量___________,其作用是____________。(4)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是________________。19.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO,需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水,在除去悬浮物和泥沙之后,要用4种试剂:①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种,请回答:(1)沉淀A的名称是________。(2)试剂d是________;判断试剂d已经足量的方法是___________________________________。(3)加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式有__________________________________________________________________________________(任写两个)。(4)现有下列仪器,过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是____(填序号),仪器③的名称是________________________。20.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L−1(计算结果保留2位有效数字)。(2)某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=_______mol·L−1(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是______(填字母)。A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器B.将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶并加水至刻度线C.定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高D.需要称量NaCl固体的质量为143.0g3\n(4)该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是________A.容量瓶上标有容积、温度和浓度B.容量瓶用蒸馏水洗净后,需要烘干后再使用C.配制溶液过程中,容量瓶内液体只需要一次摇匀过程D.使用前要检查容量瓶是否漏水(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm−3)的浓硫酸配制2L2.3mol·L−1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为_______mol·L−1。②需用浓硫酸的体积为_______mL。21.取1.43gNa2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液,求:(1)Na2CO3物质的量浓度(2)Na+物质的量浓度(3)取出20ml该溶液用蒸馏水稀释,使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol·L−1,求加入蒸馏水的体积(设稀释时,对溶液体积的影响忽略不计)3\n\n一.选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.【答案】A【解析】蒸馏时温度计的水银球应位于支管口附近,A项错误。2.【答案】D【解析】A.AgNO3溶液和BaCl2溶液中,加入食盐溶液后,生成沉淀的是硝酸银;无变化的是氯化钡,故A正确;B.鸡蛋壳主要成分是碳酸钙,能溶于醋酸,可以利用碳酸钙溶解酸生成二氧化碳气体检验,故B正确;C.水垢主要成分是氢氧化镁和碳酸钙,能溶于食醋,可以除去热水瓶中的水垢,故C正确;D.检验氯离子要用到硝酸银和稀硝酸,不是家庭厨房中常用的物质,故D错误;故选D。3.【答案】C【解析】KNO3溶解度随温度变化大,扫取水淋汁、后煎炼而成,水淋为溶解过程、煎炼为蒸发、结晶过程,故选C。4.【答案】C【解析】A项导致量取的浓盐酸的体积偏小,氯化氢的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故A错误;B项导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故B错误;C项导致所取盐酸的质量偏大,溶液浓度偏大,故C正确;D项导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故D错误。5.【答案】D【解析】A.45g草酸的物质的量是45g÷90g·mol-1=0.5mol,其中含有氧原子的物质的量是2mol,氧原子个数是2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024个氧原子,A正确;B.1mol草酸中含有6.02×1023个分子,B正确;C.草酸的相对分子质量是90,摩尔质量是90g·mol-1,C正确;D.草酸在标准状况下是液体,不能利用气体体积计算1mol草酸在标准状况下的体积,D错误,答案选D。6.【答案】A【解析】A.水的摩尔质量为18g·mol-1,则1mol水的质量为1mol×18g·mol-1=18g,故A正确;B.物质的量是表示物质微粒数目聚合体的一个物理量,摩尔是物质的量的单位,故B错误;C.二氧化硫物质的量为=0.5mol,其质量为0.5mol×64g·mol-1=32g,故C错误;D.标准状况下,所有物质并不都是气体,但1mol气体体积均约为22.4L,故D错误,故选A7.【答案】A【解析】容量瓶是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器,标有温度、容量和刻度线。答案选A8.【答案】C【解析】①20mL0.3mol·L−1MgCl2溶液中氯离子浓度是0.3mol·L−1×2=0.6mol·L−1;②30mL0.5mol·L−1NaCl溶液中氯离子浓度是0.5mol·L−1;③氯酸钾不能电离出氯离子,因此40mL0.5mol·L−1KClO3溶液中氯离子浓度是0;④10mL0.4mol·L−1AlCl3溶液中氯离子浓度是0.4mol·L−1×3=1.2mol·L−1;所以氯离子浓度由大到小的顺序为④①②③。答案选C9.【答案】A【解析】根据公式c=分析,①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了,固体质量偏小,n偏小,所配溶液浓度偏低;②有些固体溶解会放热,若未经冷却即转移至容量瓶,冷却至室温,V偏小,所配溶液浓度偏高;③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,溶质没有完全转移到容量瓶中,n偏小,所配溶液浓度偏低;④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水,对实验结果无影响;⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线,V偏大,所配溶液浓度偏低;⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线,V偏大,所配溶液浓度偏低;使所配溶液浓度偏低的是①③⑤⑥,答案选A10.【答案】C【解析】A.P=ρRT/M,同密度、同压强的氮气和乙烯,温度之比等于摩尔质量之比,二者的摩尔质量相等,则氮气和乙烯为等温等压条件,体积未知,则二者物质的量不一定相等,A错误;B.等温时,压强未知,则Vm不一定相同,等体积的气体的物质的量不一定相同,B错误;C.等体积等密度的乙烯和一氧化碳,m=ρV,则质量相同,二者的摩尔质量相同,则物质的量相同,则分子数一定相同,C正确;D.等压时,温度未知,则Vm不一定相同,等体积的气体的物质的量不一定相同,D错误。答案选C。11.【答案】D【解析】A.同温同压下,气体密度之比等于其摩尔质量之比,等质量的O2、O3气体密度之比为32g·mol-1∶48g·mol-1=2∶3,故A错误;B.两个容器的体积之比为气体体积之比,同温同压下,气体体积之比等于其物质的量之比,根据n=可知,等质量的O2、O3气体物质的量之比=48g·mol-1∶32g·mol-1=3∶2,故两个容器的体积之比为3∶2,故B错误;C.等质量的O2、O3气体分子数目之比等于物质的量之比=3∶2,故C错误;D.由B的分析可知,等质量的O2、O3气体的物质的量之比=48g·mol-1∶32g·mol-1=3∶2,故D正确;故选D。12.【答案】B【解析】A.5.6g铁的物质的量为0.1mol,与足量盐酸反应生成0.1molFe2+,所以转移的电子数为0.2NA,A不正确;B.2.7g铝的物质的量为0.1mol,与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3NA,B正确;C.氦气是单原子分子,所以在标准状况下,22.4L氦气所含原子数为NA,C不正确;D.每个NH中有10个电子,18gNH的物质的量为1mol,所含电子数为10NA,D不正确。本题选B。13.【答案】C【解析】①在标准状况下,HCl是气体,H2O是非气体,二者体积相同时物质的量不同,①错误;②在标准状况下,11.2LH2和14gN2的物质的量都是0.5mol,都是双原子分子,所以所含原子数相同,②正确;③没有指明条件,所以无法计算CO气体的体积,③错误;④没有物质状态,相同物质的量的两种物质的体积是无法确定的,④错误;⑤由阿伏加德罗定律的推论可知,同温同容14.【答案】C【解析】①20mL0.3mol·L−1MgCl2溶液中氯离子浓度是0.3mol·L−1×2=0.6mol·L−1;②30mL\n0.5mol·L−1NaCl溶液中氯离子浓度是0.5mol·L−1;③氯酸钾不能电离出氯离子,因此40mL0.5mol·L−1KClO3溶液中氯离子浓度是0;④10mL0.4mol·L−1AlCl3溶液中氯离子浓度是0.4mol·L−1×3=1.2mol·L−1;所以氯离子浓度由大到小的顺序为④①②③。答案选C15.【答案】C【解析】A.氨气的物质的量为V/22.4mol,故氨气的质量为V/22.4mol×17g·mol-1=17V/22.4g,1L水的质量为1000g,故该溶液的质量分数为ω=(17V/22.4g)÷(17V/22.4+1000)g×100%=17V/(17V+22400),因此c=1000ρω/M=(1000Vρ)/(17V+22400),故A错误;B.由c=1000ρω/M可知,该溶液氨气质量分数ω=17c/(1000ρ),故B错误;C.根据以上分析知C正确;D.由表达式可知,该密度=m(溶质)/m(氨气的体积+水的体积),而溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和,故D错误。故选C。16.【答案】D【解析】MgSO4中Mg的质量分数为×100%=20%,则溶质的质量分数为=24%,正确;B项,溶质物质的量浓度c==mol·L−1=2.4mol·L−1,正确;C项,n(MgSO4):n(H2O)=:=1∶21.1,正确;D项,n(MgSO4)=2.4mol·L−1×0.5L=1.2mol,n(SO)=1.2mol,m(SO)=1.2mol×96g·mol-1=115.2g,错误;答案选D。二.非选择题(本题包括5小题,共52分。)17.【答案】(1)(2)16;18;18(3)0.5;6.02×1023或NA(4)mol·L−1;mol·L−1【解析】(1)氯原子的原子序数是17,其结构示意图为。(2)1634S2-的质子数是16,中子数是34-16=18,核外电子数是16+2=18。(3)49g硫酸的物质的量为49g÷98g·mol-1=0.5mol,硫酸是二元强酸,其完全电离产生H+的物质的量是0.5mol×2=1mol,个数为6.02×1023或NA。VLAl2(SO4)3溶液中,含有agAl3+,铝离子的物质的量是mol,则溶液中Al3+的物质的量浓度为mol·L−1;根据化学式可知SO42-物质的量浓度为mol·L−1×=mol·L−118.【答案】(1)蒸馏烧瓶;使蒸馏烧瓶受热均匀(2)不正确(3)碎瓷片;防止液体暴沸(4)冷凝水蒸气【解析】(1)由仪器的图形可知A为蒸馏烧瓶,为了使蒸馏烧瓶受热均匀,加热蒸馏烧瓶时要加垫石棉网,故答案为:蒸馏烧瓶;使蒸馏烧瓶受热均匀;(2)为了好的冷却效果,常采用逆流原理,即水的流向为下进上出,故答案为:不正确;(3)液体在加热时为了防止液体暴沸,常加入沸石或碎瓷片,故答案为:碎瓷片;防止液体暴沸;(4)该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是冷凝水蒸气,故答案为:冷凝水蒸气。19.【答案】(1)硫酸钡(2)盐酸;溶液中不再产生气体(3)CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl,MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl(4)圆底烧瓶【解析】要除去食盐溶液中的杂质离子Ca2+、Mg2+、SO,除杂试剂是过量的,滴加顺序可以是BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl(或BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl),关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加,以除去过量的BaCl2,稀盐酸必须在最后滴加以除去过量的试剂(含OH−和CO)。(1)根据上述分析,试剂a为BaCl2,沉淀A为硫酸钡;(2)加入稍过量的b、c,滤液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3,NaOH和Na2CO3必须除去,为不引入杂质,即试剂d为盐酸,检验盐酸过量的方法是溶液中不再产生气体;(3)根据上述分析,加入b、c后发生的化学方程式为:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;(4)过滤时使用的仪器是铁圈的铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等,故④正确;仪器③为圆底烧瓶。20.【答案】(1)4.0(2)0.04(3)C(4)D(5)①4.6;②250【解析】(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为c===4.0mol·L-1。(2)该“84消毒液”稀释100倍,稀释后的溶液中c(Na+)成为原来的1/100为0.04mol·L-1。(3)A.烧瓶、分液漏斗这两种仪器是不需要的,故A错误;B.将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后,等温度恢复至室温时转入容量瓶并加水至刻度线,故B错误;C.定容时俯视容量瓶刻度线,使得所配溶液体积变小,会导致所配溶液浓度偏高,故C正确;D.配制480ml溶液我们需要选择500ml的容量瓶,故需要称量NaClO固体的质量为500mL×1.19g/mL×25%=148.8g,故D错误。故选C。(4)A.容量瓶上不会标有浓度,故A错误;B.容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要烘干后再使用,故B错误;C.配制溶液过程中,容量瓶内液体还需要在定容前晃动容量瓶使溶液混合均匀,故C错误;D.使用前要检查容量瓶是否漏水,故D正确。故选D。(5)①所配制的稀硫酸中,H+\n的物质的量浓度为硫酸的两倍为4.6mol·L-1。②c浓===18.4mol·L−1,c浓V浓=c稀V稀,需用浓硫酸的体积为V浓=(2.3×2/18.4×1000)mL=250mL。21.【答案】(1)0.05mol·L−1(3分)(2)0.1mol·L−1(2分)(3)5mL(3分)【解析】(1)Na2CO3物质的量为1.43g÷286g·mol-1=0.005mol;Na2CO3物质的量浓度=n/v=0.005mol÷0.1L=0.05g·mol-1;(2)c(Na+)=2c(Na2CO3)=0.1mol·L−1;(3)设加入蒸馏水的体积为vmL,根据稀释前后溶质物质的量不变20ml×0.05mol·L−1=(20mL+vmL)×0.04mol·L−1;v=5mL。

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:48:05 页数:7
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文章作者:U-336598

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