重庆市南川三校2022学年高二化学上学期期中试题

重庆市南川三校2022-2022学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量C-12O-16Ca-40H-1Zn-65Na-23Al-27Cl-35.5第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题只有一个正确答案，每小题6分，共42分。1、下列说法中正确的是（）A.溶液成中性就是pH=7B.溶液成中性指的是C（）=C（）C.酸中一定无OH-D.盐溶液一定成中性2、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL刻度处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（）A．等于30mLB．等于20mLC．大于30mLD．大于20mL4、pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是()A.X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积关系为VX>VYD.若9<a<11,则X、Y都是弱碱5、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　)A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗标准状况下1.12L的H2D．H＋由b极通过固体酸电解质传递到a极6、常温下，关于0.1mol·L－1CH3COOH溶液说法正确的是(　　)A．加水稀释溶液中所有离子的浓度都减小5\nB．加水稀释后溶液中的比值减小C．加入少量氢氧化钠固体，溶液的PH增大D．加入少量盐酸，抑制醋酸的电离，故醋酸的电离平衡常数减小7、室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（）A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-B.S2-、CH3COO-、Na+、Cs+C.K+、Na+、I-、NO3-D.K+、Na+NO3-、SO42-第Ⅱ卷二、非选择题：8-11题共四个大题，共58分，考生根据要求在答题卡上作答。8、(15分)一定温度下，有ａ．盐酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三种酸：(用>或=表示)如：ａ>ｂ=ｃ①当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的关系是　　　　　　　　　。②同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和相同物质的量浓度的NaOH的体积由大到小的关系是___________________③当PH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的关系是_______④当PH相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则反应所需时间的长短关系是            ⑤如果三种酸的浓度相同时，则由水电离出的氢离子浓度由大到小的关系为___________9、（14分）水的电离平衡曲线如图所示(1)在25℃时，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。如果加入蒸馏水，就加入_______mL；如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_______mL（忽略溶液混合后体积的微小变化）(2)当温度升高到B点时，水的离子积为________；加酸_______（填能或不能）使水的离子积由E点变到B点5\n(3)在100℃下，将PH=8的氢氧化钠溶液与PH=5的盐酸溶液混合并保持100℃，欲使溶液的PH=7，则氢氧化钠溶液与盐酸的体积比为_________（忽略溶液混合后体积的微小变化）10、（14分）(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。①B中Sn极的电极反应式为_______________________________Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)________。②C中总反应离子方程式为_______________比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应是：_______________________。②常温下，如果该原电池电解质溶液为PH=13的氢氧化钠500ml，构成原电池一段时间后PH变为12，则构成原电池消耗了标准状况下__________ml甲烷，（假设化学能全部转化为电能，忽略氢氧化钠溶液的体积变化）11、（15分）某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)：①配制0.100mol·L-1稀盐酸和0．100mol·L-1NaOH溶液②取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0ml蒸馏水③用0.100mol·L-1NaOH溶液中和过量盐酸，用去体积为Vml④加入25.00mL0.100mol·L-1稀盐酸。请回答下列问题：(1)测定过程的正确操作顺序为(填序号)。(2)测定过程中发生反应的离子方程式(3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50ml、100ml、250ml、500ml四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为（4）如果选用甲基橙作指示剂，滴定达到终点的现象为(5)某同学四次测定的V数据如下：测定次序第一次第二次第三次第四次Vml15.412.913.113．0请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为（6）若在实验过程中存在下列操作，会使所测碳酸钙的质量分数偏低的是5\na、没有润洗就装氢氧化钠溶液进行滴定b、用氢氧化钠溶液滴定时，开始平视，终点俯视c、用氢氧化钠溶液滴定时，开始有气泡，终点无气泡d、进行滴定的锥形瓶未干燥5\n高二化学答案BDBDCCD26（15分每空3分）①b>a>c②b>a=c③c>a=b④a=b>c⑤c>a>b27、（共14分，不能2分，其他每空3分）（1）9001000（2）10-12不能（3）2:928（共14分，每空2分）(1)①2H++2e-=H2增大②Zn+2H+=Zn2++H2B>A>C(2)①aCH4-8e+10OH-=CO32-+7H2O②50429共15分(1)①②④③（3分）(2)H++OH-=H2O（2分）(3)250ml（2分）(4)红色变为橙色，半分钟内不褪色（2分）（5）60%（3分）（6）ac（3分）5