陕西省宝鸡市岐山县2022学年高二化学上学期期末质量检测试题 理

2022—2022学年度第一学期期末质量检测高二化学（理科）试题相对原子质量：H．1C．12O．16Na．23Al．27Cl．35.5Fe．56Cu．64Zn．65一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应2．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3－、CO32－B．K+、Mg2+、NO3－、SO42－C．Fe2+、OH－、SO42－、MnO4－D．Na+、Fe3+、Cl－、AlO2－3．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C4．下列物质中属于强电解质的是A．NH3·H2O   B．NaCl溶液   C．CH3COOH   D．BaSO45．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是　　A．B．C．　D．6．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）=0.5mol/(L·s)B．v（B）=0.3mol/(L·s)C．v（C）=0.8mol/(L·s)D．v（D）=1mol/(L·s)7．常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是A．NH4+B．CO32－C．S2－D．Na+8．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理A．①③B．②④C．①④D．②③9．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L10．表示下列变化的化学用语正确的是A．Na2CO3的水解：CO32－+H2OH2CO3+2OH－-6-\nB．用石墨电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+＋4OH－2Cu＋O2↑＋2H2OC．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-=4OH－D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O11．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol12．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)正确的是A．②④B．③④C．②⑤D．①⑤13．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)B．c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.1mol·L－1C．c(C2O42－)<c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)14．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存D．水溶液的导电能力很差15．将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性16．关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．(10分)（1）同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4，其中c(NH4+)由小到大的顺序是（填序号，下同）。（2）同浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4②NH4Cl③Na2CO3④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序是。-6-\n（3）现有下列物质①NaCl晶体   ②液态SO2   ③纯醋酸  ④硫酸钡固体⑤铜　⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl  ⑧NaOH溶液 请用以上物质回答下列问题。属于强电解质且在上述状态下能导电的是                    ；属于弱电解质的是                 ；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是            。18．（12分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH=-566kJ·moL－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=-483.6KJ·moL－1H2O(g)＝H2O(l)ΔH=-44.0KJ·moL－1（1）氢气的燃烧热△H=    。（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式                 。（3）往1L体积不变的容器中加入1.00molCO和1.00molH2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为              ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将             （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向           （填“正”或“逆”）反应方向移动（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是             。A．增大的CO浓度  B．增大H2O(g)的浓度  C．使用催化剂   D．降低温度（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以氢氧化钾为电解质溶液，其负极的电极反应式是                 。19．（8分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O（1）写出下列电极反应式：通入CH3OH的电极的电极反应式是：，B（石墨）电极的电极反应式为：。（2）乙池中反应的化学方程式。（3）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子mol。20．（12分）（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=_______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的c（OH-）=_______mol/L。（2）常温下0.1mol·L-1CH3COONa溶液PH=8①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）（3）FeCl3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：。21．（10-6-\n分）（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理_____________________________。（2）工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。①氧化还原过程的离子方程式为_________________________________。②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10—32，溶液的pH至少为，才能使Cr3+沉淀完全。③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg•L—1的废水，需用绿矾的质量为        kg。（写出计算过程，保留到小数点后一位）2022—2022学年度第一学期期末质量检测高二化学（理科）试卷题号一二总分17—1819—21得分一、选择题（共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（共52分）17．（1）（2）（3）18．（1）（2）-6-\n（3）（4）（5）19．（1）（2）（3）20．（1）（2）；（3）21．（1）（2）①②③解：2022—2022学年度第一学期期末质量检测高二化学（理科）参考答案一、选择题（共48分）题号12345678答案CBADCBAD题号910111213141516答案BCDADCDB二、非选择题（共52分）17．（10分）（1）③②①（2）③④②①（3）⑦③②（每空2分）18．（12分）（1）-285.8kJ·moL－1（2分）（2）2CO(g)+H2O(g)＝2CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·moL－1（2分）（3）50%（2分）变小（1分）逆（1分）（4）BD（2分）（5）H2＋2OH--2e-=2H2O（2分）19．（8分）通电（1）CH3OH—6e-+8OH-==6H2O+CO32-（2分）4OH——4e—=O2↑+2H2O（2分）（2）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（2分）（3）0.05（2分）20．（12分）（1）（每空2分）1×10-121×10-2（2）（每空2分）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)（3）（每空2分）酸性Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+21．（10分）（1）FeS+Cu2+=CuS+Fe2+（2分）-6-\n（2）①Cr2O72—＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O（2分）②5（2分）③Cr3+～3FeSO4·7H2O13________________________=___________78g•m—3×100m3/52g•mol—1n(FeSO4·7H2O)n(FeSO4·7H2O)=450molm(FeSO4·7H2O)=450mol×278g•mol—1=125.1kg(4分)-6-