陕西省宝鸡市岐山县2022年中考化学调研试卷（解析版） 新人教版

2022年陕西省宝鸡市岐山县中考化学调研试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2022•南京）下列过程中，只发生物理变化的是（　　）　A．蜡烛燃烧B．花生霉变C．瓷碗破碎D．火药爆炸考点：化学变化和物理变化的判别．专题：阅读理解类简答题；结合课本知识的信息．分析：判断是否只有物理变化即是分析各选项是否是没有生成新的物质，利用其概念解决此题．解答：解：蜡烛燃烧与火药爆炸均是燃烧，霉变是缓慢氧化，以上是典型的化学变化，只有瓷碗破碎只是外形的改变没有生成任何新物质．故选C点评：此题是对物理变化的判断的考查，只要抓住物理变化是没有生成新物质的变化即可解决问题，此类题属基础性知识考查题．　2．（2分）（2022•岐山县模拟）下列各组物质的鉴别方法不正确的是（　　）　A．用肥皂水鉴别硬水和软水　B．用石灰石鉴别铵盐和钾肥　C．用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维　D．用pH试纸鉴别厕所清洁剂与厨房清洁剂考点：物质的鉴别、推断．专题：物质的鉴别题．分析：A、肥皂水加入硬水中产生浮渣，软水产生泡沫B、石灰石是碳酸钙，它和铵盐及钾肥都不反应C、羊毛燃烧时有烧焦的羽毛味，合成纤维没有D、厕所清洁剂是酸性的而厨房清洁剂是碱性的解答：解：A、肥皂水加入硬水含有较多的钙镁离子，加入肥皂水搅拌后会产生较少的泡沫或浮渣，软水含有较少的钙镁离子加入肥皂水会产生泡沫，故A对B、石灰石是碳酸钙，它和铵盐及钾肥都不反应，所以难以区分出这两种物质，故B错C、羊毛燃烧时有烧焦的羽毛味，涤合成纤维没有，据此可进行区分，故C对D、厕所清洁剂是酸性的，pH小于7，厨房清洁剂是碱性的，pH大于7，故可以区分这两种物质，故D对故选B点评：此题是对家庭生活中物质的实际应用的考查，生活中多加留意，并结合这些物质性质来解决该类题目，我们在检验铵盐时常用的是熟石灰．　3．（2分）（2022•岐山县模拟）学校某班教室里的一盆观赏性植物的叶片变黄，显出病态．同学们提出的下列猜想中不成立的是（　　）　A．土壤中缺少氮肥B．教室里二氧化碳含量过大　C．土壤的酸，碱度不适宜D．教室里缺少阳光照射考点：常见化肥的种类和作用；光合作用与呼吸作用．9\n专题：结合课本知识的信息．分析：根据营养元素对作物的作用进行分析，叶片变黄，说明可能缺少氮元素，还可能是土壤的酸碱度不适宜植物的生长，也有可能是光合作用进行的不充分．解答：解：A、土壤中缺少氮元素，则影响叶片的颜色，故A猜想成立；B、教室里二氧化碳含量大，能促进植物的光合作用，不会出现叶片变黄的现象，故B猜想不成立；C、土壤的酸，碱度不适宜，则不适宜植物的生长会造成叶片变黄的现象，故C猜想成立；D、教室里缺少阳光的照射，则植物的光合作用进行分不充分，会出现叶片变黄的现象，故D猜想成立；故选B．点评：本题考查了化学肥料的种类以及对作物生长的影响，完成此题，可以依据已有的知识进行．　4．（2分）（2022•岐山县模拟）下列实验原理与化学反应方程式的书写都正确的是（　　）　A．用氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O　B．用熟石灰和盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O　C．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑　D．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解答：解：A、该化学方程式书写完全正确．B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与盐酸反应生成氯化钙和水，正确的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．C、铜的位置排在氢的后面，不能与硫酸反应，故该化学方程式错误．D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为3Fe+2O2Fe3O4．故选A．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．　5．（2分）（2022•河北）根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（　　）　A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度　B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液　C．将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体　D．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质9\n考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．专题：图表分析，寻找有效数据．分析：由两固体物质的溶解度会随温度的变化而变化可以比较甲乙两物质的溶解度；可以判断甲物质的不饱和溶液温度升高后能否变成饱和溶液；可以确定降温后是否有晶体析出．解答：解：A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故A错误；B、甲的溶解度随着温度的升高而增大，故甲物质的不饱和溶液温度升高后仍为不饱和溶液，故B错误；C、甲乙的溶解度都随着温度的降低而减小，故将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体；D、由于甲乙两饱和溶液的质量不一定相等，故无法比较所含溶质的质量，故D错误．故选C．点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以培养学生应用知识解决问题的能力．　6．（2分）（2022•岐山县模拟）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A铜粉（碳粉）在空气中灼烧BNaCl（Na2CO3）盐酸加入过量的盐酸，将溶液蒸发结晶CNaOH（Na2SO4）稀硫酸加入过量的稀硫酸、蒸发结晶D一氧化碳（二氧化碳）氢氧化钠溶液、浓硫酸将混合气体先通过足量的氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶　A．AB．BC．CD．D考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；碳的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：A、根据铜与氧气的反应进行分析；B、碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠；C、根据氢氧化钠与硫酸的反应进行分析；D、根据二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应进行分析．解答：解：A、铜粉（碳粉）在空气中灼烧时，能除掉碳粉，但铜与氧气反应生成了氧化铜，故A错误；B、碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠，通过将溶液蒸发结晶得到纯净的氯化钠，故B正确；C、氢氧化钠能与硫酸反应，将原物质除掉了，故C错误；D、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，除掉了二氧化碳，再将气体再通过浓硫酸的洗气瓶，得到纯净的一氧化碳，故D正确．故选BD．点评：解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，除杂质的同时不要引入新的杂质，不能将原物质除掉了．　7．（2分）（2022•南京）U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）．下列说法正确的是（　　）9\n　A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色　B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色　C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色　D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色考点：酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：根据酸碱指示剂的性质进行分析，酚酞遇碱变红，遇酸性和中性溶液不变色．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水．解答：解：A、氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，开始时左边为红色，不是蓝色，故A错误；B、氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，开始时左边为红色，不是无色，故B错误；C、充分反应后溶液可能呈碱性，故溶液可能为红色，故C正确；D、充分反应后，由于加入的酸和碱的量没有明确说明，所以不能确定此时溶液是酸性还是碱性，即溶液的酸碱性不确定，所以颜色不确定，故D错误；（所以充分反应只能说其一是没有剩余，而不能理解为两者就一定完全反应）故选C．点评：本题考查了酸碱指示剂的变色情况，完成此题，可以依据已有的知识进行．　二、填空及简答题（共6小题．计19分）8．（3分）（2022•岐山县模拟）2022年上半年以来，某市大部分地区阴雨连绵，降雨不断，导致江河水位暴涨，水质恶化．请你运用所学的知识解决下列问题．（1）该江河水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤、蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的是：　蒸馏　．（2）该市大部分农村家庭饮用的井水含有大量的可溶性钙镁化合物，我们可以用　肥皂水　来检验井水是软水还是硬水．硬水给我们的生产生活带来了很多麻烦，日常生活中可用　煮沸　的方法来降低水的硬度．考点：水的净化；硬水与软水．专题：空气与水．分析：（1）蒸馏得到水是纯水；（2）根据硬水和软水的区别方法分析加入的试剂，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度．解答：解：（1）通过蒸馏得到的水是纯水，所以，在利用吸附、沉淀、过滤、蒸馏等方法净化时，其中净化程度最高的是蒸馏；（2）由于硬水遇肥皂水产生的泡沫少，软水遇肥皂水产生的泡沫多，所以，我们可以用肥皂水来检验井水是软水还是硬水．通过煮沸能降低水中含有的大量的可溶性钙镁化合物，所以．生活中可用煮沸的方法来降低水的硬度．故答为：（1）蒸馏；（2）肥皂水，煮沸．点评：需要了解净化水的常用方法的操作原理，才能正确掌握净化水的常用方法，这对解答此类问题尤其重要．　9\n9．（3分）（2022•岐山县模拟）家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多的化学知识．（1）下列厨房用品的主要材料，属于金属材料的是　D　（填写编号，下同），属于有机合成材料的是　A　．（2）均衡膳食，有利于人体健康．小强家某天午饭的食谱如下表：主食馒头副食红烧排骨、花生米、清蒸鱼饮料牛奶从营养学的角度考虑，你建议食谱中应增加　C　（填写编号）A．油饼B．烧豆腐C．凉拌黄瓜D．炒鸡蛋．考点：金属材料及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；均衡营养与健康．专题：化学与生活健康；金属与金属材料．分析：根据已有的知识进行分析，（1）紫砂锅属于无机非金属材料，陶瓷碗属于硅酸盐材料，不锈钢水瓢属于金属材料，塑料属于有机合成材料；（2）从馒头中含有的淀粉为糖类物质，红烧排骨、花生米、清蒸鱼中含有蛋白质和油脂，牛奶中主要含有蛋白质，从而判断缺少的营养成分；解答：解：（1）依据紫砂锅属于无机非金属材料，陶瓷碗属于硅酸盐材料，不锈钢水瓢属于金属材料，塑料属于有机合成材料，据此解答；（2）从提供的食谱可以看出该食谱中含有的营养成分主要是糖类蛋白质脂肪及水分与无机盐，缺少维生素，所以应该增加富含维生素的蔬菜类食品凉拌黄瓜．故答案为：（1）D；A（2）C点评：本题考查了厨房化学知识，完成此题，可以依据题干提供的信息，结合已有的知识进行．　10．（3分）（2022•岐山县模拟）已知某粒子（原子或离子）的结构示意图为，请据图回答下列问题：（1）若n=2，且该粒子不显电性，则m=　12　．（2）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为　S2﹣　．（3）若m﹣n＜10，则该粒子是一个　阴离子　（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．解答：解：（1）若n=2，且该粒子不显电性，则该粒子为原子，m=2+8+2=12．（2）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则m=2+8+8﹣2=16，该粒子为硫离子，则该粒子的符号为S2﹣．（3）若m﹣n＜10，即m＜n+10，则该粒子质子数＜核外电子数，为阴离子．9\n故答案为：（1）12；（2）S2﹣；（3）阴离子．点评：本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．　11．（3分）（2022•岐山县模拟）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．（1）它们水溶液的pH都　小于　7（填“大”或“小”或“等于”）．（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是　浓盐酸　．考点：酸的化学性质；酸的物理性质及用途．专题：常见的酸酸的通性．分析：（1）根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析解答．（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可．（3）根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性进行分析解答．解答：解：（1）硫酸和盐酸均显酸性，它们水溶液的pH都小于7．（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（3）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，故瓶口上方出现白雾；而浓硫酸具有吸水性，打开盛有浓硫酸酸的试剂瓶，瓶口上方无明显变化．故答案为：（1）小于；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）浓盐酸．点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓盐酸与浓硫酸的物理性质是正确解答本题的关键．　12．（3分）（2022•岐山县模拟）下面是某学习小组对Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属相关知识的学习与探究．请你参与并回答问题：（1）下列制品中，主要利用金属导电性的是　B　（填序号，下同）．（2）铝的原子结构示意图为，该原子在化学反应中易（填“得”或“失”）　失　电子．（3）所给五种金属分别放入到同一盐酸中，最剧烈的反应的化学方程式为　Mg+2HCl═MgCl2+H2↑　．考点：金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．专题：金属与金属材料．分析：（1）依据金属的用途和性质加以分析；（2）依据原子结构示意图中的最外层电子数进行判断；（3）根据方程式的书写方法考虑．解答：解：（1）A．铁锅是主要利用铁的导热性；B．铜导线主要利用铜的导电性；C．铝箔主要利用铝的延展性．故答案为：B；9\n（2）从原子结构示意图上看，最外层电子数少于4个易失电子，最外层电子数等于或多于4个易得电子．故答案为：失；（3）在金属活动性顺序表中，越排在前面的金属活动性最强．Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属中Mg在金属活动性顺序表中最靠前．镁与稀盐酸反应，反应物是镁与氯化氢，产物是氯化镁与氢气，用观察法配平即可，所以方程式是：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．故答案为：（1）B；（2）失；（3）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．点评：此题考查各种金属的物理性质和在化学反应中原子得失电子的规律以及金属活动性顺序表．此题很简单，重在考查基础知识的运用．　13．（4分）（2022•珠海）如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：（1）溶液X是　酸　（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是　紫色石蕊试液　．（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为　Fe2O3　．（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是　铁　．（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为　H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O　．考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：压轴实验题．分析：根据图框的信息及所学知识，可知黄色溶液应该是铁盐的溶液，浅绿色的溶液应该是亚铁盐的溶液，蓝色溶液应该是铜盐的溶液，那么无色溶液就应该是酸的溶液，从而可以得出，紫色石蕊遇酸变红色，故A为紫色石蕊，B为氧化铁，C为铁，D为氢氧化铜，同时蓝色溶液可以与C反应生成浅绿色溶液，也可以验证C为铁，据此可以完成该题的解答．解答：解：根据分析可知黄色溶液、蓝色溶液、浅绿色溶液都是盐的溶液，能够三种物质反应生成可溶性的且带颜色的盐的只有酸的溶液，所以X应该为酸，和酸反应生成红色溶液的就是紫色石蕊试液，故本题答案为：酸紫色石蕊试液（2）若X为稀硫酸，B为氧化物，它们生成的是黄色溶液，我们知道的黄色溶液应该为铁盐的溶液，所以B应该为氧化铁，故本题答案为：Fe2O3（3）我们所学的浅绿色的溶液只有亚铁盐的溶液，当X为稀盐酸，C为单质时，那么可以知道C应该为单质铁，故本题答案为：铁（4）我们所学的蓝色溶液只有铜盐的溶液，所以在这里和稀硫酸反应的碱应该为氢氧化铜，故本题答案为：H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O点评：本题为推断题，做这类题目关键是从题干中根据所学知识找出题眼﹣﹣﹣﹣﹣突破口，然后顺藤摸瓜理出各物质之间的反应，并判断出各物质．　三、实验及探究题（共2小题．计12分）14．（5分）（2022•岐山县模拟）根据下列实验装置图回答问题：9\n（1）请填写标号仪器的名称：a、　酒精灯　，b、　锥形瓶　．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的气体发生装置为　A　．（3）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置是　BC　（填写装置代号）．（4）能用E收集的气体应具有的性质是　难溶于水且跟与不反应　．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）依据常用仪器回答；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，需要加热，属于固体加热型；（3）依据反应物的状态和反应条件选择发生装置，依据气体的密度和溶解性选择收集装置；（4）能用排水法收集的气体说明该气体难溶于水且不与水反应．解答：解：（1）标号仪器分别是酒精灯、锥形瓶；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A；（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法收集；（4）能用排水法收集的气体说明该气体难溶于水且不与水反应；故答案为：（1）酒精灯；锥形瓶；（2）A；（3）BC；（4）难溶于水且与水不反应．点评：依据反应物的状态和反应条件选择发生装置，依据气体的密度和溶解性选择收集装置，难度不大，掌握相关知识即可正确解答．　15．（7分）（2022•葫芦岛）蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，从而使皮肤肿痛．小明决定对蚁酸进行探究．【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫作甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下分解只生成两种氧化物．【提出问题】蚁酸分解产物是什么？【作出猜想】①水和二氧化碳②水和一氧化碳③…猜想有水生成的依据是　甲酸中含有氢元素和氧元素，化学反应前后元素的种类不变　．【设计实验】小明将蚁酸分解产生的气体通过如图所示装盟，确定产物中除水之外的另一种氧化物．（1）实验时A中无明显现象，证明猜想①　不成立　（选填“成立”或“不成立”）．（2）实验时玻璃管中黑色粉末变红色，D中澄清石灰水变浑浊，玻璃管中发生反应的化学方程式为　CuO+COCu+CO2　．（3）实验中装置C的作用是　除去气体中的水蒸气　．【反思评价】从环境角度分析，该装置的缺陷是　没有处理尾气　．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：压轴实验题；实验方法和过程的探究．分析：【作出猜想】根据物质的组成及质量守恒定律来分析解答；9\n【设计实验】（1）根据二氧化碳和一氧化碳的性质的不同来分析；（2）根据实验时玻璃管中黑色粉末变红色，D中澄清石灰水变浑浊，来判断反应的生成物，然后书写化学反应方程式；（3）根据浓硫酸的性质及装置中气体的成分来分析；（4）利用D装置和一氧化碳有毒来分析对环境的影响，解答该实验的缺陷．解答：解：【作出猜想】由甲酸的化学式为HCOOH，可知甲酸中含有氢、氧元素，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，水是由氢、氧元素组成，则反应后可能有水生成，故答案为：甲酸中含有氢元素和氧元素，化学反应前后元素的种类不变；【设计实验】（1）因二氧化碳能与石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀，会使A中澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不与石灰水反应，则无现象，而实验时A中无明显现象，则没有二氧化碳，猜想①不成立，故答案为：不成立；（2）由实验时玻璃管中黑色粉末变红色，氧化铜为黑色，铜为红色，说明氧化铜被一氧化碳还原后生成铜，D中澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳被氧化生成了二氧化碳，则反应为CuO+COCu+CO2，故答案为：CuO+COCu+CO2；（3）因浓硫酸具有吸收性，从装置B中出来的气体有一氧化碳和水蒸气，则利用浓硫酸的吸水性来除去一氧化碳中的水蒸气，故答案为：除去气体中的水蒸气；【反思评价】因一氧化碳有毒，装置D中没有对一氧化碳进行燃烧处理，该实验缺陷为有毒气体直接排放到环境中，会造成环境污染，故答案为：没有处理尾气．点评：本题以探究实验的方式来考查学生对物质成分的认识，学生应注重理论和实验现象的结合来分析解答问题，能从物质的性质上分析现象和环境保护问题．　四、计算与分析题（5分）16．（5分）（2022•岐山县模拟）化学小组同学取某黄铜（铜和锌的合金）样品进行如下实验，他们取该黄铜样品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸质量/g50505050剩余固体质量/g43.537.033.7533.75（1）当加入稀硫酸的质量为　125　g时，反应恰好完成．（2）计算生成氢气的总质量（写出计算过程）．考点：金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；利用图像，进行分析计算；有关化学方程式的计算．分析：（1）从第一次与第二次的反应情况可以看出每50g硫酸消耗锌的质量是43.5﹣37=6.5g，然后利用三四次的反应中固体不变确定，50g样品中锌的质量是50g﹣33.75g=16.25g，从而计算出反应时硫酸的消耗量．（2）利用锌的质量依据化学方程式可求生成的氢气的质量．解答：解：（1）由表中提供的数据可知该样品中含有的锌的质量=50g﹣33.75g=16.25g，由第一次与第二次可以得到：每50g硫酸消耗锌的质量是43.5﹣37=6.5g，所以反应的锌的质量是16.25g时，消耗的硫酸的质量是100g+25g=125g．故答案为：125（2）解：设生成氢气的总质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652（50﹣33.75）gx=9\nx=0.5g答：生成氢气的总质量为0.5g．点评：利用实验数据中变化量的变化关系，分析反应的进行情况，对后面的计算时数据选择起着决定性作用；只有使用物质完全反应时的实验数据进行计算才能得到正确的结果．　9