首页

陕西省镇安中学2022届高三化学上学期第四次月考试题无答案

资源预览文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。

1/6

2/6

剩余4页未读,查看更多内容需下载

镇安中学2022届高三第四次月考化学试题H:1O:16Na:23S:32Fe:56Cu:64Ba:137一、选择题(48分)1、化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确的是()A.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效、多功能水处理剂,能消毒杀菌又能净水。B.我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料C.多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具,少用传真打印机属于“低碳生活”D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”2、下列有关化学用语表示错误的是(  )A.HCN的结构式:H-C≡NB.S2-的结构示意图:C.HClO的电子式:HD.质子数为86、中子数为51的铯原子:Cs3、用下列装置进行相应实验、能达到实验目的的是() A.图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B.图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 C.图3所示装置配制100mL0.1mol·L-1的硫酸 D.图4所示装置用于分离出溴苯4、X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其中X、W的质子数之和为21,由此可知()XYZWA.W的非金属性比Y的非金属性弱B.X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族C.Y的氢化物(H2Y)不稳定,100℃以上即可分解D.Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱5、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42-②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入A1能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4-、④在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:、Na+、Ba2+、Cl-、I-⑤能使紫色石蕊试纸变为红色的溶液:、Na+、Cl-、S2-、ClO-A.②⑤B.③④C.②④D.③⑤6、在一定条件下,下列微粒的还原性顺序为Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+B.2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-6\nC.2Br-+4H++SO42-==Br2+SO2+2H2OD.I2+SO2+2H2O==4H++SO42-+2I-7、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.用石墨作电极电解饱和食盐水,阴极得2NA个电子时,阳极产生22.4L气体B.1mol二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键C.在标准状况下,32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2NAD.0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA8、下列离子方程式正确的是(  )A.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,溶液呈红褐色:Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+B.NaClO溶液中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2O==HClO+HS03-C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓9、下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.常温下,pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中,水的电离程度不相同B.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)C.将标况下2.24L的CO2通入150mL1mol·L﹣1NaOH溶液中充分反应后的溶液:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合溶液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R2-)+c(HR-)>c(Na+)10、下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是(  )A.乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物B.丙烷的一氯代物和戊烷C.苯的二氯代物和苯的一硝基代物D.C3H5Br3和C5H1211、下列实验方案中,不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A鉴别溴蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液中,产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽B证明氧化性:H2O2比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色C证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后红色加深D证明难溶物存在沉淀溶解平衡将黄色固体难溶物PbI2加水振荡,静置后取上层清液加入KI固体产生黄色沉淀12、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中不正确的()6\nA.还原性:I->Fe2+>Br-B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC.当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:313、有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种:H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:①第一份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥,沉淀质量为6.99g.②第二份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如下图.根据上述实验,以下推测不正确的是()A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3-C.原溶液中确定含有Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2D.实验中NaOH溶液的浓度为2mol·L﹣114、足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.344LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入6mol·L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是()A.60mLB.40mLC.30mLD.15mL二、非选择题(共58分)15、(17分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素,B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲;A与D可以按照原子个数比4:1形成化合物乙,且乙分子中含有18个电子,E与B同主族,C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为2:1的离子化合物丙。(1)D的原子结构示意图为,丙的电子式为,E在周期表中的位置为。(2)下列说法正确的有。①化合物乙分子中只含有极性共价键②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F③B、E形成的氢化物中,B的氢化物更稳定④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键(3)将F燃烧的产物通入BaCl2溶液中(“有”或“无”)明显现象,若有,请写出对应方程式,若无,请说明原因(4)请写出D单质与C的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式:6\n。(5)甲溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”),原因是(用离子方程式表示)。16、(12分)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠,生产过程如下:回答下列问题:(1)经过步骤①后,加入NaOH固体的原因是。(2)步骤②反应的离子方程式是_______。(3)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4、NaCl,则步骤③中反应的离子方程式为。(4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示,试推测曲线I比曲线II对应的污水pH值_____(填“高”或“低”)。(5)可用滴定分析法测定Na2FeO4的纯度,已知:FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-2CrO42-+2H+==Cr2O72-+H2OCr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O现称量2.28g高铁酸钠粗样品溶解,加入足量KCrO2充分反应后过滤,将滤液定容于250ml容量瓶,每次取25ml定容后的溶液,加入稀硫酸进行酸化,再用0.100mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定三次,每次消耗标准液的体积分别为28.36ml,29.98ml,30.02ml.则:①上述样品中高铁酸钠的质量分数为。②若到达滴定终点时仰视读数,将导致所测定的样品质量分数(偏大、偏小、不变)17、(14分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O).I.【查阅资料】(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl26\n溶液混合无沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3;所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4.(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。II.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置):实验步骤:(1)检查装置气密性,按图示加入试剂。仪器a的名称是;E中的试剂是(选填下列字母编号)。A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加H2SO4.(3)等Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物,再将滤液(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。Ⅲ.【探究与反思】(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4.(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量,该小组在不改变原有装置的基础上对上述某实验步骤进行了改进,改进后的操作是如此操作的目的是(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过方法提纯。18、(15分)下表为元素周期表的一部分,其中的字母代表相应的元素。abcdefgkhIj(1)元素h的二价阳离子的外围电子排布式为。(2)元素c、d、e、f的第一电离能(I1)由小到大的顺序为。(用相应元素的元素符号表示)(3)表中所列的元素之间可以形成多种无机化合物和有机化合物,其中1mol苯甲醛分子(如右图)中含有σ键的数目为此有机物中C原子的杂化类型为。6\n(4)元素d与e形成的化合物常用于制作材料。(5)表中有关元素形成的一种离子和单质d3互为等电子体,则该离子的化学式为。(6)已知j的晶胞结构如图所示,又知j的密度为9.00g/cm3,则晶胞边长为;jkd4常作电镀液,其中kd42-的空间构型是.k原子的杂化轨道类型是.19、某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益,而且还能防止环境污染,生产流程如下:已知石油裂解已成为生产H的主要方法,E的溶液能发生银镜反应,G是具有香味的液体,试填空。(1)A的名称    ;G的名称    ;(2)B的结构简式    ;H的结构简式    ;(3)写出H发生加聚反应的方程式: ;(4)D→E的化学方程式: ;(5)E→F的化学方程式: ;(6)F→G的化学方程式 ;(7)写出符合条件①能与钠反应放出氢气;②能发生银镜反应的G的所有同分异构体的结构简式:。6

版权提示

  • 温馨提示:
  • 1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
  • 2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
  • 3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
  • 4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)

文档下载

所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:46:03 页数:6
价格:¥3 大小:216.02 KB
文章作者:U-336598

推荐特供

MORE