高一下学期二月月考化学试题

高一下学期二月月考化学试题京山一中高一化学组第Ⅰ卷（共60分）一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.我国城市环境中的大气污染物主要是（）A.CO、Cl2、N2、酸雨B.HCl、O2、N2、粉尘C.SO2、NO2、CO、粉尘D.NH3、CO2、NO、雾2.在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是（）A3%H2O2溶液B1mol／LNaOH溶液C1mol／LKClO3溶液D1mol／L盐酸3.下列变化需要加入还原剂方能发生的是()A.→SO2B.S2－→SC.SO2→SD.SO3→H2SO44.下列反应中，调节反应物的用量或浓度不会改变反应产物的是（）AH2S在氧气中燃烧B铁在硫蒸气中燃烧C二氧化硫通入石灰水中D硫酸中加入锌粉5.科学家预测116号元素具有相当稳定的同位素，关于它的性质预测错误的是（）A它的原子最外层有6个电子B它是主族元素的金属C它具有-2、+4、+6价D它是一种金属性较强的元素6.下列反应中硫化氢不做还原剂的是()A.2H2S＋3O2＝2H2O＋2SO2↑B.H2S＋2FeCl3＝2FeCl2＋S↓＋2HClC.H2S＋I2＝2HI＋S↓D.4Ag＋2H2S＋O2＝2Ag2S↓＋2H2O7．在一定条件下，某化合物X受热完全分解，。测得反应后生成的混合气体对H2的相树密度为11.43。在相同条件下，X的相对分子质量是()A．11.43　　　B．22.85C．80.01　　　　　D．160.028.下列说法正确的是（）A酸性氧化物一定是非金属氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物C非金属氧化物一定是酸性氧化物D酸性氧化物不一定是某酸的酸酐9.用下列方法制取氧气：①KClO3与MnO2混合加热②Na2O2跟水反应③H2O2滴入MnO2粉末中④KMnO4受热分解⑤电解H2O。要制得相同质量的氧气，上述各反应中依编号顺序电子转移数目之比()A.3∶2∶2∶4∶2B.1∶1∶1∶1∶1C.2∶1∶1∶2∶2D.1∶2∶1∶2∶210.下列各组物质不能发生反应的是()A.Fe(NO3)2溶液与稀盐酸B.H2O2与氢溴酸5/5\nC.SO2通入氯化钙溶液中D.FeS与稀盐酸二、选择题（每题有1—2个答案，本题共10小题，每题3分，共30分）11.下列物质可盛在钢瓶中的是（）A液氯B浓硫酸C浓盐酸D蓝矾溶液12.SO2和Cl2都具有漂白作用，若将等物质的量的两种气体混合，再通入品红与BaCl2的混合溶液中，则可观察到()A.溶液立即褪色且无沉淀B.溶液慢慢褪色，无沉淀C.先褪色后恢复原色，出现沉淀D.溶液不褪色，出现沉淀13.在200℃时，11.6gCO2和H2O（气）的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为（）A．5.6　　　　　　B．23.2C．21.6　　　　　D．46.414.在25℃的条件下，将50mL密度为1.84g/mL、H2SO4质量分数为98%的浓硫酸溶于一定量的水中，配成9.2mol／L的H2SO4溶液，则需水的体积为（）A等于50mLB大于50mLC小于50mLD无法确定15．向50mL18mol／LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）A小于0.45molB等于0.45molC在0.45和0.90mol之间D大于0.90mol16.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-，则将转化成()A．S2-　　　　B．S　　　　　C．　　　　D．17.下列各组中互为同位素的是（），互为同素异形体的是（）AO2与O3BH2O2与H2OCH与DDO与O2-E35Cl2与37Cl218.下列各组物质的性质及粒子变化正确的是（）A酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3B稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HIC粒子半径：Br—＞K+＞S2-＞SD还原性：Na＞S2-＞Br—＞Cl—19.X元素与Y元素可形成电子层结构相同的阴离子，X的氢化物水溶液呈弱酸性，向这种水溶液中通入X元素的某种氧化物或Y的单质，则有X游离出来，则X和Y是()A.O和FB.S和ClC.F和SD.S和Br20.在硝酸钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清；另取硝酸钡溶液分盛两试管，一支加盐酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是()A.硝酸钡具有两性B.两支试管内白色沉淀均是亚硫酸钡C.SO2有还原性和酸性氧化物的通性D.降低pH值能使SO2水溶液中浓度增大5/5\n班级姓名学号分数第Ⅰ卷答案题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第Ⅱ卷（共50分）三、填空题(本题包括5小题，共22分)21.(2分)某元素原子的最外层电子数是次外层的电子数的n倍（n为大于1的自然数），则该原子核内的质子数为___________22.(2分)银饰物用久后，表面会变成黑色，原因是在硫化氢存在的条件下，银被氧化成硫化银。有关反应的离子方程式是___________________________________________。23．(6分)选用合适的试剂除杂括号内的为杂质CO2（SO2）___________________SO2（HCl）___________________H2S（HCl）___________________Cl2（HCl）___________________24.(6分)298K时，向VL真空容器中通入nmolSO2和mmolH2S。(1)若n＝2，则当m＝_____时，反应后容器内气体的密度最小；(2)若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_______g；(3)若5n＝m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n＋m＝________。25.(6分)三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有。方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：试液无沉淀白色沉淀试评价上述各种方案是否严密，并分别说明现由。答：______________________________________________________________________；_________________________________________________________________________；_________________________________________________________________________。四、实验推断题（共18分）26．(9分)翰林汇A、B、C、D、E五种微粒，它们都含有10个电子的离子或分子，其中A为5核离子。它们还有如下所示的转化关系：A+B=△=C+DE+B==2D试写出：（1）电子式：A，B。（2）化学式：C，D，E。5/5\n（3）A+D反应的离子方程式为：。27.(9分)为验证木炭与浓硫酸反应生成的气体M含有CO2和SO2，可按下图进行实验。各装置中可供选择的试剂是：①澄清石灰水，②品红溶液，③酸性高锰酸钾溶液。判断各装置所盛试剂后，请回答：（1）A中所盛放的试剂是______（填写试剂序号），现象是，说明了。（2）B中的实验现象______，B装置的作用是。（3）C中所盛试剂的作用______，C装置的作用是。（4）D中所盛试剂应为，作用是。五、计算题(10分)28．使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c（H+）=0.1mol/L。求气体A中各组分的体积比。5/5\n答案一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意)二、选择题（每题有1—2个答案，本题共10小题，每题3分，共30分；多选、21.错选无分，少选1分）第Ⅰ卷答案题号12345678910答案CACBCDCBCC题号11121314151617181920答案ABDBBADC、AADBC三、填空题（共22分)21(2分).2n+222(2分).4Ag+2H2S+O2==2Ag2S↓+2H2O23(共6分，每小题1.5分).NaHCO3溶液NaHSO3溶液NaHS溶液饱和NaCl溶液24(6分).(1)4(2)16m(3)325(共6分).(2分)甲，不严密，因为不能排除仅含Ag+而不含SO42-的溶液的可能；(2分)乙，严密，因为只有含SO42-的溶液才会出现此方案的现象；(2分)丙，不严密，因为不能排除含SO32-而不含SO42-的溶液的可能。四、实验推断题（共18分）26(共9分).(4分)(1)ANH3BOH-(3分)(2)CNH3DH2OEH3O+(2分)(3)NH4++H2O==NH3·H2O+H+27(共9分，每空1分).(1)②品红褪色气体中含SO2(2)③除去SO2气体(3)①检验CO2气体的存在(4)碱液（如NaOH溶液等）吸收多余的尾气五、计算题(10分)28.n（SO2）=0.3mol；n（H2）=1.2molV（SO2）：V（H2）=1：45/5