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高一月考化学试题

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高一月考化学试题化 学 试 题一选择题1.下列化合物中,既存在离子键又存在极性键的是A.H2O B.NH4ClC.NaOHD.Na2O22.据报道,月球上有大量3He存在,以下关于3He的说法正确的是A.和4He化学性质几乎相同 B.和4He物理性质几乎相同C.是4He的同位素D.是4He的同素异形体3.下列物质中,既能与强酸又能与强碱反应的是①Na2CO3  ②NaHCO3   ③Al2O3④Al(OH)3A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④4.下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是  A.H2OB.BF3C.CCl4D.PCl35.下列关于原子的几种描述中,不正确的是A.18O与19F具有相同的中子数B.16O与17O具有相同的电子数C.12C与13C具有相同的质量数D.15N与14N具有相同的质子数6.有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是A.HFB.NaHC.H3O+D.H2O27.2022年,IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds,以纪念该元素的发现地(Darmstadt,德国)。下列关于Ds的说法不正确的是A.Ds原子的电子层数为7B.Ds位于第ⅡA族C.Ds原子的质量数为110D.Ds为金属元素8.设某元素的一种同位素原子的质子数为m,中子数为n,则下列论断正确的是6/6 A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m+nC.若12C原子质量为Wg,此原子质量约为(m+n)W/12gD.核内中子的总质量小于质子的总质量9.下列说法中不正确的是A.含有非极性键的分子一定是非极性分子   B.非极性分子中一定含有非极性键C.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子D.非极性分子中电荷分布是对称的10.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象,试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A.18O31P119Sn   B.元素周期表中VA族所有元素的原子C.27Al19F12C   D.元素周期表中第1周期所有元素的原子11.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是  A.N5+共有34个核外电子     B.N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合C.化合物中As的化合价为+1价  D.该化合物为共价化合物12.X、Y、Z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6,则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A.XYZB.X4YZ4C.X4Y2Z2D.X2YZ313.核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子物质的量是A.n(A-N+8)/(A+16)molB.n(A-N+10)/(A+16)molC.(A-N+2)molD.n(A-N+6)/Amol14.下列叙述中,金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.a原子电子层数比b原子的电子层数多C.1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能6/615.电解普通水(H2O)与重水(D2O)的混合物,当电解一段时间后,两极共生成气体18.5g,其体积为33.6L(标态下)在所生成的气体中,重氢与普通氢的原子个数比为A.1:2B.1:3C.2:3D.2:516.下列几组最高价氧化物的水化物,酸性由强到弱顺序排列的是A.H3PO4HBrO4H2SO4H2CO3B.H4SiO4H2CO3H2GeO3H3AlO3C.H2SO4H2TeO4HClO4H2SeO4 D.HClO4H2SeO4H3AsO4H3SbO417.已知反应KClO3+6HCl===KCl+3C12↑+3H2O,若用K35ClO3和H37C1作用,则下列说法正确的是A.该反应中转移电子数为6B.KCl中只含有35C1C.KCl中既有35Cl,又含37C1D.生成的氯气式量约为73.318.已知X、Y、Z、T四种非金属元素,X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y>X,氢化物稳定性是HX>HT,原子序数T>Z,其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是Z>T。四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是A.X、Y、Z、TB.Y、X、T、ZC.X、Y、T、ZD.Y、X、Z、T二填空题19.GaAs是仅次于硅的一种新型半导体材料,其性能比硅更优越。Ga位于周期表中第ⅢA族,As位于周期表中第ⅤA族。 (1)Ga和As的最外层电子数分别是       。 (2)GaAs中Ga和As的化合价分别是       。 (3)第ⅣA族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料,该化合物半导体材料的化学式可表示为       。20.A、B、C、D四种元素,A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰,C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质,C原子与B原子的电子层相同,且最外层电子数之差为奇数,D6/6原子M层电子数为K层电子数的3倍。(1)四种元素符号为A,B,C,D;(2)A、B、C、D原子半径由大到小顺序为           ;(3)四种元素中能形成X2Y型的化合物是,用电子式表示其形成过程:                       ; 四种元素中能形成XY2型的化合物是,用电子式表示其形成过程:                       ;(4)由它们的同位素原子形成的XY型分子共有种,其中质量数最小的一种分子可表示为;(4)A、B、D原子形成的最高价氧化物的分子式分别为、、.21.如表是元素周期表的一部分。(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为,此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性(填强或弱);(2)表中元素⑤单质电子式为:    ,形成该分子的粒子间相互作用为    (填离子键、极性键、非极性键,以下同);①⑥⑦形成化合物的电子式为       ,形成该物质的粒子间相互作用为    ;(3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式        ,又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是(填元素符号)22.某元素X的最高氧化物与水化合成三元酸,该酸分子中各元素原子个数比为X∶H∶O=0.5∶1.5∶2,其中氢元素占分子总质量的3.06%,X原子中的中子数比质子数多1,则X为_____,位于第_____周期,第_____族,该元素氢化物的电子式为__________。6/623.A、B、C、D、E五种元素,它们的原子序数由A至E逐渐增大。D的氢化物的分子式为H2D;D的最高价氧化物中D的质量分数为40%,且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下,B单质是气体,已知0.1mol的B单质与H2完全反应需2.408×1023个氢原子。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况,回答下列问题:(1)C位于元素周期表中第_____周期、第______族,其阳离子的结构示意图为______。(2)A与D、A与E形成化合物的结构式分别为____________、________。(3)C单质和B单质在加热条件下反应的化学方程式_________________反应中________为氧化剂;________为还原剂。(4)1.15g的C单质溶于50mL水中,所得溶液中溶质的质量分数为_____________,若溶液的体积仍为50mL,则溶质的物质的量浓度为       。参考答案:1B2AC3D4C5C6B7BC 8AC 9DC10B11CD  12A13A14D15B16D17D18B19 3 5 +3 -3 SiC20,(1)H、Cl、Mg、S(2)MgSClH(3)H2S、 MgCl2  (4)6 11H3517Cl  (4)H2O、Cl2O7、SO321(1)HCl弱(2)极性键 Mg(OH)2离子键(3)Be(OH)2+2NaOH→Na2BeO2+2H2O;Li22 P;第三周期,VA23(1)CONaSCl(2)第三周期ⅠA6/6(3)S=C=S   CCl4(4)2Na+O2=Na2O2O2Na(6)3.91%6/6

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:36:41 页数:6
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文章作者:U-336598

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