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高一下学期第一次月考化学试题

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高一下学期第一次月考化学试题(物质结构元素周期律)班级     姓名      得分      考试时间为90分钟。一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.19世纪门捷列夫的突出贡献是A.提出了原子学说         B.提出了分子学说  C.发现了稀有气体         D.发现了元素周期律2.已知元素X的某原子的质子数为Z,中子数为N,下列说法正确的是A.不能由此确定元素X的相对原子质量  B.元素X的相对原子质量为Z+NC.1molX原子的质量为(Z+N)gD.X的摩尔质量为(Z+N)g3.氯只有和两种稳定同位素,它们在氯气中的原子数之比︰为3︰1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是A.5︰2︰1B.5︰2︰2C.9︰3︰1D.9︰3︰24.下列说法正确的是A.难失电子的原子,得电子的能力一定强B.易得电子的原子,失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子,阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的5.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2,则在气态氢化物中,R元素的化合价为A.12-3nB.3n-12C.3n-10D.6-3n6.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是A.原子半径:X>Y>Z>WB.原子序数:Y>X>Z>WC.原子最外层电子数:Y>X>Z>WD.金属性:X>Y,还原性:W2->Z-7.a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b>a,c和d的气态氢化物的还原性d>c,五种元素的原子,得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b8.A、B都是短周期元素,原子半径B>A,它们可形成化合物AB2,由此可以得出的正确判断是A.原子序数:A<BB.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族D.A肯定是金属元素9.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族,与钾同周期,则下列关于硒的叙述中,正确的是A.非金属性比硫强B.氢化物比HBr稳定C.原子序数为34D.最高价氧化物的水化物显碱性10.已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的次序是:HZO4>H2YO4>H3XO4,下列说法中正确的是A.三种元素的原子序数按Z、Y、X的次序增大B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C.原子半径按X、Y、Z顺序增大D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强11.由短周期元素形成的化合物A2B3,A3+比B2-少一个电子层。则下列说法中正确的是A.A2B3是三氧化二铝    B.A3+和B2-最外层上的电子数相等C.A、B不在同一周期    D.B是第三周期第ⅣA族的元素4/4\n12.下列叙述中,肯定a金属比b金属活泼性强的是A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.a原子电子层数比b原子的电子层数多C.1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能13.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,已知X最外层电子数为2,则下列叙述中正确的是A.Z一定是活泼的金属元素B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C.1molY的单质跟足量水反应时,发生转移的电子为2molD.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性14.有aXn-和bYm+两种离子,其电子层结构相同,下列关系或化学式不正确的是A.a+m==b-n      B.Y的硫酸盐为Y2(SO4)m或C.X的氢化物为HnX或XHn   D.X一定有最高价的含氧酸,化学式为HnXO415.下列表达方式错误的是A甲烷的电子式B氟化钠的电子式C硫离子的结构示意简图D碳-12原子C16.两种短周期元素X和Y,可以组成化合物XY3,当Y的原子序数为m时,X的原子序数为①m-4②m+4③m+8④m-2⑤m+6A.①②④⑤B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤选择题答题栏: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16二、填空题(本题包括4小题共32分)19.(5分)元素周期律是指元素的性质随___________的递增,而呈_______   性变化的规律,这里元素的性质主要是指_____________  和_____________ ;元素性质周期性变化是__________________________呈周期性变化的必然结果。20.(7分)有下列四种微粒:①O、②Na、③Mg、④N(1)按原子半径由大到小顺序排列的是__________________________(2)微粒中质子数小于中子数的是______________________________(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________(4)能形成X2Y2型化合物的是___________,能形成X3Y2型化合物的是___________。21.(10分)有四种化合物W、X、Y、Z,它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的。已知:(a)A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,且A、D同主族,C、E同主族,B、C同周期。(b)W由B、C组成,分子中原子个数比为B:C=1:2,固体易升华。(c)X由A、C组成,分子中原子个数比为A:C=1:1。(d)Y由C、D形成的离子化合物,且Y中相应元素的微粒之比为:C:D=1:1。(e)Z是由D、E形成的离子化合物,其中阳离子比阴离子少一个电子层,阴、阳离子数之比为1:2。试回答下列各小题:4/4\n⑴各元素符号:A    B     C     D     E     ⑵W的电子式:        。⑶X的结构式:        。⑷Y的电子式:        。⑸Z的化学式:        。⑹写出Y与水反应的化学方程式:                    。22.(10分)现有A、B、C、D四种元素,它们的核电荷数依次增大。①A的核电荷数小于10,可形成气态氢化物,该物质在常温下为液体。②A和B两种元素可形成化合物B2A3,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱。③C的+1价离子C+比B3+离子多8个电子。④C和D可形成化合物CD。⑤CD溶液中通入Cl2后,加淀粉变蓝色。  ⑴这四种元素的元素符号为A:     B:     C:     D:     ⑵B2A3分别与H2SO4、NaOH溶液反应的离子方程式:                  ;                  。⑶C的单质与A的氢化物能不能反应?若能反应,写出化学方程式:                           ⑷用电子式表示CD的形成过程:                     写出CD化合物与Cl2反应的离子方程式                三、计算题(本题包括2小题,共20分)23.(8分)某元素同位素的氯化物XCl21.11g配成溶液后,需用1mol/L的AgNO3溶液20mL,才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20个中子,求:⑴X的质量数为多少?⑵指出X在周期表中的位置(周期、族)。⑶把X单质放在水中,有何反应现象?滴入的酚酞呈现什么颜色?写出有关的化学方程式。24.(12分)A、B、C是短周期IA和IIA族元素的碳酸盐,它们的质量分别为mA、mB、mC,与足量盐酸完全反应,消耗盐酸的物质的量分别为。  已知:  请填空:(1)写出短周期IA和IIA族元素形成的所有碳酸盐的名称:______________。(2)若以MA、MB、MC分别表示A、B、C的相对分子质量,试写出MA、MB和MC三者的相互关系式____________________________。(3)A的正确选择有____________种,其化学式为:____________________。(4)若A和B为IIA族元素的碳酸盐,C为IA族元素的碳酸盐,则A、B、C的化学式依次为________________mB∶mC=1∶_________。(保留2位小数)4/4\n参考答案:一、选择题: 1 2 3 4 5 6 7 8 D A A、D B BA、C AA、C 9 10 11 12 13 14 15 16 C D B DC、D D C D 二、填空题: 19. 原子序数  周期  原子半径 主要化合价  元素原子核外电子排布 20. ⑴  ②>③>④>①  ⑵ ①②  ⑶ ④  ⑷ ①② ;③④。21.⑴ A:H B:C:C:O D:NaE:S⑵ ⑶ H-O-O-H ⑷    ⑸ Na2S⑹2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑22.⑴ A:O B:Al C:K D:I⑵ Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O⑶ 能 2K+2H2O=2KOH+H2↑⑷ Cl2+2I-===2Cl-+I2三、计算题23. ⑴X的质量数为40  ⑵X元素在第4周期ⅡA族  ⑶反应剧烈,有气体放出,滴入酚酞后溶液呈红色。  Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑ 24.(1)碳酸锂,碳酸钠,碳酸铍,碳酸镁。(2)以及其它合理答案)(3) 2Li2CO3MgCO3  (4)MgCO3,BeCO3,Na2CO31:1.054/4

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:45:38 页数:4
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文章作者:U-336598

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