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浏阳五中(2022年12月份)高二月考化学试题

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浏阳五中(2022年12月份)高二月考化学试题说明:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分2.本试卷:总分110分,时量90分钟3.请将所有答案填入答题卷上4.可能用到的相对原子质量:H—1O--16Na--23Mg—24Al--27Zn—65Fe—56Cl—35.5第1卷(选择题)选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共54分。)1.用新铝锅烧开水时水浸到的地方都会变成黑色,这与水中含有哪种可溶性盐有关()A.钠盐B.钾盐C.钙盐D.铁盐2.希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中,经光照后发生反应:4Fe3++2H204Fe2++4H++02↑下列有关该实验的说法不正确的是()A.反应后溶液的pH降低B.每生成1mol02转移4mol电子C.叶绿体被氧化D.该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水3.向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现血红色,由此得出的下列结论错误的是()A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性强B.该晶体中一定含有SCN-C.Fe2+不能与SCN-形成血红色化合物D.Fe2+被溴氧化成Fe3+4.下列有关纯铁的描述正确的是()A.熔点比生铁的低B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D.在冷的浓硫酸中可钝化5.日常所用干电池的电极分别为碳棒和锌皮,以糊状NH4Cl、ZnCl2作电解液(其中加入MnO2氧化吸收H2),电极反应可简化为:Zn-2e-====Zn2+,2NH+2e-====2NH3+H2(NH3可用于结合Zn2+)。据此判断下列说法正确的是()A.干电池中Zn为正极,碳为负极B.干电池工作时,电子由碳极经外电路流向Zn极C.干电池长时间连续使用时,内装糊状物可能流出腐蚀电器D.该干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化6.下列试剂能够分离Mg2+和Al3+的是:()A、NH3×H2OB、稀盐酸C、NaOH溶液和稀盐酸D、Na2CO3溶液7.将固体x投入足量y中,能生成白色沉淀并放出一种无色气体,该气体不溶于水并能燃烧,则x和y可能是(  )A、Fe和H2SO4B、Na和AlCl3溶液C、Mg3N2和水 D、Al粉和NaOH溶液4/48.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是:(  )A、NH3×H2OB、NaOHC、Na2CO3D、MgCO3。9.把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中,通入足量的Cl2,再加过量NaOH溶液、过滤,把滤渣充分灼烧,得到固体残留物恰好与原合金质量相等,则合金中Fe、Al质量比为( )A、1:1     B、3:1      C、1:4      D、7:310.Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应,若最后所得溶液中只含AlO、Na+、Cl-而不含Al3+,且忽略NaAlO2的水解,则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之比为A.4∶6∶1B.8∶6∶1C.3∶3∶1D.4∶6∶311.等量的下列各物质分别与73g10%盐酸恰好完全反应,所得溶液质量分数最大的是(  )A、MgB、MgOC、MgCO3D、Mg(OH)212.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是(  )A、锌      B、铁      C、铝       D、镁13.下列金属冶炼的反应原理,错误的是()A、2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B、MgO+H2Mg+H2OC、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D、2HgO2Hg+O2↑14、某溶液中加入铝片有氢气产生,则该溶液中一定能大量共存的离子组是()A、Cl―NO3―Ba2+Fe3+B、SO42―S2―Al3+Mg2+C、Na+K+SO42―Cl―D、NH4+Ba2+Cl―HCO3―15、能正确表示下列反应的离子方程式是()A、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42―=BaSO4↓B、氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C、溴化亚铁溶液中通入足量的氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl―D、石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O16.将A、B、C、D四种不同金属片两两浸入稀硫酸中,用导线两两相连可组成原电池。若A、B相连形成原电池时,A为负极;C、D相连形成原电池时,D为正极;A、C相连形成原电池时,A极不断溶解;B、D相连形成原电池时,B极上有大量气泡产生。则这四种金属的活动性由大到小的正确顺序是:()A、C>A>B>D;B、A>B>C>D;C、A>C>D>B;D、D>B>A>C。17.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为:()A、5.4g;B、3.6g;C、2.7g;D、1.8g。18.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1,则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为()A.1︰1B.2︰5C.4︰1D.3︰14/4第Ⅱ卷(非选择题)19.(6分)航天技术使用氢氧燃料电池具有高能、轻便,不污染等优点,氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的电池总反应式均可表示为:2H2+O2=2H2O(1)酸式氢氧燃料电池的电解质是酸、其负极反应式为:2H2-4e-=4H+,则正极反应式为               ;(2)碱式氢氧燃料电池的电解质是碱,其正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,则负极反应式为:                    。20.(5分)下列五个图中,横坐标表示加入的物质的量,纵坐标表示生成沉淀的量从A-E中选择各题要求的序号填入表中ABCDE溶液加入的物质答案序号(1)饱和石灰水通CO2至过量(2)AlCl3溶液通过量的NH3(3)含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2(4)NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量(5)MgCl2、AlCl3的混和液滴加NaOH至过量21.(9分)铁是自然界分布最广的金属元素之一,在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多,重要的有磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)等。(1)写出赤铁矿炼铁的主要化学方程式;(2)在常温下,铁跟水不起反应。但是,在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下,铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。钢铁的腐蚀常以腐蚀为主。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一,油漆防腐蚀的主要原理是。(3)铁元素是人体的重要营养元素,举一例说明铁元素在人体中的重要作用。。22.(10分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验:步骤1:取一定量含铁废铝,加足量的NaOH溶液,反应完全后过滤。步骤2:边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8~9,静置、过滤、洗涤。步骤3:将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题:⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________。⑶当步骤2中的溶液pH=8~9时,检验沉淀是否完全的方法是______________。⑷步骤2中溶液的pH控制较难操作,可改用____________________。4/423、(6分)为使溶液中的三种阳离子A+、B2+、C3+逐一沉淀分离,将含有A+、B2+、C3+三阳离子的水溶液进行如下实验:足量氨水过滤A+、B2+、C3+足量HCl过滤白色沉淀B2+、C3+通足量H2S过滤沉淀C3+沉淀(1)若C3+可能是Al3+、Fe3+中的一种,则C3+可能为,理由是                      。(2)B2+离子可能是Fe2+吗?为什么?          。24.(13分)如下图,A、C、E、H是常见的单质,B、F是常见氧化物,D是无色液体,I的焰色反应呈黄色。它们之间的转化关系如下图所示:试回答:(1)写出化学式:B、C。(2)写出反应①②的化学方程式:①;②;(3)A与G溶液反应的离子方程式:。25.(7分)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中,有0.58g白色沉淀析出,向所得的浊液里,逐渐加入0.5mol/L的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示:(1).原混合物中AlCl3的物质的量是_____mol,NaOH的质量是______g;(2).P点所表示加入盐酸的体积是______mL。4/4

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:01:22 页数:4
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文章作者:U-336598

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