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高一化学竞赛试卷
高一化学竞赛试卷
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高一化学竞赛试卷注意事项:①考试时间:100分钟试卷满分:100分②可能用的相对原子质量:H—1C—12O—16Na—23Al—27S—32Fe—56Cu—64I—127Ba—137第Ⅰ卷(选择题)共42分(本题包括14小题,每小题3分,每题有一个或两个选项符合题意)1.某学生交给老师的实验报告上有以下四个数据:①用量筒量取5.13mL盐酸;②用托盘天平称取11.7g氯化钠固体;③有广泛PH试纸(PH值由1——14)测得某溶液的PH值为2.2;④在中和滴定时,用取氢氧化钠溶液的体积为21.82mL。其中测量数据合理的是()A、①②B、②④C、①③D、①④2.下列说法正确的是()A.日常生活中常用无水乙醇杀菌消毒B.绿色食品是不含任何化学物质的食品C.为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子D.燃煤时加入适量的石灰石,可减少废气中的二氧化硫3.下列属于非电解质的是()A.Cl2B.NH3C.CH3COOHD.C6H5ONa4.已知下列元素的半径为:原子NSOSi半径r/0.751.020.741.17根据以上数据,磷原子的半径可能是( )A.0.80× B.1.10× C.1.20× D.0.70×5.下列描述正确的是()A.1molNa2O2参加化学反应总是转移1mol电子B.1molCl2参加化学反应总是转移2mol电子C.1mol固体Na218O2与足量CO2反应后,固体质量增重26gD.金属钾应保存在CCl4中6.下列各组物质,可用一种试剂进行鉴别的是()①四种黑色固体:FeO、Fe、CuO、C5/5②四种白色粉末:(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl③四种无色溶液:乙醛、乙酸、甲酸、乙醇④四种有机物:苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯A.全部B.只有①②C.只有③④D.只有①②④7.(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3,在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是()A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N28.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是()A、K+一定存在 B、100mL溶液中含0.01molCO32-C、Cl-可能存在 D、Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在9.已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()A.10molB.13molC.12molD.11mol10.NaHCO3和Na2CO3·10H2O晶体的混合物10g,溶于水制成200mL溶液,其中c(Na+)=0.50mol/L。若将10g的这种混合物,加热到质量不变为止,减少的质量为()A、5.3g B、4.7g C、5.0g D、4.0g11.将agCuO和Fe2O3的混合物分成两等份,向其中一份中加入bmLcmol/L的稀盐酸正好完全反应;另一份在加热的条件下用H2还原,反应完全时用去H2dL(折算成标准状况)。则d等于()A、11.2bc×10-3B、22.4bc×10-3C、22.4(3a-4bc×10-3)D、22.4(3a-4bc)×10-312.将一定质量的Zn、Fe、Mg、Al混合物与足量稀H2SO4反应,生成H22.8L(标况),原混合物的质量可能为()A、2gB、4gC、8gD、10g13.工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4·5H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水,也无多余的水分,所用硫酸溶液溶质的质量分数应为()A.45.8%B.57.6%C.72.3%D.无法确定14.5mLAg+浓度为0.1mol/L的某溶液,加入等物质的量的某种碱金属盐,待卤化物完全沉淀后,经过滤、干燥称得质量为0.013g,则此沉淀是()A、LiFB、LiClC、AgFD、AgCl5/5第II卷(选择题)共58分15.(10分)某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应,制取较浓的HClO溶液,并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。实验操作实验现象步骤1在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,过滤,将滤液分为若干份有少量气泡产生,溶液的黄绿色褪去步骤2将第一份滤液与稀盐酸混合产生大量气泡步骤3将第二份滤液加热溶液变浑浊,且有大量无色气体产生⑴步骤1中发生反应的离子方程式是______________________________________,过滤的目的是________________________________________________________。⑵步骤2、步骤3的实验目的都是_____________________________,为达到该实验目的,还可以采取的方法是_____________________________________________。⑶请你设计一个简单的实验方案,证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大:_____________________________________________________。16.(8分)2022年美国火星探测车在火星大气层中检测到了A气体。资料显示,A气体分子是一种三原子分子,其相对分子质量为60.0,在地球环境下A不太稳定,易分解得到一种单质和一种化合物。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和两种硫酸氢盐,生成物的物质的量之比为1∶1∶1(1)试确定A的化学式。(2)写出KSCN与浓硫酸反应的化学反应方程式。(3)A分解得到一种单质和一种氧化物,写出A分解的化学反应方程式。17.(10分)H2还原CuO反应不完全时,得到Cu、CuO、Cu2O的固体混和物,某化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下实验:(1)取一定量的均匀固体混合物A,将其分成两等份。(2)取其中一份用足量的H2还原,测得反应后固体质量减少3.20g。(3)另一份加入500mL稀HNO3,固体恰好完全溶解,同时收集到标况下NO气体为2.24L。请回答下列问题:(1)A中n(Cu)+n(Cu2O)=。(2)A中n(CuO)的取值范围是。5/5(3)试计算所用稀HNO3的物质的量浓度。18.(10分)钠是活泼金属,受热后与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体—过氧化钠。课本在生成物过氧化钠旁注明,指的“是反应的主要产物,由于空气中还有其它成分,因此可能还有一些同时发生的其它反应”。某校化学兴趣小组同学据此进行了有关探究。【猜想】钠在空气中燃烧,生成过氧化钠、氧化钠,还有氮化钠。【查阅资料】氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气。【实验】①取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上,上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气),用酒精灯加热薄铁皮,钠燃烧;②将燃烧产物投入水中,得到0.224L(折算成标准状态)气体和1000mL溶液;③经检验,该气体为纯净的氧气;④从1000mL溶液中取出25.00mL溶液,滴加2滴酚酞试液,加入1.00mol·L-1HCl溶液至13.50mL时恰好红色褪去。【结论】(1)通过计算确定钠的燃烧产物中是否含有氮化钠。(2)计算钠在空气中燃烧产物中各成分的物质的量之比。19.(10分)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:(1)写出OA段所发生反应的离子方程式:;(2)当加入35mL盐酸时,产生二氧化碳的体积为mL(标准状况)。(3)计算原混合物中Na2CO3的质量分数为。20.(10分)达喜是常用的中和胃酸的药物,它的化学成分是铝和镁的碱式盐。①取该碱式盐3.01g,加入2.0mol·L-1盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全,则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比n(OH-):n(CO32-)=。②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,试推测该碱式盐的化学式为。5/5参考答案B、D、B、B、C、A、C、AC、D、B、A、BC、B、A15.(10分)⑴CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(2分)除去碳酸钙等不溶性杂质(2分)⑵检验HCO3—离子(2分)另取一份滤液,加入NaOH溶液,观察有无沉淀产生(2分)⑶同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上,比较有色布条褪色的快慢(2分)16.(10分)(1)0.3mol(3分)(2)0.1mol<n(cuo)<0.4mol(3分)(3)1.6mol l="">n(NaOH)说明溶液中还有碱性物质—氨水,所以燃烧产物中含有氮化钠(4分)(2)n(Na2O2):n(Na3N):n(Na2O)==2:17:4(6分)18.(10分)(1)H++OH-=H2O(2分), CO32-+H+=HCO3-(4分)(2)224(3分)(3)42.4%(3分)19.(10分)(I)(1)SOC(不考虑书写顺序)(2分)(2)KSCN+2H2SO4(浓)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+SOC(4分)(3)SOC=S+CO(4分)20.(10分)①n(OH-)∶n(CO32-)=16∶1(4分)②Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O(6分)5/5</n(cuo)<0.4mol(3分)(3)1.6mol>
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:40:13
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