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高一化学竞赛训练题

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高一化学竞赛训练题一、选择题1.下列物质属于电解质的是()①NaOH②蔗糖③Na2CO3④Cu⑤酒精A.①②③B.①③C.②④D.④2.下列反应中,水只作还原剂的是()A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.C+H2OCO+H2C.2F2+2H2O=4HF+O2↑D.3NO2+H2O=2HNO3+NO3.下列实验操作正确的是()A.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯2~3次.B.用100ml量筒量取2.50ml稀盐酸C.用托盘天平称量25.20gNaCl固体D.使用滴定管前,只用水润洗滴定管4.在3Cl2+6NaOHNaClO3+5NaCl+3H2O的反应中,下列说法正确的是.()A.NaCl是氧化产物,NaClO3是还原产物B.被氧化的氯原子与被还原的氯原子物质的量之比为1∶5C.Cl2既是氯化剂又是还原剂D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1∶55.下列反应的离子方程式错误的是()A.小苏打与盐酸反应HCO3-+H+CO2↑+H2OB.碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应Ca2++2HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O+HCO3-C.钾与水反应K+2H2OK++2OH-+H2↑D.氢氧化钠与三氯化铁溶液反应Fe3++3OH-Fe(OH)3↓6.下列溶液中溶质质量分数最大的是()A.4.6g钠投入45.4g水中B.6.2gNa2O投入43.8g水中C.7.8gNa2O2投入42.2g水中D.8gNaOH投入42g水中7.下列物质的溶液,能和小苏打反应,且既无气体也无沉淀产生的是()A.苏打B.盐酸C.熟石灰D.烧碱8.在天平两边各放一个相同质量的烧杯,分别加入100gH28/8O,向左盘烧杯中加入4.6g金属钠,为了保持天平指针指向零点,应向右盘加入金属钾的质量为()A.3.90gB.4.52gC.5.12gD.7.80g9.下列说法不正确的是()①除去CO中混有的CO2,可让气体通过Na2O2粉末②不慎将浓NaOH液沾在皮肤上,应立即用H2SO4溶液冲洗③碱金属在氧气中燃烧,都得到R2O2④做焰色反应实验时所用铂丝,每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用A.只有①B.只有②③C.只有①③D.①②③④10.将下列各组溶液进行混合,有白色沉淀生成,加入过量稀硝酸,沉淀消失并放出气体,再加AgNO3溶液又生成白色沉淀,则该组溶液是()A.Na2CO3和MgBr2B.Ba(OH)2和K2SO4C.Ba(OH)2和(NH4)2SO4D.Na2CO3和CaCl211.根据下列反应:WX+CO2↑+H2O、Z+CO2→X+O2↑、Z+H2O→Y+O2↑,判断W、X、Y、Z应分别依次是()A.Na2CO3、NaHCO3、NaOH、Na2O2B.KHCO3、K2CO3、KOH、K2O2C.Ca(HCO3)2、Na2CO3、NaOH、Na2O2D.Ca(HCO3)2、CaCO3、Ca(OH)2、CaO12.将10LCO2和水蒸气的混合气体通过Na2O2,结果气体体积变成6L(均为标准状况下的体积),则参加反应的Na2O2的质量为()A.48.6gB.27.9gC.12gD.无法确定13.关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述;①质量相等;②密度相等;③所含分子个数相等;④所含碳原子个数相等,其中正确的是()A.①②③④B.②③④C.只有③④D.只有③14.某学生用量筒量取液体,量筒放平稳且面向刻度线,初次仰视液面,读数为19mL,倾倒出部分液体后,俯视液面,读数是11mL,则实际上倾倒出液体的体积是()A.8mLB.大于8mLC.小于8mLD.无法判断15、可以证明某化合物内一定存在离子键的性质是()A.易溶于水B.具有较高的熔点C.熔融状态能导电D.溶解于水能电离16.将溶质质量分数为a%,物质的量浓度c1mol/L的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水,使其溶质的质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2mol/L.则c1和c2的关系是()A.c2=2c1B.c2<2c1C.c2>2c1D.c1=2c217.由CO2、H2和CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为()A.29∶8∶13B.22∶1∶14C.13∶8∶29D.26∶16∶5718.已知某饱和溶液的:①溶液的质量;②溶剂质量;③溶液体积;④溶质的摩尔质量;⑤溶质的溶解度;⑥浓液的密度.从以上条件组合中,不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是()8/8A.①③④B.④⑤⑥C.①②③④D.①③④⑤19.下列试剂保存方法正确的是()A.金属钠放入四氧化碳中B.液溴表面加水进行水封C.溴化银放入无色玻璃中D.把潮湿的氯气贮存在钢瓶中20.用30.1g卤化钾跟足量AgNO3溶液发生反应,生成42.6g沉淀,则该卤化钾的化学式是()A.KClB.KFC.KBrD.KI21.漂白粉的氧化性远不如次氯酸,为何工业上用的漂白剂常用漂白粉而不用次氯酸,主要原因是()A.漂白粉比次氯酸经济B.漂白粉较次氯酸稳定,易运输和保存C.漂白粉漂白能力强于次氯酸D.漂白粉较次氯酸易于制备22.某元素原子的最外层只有2个电子,则该元素()A.一定是ⅡA族元素B.—定是金属元素C.一定是正二价元素D.可能是金属元素,也可能不是金属元素23.不同卤原子间可以共用电子对形成卤素互化物,其通式为XX′n(n=1,3,5,7).这种互化物绝大多数不稳定,易发生水解反应.已知BrFn和水反应时物质的量之比为3∶5,生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气.试判断下列叙述正确的是()A.此卤素互化物的分子式为BrF3B.此卤素互化物的分子式为BrF5C.BrFn的性质类似卤素单质,有强还原性D.每摩BrFn完全反应,可生成等物质的量的Br2和O224.VmL1mol·L-1AgNO3溶液恰好与同体积的下列溶液完全反应,这些溶液中物质的量浓度最大的是()A.KCl溶液B.MgCl2溶液C.BaCl2溶液D.AlCl3溶液二、填空题1.下面a~e是中学生实验中常见的几种定量仪器:a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盘天平e.温度计(1)其中标示出仪器使用温度的是______.(填写编号)(2)能够用以精确量取液体体积的是______.(填写编号)(3)在读取a、b仪器内液体的体积数时,俯视得到的数据比正确数据偏小的是______.(填写编号)(4)移取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为______g.2.现有KHCO3和CaCO3的混合物与之等质量的NaHCO3,分别与等质量分数的盐酸反应,消耗酸的质量相同,则混合物中KHCO3与CaCO3的质量比为_____________。3.将金属钾投入CuSO4溶液中,有时会看到黑色沉淀现象,试用化学方程式及必要的文字说明原因:_______________________________________________________________________________________________________。8/84.有一种白色粉末装物质A,将其分为质量相等的两份:取其中一份加热分解得到能使澄清石灰水变浑浊的气体B和残余物C,用另一份加入足量盐酸,也会产生气体B,但产生气体的量是上述的两倍,气体B跟一种淡黄色粉末状物质D反应,产生无色无臭的气体单质E,同时又得到C,再取少量A进行焰色反应,火焰呈黄色,则各物质的化学式为:A_____________;B_____________;C_____________;D_____________;E_____________;有关反应的化学方程式为:①_______________________________;②_______________________________;③_____________________________;④_________________________________________5.Cl2在70°的NaOH溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应的化学方程式为:(1)_____________________________________;(2)_____________________________________;反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的数目之比为4∶1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为_________.6、正长石的化学式为KAlSi3Ox,其中x的值为。滑石的化学式为Mg3(Si4O10)(OH)2把它改写成氧化物的形式为____________________三、推断题根据上图转化关系回答下列问题(1)写出①的离子反应方程式:_________________________;写出②的离子反应方程式:_________________________.(2)推出下列物质或溶液中溶质的化学式.E____________,I_____________.(3)在上述转化过程中,判断B、C、F、H氧化能力由弱到强的顺序(写化学式):________四、实验题1.为证明有关物质的性质,某学生设计了下图所示装置。当打开活塞C,使液体A与搁板H上的块状固体B相遇时,即有气体产生,并发现D中蜡烛慢慢熄灭;关闭C打开E时,则看到G中蜡烛燃得更亮。(1)请写出装置中有关仪器内盛放的物质:A_____________,B_____________,F_____________;(2)用化学方程式表示上述实验中发生的有关反应_________________________;_________________________;_________________________。8/82..向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体,当通入一定量时,发现溶液的红色褪去,同学们在讨论时对产生这一现象的原因提出了两种观点:①SO2与酚酞结合生成了无色的新物质,即酚酞被漂白了。②SO2与NaOH反应,使溶液不再呈碱性,所以酚酞的红色褪去。请你设计一个简单的实验来验证酚酞褪色的原因,简述所用的试剂、操作、可能产生的现象和结论。   五、计算题(16′) 1.在100℃时,3.88g气体X与足量的Na2O2充分反应,放出一定量的O2,且固体质量增加了2.28g。求:(1)X是何种气体?(2)其质量是多少?2、已知硫化氢是一种可燃性气体,在氧气充足和氧气不足的情况下分别能完全燃烧和不完全燃烧,方程式如下:2H2S+3O22H2O+SO2(完全燃烧)2H2S+O22H2O+2S(不完全燃烧)若将amolH2S和一定物质的量(用x表示)的O2充入一容器中用电火花点燃使其反应,反应后的容器保持1200C、101kPa。请回答:(1)若氧化产物全部是硫,则x的取值范围是________________(2)若氧化产物全部是二氧化硫,则x的取值范围是________________(3)若氧化产物部分是硫,部分是二氧化硫,则x的取值范围是________________这时,反应所生成的二氧化硫的物质的量是__________mol,容器内气体的物质的量之和是_________mol8/8             高一化学综合测试题参考答案 一、1.B2.D3.C4.A5.C6.CD7.C8.BD9.BC10.BD11.C12.B13.C14.D15.B16.D17.D18.B19.B20.D21.C22.C23.B24.A25.C26.CD27.A28.C29.B30.D21.B32.A33.D34.D35.B36.A37.B38.AD39.D40.A二、1.(1)abc(2)c(3)b(4)9.52.(1)置换反应;化合反应(2)H2+CuOCu+H2O;C+H2OCO+H2;Fe+2H+=Fe2++H2↑;Fe+Cu2+=Fe2++Cu3.(1)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O(2)HNO3、Cu(NO3)2、4.锂;铯;铯5.即钾成小球浮于液面上,迅速向各个方向游动,溶液中出现蓝色沉淀;2K+2H2O=2KOH+H2↑2KOH+CuCl=2KCl+Cu(OH)2↓8/86.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2供氧剂7.Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑8.①2Na+2HCO3-=2Na+2CO32-+H2↑②2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na+H2↑③2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2↑④Ba2++2OH-+2NH4++SO42-BaSO4↓+2NH3↑+2H2O9.4∶1710.2K+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4+H2↑该反应放热,促使Cu(OH)2CuO+H2O11.A:NaHCO3B:CO2C:Na2CO3D:Na2O2E:O2①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O212.(1)CO(2)Cl2(3)O2、H2、CO(4)Cl2(5)O2、Cl2、H2、CO(6)Cl2、HF、HCl、HB、HI、CO2(7)Cl2、HCl、HBr、HI(8)H2、CO13.(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O9∶414.adeh;h;氨气是碱性气体,不能被碱石灰吸水15.(1)洗气瓶,水,吸水(2)燃烧管、酒精灯、导气管、气体吸水装置(图略)、桔黄色物质出现(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O三、(1)①MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O②Br2+2I-=2Br-+I2(2)EKCl;IAgBrE:KCl,I:AgBr(3)I2<Br2<Cl2<MnO2四、1.解析:该装置的左半部的现象和反应实际上是提示:A与B反应产生的气体是不助然的,是CO2,由此可知A是稀盐酸,B可选用块状大理石(CaCO3).从装置右边的实验现象可判断,未经干燥的CO2和F发生反应,产生一种助燃的气体,即氧气,则F可能是Na2O2,产物和反应物确定后,写出有关反应方程式就不难了.答案:稀盐酸,CaCO3,Na2O2;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2.解析:K+KCl(0.17×2+0.16)mol0.5mol∴所需KCl的质量为:0.5×74.5=37.3(g)SO42-~Na2SO4~2Na+0.170.170.34∴需Na2SO4的质量为:0.17×142=24.1(g).需NaCl的质量为:(0.5-0.17×2)×58.5=9.4(g).用天平称取37.3gKCl、24.1gNa2SO48/8、9.4gNaCl放入一个烧杯中,加入适量蒸馏水,搅拌,使之全部溶解,转移到1L溶量瓶中,用蒸馏水洗涤烧杯两次.把洗涤液都注入容量瓶里,然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度2cm~3cm处,改用胶头滴管加水到瓶颈刻度处,使溶液的凹面正好跟刻度相平,塞上塞子,摇匀.五、1.(1)(2)NO:9gNH3:11.9g2.82.6%3.(1)气体x为CO2与水蒸气的混合气体(2)CO2:3.52gH2O:0.36g4.8.4g8/8

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:40:13 页数:8
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文章作者:U-336598

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